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Materia, masa y peso
Todo lo que nos rodea esta formado por materia



Definición de Materia: todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y
posee masa.
 La

materia tiene tres estados
fundamentales: sólido, líquido y
gaseoso.

Estados fundamentales de la materia

Cambios de estado de la materia

 Definición

de MASA: es la
cantidad de materia que tiene un
cuerpo.
Es una propiedad extensiva y propia
del cuerpo .
 UNIDAD

de MASA en el Sistema
Internacional es el KILOGRAMO (Kg).

Instrumento de medida de masas el
LA BALANZA.

 Definición

de Peso: el Peso de un cuerpo

es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra (o
el astro en el que se encuentre) sobre él. La
unidad de medida es el Newton (N).


Unidad en el Sistema Internacional
1 N = Kg.m/s2.

Instrumento de medida para medir fuerzas:
DINAMÓMETRO

Para recordar:
 Mediante una balanza podemos medir la
masa de un cuerpo.
 Mediante

un dinamómetro podemos
medir el peso de un objeto. El peso se
calcula: P = m. g donde g es la gravedad
terrestre y mide 9,81 m/s2.

 La

Masa es una magnitud escalar y
su unidad es el Kilogramo (Kg).
Está es característica del cuerpo e
independiente del lugar en donde
se mida.
 El Peso es una magnitud vectorial
(fuerza) y su unidad es el Newton
(N). Depende del astro en donde se
encuentre el cuerpo.

Materia

UNIVERSO
Energía

Todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa.

Capacidad de un sistema en realizar trabajo.

Sistemas Materiales
Se clasifican en:
Abierto: intercambia energía y materia con el ambiente.
Cerrado: intercambia energía, pero no materia con el ambiente.
Aislado: no intercambia ni energía, ni materia con el ambiente.

Se definen por sus propiedades intensivas en:
Homogéneo: Formado por una sola fase .
Heterogéneo: Formado por 2 o más fases

 Definición

de Sistema: es una
porción del universo que lo separo
del resto, para controlar y estudiar,
con límites reales o imaginarios.

 Definición

de Ambiente: todo lo que
queda por fuera de mi sistema y
puede llegar a interactuar con él.



Conceptos a tener en cuenta:

A los Sistemas lo podemos clasificar de
acuerdo con la interacción con el medio
exterior en:
1. Abierto: Hay intercambio de materia y de
energía con el ambiente. Ej. vaso con agua.
 2. Cerrado: No hay intercambio de materia, pero
sí de energía con el ambiente. Ej. Botella con tapa.
 3. Aislado: No hay ni intercambio de materia, ni
de energía con el ambiente. Ej. Termo.




Sistema Abierto: vaso con agua.



Sistema Cerrado: botella con tapa.



Sistema Aislado: termo.

El comportamiento de los sistemas se estudian a través de sus
propiedades: temperatura, masa, volumen, punto de fusión,
punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Estas propiedades se pueden clasificar en dos grandes grupos:

 Propiedades

Extensivas: son aquellas que

dependen de la cantidad de materia (cambia
según la masa del cuerpo), son aditivas. Ej. Masa,
volumen.
 Propiedades Intensivas: son aquellas
independendientes de la cantidad de materia
(cuyo valor no cambia según la masa del cuerpo),
no son aditivas. Ej. Temperatura, densidad, punto
de fusión, punto de ebullición.

Ley de Conservación de la Masa o
Ley de Lavoisier

La masa de un sistema cerrado es
constante
(Δm = m final – m inicial = 0), aunque en el
sistema se produzcan procesos físicos o
químicos.



Los efectos que produce el calor sobre la materia se
pueden clasificar en:
* Cambios físicos.
* Cambios químicos.

 CAMBIO

FÍSICO: es una transformación de una
sustancia, sin modificar su composición química.
 CAMBIO QUÍMICO: es una transformación de
una sustancia, que si se modifica su composición
química.

Ejemplo de cambio
Físico: La fusión del
hielo (agua sólida)

Ejemplo de cambio
Químico: La
combustión de un
fosforo.

*Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en

París. Fue uno de los protagonistas principales de la
revolución científica que condujo a la consolidación
de la química, por lo que es considerado el fundador
de la química moderna. * *En 1754 empezó sus
estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro
Naciones destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por
petición de su padre.
*En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie Anne Pierette Paulze, que con 13 años era hija de un
copropietario de la Ferme générale, la concesión
gubernamental para la recaudación de impuestos en la
que participaba Lavoisier. *La dote le permitió instalar
un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de
su esposa, que se interesó auténticamente por la
ciencia y tomaba las notas de laboratorio además de
traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el
flogisto de Richard Kirwan y la investigación de
Joseph Priestley.

Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768.
Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director
estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en
1776, miembro de una comisión para establecer un sistema
uniforme de pesas en 1789 (antecesora de la Conferencia
General de Pesas y Medidas y comisario del tesoro de 1791.
Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema
monetario y tributario francés y en los métodos de
producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la
cantidad de materia siempre es la misma al final y al
comienzo de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Lavoisier también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

 Fin.
 Ejercicio



dos puntos:

Material preparado por el Docente en Química Javier Ponce


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Materia, masa y peso
Todo lo que nos rodea esta formado por materia



Definición de Materia: todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y
posee masa.
 La

materia tiene tres estados
fundamentales: sólido, líquido y
gaseoso.

