Slide 1

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪:‬‬

‫النماذج الذرية‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

‫النماذج الذرية‬

‫تحدثنا في الدروس السابقة عن‬
‫مكونات الذرة وكيفية‬
‫إكتشافها‪.............‬‬
‫مما تتكون الذرة ؟‬

‫سنتعرف في درس اليوم كيف‬
‫تتعايش مكونات الذرة مع بعضها‬
‫البعض‪......‬‬
‫معرفة وضع و ترتيب هذة المكونات‬
‫داخل الذرة ( نموذج الذرة ) ‪...‬‬

‫وضع العلماء عدة نماذج‬
‫لتركيب الذرة ‪ .....‬وسوف‬
‫نتناول بعضا منها ‪.....‬‬
‫أوال ‪ :‬نموذج دالتون ‪..‬‬
‫سبق لنا الحديث عن فروض دالتون‪..............‬‬

‫ثانيا ‪ :‬نموذج رذرفورد‬
‫‪ ‬أستفاد من ظاهرة النشاط اإلشعاعي‪....‬‬
‫‪ ‬قام بتوجيه شعاع من جسيمات ألفا الناتجة عن‬
‫مصدر مشع ( الراديوم ) إلى صفيحة رقيقة من‬
‫الذهب سمكها ‪ 0,0004‬سم ‪ ,‬محاطة بغالف‬
‫مغطى بطبقة من كبرتيد الخارصين الذي يعطي‬
‫وميضا عند مكان اصطدام جسيمات ألفا به ‪...‬‬

‫شاهدة تجارب رذرفورد من خالل‬
‫الفالشات التعليمية التالية‬
‫شكل ( ‪) 1‬‬
‫شكل ( ‪) 2‬‬
‫شكل ( ‪) 3‬‬

‫اضغط هنا‬

‫حاجز من كبريتيد‬
‫الخارصين‬

‫عنصر مشع‬

‫صفيحة رقيقة من الذهب‬

‫غرفة من‬
‫الرصاص‬

‫توقع نفاذ األشعة ‪..............‬‬

‫لكنه وجد ‪!!!!...............‬‬

‫خرج ردرفورد من مشاهداته باإلستنتاجات‬
‫اآلتية ‪-:‬‬
‫‪.1‬‬

‫‪.2‬‬

‫‪.3‬‬

‫نفاذ معظم جسيمات ألفا دون أن تعاني‬
‫أي انحراف في مسارها ‪.‬‬
‫انحراف عدد قليل من جسيمات ألفا عن‬
‫مسارها أثناء نفاذها ‪.‬‬
‫ارتداد عدد قليل من جسيمات ألفا ‪.‬‬

‫بناء على هذة التجربة أقترح نموذج للذرة ‪-:‬‬
‫‪ ‬الذرة معظمها فراغ بدليل نفاذ معظم أشعة ألفا دون انحراف ‪.‬‬
‫‪ ‬يوجد بالذرة جزء يشغل حيزا صغيرا جدا بالنسبة لحجم الذرة‬
‫يحمل شحنة كهربائية موجبة ( النواة ) بدليل انحراف عدد‬
‫صغير من دقائق ألفا عن مساره ‪.‬‬
‫‪ ‬تتركز كتلة الذرة بهذا الجزء ‪.‬‬
‫‪ ‬تحاط النواة بعدد من اإللكترونات مساوية بالشحنة للشحنة‬
‫النواة الموجبة ( الذرة متعادلة كهربائيا ) ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات بسرعة كبيرة كما تدور الكواكب حول‬
‫الشمس ‪.‬‬

+

‫االعتراضات على تصور رذرفورد ‪:‬‬
‫أن اإللكترونات المشحونة تفقد جزءا منطاقتها‬
‫تدريجيا أثناء دورانها و نتيجة لذلك تقترب من‬
‫النواة ثم تنجذب إليها إلختالف الشحنات وتنهار‬
‫الذرة ‪.‬‬
‫و هذا بالطبع ال يحدث في الطبيعة ‪.‬‬
‫كذلك ال يوجد شبه بين اإللكترونات والكواكب ‪.‬‬

‫ثالثا ‪ :‬نموذج بور‬
‫‪ ‬أختار نموذجه لذرة الهيدروجين و ذلك للتغلب على‬
‫اإلعتراضات التي واجهت افتراض رذرفورد ‪.‬‬

‫نظرية بور و تفسير نموذج ذرة الهيدروجين‬
‫‪ ‬هناك مستويات طاقة معينة و محددة تشغلها اإللكترونات ‪.‬‬
‫‪ ‬تحرك اإلكترونات في مستويات حول النواة طاقة مغلقة ال تفقد و‬
‫التكتسب طاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬كل مستوى طاقة له رقم يميزه يسمى بعدد الكم الرئيسي ( ‪) n‬‬
‫ولكل مدار مستوى طاقة ثابت ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات في مستويات الطاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬تزداد طاقة المستوى بزيادة البعد عن النواة أي بزيادة قيمة ‪. n‬‬
‫‪ ‬إذا اكتسب اإللكترون طاقة معينة ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى ‪.‬‬

‫االعتراضات على نظرية بور‬
‫النظرية تفسر تركيب ذرة الهيدروجين و هي‬
‫أبسط نظام إلكتروني ‪.‬‬
‫فشلت النظرية بتفسير بعض الظواهر الطبيعية‬
‫للعناصر و كذلك تفسير الذرات التي تحتوي‬
‫على عدد أكبر من اإلكترونات ‪.‬‬


Slide 2

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪:‬‬

‫النماذج الذرية‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

‫النماذج الذرية‬

‫تحدثنا في الدروس السابقة عن‬
‫مكونات الذرة وكيفية‬
‫إكتشافها‪.............‬‬
‫مما تتكون الذرة ؟‬

‫سنتعرف في درس اليوم كيف‬
‫تتعايش مكونات الذرة مع بعضها‬
‫البعض‪......‬‬
‫معرفة وضع و ترتيب هذة المكونات‬
‫داخل الذرة ( نموذج الذرة ) ‪...‬‬

‫وضع العلماء عدة نماذج‬
‫لتركيب الذرة ‪ .....‬وسوف‬
‫نتناول بعضا منها ‪.....‬‬
‫أوال ‪ :‬نموذج دالتون ‪..‬‬
‫سبق لنا الحديث عن فروض دالتون‪..............‬‬

‫ثانيا ‪ :‬نموذج رذرفورد‬
‫‪ ‬أستفاد من ظاهرة النشاط اإلشعاعي‪....‬‬
‫‪ ‬قام بتوجيه شعاع من جسيمات ألفا الناتجة عن‬
‫مصدر مشع ( الراديوم ) إلى صفيحة رقيقة من‬
‫الذهب سمكها ‪ 0,0004‬سم ‪ ,‬محاطة بغالف‬
‫مغطى بطبقة من كبرتيد الخارصين الذي يعطي‬
‫وميضا عند مكان اصطدام جسيمات ألفا به ‪...‬‬

‫شاهدة تجارب رذرفورد من خالل‬
‫الفالشات التعليمية التالية‬
‫شكل ( ‪) 1‬‬
‫شكل ( ‪) 2‬‬
‫شكل ( ‪) 3‬‬

‫اضغط هنا‬

‫حاجز من كبريتيد‬
‫الخارصين‬

‫عنصر مشع‬

‫صفيحة رقيقة من الذهب‬

‫غرفة من‬
‫الرصاص‬

‫توقع نفاذ األشعة ‪..............‬‬

‫لكنه وجد ‪!!!!...............‬‬

‫خرج ردرفورد من مشاهداته باإلستنتاجات‬
‫اآلتية ‪-:‬‬
‫‪.1‬‬

‫‪.2‬‬

‫‪.3‬‬

‫نفاذ معظم جسيمات ألفا دون أن تعاني‬
‫أي انحراف في مسارها ‪.‬‬
‫انحراف عدد قليل من جسيمات ألفا عن‬
‫مسارها أثناء نفاذها ‪.‬‬
‫ارتداد عدد قليل من جسيمات ألفا ‪.‬‬

‫بناء على هذة التجربة أقترح نموذج للذرة ‪-:‬‬
‫‪ ‬الذرة معظمها فراغ بدليل نفاذ معظم أشعة ألفا دون انحراف ‪.‬‬
‫‪ ‬يوجد بالذرة جزء يشغل حيزا صغيرا جدا بالنسبة لحجم الذرة‬
‫يحمل شحنة كهربائية موجبة ( النواة ) بدليل انحراف عدد‬
‫صغير من دقائق ألفا عن مساره ‪.‬‬
‫‪ ‬تتركز كتلة الذرة بهذا الجزء ‪.‬‬
‫‪ ‬تحاط النواة بعدد من اإللكترونات مساوية بالشحنة للشحنة‬
‫النواة الموجبة ( الذرة متعادلة كهربائيا ) ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات بسرعة كبيرة كما تدور الكواكب حول‬
‫الشمس ‪.‬‬

+

‫االعتراضات على تصور رذرفورد ‪:‬‬
‫أن اإللكترونات المشحونة تفقد جزءا منطاقتها‬
‫تدريجيا أثناء دورانها و نتيجة لذلك تقترب من‬
‫النواة ثم تنجذب إليها إلختالف الشحنات وتنهار‬
‫الذرة ‪.‬‬
‫و هذا بالطبع ال يحدث في الطبيعة ‪.‬‬
‫كذلك ال يوجد شبه بين اإللكترونات والكواكب ‪.‬‬

‫ثالثا ‪ :‬نموذج بور‬
‫‪ ‬أختار نموذجه لذرة الهيدروجين و ذلك للتغلب على‬
‫اإلعتراضات التي واجهت افتراض رذرفورد ‪.‬‬

‫نظرية بور و تفسير نموذج ذرة الهيدروجين‬
‫‪ ‬هناك مستويات طاقة معينة و محددة تشغلها اإللكترونات ‪.‬‬
‫‪ ‬تحرك اإلكترونات في مستويات حول النواة طاقة مغلقة ال تفقد و‬
‫التكتسب طاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬كل مستوى طاقة له رقم يميزه يسمى بعدد الكم الرئيسي ( ‪) n‬‬
‫ولكل مدار مستوى طاقة ثابت ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات في مستويات الطاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬تزداد طاقة المستوى بزيادة البعد عن النواة أي بزيادة قيمة ‪. n‬‬
‫‪ ‬إذا اكتسب اإللكترون طاقة معينة ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى ‪.‬‬

‫االعتراضات على نظرية بور‬
‫النظرية تفسر تركيب ذرة الهيدروجين و هي‬
‫أبسط نظام إلكتروني ‪.‬‬
‫فشلت النظرية بتفسير بعض الظواهر الطبيعية‬
‫للعناصر و كذلك تفسير الذرات التي تحتوي‬
‫على عدد أكبر من اإلكترونات ‪.‬‬


Slide 3

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪:‬‬

‫النماذج الذرية‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

‫النماذج الذرية‬

‫تحدثنا في الدروس السابقة عن‬
‫مكونات الذرة وكيفية‬
‫إكتشافها‪.............‬‬
‫مما تتكون الذرة ؟‬

‫سنتعرف في درس اليوم كيف‬
‫تتعايش مكونات الذرة مع بعضها‬
‫البعض‪......‬‬
‫معرفة وضع و ترتيب هذة المكونات‬
‫داخل الذرة ( نموذج الذرة ) ‪...‬‬

‫وضع العلماء عدة نماذج‬
‫لتركيب الذرة ‪ .....‬وسوف‬
‫نتناول بعضا منها ‪.....‬‬
‫أوال ‪ :‬نموذج دالتون ‪..‬‬
‫سبق لنا الحديث عن فروض دالتون‪..............‬‬

‫ثانيا ‪ :‬نموذج رذرفورد‬
‫‪ ‬أستفاد من ظاهرة النشاط اإلشعاعي‪....‬‬
‫‪ ‬قام بتوجيه شعاع من جسيمات ألفا الناتجة عن‬
‫مصدر مشع ( الراديوم ) إلى صفيحة رقيقة من‬
‫الذهب سمكها ‪ 0,0004‬سم ‪ ,‬محاطة بغالف‬
‫مغطى بطبقة من كبرتيد الخارصين الذي يعطي‬
‫وميضا عند مكان اصطدام جسيمات ألفا به ‪...‬‬

‫شاهدة تجارب رذرفورد من خالل‬
‫الفالشات التعليمية التالية‬
‫شكل ( ‪) 1‬‬
‫شكل ( ‪) 2‬‬
‫شكل ( ‪) 3‬‬

‫اضغط هنا‬

‫حاجز من كبريتيد‬
‫الخارصين‬

‫عنصر مشع‬

‫صفيحة رقيقة من الذهب‬

‫غرفة من‬
‫الرصاص‬

‫توقع نفاذ األشعة ‪..............‬‬

‫لكنه وجد ‪!!!!...............‬‬

‫خرج ردرفورد من مشاهداته باإلستنتاجات‬
‫اآلتية ‪-:‬‬
‫‪.1‬‬

‫‪.2‬‬

‫‪.3‬‬

‫نفاذ معظم جسيمات ألفا دون أن تعاني‬
‫أي انحراف في مسارها ‪.‬‬
‫انحراف عدد قليل من جسيمات ألفا عن‬
‫مسارها أثناء نفاذها ‪.‬‬
‫ارتداد عدد قليل من جسيمات ألفا ‪.‬‬

‫بناء على هذة التجربة أقترح نموذج للذرة ‪-:‬‬
‫‪ ‬الذرة معظمها فراغ بدليل نفاذ معظم أشعة ألفا دون انحراف ‪.‬‬
‫‪ ‬يوجد بالذرة جزء يشغل حيزا صغيرا جدا بالنسبة لحجم الذرة‬
‫يحمل شحنة كهربائية موجبة ( النواة ) بدليل انحراف عدد‬
‫صغير من دقائق ألفا عن مساره ‪.‬‬
‫‪ ‬تتركز كتلة الذرة بهذا الجزء ‪.‬‬
‫‪ ‬تحاط النواة بعدد من اإللكترونات مساوية بالشحنة للشحنة‬
‫النواة الموجبة ( الذرة متعادلة كهربائيا ) ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات بسرعة كبيرة كما تدور الكواكب حول‬
‫الشمس ‪.‬‬

+

‫االعتراضات على تصور رذرفورد ‪:‬‬
‫أن اإللكترونات المشحونة تفقد جزءا منطاقتها‬
‫تدريجيا أثناء دورانها و نتيجة لذلك تقترب من‬
‫النواة ثم تنجذب إليها إلختالف الشحنات وتنهار‬
‫الذرة ‪.‬‬
‫و هذا بالطبع ال يحدث في الطبيعة ‪.‬‬
‫كذلك ال يوجد شبه بين اإللكترونات والكواكب ‪.‬‬

‫ثالثا ‪ :‬نموذج بور‬
‫‪ ‬أختار نموذجه لذرة الهيدروجين و ذلك للتغلب على‬
‫اإلعتراضات التي واجهت افتراض رذرفورد ‪.‬‬

‫نظرية بور و تفسير نموذج ذرة الهيدروجين‬
‫‪ ‬هناك مستويات طاقة معينة و محددة تشغلها اإللكترونات ‪.‬‬
‫‪ ‬تحرك اإلكترونات في مستويات حول النواة طاقة مغلقة ال تفقد و‬
‫التكتسب طاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬كل مستوى طاقة له رقم يميزه يسمى بعدد الكم الرئيسي ( ‪) n‬‬
‫ولكل مدار مستوى طاقة ثابت ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات في مستويات الطاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬تزداد طاقة المستوى بزيادة البعد عن النواة أي بزيادة قيمة ‪. n‬‬
‫‪ ‬إذا اكتسب اإللكترون طاقة معينة ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى ‪.‬‬

‫االعتراضات على نظرية بور‬
‫النظرية تفسر تركيب ذرة الهيدروجين و هي‬
‫أبسط نظام إلكتروني ‪.‬‬
‫فشلت النظرية بتفسير بعض الظواهر الطبيعية‬
‫للعناصر و كذلك تفسير الذرات التي تحتوي‬
‫على عدد أكبر من اإلكترونات ‪.‬‬


Slide 4

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪:‬‬

‫النماذج الذرية‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

‫النماذج الذرية‬

‫تحدثنا في الدروس السابقة عن‬
‫مكونات الذرة وكيفية‬
‫إكتشافها‪.............‬‬
‫مما تتكون الذرة ؟‬

‫سنتعرف في درس اليوم كيف‬
‫تتعايش مكونات الذرة مع بعضها‬
‫البعض‪......‬‬
‫معرفة وضع و ترتيب هذة المكونات‬
‫داخل الذرة ( نموذج الذرة ) ‪...‬‬

‫وضع العلماء عدة نماذج‬
‫لتركيب الذرة ‪ .....‬وسوف‬
‫نتناول بعضا منها ‪.....‬‬
‫أوال ‪ :‬نموذج دالتون ‪..‬‬
‫سبق لنا الحديث عن فروض دالتون‪..............‬‬

‫ثانيا ‪ :‬نموذج رذرفورد‬
‫‪ ‬أستفاد من ظاهرة النشاط اإلشعاعي‪....‬‬
‫‪ ‬قام بتوجيه شعاع من جسيمات ألفا الناتجة عن‬
‫مصدر مشع ( الراديوم ) إلى صفيحة رقيقة من‬
‫الذهب سمكها ‪ 0,0004‬سم ‪ ,‬محاطة بغالف‬
‫مغطى بطبقة من كبرتيد الخارصين الذي يعطي‬
‫وميضا عند مكان اصطدام جسيمات ألفا به ‪...‬‬

‫شاهدة تجارب رذرفورد من خالل‬
‫الفالشات التعليمية التالية‬
‫شكل ( ‪) 1‬‬
‫شكل ( ‪) 2‬‬
‫شكل ( ‪) 3‬‬

‫اضغط هنا‬

‫حاجز من كبريتيد‬
‫الخارصين‬

‫عنصر مشع‬

‫صفيحة رقيقة من الذهب‬

‫غرفة من‬
‫الرصاص‬

‫توقع نفاذ األشعة ‪..............‬‬

‫لكنه وجد ‪!!!!...............‬‬

‫خرج ردرفورد من مشاهداته باإلستنتاجات‬
‫اآلتية ‪-:‬‬
‫‪.1‬‬

‫‪.2‬‬

‫‪.3‬‬

‫نفاذ معظم جسيمات ألفا دون أن تعاني‬
‫أي انحراف في مسارها ‪.‬‬
‫انحراف عدد قليل من جسيمات ألفا عن‬
‫مسارها أثناء نفاذها ‪.‬‬
‫ارتداد عدد قليل من جسيمات ألفا ‪.‬‬

‫بناء على هذة التجربة أقترح نموذج للذرة ‪-:‬‬
‫‪ ‬الذرة معظمها فراغ بدليل نفاذ معظم أشعة ألفا دون انحراف ‪.‬‬
‫‪ ‬يوجد بالذرة جزء يشغل حيزا صغيرا جدا بالنسبة لحجم الذرة‬
‫يحمل شحنة كهربائية موجبة ( النواة ) بدليل انحراف عدد‬
‫صغير من دقائق ألفا عن مساره ‪.‬‬
‫‪ ‬تتركز كتلة الذرة بهذا الجزء ‪.‬‬
‫‪ ‬تحاط النواة بعدد من اإللكترونات مساوية بالشحنة للشحنة‬
‫النواة الموجبة ( الذرة متعادلة كهربائيا ) ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات بسرعة كبيرة كما تدور الكواكب حول‬
‫الشمس ‪.‬‬

+

‫االعتراضات على تصور رذرفورد ‪:‬‬
‫أن اإللكترونات المشحونة تفقد جزءا منطاقتها‬
‫تدريجيا أثناء دورانها و نتيجة لذلك تقترب من‬
‫النواة ثم تنجذب إليها إلختالف الشحنات وتنهار‬
‫الذرة ‪.‬‬
‫و هذا بالطبع ال يحدث في الطبيعة ‪.‬‬
‫كذلك ال يوجد شبه بين اإللكترونات والكواكب ‪.‬‬

‫ثالثا ‪ :‬نموذج بور‬
‫‪ ‬أختار نموذجه لذرة الهيدروجين و ذلك للتغلب على‬
‫اإلعتراضات التي واجهت افتراض رذرفورد ‪.‬‬

‫نظرية بور و تفسير نموذج ذرة الهيدروجين‬
‫‪ ‬هناك مستويات طاقة معينة و محددة تشغلها اإللكترونات ‪.‬‬
‫‪ ‬تحرك اإلكترونات في مستويات حول النواة طاقة مغلقة ال تفقد و‬
‫التكتسب طاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬كل مستوى طاقة له رقم يميزه يسمى بعدد الكم الرئيسي ( ‪) n‬‬
‫ولكل مدار مستوى طاقة ثابت ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات في مستويات الطاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬تزداد طاقة المستوى بزيادة البعد عن النواة أي بزيادة قيمة ‪. n‬‬
‫‪ ‬إذا اكتسب اإللكترون طاقة معينة ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى ‪.‬‬

‫االعتراضات على نظرية بور‬
‫النظرية تفسر تركيب ذرة الهيدروجين و هي‬
‫أبسط نظام إلكتروني ‪.‬‬
‫فشلت النظرية بتفسير بعض الظواهر الطبيعية‬
‫للعناصر و كذلك تفسير الذرات التي تحتوي‬
‫على عدد أكبر من اإلكترونات ‪.‬‬


Slide 5

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪:‬‬

‫النماذج الذرية‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

‫النماذج الذرية‬

‫تحدثنا في الدروس السابقة عن‬
‫مكونات الذرة وكيفية‬
‫إكتشافها‪.............‬‬
‫مما تتكون الذرة ؟‬

‫سنتعرف في درس اليوم كيف‬
‫تتعايش مكونات الذرة مع بعضها‬
‫البعض‪......‬‬
‫معرفة وضع و ترتيب هذة المكونات‬
‫داخل الذرة ( نموذج الذرة ) ‪...‬‬

‫وضع العلماء عدة نماذج‬
‫لتركيب الذرة ‪ .....‬وسوف‬
‫نتناول بعضا منها ‪.....‬‬
‫أوال ‪ :‬نموذج دالتون ‪..‬‬
‫سبق لنا الحديث عن فروض دالتون‪..............‬‬

‫ثانيا ‪ :‬نموذج رذرفورد‬
‫‪ ‬أستفاد من ظاهرة النشاط اإلشعاعي‪....‬‬
‫‪ ‬قام بتوجيه شعاع من جسيمات ألفا الناتجة عن‬
‫مصدر مشع ( الراديوم ) إلى صفيحة رقيقة من‬
‫الذهب سمكها ‪ 0,0004‬سم ‪ ,‬محاطة بغالف‬
‫مغطى بطبقة من كبرتيد الخارصين الذي يعطي‬
‫وميضا عند مكان اصطدام جسيمات ألفا به ‪...‬‬

‫شاهدة تجارب رذرفورد من خالل‬
‫الفالشات التعليمية التالية‬
‫شكل ( ‪) 1‬‬
‫شكل ( ‪) 2‬‬
‫شكل ( ‪) 3‬‬

‫اضغط هنا‬

‫حاجز من كبريتيد‬
‫الخارصين‬

‫عنصر مشع‬

‫صفيحة رقيقة من الذهب‬

‫غرفة من‬
‫الرصاص‬

‫توقع نفاذ األشعة ‪..............‬‬

‫لكنه وجد ‪!!!!...............‬‬

‫خرج ردرفورد من مشاهداته باإلستنتاجات‬
‫اآلتية ‪-:‬‬
‫‪.1‬‬

‫‪.2‬‬

‫‪.3‬‬

‫نفاذ معظم جسيمات ألفا دون أن تعاني‬
‫أي انحراف في مسارها ‪.‬‬
‫انحراف عدد قليل من جسيمات ألفا عن‬
‫مسارها أثناء نفاذها ‪.‬‬
‫ارتداد عدد قليل من جسيمات ألفا ‪.‬‬

‫بناء على هذة التجربة أقترح نموذج للذرة ‪-:‬‬
‫‪ ‬الذرة معظمها فراغ بدليل نفاذ معظم أشعة ألفا دون انحراف ‪.‬‬
‫‪ ‬يوجد بالذرة جزء يشغل حيزا صغيرا جدا بالنسبة لحجم الذرة‬
‫يحمل شحنة كهربائية موجبة ( النواة ) بدليل انحراف عدد‬
‫صغير من دقائق ألفا عن مساره ‪.‬‬
‫‪ ‬تتركز كتلة الذرة بهذا الجزء ‪.‬‬
‫‪ ‬تحاط النواة بعدد من اإللكترونات مساوية بالشحنة للشحنة‬
‫النواة الموجبة ( الذرة متعادلة كهربائيا ) ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات بسرعة كبيرة كما تدور الكواكب حول‬
‫الشمس ‪.‬‬

+

‫االعتراضات على تصور رذرفورد ‪:‬‬
‫أن اإللكترونات المشحونة تفقد جزءا منطاقتها‬
‫تدريجيا أثناء دورانها و نتيجة لذلك تقترب من‬
‫النواة ثم تنجذب إليها إلختالف الشحنات وتنهار‬
‫الذرة ‪.‬‬
‫و هذا بالطبع ال يحدث في الطبيعة ‪.‬‬
‫كذلك ال يوجد شبه بين اإللكترونات والكواكب ‪.‬‬

‫ثالثا ‪ :‬نموذج بور‬
‫‪ ‬أختار نموذجه لذرة الهيدروجين و ذلك للتغلب على‬
‫اإلعتراضات التي واجهت افتراض رذرفورد ‪.‬‬

‫نظرية بور و تفسير نموذج ذرة الهيدروجين‬
‫‪ ‬هناك مستويات طاقة معينة و محددة تشغلها اإللكترونات ‪.‬‬
‫‪ ‬تحرك اإلكترونات في مستويات حول النواة طاقة مغلقة ال تفقد و‬
‫التكتسب طاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬كل مستوى طاقة له رقم يميزه يسمى بعدد الكم الرئيسي ( ‪) n‬‬
‫ولكل مدار مستوى طاقة ثابت ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات في مستويات الطاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬تزداد طاقة المستوى بزيادة البعد عن النواة أي بزيادة قيمة ‪. n‬‬
‫‪ ‬إذا اكتسب اإللكترون طاقة معينة ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى ‪.‬‬

‫االعتراضات على نظرية بور‬
‫النظرية تفسر تركيب ذرة الهيدروجين و هي‬
‫أبسط نظام إلكتروني ‪.‬‬
‫فشلت النظرية بتفسير بعض الظواهر الطبيعية‬
‫للعناصر و كذلك تفسير الذرات التي تحتوي‬
‫على عدد أكبر من اإلكترونات ‪.‬‬


Slide 6

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪:‬‬

‫النماذج الذرية‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

‫النماذج الذرية‬

‫تحدثنا في الدروس السابقة عن‬
‫مكونات الذرة وكيفية‬
‫إكتشافها‪.............‬‬
‫مما تتكون الذرة ؟‬

‫سنتعرف في درس اليوم كيف‬
‫تتعايش مكونات الذرة مع بعضها‬
‫البعض‪......‬‬
‫معرفة وضع و ترتيب هذة المكونات‬
‫داخل الذرة ( نموذج الذرة ) ‪...‬‬

‫وضع العلماء عدة نماذج‬
‫لتركيب الذرة ‪ .....‬وسوف‬
‫نتناول بعضا منها ‪.....‬‬
‫أوال ‪ :‬نموذج دالتون ‪..‬‬
‫سبق لنا الحديث عن فروض دالتون‪..............‬‬

‫ثانيا ‪ :‬نموذج رذرفورد‬
‫‪ ‬أستفاد من ظاهرة النشاط اإلشعاعي‪....‬‬
‫‪ ‬قام بتوجيه شعاع من جسيمات ألفا الناتجة عن‬
‫مصدر مشع ( الراديوم ) إلى صفيحة رقيقة من‬
‫الذهب سمكها ‪ 0,0004‬سم ‪ ,‬محاطة بغالف‬
‫مغطى بطبقة من كبرتيد الخارصين الذي يعطي‬
‫وميضا عند مكان اصطدام جسيمات ألفا به ‪...‬‬

‫شاهدة تجارب رذرفورد من خالل‬
‫الفالشات التعليمية التالية‬
‫شكل ( ‪) 1‬‬
‫شكل ( ‪) 2‬‬
‫شكل ( ‪) 3‬‬

‫اضغط هنا‬

‫حاجز من كبريتيد‬
‫الخارصين‬

‫عنصر مشع‬

‫صفيحة رقيقة من الذهب‬

‫غرفة من‬
‫الرصاص‬

‫توقع نفاذ األشعة ‪..............‬‬

‫لكنه وجد ‪!!!!...............‬‬

‫خرج ردرفورد من مشاهداته باإلستنتاجات‬
‫اآلتية ‪-:‬‬
‫‪.1‬‬

‫‪.2‬‬

‫‪.3‬‬

‫نفاذ معظم جسيمات ألفا دون أن تعاني‬
‫أي انحراف في مسارها ‪.‬‬
‫انحراف عدد قليل من جسيمات ألفا عن‬
‫مسارها أثناء نفاذها ‪.‬‬
‫ارتداد عدد قليل من جسيمات ألفا ‪.‬‬

‫بناء على هذة التجربة أقترح نموذج للذرة ‪-:‬‬
‫‪ ‬الذرة معظمها فراغ بدليل نفاذ معظم أشعة ألفا دون انحراف ‪.‬‬
‫‪ ‬يوجد بالذرة جزء يشغل حيزا صغيرا جدا بالنسبة لحجم الذرة‬
‫يحمل شحنة كهربائية موجبة ( النواة ) بدليل انحراف عدد‬
‫صغير من دقائق ألفا عن مساره ‪.‬‬
‫‪ ‬تتركز كتلة الذرة بهذا الجزء ‪.‬‬
‫‪ ‬تحاط النواة بعدد من اإللكترونات مساوية بالشحنة للشحنة‬
‫النواة الموجبة ( الذرة متعادلة كهربائيا ) ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات بسرعة كبيرة كما تدور الكواكب حول‬
‫الشمس ‪.‬‬

+

‫االعتراضات على تصور رذرفورد ‪:‬‬
‫أن اإللكترونات المشحونة تفقد جزءا منطاقتها‬
‫تدريجيا أثناء دورانها و نتيجة لذلك تقترب من‬
‫النواة ثم تنجذب إليها إلختالف الشحنات وتنهار‬
‫الذرة ‪.‬‬
‫و هذا بالطبع ال يحدث في الطبيعة ‪.‬‬
‫كذلك ال يوجد شبه بين اإللكترونات والكواكب ‪.‬‬

‫ثالثا ‪ :‬نموذج بور‬
‫‪ ‬أختار نموذجه لذرة الهيدروجين و ذلك للتغلب على‬
‫اإلعتراضات التي واجهت افتراض رذرفورد ‪.‬‬

‫نظرية بور و تفسير نموذج ذرة الهيدروجين‬
‫‪ ‬هناك مستويات طاقة معينة و محددة تشغلها اإللكترونات ‪.‬‬
‫‪ ‬تحرك اإلكترونات في مستويات حول النواة طاقة مغلقة ال تفقد و‬
‫التكتسب طاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬كل مستوى طاقة له رقم يميزه يسمى بعدد الكم الرئيسي ( ‪) n‬‬
‫ولكل مدار مستوى طاقة ثابت ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات في مستويات الطاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬تزداد طاقة المستوى بزيادة البعد عن النواة أي بزيادة قيمة ‪. n‬‬
‫‪ ‬إذا اكتسب اإللكترون طاقة معينة ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى ‪.‬‬

‫االعتراضات على نظرية بور‬
‫النظرية تفسر تركيب ذرة الهيدروجين و هي‬
‫أبسط نظام إلكتروني ‪.‬‬
‫فشلت النظرية بتفسير بعض الظواهر الطبيعية‬
‫للعناصر و كذلك تفسير الذرات التي تحتوي‬
‫على عدد أكبر من اإلكترونات ‪.‬‬


Slide 7

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪:‬‬

‫النماذج الذرية‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

‫النماذج الذرية‬

‫تحدثنا في الدروس السابقة عن‬
‫مكونات الذرة وكيفية‬
‫إكتشافها‪.............‬‬
‫مما تتكون الذرة ؟‬

‫سنتعرف في درس اليوم كيف‬
‫تتعايش مكونات الذرة مع بعضها‬
‫البعض‪......‬‬
‫معرفة وضع و ترتيب هذة المكونات‬
‫داخل الذرة ( نموذج الذرة ) ‪...‬‬

‫وضع العلماء عدة نماذج‬
‫لتركيب الذرة ‪ .....‬وسوف‬
‫نتناول بعضا منها ‪.....‬‬
‫أوال ‪ :‬نموذج دالتون ‪..‬‬
‫سبق لنا الحديث عن فروض دالتون‪..............‬‬

‫ثانيا ‪ :‬نموذج رذرفورد‬
‫‪ ‬أستفاد من ظاهرة النشاط اإلشعاعي‪....‬‬
‫‪ ‬قام بتوجيه شعاع من جسيمات ألفا الناتجة عن‬
‫مصدر مشع ( الراديوم ) إلى صفيحة رقيقة من‬
‫الذهب سمكها ‪ 0,0004‬سم ‪ ,‬محاطة بغالف‬
‫مغطى بطبقة من كبرتيد الخارصين الذي يعطي‬
‫وميضا عند مكان اصطدام جسيمات ألفا به ‪...‬‬

‫شاهدة تجارب رذرفورد من خالل‬
‫الفالشات التعليمية التالية‬
‫شكل ( ‪) 1‬‬
‫شكل ( ‪) 2‬‬
‫شكل ( ‪) 3‬‬

‫اضغط هنا‬

‫حاجز من كبريتيد‬
‫الخارصين‬

‫عنصر مشع‬

‫صفيحة رقيقة من الذهب‬

‫غرفة من‬
‫الرصاص‬

‫توقع نفاذ األشعة ‪..............‬‬

‫لكنه وجد ‪!!!!...............‬‬

‫خرج ردرفورد من مشاهداته باإلستنتاجات‬
‫اآلتية ‪-:‬‬
‫‪.1‬‬

‫‪.2‬‬

‫‪.3‬‬

‫نفاذ معظم جسيمات ألفا دون أن تعاني‬
‫أي انحراف في مسارها ‪.‬‬
‫انحراف عدد قليل من جسيمات ألفا عن‬
‫مسارها أثناء نفاذها ‪.‬‬
‫ارتداد عدد قليل من جسيمات ألفا ‪.‬‬

‫بناء على هذة التجربة أقترح نموذج للذرة ‪-:‬‬
‫‪ ‬الذرة معظمها فراغ بدليل نفاذ معظم أشعة ألفا دون انحراف ‪.‬‬
‫‪ ‬يوجد بالذرة جزء يشغل حيزا صغيرا جدا بالنسبة لحجم الذرة‬
‫يحمل شحنة كهربائية موجبة ( النواة ) بدليل انحراف عدد‬
‫صغير من دقائق ألفا عن مساره ‪.‬‬
‫‪ ‬تتركز كتلة الذرة بهذا الجزء ‪.‬‬
‫‪ ‬تحاط النواة بعدد من اإللكترونات مساوية بالشحنة للشحنة‬
‫النواة الموجبة ( الذرة متعادلة كهربائيا ) ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات بسرعة كبيرة كما تدور الكواكب حول‬
‫الشمس ‪.‬‬

+

‫االعتراضات على تصور رذرفورد ‪:‬‬
‫أن اإللكترونات المشحونة تفقد جزءا منطاقتها‬
‫تدريجيا أثناء دورانها و نتيجة لذلك تقترب من‬
‫النواة ثم تنجذب إليها إلختالف الشحنات وتنهار‬
‫الذرة ‪.‬‬
‫و هذا بالطبع ال يحدث في الطبيعة ‪.‬‬
‫كذلك ال يوجد شبه بين اإللكترونات والكواكب ‪.‬‬

‫ثالثا ‪ :‬نموذج بور‬
‫‪ ‬أختار نموذجه لذرة الهيدروجين و ذلك للتغلب على‬
‫اإلعتراضات التي واجهت افتراض رذرفورد ‪.‬‬

‫نظرية بور و تفسير نموذج ذرة الهيدروجين‬
‫‪ ‬هناك مستويات طاقة معينة و محددة تشغلها اإللكترونات ‪.‬‬
‫‪ ‬تحرك اإلكترونات في مستويات حول النواة طاقة مغلقة ال تفقد و‬
‫التكتسب طاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬كل مستوى طاقة له رقم يميزه يسمى بعدد الكم الرئيسي ( ‪) n‬‬
‫ولكل مدار مستوى طاقة ثابت ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات في مستويات الطاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬تزداد طاقة المستوى بزيادة البعد عن النواة أي بزيادة قيمة ‪. n‬‬
‫‪ ‬إذا اكتسب اإللكترون طاقة معينة ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى ‪.‬‬

‫االعتراضات على نظرية بور‬
‫النظرية تفسر تركيب ذرة الهيدروجين و هي‬
‫أبسط نظام إلكتروني ‪.‬‬
‫فشلت النظرية بتفسير بعض الظواهر الطبيعية‬
‫للعناصر و كذلك تفسير الذرات التي تحتوي‬
‫على عدد أكبر من اإلكترونات ‪.‬‬


Slide 8

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪:‬‬

‫النماذج الذرية‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

‫النماذج الذرية‬

‫تحدثنا في الدروس السابقة عن‬
‫مكونات الذرة وكيفية‬
‫إكتشافها‪.............‬‬
‫مما تتكون الذرة ؟‬

‫سنتعرف في درس اليوم كيف‬
‫تتعايش مكونات الذرة مع بعضها‬
‫البعض‪......‬‬
‫معرفة وضع و ترتيب هذة المكونات‬
‫داخل الذرة ( نموذج الذرة ) ‪...‬‬

‫وضع العلماء عدة نماذج‬
‫لتركيب الذرة ‪ .....‬وسوف‬
‫نتناول بعضا منها ‪.....‬‬
‫أوال ‪ :‬نموذج دالتون ‪..‬‬
‫سبق لنا الحديث عن فروض دالتون‪..............‬‬

‫ثانيا ‪ :‬نموذج رذرفورد‬
‫‪ ‬أستفاد من ظاهرة النشاط اإلشعاعي‪....‬‬
‫‪ ‬قام بتوجيه شعاع من جسيمات ألفا الناتجة عن‬
‫مصدر مشع ( الراديوم ) إلى صفيحة رقيقة من‬
‫الذهب سمكها ‪ 0,0004‬سم ‪ ,‬محاطة بغالف‬
‫مغطى بطبقة من كبرتيد الخارصين الذي يعطي‬
‫وميضا عند مكان اصطدام جسيمات ألفا به ‪...‬‬

‫شاهدة تجارب رذرفورد من خالل‬
‫الفالشات التعليمية التالية‬
‫شكل ( ‪) 1‬‬
‫شكل ( ‪) 2‬‬
‫شكل ( ‪) 3‬‬

‫اضغط هنا‬

‫حاجز من كبريتيد‬
‫الخارصين‬

‫عنصر مشع‬

‫صفيحة رقيقة من الذهب‬

‫غرفة من‬
‫الرصاص‬

‫توقع نفاذ األشعة ‪..............‬‬

‫لكنه وجد ‪!!!!...............‬‬

‫خرج ردرفورد من مشاهداته باإلستنتاجات‬
‫اآلتية ‪-:‬‬
‫‪.1‬‬

‫‪.2‬‬

‫‪.3‬‬

‫نفاذ معظم جسيمات ألفا دون أن تعاني‬
‫أي انحراف في مسارها ‪.‬‬
‫انحراف عدد قليل من جسيمات ألفا عن‬
‫مسارها أثناء نفاذها ‪.‬‬
‫ارتداد عدد قليل من جسيمات ألفا ‪.‬‬

‫بناء على هذة التجربة أقترح نموذج للذرة ‪-:‬‬
‫‪ ‬الذرة معظمها فراغ بدليل نفاذ معظم أشعة ألفا دون انحراف ‪.‬‬
‫‪ ‬يوجد بالذرة جزء يشغل حيزا صغيرا جدا بالنسبة لحجم الذرة‬
‫يحمل شحنة كهربائية موجبة ( النواة ) بدليل انحراف عدد‬
‫صغير من دقائق ألفا عن مساره ‪.‬‬
‫‪ ‬تتركز كتلة الذرة بهذا الجزء ‪.‬‬
‫‪ ‬تحاط النواة بعدد من اإللكترونات مساوية بالشحنة للشحنة‬
‫النواة الموجبة ( الذرة متعادلة كهربائيا ) ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات بسرعة كبيرة كما تدور الكواكب حول‬
‫الشمس ‪.‬‬

+

‫االعتراضات على تصور رذرفورد ‪:‬‬
‫أن اإللكترونات المشحونة تفقد جزءا منطاقتها‬
‫تدريجيا أثناء دورانها و نتيجة لذلك تقترب من‬
‫النواة ثم تنجذب إليها إلختالف الشحنات وتنهار‬
‫الذرة ‪.‬‬
‫و هذا بالطبع ال يحدث في الطبيعة ‪.‬‬
‫كذلك ال يوجد شبه بين اإللكترونات والكواكب ‪.‬‬

‫ثالثا ‪ :‬نموذج بور‬
‫‪ ‬أختار نموذجه لذرة الهيدروجين و ذلك للتغلب على‬
‫اإلعتراضات التي واجهت افتراض رذرفورد ‪.‬‬

‫نظرية بور و تفسير نموذج ذرة الهيدروجين‬
‫‪ ‬هناك مستويات طاقة معينة و محددة تشغلها اإللكترونات ‪.‬‬
‫‪ ‬تحرك اإلكترونات في مستويات حول النواة طاقة مغلقة ال تفقد و‬
‫التكتسب طاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬كل مستوى طاقة له رقم يميزه يسمى بعدد الكم الرئيسي ( ‪) n‬‬
‫ولكل مدار مستوى طاقة ثابت ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات في مستويات الطاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬تزداد طاقة المستوى بزيادة البعد عن النواة أي بزيادة قيمة ‪. n‬‬
‫‪ ‬إذا اكتسب اإللكترون طاقة معينة ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى ‪.‬‬

‫االعتراضات على نظرية بور‬
‫النظرية تفسر تركيب ذرة الهيدروجين و هي‬
‫أبسط نظام إلكتروني ‪.‬‬
‫فشلت النظرية بتفسير بعض الظواهر الطبيعية‬
‫للعناصر و كذلك تفسير الذرات التي تحتوي‬
‫على عدد أكبر من اإلكترونات ‪.‬‬


Slide 9

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪:‬‬

‫النماذج الذرية‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

‫النماذج الذرية‬

‫تحدثنا في الدروس السابقة عن‬
‫مكونات الذرة وكيفية‬
‫إكتشافها‪.............‬‬
‫مما تتكون الذرة ؟‬

‫سنتعرف في درس اليوم كيف‬
‫تتعايش مكونات الذرة مع بعضها‬
‫البعض‪......‬‬
‫معرفة وضع و ترتيب هذة المكونات‬
‫داخل الذرة ( نموذج الذرة ) ‪...‬‬

‫وضع العلماء عدة نماذج‬
‫لتركيب الذرة ‪ .....‬وسوف‬
‫نتناول بعضا منها ‪.....‬‬
‫أوال ‪ :‬نموذج دالتون ‪..‬‬
‫سبق لنا الحديث عن فروض دالتون‪..............‬‬

‫ثانيا ‪ :‬نموذج رذرفورد‬
‫‪ ‬أستفاد من ظاهرة النشاط اإلشعاعي‪....‬‬
‫‪ ‬قام بتوجيه شعاع من جسيمات ألفا الناتجة عن‬
‫مصدر مشع ( الراديوم ) إلى صفيحة رقيقة من‬
‫الذهب سمكها ‪ 0,0004‬سم ‪ ,‬محاطة بغالف‬
‫مغطى بطبقة من كبرتيد الخارصين الذي يعطي‬
‫وميضا عند مكان اصطدام جسيمات ألفا به ‪...‬‬

‫شاهدة تجارب رذرفورد من خالل‬
‫الفالشات التعليمية التالية‬
‫شكل ( ‪) 1‬‬
‫شكل ( ‪) 2‬‬
‫شكل ( ‪) 3‬‬

‫اضغط هنا‬

‫حاجز من كبريتيد‬
‫الخارصين‬

‫عنصر مشع‬

‫صفيحة رقيقة من الذهب‬

‫غرفة من‬
‫الرصاص‬

‫توقع نفاذ األشعة ‪..............‬‬

‫لكنه وجد ‪!!!!...............‬‬

‫خرج ردرفورد من مشاهداته باإلستنتاجات‬
‫اآلتية ‪-:‬‬
‫‪.1‬‬

‫‪.2‬‬

‫‪.3‬‬

‫نفاذ معظم جسيمات ألفا دون أن تعاني‬
‫أي انحراف في مسارها ‪.‬‬
‫انحراف عدد قليل من جسيمات ألفا عن‬
‫مسارها أثناء نفاذها ‪.‬‬
‫ارتداد عدد قليل من جسيمات ألفا ‪.‬‬

‫بناء على هذة التجربة أقترح نموذج للذرة ‪-:‬‬
‫‪ ‬الذرة معظمها فراغ بدليل نفاذ معظم أشعة ألفا دون انحراف ‪.‬‬
‫‪ ‬يوجد بالذرة جزء يشغل حيزا صغيرا جدا بالنسبة لحجم الذرة‬
‫يحمل شحنة كهربائية موجبة ( النواة ) بدليل انحراف عدد‬
‫صغير من دقائق ألفا عن مساره ‪.‬‬
‫‪ ‬تتركز كتلة الذرة بهذا الجزء ‪.‬‬
‫‪ ‬تحاط النواة بعدد من اإللكترونات مساوية بالشحنة للشحنة‬
‫النواة الموجبة ( الذرة متعادلة كهربائيا ) ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات بسرعة كبيرة كما تدور الكواكب حول‬
‫الشمس ‪.‬‬

+

‫االعتراضات على تصور رذرفورد ‪:‬‬
‫أن اإللكترونات المشحونة تفقد جزءا منطاقتها‬
‫تدريجيا أثناء دورانها و نتيجة لذلك تقترب من‬
‫النواة ثم تنجذب إليها إلختالف الشحنات وتنهار‬
‫الذرة ‪.‬‬
‫و هذا بالطبع ال يحدث في الطبيعة ‪.‬‬
‫كذلك ال يوجد شبه بين اإللكترونات والكواكب ‪.‬‬

‫ثالثا ‪ :‬نموذج بور‬
‫‪ ‬أختار نموذجه لذرة الهيدروجين و ذلك للتغلب على‬
‫اإلعتراضات التي واجهت افتراض رذرفورد ‪.‬‬

‫نظرية بور و تفسير نموذج ذرة الهيدروجين‬
‫‪ ‬هناك مستويات طاقة معينة و محددة تشغلها اإللكترونات ‪.‬‬
‫‪ ‬تحرك اإلكترونات في مستويات حول النواة طاقة مغلقة ال تفقد و‬
‫التكتسب طاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬كل مستوى طاقة له رقم يميزه يسمى بعدد الكم الرئيسي ( ‪) n‬‬
‫ولكل مدار مستوى طاقة ثابت ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات في مستويات الطاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬تزداد طاقة المستوى بزيادة البعد عن النواة أي بزيادة قيمة ‪. n‬‬
‫‪ ‬إذا اكتسب اإللكترون طاقة معينة ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى ‪.‬‬

‫االعتراضات على نظرية بور‬
‫النظرية تفسر تركيب ذرة الهيدروجين و هي‬
‫أبسط نظام إلكتروني ‪.‬‬
‫فشلت النظرية بتفسير بعض الظواهر الطبيعية‬
‫للعناصر و كذلك تفسير الذرات التي تحتوي‬
‫على عدد أكبر من اإلكترونات ‪.‬‬


Slide 10

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪:‬‬

‫النماذج الذرية‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

‫النماذج الذرية‬

‫تحدثنا في الدروس السابقة عن‬
‫مكونات الذرة وكيفية‬
‫إكتشافها‪.............‬‬
‫مما تتكون الذرة ؟‬

‫سنتعرف في درس اليوم كيف‬
‫تتعايش مكونات الذرة مع بعضها‬
‫البعض‪......‬‬
‫معرفة وضع و ترتيب هذة المكونات‬
‫داخل الذرة ( نموذج الذرة ) ‪...‬‬

‫وضع العلماء عدة نماذج‬
‫لتركيب الذرة ‪ .....‬وسوف‬
‫نتناول بعضا منها ‪.....‬‬
‫أوال ‪ :‬نموذج دالتون ‪..‬‬
‫سبق لنا الحديث عن فروض دالتون‪..............‬‬

‫ثانيا ‪ :‬نموذج رذرفورد‬
‫‪ ‬أستفاد من ظاهرة النشاط اإلشعاعي‪....‬‬
‫‪ ‬قام بتوجيه شعاع من جسيمات ألفا الناتجة عن‬
‫مصدر مشع ( الراديوم ) إلى صفيحة رقيقة من‬
‫الذهب سمكها ‪ 0,0004‬سم ‪ ,‬محاطة بغالف‬
‫مغطى بطبقة من كبرتيد الخارصين الذي يعطي‬
‫وميضا عند مكان اصطدام جسيمات ألفا به ‪...‬‬

‫شاهدة تجارب رذرفورد من خالل‬
‫الفالشات التعليمية التالية‬
‫شكل ( ‪) 1‬‬
‫شكل ( ‪) 2‬‬
‫شكل ( ‪) 3‬‬

‫اضغط هنا‬

‫حاجز من كبريتيد‬
‫الخارصين‬

‫عنصر مشع‬

‫صفيحة رقيقة من الذهب‬

‫غرفة من‬
‫الرصاص‬

‫توقع نفاذ األشعة ‪..............‬‬

‫لكنه وجد ‪!!!!...............‬‬

‫خرج ردرفورد من مشاهداته باإلستنتاجات‬
‫اآلتية ‪-:‬‬
‫‪.1‬‬

‫‪.2‬‬

‫‪.3‬‬

‫نفاذ معظم جسيمات ألفا دون أن تعاني‬
‫أي انحراف في مسارها ‪.‬‬
‫انحراف عدد قليل من جسيمات ألفا عن‬
‫مسارها أثناء نفاذها ‪.‬‬
‫ارتداد عدد قليل من جسيمات ألفا ‪.‬‬

‫بناء على هذة التجربة أقترح نموذج للذرة ‪-:‬‬
‫‪ ‬الذرة معظمها فراغ بدليل نفاذ معظم أشعة ألفا دون انحراف ‪.‬‬
‫‪ ‬يوجد بالذرة جزء يشغل حيزا صغيرا جدا بالنسبة لحجم الذرة‬
‫يحمل شحنة كهربائية موجبة ( النواة ) بدليل انحراف عدد‬
‫صغير من دقائق ألفا عن مساره ‪.‬‬
‫‪ ‬تتركز كتلة الذرة بهذا الجزء ‪.‬‬
‫‪ ‬تحاط النواة بعدد من اإللكترونات مساوية بالشحنة للشحنة‬
‫النواة الموجبة ( الذرة متعادلة كهربائيا ) ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات بسرعة كبيرة كما تدور الكواكب حول‬
‫الشمس ‪.‬‬

+

‫االعتراضات على تصور رذرفورد ‪:‬‬
‫أن اإللكترونات المشحونة تفقد جزءا منطاقتها‬
‫تدريجيا أثناء دورانها و نتيجة لذلك تقترب من‬
‫النواة ثم تنجذب إليها إلختالف الشحنات وتنهار‬
‫الذرة ‪.‬‬
‫و هذا بالطبع ال يحدث في الطبيعة ‪.‬‬
‫كذلك ال يوجد شبه بين اإللكترونات والكواكب ‪.‬‬

‫ثالثا ‪ :‬نموذج بور‬
‫‪ ‬أختار نموذجه لذرة الهيدروجين و ذلك للتغلب على‬
‫اإلعتراضات التي واجهت افتراض رذرفورد ‪.‬‬

‫نظرية بور و تفسير نموذج ذرة الهيدروجين‬
‫‪ ‬هناك مستويات طاقة معينة و محددة تشغلها اإللكترونات ‪.‬‬
‫‪ ‬تحرك اإلكترونات في مستويات حول النواة طاقة مغلقة ال تفقد و‬
‫التكتسب طاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬كل مستوى طاقة له رقم يميزه يسمى بعدد الكم الرئيسي ( ‪) n‬‬
‫ولكل مدار مستوى طاقة ثابت ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات في مستويات الطاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬تزداد طاقة المستوى بزيادة البعد عن النواة أي بزيادة قيمة ‪. n‬‬
‫‪ ‬إذا اكتسب اإللكترون طاقة معينة ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى ‪.‬‬

‫االعتراضات على نظرية بور‬
‫النظرية تفسر تركيب ذرة الهيدروجين و هي‬
‫أبسط نظام إلكتروني ‪.‬‬
‫فشلت النظرية بتفسير بعض الظواهر الطبيعية‬
‫للعناصر و كذلك تفسير الذرات التي تحتوي‬
‫على عدد أكبر من اإلكترونات ‪.‬‬


Slide 11

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪:‬‬

‫النماذج الذرية‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

‫النماذج الذرية‬

‫تحدثنا في الدروس السابقة عن‬
‫مكونات الذرة وكيفية‬
‫إكتشافها‪.............‬‬
‫مما تتكون الذرة ؟‬

‫سنتعرف في درس اليوم كيف‬
‫تتعايش مكونات الذرة مع بعضها‬
‫البعض‪......‬‬
‫معرفة وضع و ترتيب هذة المكونات‬
‫داخل الذرة ( نموذج الذرة ) ‪...‬‬

‫وضع العلماء عدة نماذج‬
‫لتركيب الذرة ‪ .....‬وسوف‬
‫نتناول بعضا منها ‪.....‬‬
‫أوال ‪ :‬نموذج دالتون ‪..‬‬
‫سبق لنا الحديث عن فروض دالتون‪..............‬‬

‫ثانيا ‪ :‬نموذج رذرفورد‬
‫‪ ‬أستفاد من ظاهرة النشاط اإلشعاعي‪....‬‬
‫‪ ‬قام بتوجيه شعاع من جسيمات ألفا الناتجة عن‬
‫مصدر مشع ( الراديوم ) إلى صفيحة رقيقة من‬
‫الذهب سمكها ‪ 0,0004‬سم ‪ ,‬محاطة بغالف‬
‫مغطى بطبقة من كبرتيد الخارصين الذي يعطي‬
‫وميضا عند مكان اصطدام جسيمات ألفا به ‪...‬‬

‫شاهدة تجارب رذرفورد من خالل‬
‫الفالشات التعليمية التالية‬
‫شكل ( ‪) 1‬‬
‫شكل ( ‪) 2‬‬
‫شكل ( ‪) 3‬‬

‫اضغط هنا‬

‫حاجز من كبريتيد‬
‫الخارصين‬

‫عنصر مشع‬

‫صفيحة رقيقة من الذهب‬

‫غرفة من‬
‫الرصاص‬

‫توقع نفاذ األشعة ‪..............‬‬

‫لكنه وجد ‪!!!!...............‬‬

‫خرج ردرفورد من مشاهداته باإلستنتاجات‬
‫اآلتية ‪-:‬‬
‫‪.1‬‬

‫‪.2‬‬

‫‪.3‬‬

‫نفاذ معظم جسيمات ألفا دون أن تعاني‬
‫أي انحراف في مسارها ‪.‬‬
‫انحراف عدد قليل من جسيمات ألفا عن‬
‫مسارها أثناء نفاذها ‪.‬‬
‫ارتداد عدد قليل من جسيمات ألفا ‪.‬‬

‫بناء على هذة التجربة أقترح نموذج للذرة ‪-:‬‬
‫‪ ‬الذرة معظمها فراغ بدليل نفاذ معظم أشعة ألفا دون انحراف ‪.‬‬
‫‪ ‬يوجد بالذرة جزء يشغل حيزا صغيرا جدا بالنسبة لحجم الذرة‬
‫يحمل شحنة كهربائية موجبة ( النواة ) بدليل انحراف عدد‬
‫صغير من دقائق ألفا عن مساره ‪.‬‬
‫‪ ‬تتركز كتلة الذرة بهذا الجزء ‪.‬‬
‫‪ ‬تحاط النواة بعدد من اإللكترونات مساوية بالشحنة للشحنة‬
‫النواة الموجبة ( الذرة متعادلة كهربائيا ) ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات بسرعة كبيرة كما تدور الكواكب حول‬
‫الشمس ‪.‬‬

+

‫االعتراضات على تصور رذرفورد ‪:‬‬
‫أن اإللكترونات المشحونة تفقد جزءا منطاقتها‬
‫تدريجيا أثناء دورانها و نتيجة لذلك تقترب من‬
‫النواة ثم تنجذب إليها إلختالف الشحنات وتنهار‬
‫الذرة ‪.‬‬
‫و هذا بالطبع ال يحدث في الطبيعة ‪.‬‬
‫كذلك ال يوجد شبه بين اإللكترونات والكواكب ‪.‬‬

‫ثالثا ‪ :‬نموذج بور‬
‫‪ ‬أختار نموذجه لذرة الهيدروجين و ذلك للتغلب على‬
‫اإلعتراضات التي واجهت افتراض رذرفورد ‪.‬‬

‫نظرية بور و تفسير نموذج ذرة الهيدروجين‬
‫‪ ‬هناك مستويات طاقة معينة و محددة تشغلها اإللكترونات ‪.‬‬
‫‪ ‬تحرك اإلكترونات في مستويات حول النواة طاقة مغلقة ال تفقد و‬
‫التكتسب طاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬كل مستوى طاقة له رقم يميزه يسمى بعدد الكم الرئيسي ( ‪) n‬‬
‫ولكل مدار مستوى طاقة ثابت ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات في مستويات الطاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬تزداد طاقة المستوى بزيادة البعد عن النواة أي بزيادة قيمة ‪. n‬‬
‫‪ ‬إذا اكتسب اإللكترون طاقة معينة ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى ‪.‬‬

‫االعتراضات على نظرية بور‬
‫النظرية تفسر تركيب ذرة الهيدروجين و هي‬
‫أبسط نظام إلكتروني ‪.‬‬
‫فشلت النظرية بتفسير بعض الظواهر الطبيعية‬
‫للعناصر و كذلك تفسير الذرات التي تحتوي‬
‫على عدد أكبر من اإلكترونات ‪.‬‬


Slide 12

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪:‬‬

‫النماذج الذرية‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

‫النماذج الذرية‬

‫تحدثنا في الدروس السابقة عن‬
‫مكونات الذرة وكيفية‬
‫إكتشافها‪.............‬‬
‫مما تتكون الذرة ؟‬

‫سنتعرف في درس اليوم كيف‬
‫تتعايش مكونات الذرة مع بعضها‬
‫البعض‪......‬‬
‫معرفة وضع و ترتيب هذة المكونات‬
‫داخل الذرة ( نموذج الذرة ) ‪...‬‬

‫وضع العلماء عدة نماذج‬
‫لتركيب الذرة ‪ .....‬وسوف‬
‫نتناول بعضا منها ‪.....‬‬
‫أوال ‪ :‬نموذج دالتون ‪..‬‬
‫سبق لنا الحديث عن فروض دالتون‪..............‬‬

‫ثانيا ‪ :‬نموذج رذرفورد‬
‫‪ ‬أستفاد من ظاهرة النشاط اإلشعاعي‪....‬‬
‫‪ ‬قام بتوجيه شعاع من جسيمات ألفا الناتجة عن‬
‫مصدر مشع ( الراديوم ) إلى صفيحة رقيقة من‬
‫الذهب سمكها ‪ 0,0004‬سم ‪ ,‬محاطة بغالف‬
‫مغطى بطبقة من كبرتيد الخارصين الذي يعطي‬
‫وميضا عند مكان اصطدام جسيمات ألفا به ‪...‬‬

‫شاهدة تجارب رذرفورد من خالل‬
‫الفالشات التعليمية التالية‬
‫شكل ( ‪) 1‬‬
‫شكل ( ‪) 2‬‬
‫شكل ( ‪) 3‬‬

‫اضغط هنا‬

‫حاجز من كبريتيد‬
‫الخارصين‬

‫عنصر مشع‬

‫صفيحة رقيقة من الذهب‬

‫غرفة من‬
‫الرصاص‬

‫توقع نفاذ األشعة ‪..............‬‬

‫لكنه وجد ‪!!!!...............‬‬

‫خرج ردرفورد من مشاهداته باإلستنتاجات‬
‫اآلتية ‪-:‬‬
‫‪.1‬‬

‫‪.2‬‬

‫‪.3‬‬

‫نفاذ معظم جسيمات ألفا دون أن تعاني‬
‫أي انحراف في مسارها ‪.‬‬
‫انحراف عدد قليل من جسيمات ألفا عن‬
‫مسارها أثناء نفاذها ‪.‬‬
‫ارتداد عدد قليل من جسيمات ألفا ‪.‬‬

‫بناء على هذة التجربة أقترح نموذج للذرة ‪-:‬‬
‫‪ ‬الذرة معظمها فراغ بدليل نفاذ معظم أشعة ألفا دون انحراف ‪.‬‬
‫‪ ‬يوجد بالذرة جزء يشغل حيزا صغيرا جدا بالنسبة لحجم الذرة‬
‫يحمل شحنة كهربائية موجبة ( النواة ) بدليل انحراف عدد‬
‫صغير من دقائق ألفا عن مساره ‪.‬‬
‫‪ ‬تتركز كتلة الذرة بهذا الجزء ‪.‬‬
‫‪ ‬تحاط النواة بعدد من اإللكترونات مساوية بالشحنة للشحنة‬
‫النواة الموجبة ( الذرة متعادلة كهربائيا ) ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات بسرعة كبيرة كما تدور الكواكب حول‬
‫الشمس ‪.‬‬

+

‫االعتراضات على تصور رذرفورد ‪:‬‬
‫أن اإللكترونات المشحونة تفقد جزءا منطاقتها‬
‫تدريجيا أثناء دورانها و نتيجة لذلك تقترب من‬
‫النواة ثم تنجذب إليها إلختالف الشحنات وتنهار‬
‫الذرة ‪.‬‬
‫و هذا بالطبع ال يحدث في الطبيعة ‪.‬‬
‫كذلك ال يوجد شبه بين اإللكترونات والكواكب ‪.‬‬

‫ثالثا ‪ :‬نموذج بور‬
‫‪ ‬أختار نموذجه لذرة الهيدروجين و ذلك للتغلب على‬
‫اإلعتراضات التي واجهت افتراض رذرفورد ‪.‬‬

‫نظرية بور و تفسير نموذج ذرة الهيدروجين‬
‫‪ ‬هناك مستويات طاقة معينة و محددة تشغلها اإللكترونات ‪.‬‬
‫‪ ‬تحرك اإلكترونات في مستويات حول النواة طاقة مغلقة ال تفقد و‬
‫التكتسب طاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬كل مستوى طاقة له رقم يميزه يسمى بعدد الكم الرئيسي ( ‪) n‬‬
‫ولكل مدار مستوى طاقة ثابت ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات في مستويات الطاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬تزداد طاقة المستوى بزيادة البعد عن النواة أي بزيادة قيمة ‪. n‬‬
‫‪ ‬إذا اكتسب اإللكترون طاقة معينة ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى ‪.‬‬

‫االعتراضات على نظرية بور‬
‫النظرية تفسر تركيب ذرة الهيدروجين و هي‬
‫أبسط نظام إلكتروني ‪.‬‬
‫فشلت النظرية بتفسير بعض الظواهر الطبيعية‬
‫للعناصر و كذلك تفسير الذرات التي تحتوي‬
‫على عدد أكبر من اإلكترونات ‪.‬‬


Slide 13

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪:‬‬

‫النماذج الذرية‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

‫النماذج الذرية‬

‫تحدثنا في الدروس السابقة عن‬
‫مكونات الذرة وكيفية‬
‫إكتشافها‪.............‬‬
‫مما تتكون الذرة ؟‬

‫سنتعرف في درس اليوم كيف‬
‫تتعايش مكونات الذرة مع بعضها‬
‫البعض‪......‬‬
‫معرفة وضع و ترتيب هذة المكونات‬
‫داخل الذرة ( نموذج الذرة ) ‪...‬‬

‫وضع العلماء عدة نماذج‬
‫لتركيب الذرة ‪ .....‬وسوف‬
‫نتناول بعضا منها ‪.....‬‬
‫أوال ‪ :‬نموذج دالتون ‪..‬‬
‫سبق لنا الحديث عن فروض دالتون‪..............‬‬

‫ثانيا ‪ :‬نموذج رذرفورد‬
‫‪ ‬أستفاد من ظاهرة النشاط اإلشعاعي‪....‬‬
‫‪ ‬قام بتوجيه شعاع من جسيمات ألفا الناتجة عن‬
‫مصدر مشع ( الراديوم ) إلى صفيحة رقيقة من‬
‫الذهب سمكها ‪ 0,0004‬سم ‪ ,‬محاطة بغالف‬
‫مغطى بطبقة من كبرتيد الخارصين الذي يعطي‬
‫وميضا عند مكان اصطدام جسيمات ألفا به ‪...‬‬

‫شاهدة تجارب رذرفورد من خالل‬
‫الفالشات التعليمية التالية‬
‫شكل ( ‪) 1‬‬
‫شكل ( ‪) 2‬‬
‫شكل ( ‪) 3‬‬

‫اضغط هنا‬

‫حاجز من كبريتيد‬
‫الخارصين‬

‫عنصر مشع‬

‫صفيحة رقيقة من الذهب‬

‫غرفة من‬
‫الرصاص‬

‫توقع نفاذ األشعة ‪..............‬‬

‫لكنه وجد ‪!!!!...............‬‬

‫خرج ردرفورد من مشاهداته باإلستنتاجات‬
‫اآلتية ‪-:‬‬
‫‪.1‬‬

‫‪.2‬‬

‫‪.3‬‬

‫نفاذ معظم جسيمات ألفا دون أن تعاني‬
‫أي انحراف في مسارها ‪.‬‬
‫انحراف عدد قليل من جسيمات ألفا عن‬
‫مسارها أثناء نفاذها ‪.‬‬
‫ارتداد عدد قليل من جسيمات ألفا ‪.‬‬

‫بناء على هذة التجربة أقترح نموذج للذرة ‪-:‬‬
‫‪ ‬الذرة معظمها فراغ بدليل نفاذ معظم أشعة ألفا دون انحراف ‪.‬‬
‫‪ ‬يوجد بالذرة جزء يشغل حيزا صغيرا جدا بالنسبة لحجم الذرة‬
‫يحمل شحنة كهربائية موجبة ( النواة ) بدليل انحراف عدد‬
‫صغير من دقائق ألفا عن مساره ‪.‬‬
‫‪ ‬تتركز كتلة الذرة بهذا الجزء ‪.‬‬
‫‪ ‬تحاط النواة بعدد من اإللكترونات مساوية بالشحنة للشحنة‬
‫النواة الموجبة ( الذرة متعادلة كهربائيا ) ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات بسرعة كبيرة كما تدور الكواكب حول‬
‫الشمس ‪.‬‬

+

‫االعتراضات على تصور رذرفورد ‪:‬‬
‫أن اإللكترونات المشحونة تفقد جزءا منطاقتها‬
‫تدريجيا أثناء دورانها و نتيجة لذلك تقترب من‬
‫النواة ثم تنجذب إليها إلختالف الشحنات وتنهار‬
‫الذرة ‪.‬‬
‫و هذا بالطبع ال يحدث في الطبيعة ‪.‬‬
‫كذلك ال يوجد شبه بين اإللكترونات والكواكب ‪.‬‬

‫ثالثا ‪ :‬نموذج بور‬
‫‪ ‬أختار نموذجه لذرة الهيدروجين و ذلك للتغلب على‬
‫اإلعتراضات التي واجهت افتراض رذرفورد ‪.‬‬

‫نظرية بور و تفسير نموذج ذرة الهيدروجين‬
‫‪ ‬هناك مستويات طاقة معينة و محددة تشغلها اإللكترونات ‪.‬‬
‫‪ ‬تحرك اإلكترونات في مستويات حول النواة طاقة مغلقة ال تفقد و‬
‫التكتسب طاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬كل مستوى طاقة له رقم يميزه يسمى بعدد الكم الرئيسي ( ‪) n‬‬
‫ولكل مدار مستوى طاقة ثابت ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات في مستويات الطاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬تزداد طاقة المستوى بزيادة البعد عن النواة أي بزيادة قيمة ‪. n‬‬
‫‪ ‬إذا اكتسب اإللكترون طاقة معينة ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى ‪.‬‬

‫االعتراضات على نظرية بور‬
‫النظرية تفسر تركيب ذرة الهيدروجين و هي‬
‫أبسط نظام إلكتروني ‪.‬‬
‫فشلت النظرية بتفسير بعض الظواهر الطبيعية‬
‫للعناصر و كذلك تفسير الذرات التي تحتوي‬
‫على عدد أكبر من اإلكترونات ‪.‬‬


Slide 14

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪:‬‬

‫النماذج الذرية‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

‫النماذج الذرية‬

‫تحدثنا في الدروس السابقة عن‬
‫مكونات الذرة وكيفية‬
‫إكتشافها‪.............‬‬
‫مما تتكون الذرة ؟‬

‫سنتعرف في درس اليوم كيف‬
‫تتعايش مكونات الذرة مع بعضها‬
‫البعض‪......‬‬
‫معرفة وضع و ترتيب هذة المكونات‬
‫داخل الذرة ( نموذج الذرة ) ‪...‬‬

‫وضع العلماء عدة نماذج‬
‫لتركيب الذرة ‪ .....‬وسوف‬
‫نتناول بعضا منها ‪.....‬‬
‫أوال ‪ :‬نموذج دالتون ‪..‬‬
‫سبق لنا الحديث عن فروض دالتون‪..............‬‬

‫ثانيا ‪ :‬نموذج رذرفورد‬
‫‪ ‬أستفاد من ظاهرة النشاط اإلشعاعي‪....‬‬
‫‪ ‬قام بتوجيه شعاع من جسيمات ألفا الناتجة عن‬
‫مصدر مشع ( الراديوم ) إلى صفيحة رقيقة من‬
‫الذهب سمكها ‪ 0,0004‬سم ‪ ,‬محاطة بغالف‬
‫مغطى بطبقة من كبرتيد الخارصين الذي يعطي‬
‫وميضا عند مكان اصطدام جسيمات ألفا به ‪...‬‬

‫شاهدة تجارب رذرفورد من خالل‬
‫الفالشات التعليمية التالية‬
‫شكل ( ‪) 1‬‬
‫شكل ( ‪) 2‬‬
‫شكل ( ‪) 3‬‬

‫اضغط هنا‬

‫حاجز من كبريتيد‬
‫الخارصين‬

‫عنصر مشع‬

‫صفيحة رقيقة من الذهب‬

‫غرفة من‬
‫الرصاص‬

‫توقع نفاذ األشعة ‪..............‬‬

‫لكنه وجد ‪!!!!...............‬‬

‫خرج ردرفورد من مشاهداته باإلستنتاجات‬
‫اآلتية ‪-:‬‬
‫‪.1‬‬

‫‪.2‬‬

‫‪.3‬‬

‫نفاذ معظم جسيمات ألفا دون أن تعاني‬
‫أي انحراف في مسارها ‪.‬‬
‫انحراف عدد قليل من جسيمات ألفا عن‬
‫مسارها أثناء نفاذها ‪.‬‬
‫ارتداد عدد قليل من جسيمات ألفا ‪.‬‬

‫بناء على هذة التجربة أقترح نموذج للذرة ‪-:‬‬
‫‪ ‬الذرة معظمها فراغ بدليل نفاذ معظم أشعة ألفا دون انحراف ‪.‬‬
‫‪ ‬يوجد بالذرة جزء يشغل حيزا صغيرا جدا بالنسبة لحجم الذرة‬
‫يحمل شحنة كهربائية موجبة ( النواة ) بدليل انحراف عدد‬
‫صغير من دقائق ألفا عن مساره ‪.‬‬
‫‪ ‬تتركز كتلة الذرة بهذا الجزء ‪.‬‬
‫‪ ‬تحاط النواة بعدد من اإللكترونات مساوية بالشحنة للشحنة‬
‫النواة الموجبة ( الذرة متعادلة كهربائيا ) ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات بسرعة كبيرة كما تدور الكواكب حول‬
‫الشمس ‪.‬‬

+

‫االعتراضات على تصور رذرفورد ‪:‬‬
‫أن اإللكترونات المشحونة تفقد جزءا منطاقتها‬
‫تدريجيا أثناء دورانها و نتيجة لذلك تقترب من‬
‫النواة ثم تنجذب إليها إلختالف الشحنات وتنهار‬
‫الذرة ‪.‬‬
‫و هذا بالطبع ال يحدث في الطبيعة ‪.‬‬
‫كذلك ال يوجد شبه بين اإللكترونات والكواكب ‪.‬‬

‫ثالثا ‪ :‬نموذج بور‬
‫‪ ‬أختار نموذجه لذرة الهيدروجين و ذلك للتغلب على‬
‫اإلعتراضات التي واجهت افتراض رذرفورد ‪.‬‬

‫نظرية بور و تفسير نموذج ذرة الهيدروجين‬
‫‪ ‬هناك مستويات طاقة معينة و محددة تشغلها اإللكترونات ‪.‬‬
‫‪ ‬تحرك اإلكترونات في مستويات حول النواة طاقة مغلقة ال تفقد و‬
‫التكتسب طاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬كل مستوى طاقة له رقم يميزه يسمى بعدد الكم الرئيسي ( ‪) n‬‬
‫ولكل مدار مستوى طاقة ثابت ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات في مستويات الطاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬تزداد طاقة المستوى بزيادة البعد عن النواة أي بزيادة قيمة ‪. n‬‬
‫‪ ‬إذا اكتسب اإللكترون طاقة معينة ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى ‪.‬‬

‫االعتراضات على نظرية بور‬
‫النظرية تفسر تركيب ذرة الهيدروجين و هي‬
‫أبسط نظام إلكتروني ‪.‬‬
‫فشلت النظرية بتفسير بعض الظواهر الطبيعية‬
‫للعناصر و كذلك تفسير الذرات التي تحتوي‬
‫على عدد أكبر من اإلكترونات ‪.‬‬


Slide 15

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪:‬‬

‫النماذج الذرية‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

‫النماذج الذرية‬

‫تحدثنا في الدروس السابقة عن‬
‫مكونات الذرة وكيفية‬
‫إكتشافها‪.............‬‬
‫مما تتكون الذرة ؟‬

‫سنتعرف في درس اليوم كيف‬
‫تتعايش مكونات الذرة مع بعضها‬
‫البعض‪......‬‬
‫معرفة وضع و ترتيب هذة المكونات‬
‫داخل الذرة ( نموذج الذرة ) ‪...‬‬

‫وضع العلماء عدة نماذج‬
‫لتركيب الذرة ‪ .....‬وسوف‬
‫نتناول بعضا منها ‪.....‬‬
‫أوال ‪ :‬نموذج دالتون ‪..‬‬
‫سبق لنا الحديث عن فروض دالتون‪..............‬‬

‫ثانيا ‪ :‬نموذج رذرفورد‬
‫‪ ‬أستفاد من ظاهرة النشاط اإلشعاعي‪....‬‬
‫‪ ‬قام بتوجيه شعاع من جسيمات ألفا الناتجة عن‬
‫مصدر مشع ( الراديوم ) إلى صفيحة رقيقة من‬
‫الذهب سمكها ‪ 0,0004‬سم ‪ ,‬محاطة بغالف‬
‫مغطى بطبقة من كبرتيد الخارصين الذي يعطي‬
‫وميضا عند مكان اصطدام جسيمات ألفا به ‪...‬‬

‫شاهدة تجارب رذرفورد من خالل‬
‫الفالشات التعليمية التالية‬
‫شكل ( ‪) 1‬‬
‫شكل ( ‪) 2‬‬
‫شكل ( ‪) 3‬‬

‫اضغط هنا‬

‫حاجز من كبريتيد‬
‫الخارصين‬

‫عنصر مشع‬

‫صفيحة رقيقة من الذهب‬

‫غرفة من‬
‫الرصاص‬

‫توقع نفاذ األشعة ‪..............‬‬

‫لكنه وجد ‪!!!!...............‬‬

‫خرج ردرفورد من مشاهداته باإلستنتاجات‬
‫اآلتية ‪-:‬‬
‫‪.1‬‬

‫‪.2‬‬

‫‪.3‬‬

‫نفاذ معظم جسيمات ألفا دون أن تعاني‬
‫أي انحراف في مسارها ‪.‬‬
‫انحراف عدد قليل من جسيمات ألفا عن‬
‫مسارها أثناء نفاذها ‪.‬‬
‫ارتداد عدد قليل من جسيمات ألفا ‪.‬‬

‫بناء على هذة التجربة أقترح نموذج للذرة ‪-:‬‬
‫‪ ‬الذرة معظمها فراغ بدليل نفاذ معظم أشعة ألفا دون انحراف ‪.‬‬
‫‪ ‬يوجد بالذرة جزء يشغل حيزا صغيرا جدا بالنسبة لحجم الذرة‬
‫يحمل شحنة كهربائية موجبة ( النواة ) بدليل انحراف عدد‬
‫صغير من دقائق ألفا عن مساره ‪.‬‬
‫‪ ‬تتركز كتلة الذرة بهذا الجزء ‪.‬‬
‫‪ ‬تحاط النواة بعدد من اإللكترونات مساوية بالشحنة للشحنة‬
‫النواة الموجبة ( الذرة متعادلة كهربائيا ) ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات بسرعة كبيرة كما تدور الكواكب حول‬
‫الشمس ‪.‬‬

+

‫االعتراضات على تصور رذرفورد ‪:‬‬
‫أن اإللكترونات المشحونة تفقد جزءا منطاقتها‬
‫تدريجيا أثناء دورانها و نتيجة لذلك تقترب من‬
‫النواة ثم تنجذب إليها إلختالف الشحنات وتنهار‬
‫الذرة ‪.‬‬
‫و هذا بالطبع ال يحدث في الطبيعة ‪.‬‬
‫كذلك ال يوجد شبه بين اإللكترونات والكواكب ‪.‬‬

‫ثالثا ‪ :‬نموذج بور‬
‫‪ ‬أختار نموذجه لذرة الهيدروجين و ذلك للتغلب على‬
‫اإلعتراضات التي واجهت افتراض رذرفورد ‪.‬‬

‫نظرية بور و تفسير نموذج ذرة الهيدروجين‬
‫‪ ‬هناك مستويات طاقة معينة و محددة تشغلها اإللكترونات ‪.‬‬
‫‪ ‬تحرك اإلكترونات في مستويات حول النواة طاقة مغلقة ال تفقد و‬
‫التكتسب طاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬كل مستوى طاقة له رقم يميزه يسمى بعدد الكم الرئيسي ( ‪) n‬‬
‫ولكل مدار مستوى طاقة ثابت ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات في مستويات الطاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬تزداد طاقة المستوى بزيادة البعد عن النواة أي بزيادة قيمة ‪. n‬‬
‫‪ ‬إذا اكتسب اإللكترون طاقة معينة ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى ‪.‬‬

‫االعتراضات على نظرية بور‬
‫النظرية تفسر تركيب ذرة الهيدروجين و هي‬
‫أبسط نظام إلكتروني ‪.‬‬
‫فشلت النظرية بتفسير بعض الظواهر الطبيعية‬
‫للعناصر و كذلك تفسير الذرات التي تحتوي‬
‫على عدد أكبر من اإلكترونات ‪.‬‬


Slide 16

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪:‬‬

‫النماذج الذرية‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

‫النماذج الذرية‬

‫تحدثنا في الدروس السابقة عن‬
‫مكونات الذرة وكيفية‬
‫إكتشافها‪.............‬‬
‫مما تتكون الذرة ؟‬

‫سنتعرف في درس اليوم كيف‬
‫تتعايش مكونات الذرة مع بعضها‬
‫البعض‪......‬‬
‫معرفة وضع و ترتيب هذة المكونات‬
‫داخل الذرة ( نموذج الذرة ) ‪...‬‬

‫وضع العلماء عدة نماذج‬
‫لتركيب الذرة ‪ .....‬وسوف‬
‫نتناول بعضا منها ‪.....‬‬
‫أوال ‪ :‬نموذج دالتون ‪..‬‬
‫سبق لنا الحديث عن فروض دالتون‪..............‬‬

‫ثانيا ‪ :‬نموذج رذرفورد‬
‫‪ ‬أستفاد من ظاهرة النشاط اإلشعاعي‪....‬‬
‫‪ ‬قام بتوجيه شعاع من جسيمات ألفا الناتجة عن‬
‫مصدر مشع ( الراديوم ) إلى صفيحة رقيقة من‬
‫الذهب سمكها ‪ 0,0004‬سم ‪ ,‬محاطة بغالف‬
‫مغطى بطبقة من كبرتيد الخارصين الذي يعطي‬
‫وميضا عند مكان اصطدام جسيمات ألفا به ‪...‬‬

‫شاهدة تجارب رذرفورد من خالل‬
‫الفالشات التعليمية التالية‬
‫شكل ( ‪) 1‬‬
‫شكل ( ‪) 2‬‬
‫شكل ( ‪) 3‬‬

‫اضغط هنا‬

‫حاجز من كبريتيد‬
‫الخارصين‬

‫عنصر مشع‬

‫صفيحة رقيقة من الذهب‬

‫غرفة من‬
‫الرصاص‬

‫توقع نفاذ األشعة ‪..............‬‬

‫لكنه وجد ‪!!!!...............‬‬

‫خرج ردرفورد من مشاهداته باإلستنتاجات‬
‫اآلتية ‪-:‬‬
‫‪.1‬‬

‫‪.2‬‬

‫‪.3‬‬

‫نفاذ معظم جسيمات ألفا دون أن تعاني‬
‫أي انحراف في مسارها ‪.‬‬
‫انحراف عدد قليل من جسيمات ألفا عن‬
‫مسارها أثناء نفاذها ‪.‬‬
‫ارتداد عدد قليل من جسيمات ألفا ‪.‬‬

‫بناء على هذة التجربة أقترح نموذج للذرة ‪-:‬‬
‫‪ ‬الذرة معظمها فراغ بدليل نفاذ معظم أشعة ألفا دون انحراف ‪.‬‬
‫‪ ‬يوجد بالذرة جزء يشغل حيزا صغيرا جدا بالنسبة لحجم الذرة‬
‫يحمل شحنة كهربائية موجبة ( النواة ) بدليل انحراف عدد‬
‫صغير من دقائق ألفا عن مساره ‪.‬‬
‫‪ ‬تتركز كتلة الذرة بهذا الجزء ‪.‬‬
‫‪ ‬تحاط النواة بعدد من اإللكترونات مساوية بالشحنة للشحنة‬
‫النواة الموجبة ( الذرة متعادلة كهربائيا ) ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات بسرعة كبيرة كما تدور الكواكب حول‬
‫الشمس ‪.‬‬

+

‫االعتراضات على تصور رذرفورد ‪:‬‬
‫أن اإللكترونات المشحونة تفقد جزءا منطاقتها‬
‫تدريجيا أثناء دورانها و نتيجة لذلك تقترب من‬
‫النواة ثم تنجذب إليها إلختالف الشحنات وتنهار‬
‫الذرة ‪.‬‬
‫و هذا بالطبع ال يحدث في الطبيعة ‪.‬‬
‫كذلك ال يوجد شبه بين اإللكترونات والكواكب ‪.‬‬

‫ثالثا ‪ :‬نموذج بور‬
‫‪ ‬أختار نموذجه لذرة الهيدروجين و ذلك للتغلب على‬
‫اإلعتراضات التي واجهت افتراض رذرفورد ‪.‬‬

‫نظرية بور و تفسير نموذج ذرة الهيدروجين‬
‫‪ ‬هناك مستويات طاقة معينة و محددة تشغلها اإللكترونات ‪.‬‬
‫‪ ‬تحرك اإلكترونات في مستويات حول النواة طاقة مغلقة ال تفقد و‬
‫التكتسب طاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬كل مستوى طاقة له رقم يميزه يسمى بعدد الكم الرئيسي ( ‪) n‬‬
‫ولكل مدار مستوى طاقة ثابت ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات في مستويات الطاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬تزداد طاقة المستوى بزيادة البعد عن النواة أي بزيادة قيمة ‪. n‬‬
‫‪ ‬إذا اكتسب اإللكترون طاقة معينة ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى ‪.‬‬

‫االعتراضات على نظرية بور‬
‫النظرية تفسر تركيب ذرة الهيدروجين و هي‬
‫أبسط نظام إلكتروني ‪.‬‬
‫فشلت النظرية بتفسير بعض الظواهر الطبيعية‬
‫للعناصر و كذلك تفسير الذرات التي تحتوي‬
‫على عدد أكبر من اإلكترونات ‪.‬‬


Slide 17

‫وزارة التربية‬
‫التوجيه الفني العام للعلوم‬

‫الكيمياء للصف العاشر‬

‫العروض التقديمية‬

‫عرض تقديمي بعنوان‪:‬‬

‫النماذج الذرية‬

‫المركزاإلقليمي‬
‫لتطوير البرمجيات التعليمية‬

‫النماذج الذرية‬

‫تحدثنا في الدروس السابقة عن‬
‫مكونات الذرة وكيفية‬
‫إكتشافها‪.............‬‬
‫مما تتكون الذرة ؟‬

‫سنتعرف في درس اليوم كيف‬
‫تتعايش مكونات الذرة مع بعضها‬
‫البعض‪......‬‬
‫معرفة وضع و ترتيب هذة المكونات‬
‫داخل الذرة ( نموذج الذرة ) ‪...‬‬

‫وضع العلماء عدة نماذج‬
‫لتركيب الذرة ‪ .....‬وسوف‬
‫نتناول بعضا منها ‪.....‬‬
‫أوال ‪ :‬نموذج دالتون ‪..‬‬
‫سبق لنا الحديث عن فروض دالتون‪..............‬‬

‫ثانيا ‪ :‬نموذج رذرفورد‬
‫‪ ‬أستفاد من ظاهرة النشاط اإلشعاعي‪....‬‬
‫‪ ‬قام بتوجيه شعاع من جسيمات ألفا الناتجة عن‬
‫مصدر مشع ( الراديوم ) إلى صفيحة رقيقة من‬
‫الذهب سمكها ‪ 0,0004‬سم ‪ ,‬محاطة بغالف‬
‫مغطى بطبقة من كبرتيد الخارصين الذي يعطي‬
‫وميضا عند مكان اصطدام جسيمات ألفا به ‪...‬‬

‫شاهدة تجارب رذرفورد من خالل‬
‫الفالشات التعليمية التالية‬
‫شكل ( ‪) 1‬‬
‫شكل ( ‪) 2‬‬
‫شكل ( ‪) 3‬‬

‫اضغط هنا‬

‫حاجز من كبريتيد‬
‫الخارصين‬

‫عنصر مشع‬

‫صفيحة رقيقة من الذهب‬

‫غرفة من‬
‫الرصاص‬

‫توقع نفاذ األشعة ‪..............‬‬

‫لكنه وجد ‪!!!!...............‬‬

‫خرج ردرفورد من مشاهداته باإلستنتاجات‬
‫اآلتية ‪-:‬‬
‫‪.1‬‬

‫‪.2‬‬

‫‪.3‬‬

‫نفاذ معظم جسيمات ألفا دون أن تعاني‬
‫أي انحراف في مسارها ‪.‬‬
‫انحراف عدد قليل من جسيمات ألفا عن‬
‫مسارها أثناء نفاذها ‪.‬‬
‫ارتداد عدد قليل من جسيمات ألفا ‪.‬‬

‫بناء على هذة التجربة أقترح نموذج للذرة ‪-:‬‬
‫‪ ‬الذرة معظمها فراغ بدليل نفاذ معظم أشعة ألفا دون انحراف ‪.‬‬
‫‪ ‬يوجد بالذرة جزء يشغل حيزا صغيرا جدا بالنسبة لحجم الذرة‬
‫يحمل شحنة كهربائية موجبة ( النواة ) بدليل انحراف عدد‬
‫صغير من دقائق ألفا عن مساره ‪.‬‬
‫‪ ‬تتركز كتلة الذرة بهذا الجزء ‪.‬‬
‫‪ ‬تحاط النواة بعدد من اإللكترونات مساوية بالشحنة للشحنة‬
‫النواة الموجبة ( الذرة متعادلة كهربائيا ) ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات بسرعة كبيرة كما تدور الكواكب حول‬
‫الشمس ‪.‬‬

+

‫االعتراضات على تصور رذرفورد ‪:‬‬
‫أن اإللكترونات المشحونة تفقد جزءا منطاقتها‬
‫تدريجيا أثناء دورانها و نتيجة لذلك تقترب من‬
‫النواة ثم تنجذب إليها إلختالف الشحنات وتنهار‬
‫الذرة ‪.‬‬
‫و هذا بالطبع ال يحدث في الطبيعة ‪.‬‬
‫كذلك ال يوجد شبه بين اإللكترونات والكواكب ‪.‬‬

‫ثالثا ‪ :‬نموذج بور‬
‫‪ ‬أختار نموذجه لذرة الهيدروجين و ذلك للتغلب على‬
‫اإلعتراضات التي واجهت افتراض رذرفورد ‪.‬‬

‫نظرية بور و تفسير نموذج ذرة الهيدروجين‬
‫‪ ‬هناك مستويات طاقة معينة و محددة تشغلها اإللكترونات ‪.‬‬
‫‪ ‬تحرك اإلكترونات في مستويات حول النواة طاقة مغلقة ال تفقد و‬
‫التكتسب طاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬كل مستوى طاقة له رقم يميزه يسمى بعدد الكم الرئيسي ( ‪) n‬‬
‫ولكل مدار مستوى طاقة ثابت ‪.‬‬
‫‪ ‬تدور اإللكترونات في مستويات الطاقة ‪.‬‬
‫‪ ‬تزداد طاقة المستوى بزيادة البعد عن النواة أي بزيادة قيمة ‪. n‬‬
‫‪ ‬إذا اكتسب اإللكترون طاقة معينة ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى ‪.‬‬

‫االعتراضات على نظرية بور‬
‫النظرية تفسر تركيب ذرة الهيدروجين و هي‬
‫أبسط نظام إلكتروني ‪.‬‬
‫فشلت النظرية بتفسير بعض الظواهر الطبيعية‬
‫للعناصر و كذلك تفسير الذرات التي تحتوي‬
‫على عدد أكبر من اإلكترونات ‪.‬‬