Estados fundamentales de la materia

Cambios de estado de la materia

 Definición

de MASA: es la
cantidad de materia que tiene un
cuerpo.
Es una propiedad extensiva y propia
del cuerpo .
 UNIDAD

de MASA en el Sistema
Internacional es el KILOGRAMO (Kg).

Instrumento de medida de masas el
LA BALANZA.

 Definición

de Peso: el Peso de un cuerpo

es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra (o
el astro en el que se encuentre) sobre él. La
unidad de medida es el Newton (N).


Unidad en el Sistema Internacional
1 N = Kg.m/s2.

Instrumento de medida para medir fuerzas:
DINAMÓMETRO

Para recordar:
 Mediante una balanza podemos medir la
masa de un cuerpo.
 Mediante

un dinamómetro podemos
medir el peso de un objeto. El peso se
calcula: P = m. g donde g es la gravedad
terrestre y mide 9,81 m/s2.

 La

Masa es una magnitud escalar y
su unidad es el Kilogramo (Kg).
Está es característica del cuerpo e
independiente del lugar en donde
se mida.
 El Peso es una magnitud vectorial
(fuerza) y su unidad es el Newton
(N). Depende del astro en donde se
encuentre el cuerpo.

Materia

UNIVERSO
Energía

Todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa.

Capacidad de un sistema en realizar trabajo.

Sistemas Materiales
Se clasifican en:
Abierto: intercambia energía y materia con el ambiente.
Cerrado: intercambia energía, pero no materia con el ambiente.
Aislado: no intercambia ni energía, ni materia con el ambiente.

Se definen por sus propiedades intensivas en:
Homogéneo: Formado por una sola fase .
Heterogéneo: Formado por 2 o más fases

 Definición

de Sistema: es una
porción del universo que lo separo
del resto, para controlar y estudiar,
con límites reales o imaginarios.

 Definición

de Ambiente: todo lo que
queda por fuera de mi sistema y
puede llegar a interactuar con él.



Conceptos a tener en cuenta:

A los Sistemas lo podemos clasificar de
acuerdo con la interacción con el medio
exterior en:
1. Abierto: Hay intercambio de materia y de
energía con el ambiente. Ej. vaso con agua.
 2. Cerrado: No hay intercambio de materia, pero
sí de energía con el ambiente. Ej. Botella con tapa.
 3. Aislado: No hay ni intercambio de materia, ni
de energía con el ambiente. Ej. Termo.




Sistema Abierto: vaso con agua.



Sistema Cerrado: botella con tapa.



Sistema Aislado: termo.

El comportamiento de los sistemas se estudian a través de sus
propiedades: temperatura, masa, volumen, punto de fusión,
punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Estas propiedades se pueden clasificar en dos grandes grupos:

 Propiedades

Extensivas: son aquellas que

dependen de la cantidad de materia (cambia
según la masa del cuerpo), son aditivas. Ej. Masa,
volumen.
 Propiedades Intensivas: son aquellas
independendientes de la cantidad de materia
(cuyo valor no cambia según la masa del cuerpo),
no son aditivas. Ej. Temperatura, densidad, punto
de fusión, punto de ebullición.

Ley de Conservación de la Masa o
Ley de Lavoisier

La masa de un sistema cerrado es
constante
(Δm = m final – m inicial = 0), aunque en el
sistema se produzcan procesos físicos o
químicos.



Los efectos que produce el calor sobre la materia se
pueden clasificar en:
* Cambios físicos.
* Cambios químicos.

 CAMBIO

FÍSICO: es una transformación de una
sustancia, sin modificar su composición química.
 CAMBIO QUÍMICO: es una transformación de
una sustancia, que si se modifica su composición
química.

Ejemplo de cambio
Físico: La fusión del
hielo (agua sólida)

Ejemplo de cambio
Químico: La
combustión de un
fosforo.

*Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en

París. Fue uno de los protagonistas principales de la
revolución científica que condujo a la consolidación
de la química, por lo que es considerado el fundador
de la química moderna. * *En 1754 empezó sus
estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro
Naciones destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por
petición de su padre.
*En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie Anne Pierette Paulze, que con 13 años era hija de un
copropietario de la Ferme générale, la concesión
gubernamental para la recaudación de impuestos en la
que participaba Lavoisier. *La dote le permitió instalar
un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de
su esposa, que se interesó auténticamente por la
ciencia y tomaba las notas de laboratorio además de
traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el
flogisto de Richard Kirwan y la investigación de
Joseph Priestley.

Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768.
Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director
estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en
1776, miembro de una comisión para establecer un sistema
uniforme de pesas en 1789 (antecesora de la Conferencia
General de Pesas y Medidas y comisario del tesoro de 1791.
Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema
monetario y tributario francés y en los métodos de
producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la
cantidad de materia siempre es la misma al final y al
comienzo de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Lavoisier también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

 Fin.
 Ejercicio



dos puntos:

Material preparado por el Docente en Química Javier Ponce


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Materia, masa y peso
Todo lo que nos rodea esta formado por materia



Definición de Materia: todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y
posee masa.
 La

materia tiene tres estados
fundamentales: sólido, líquido y
gaseoso.

Estados fundamentales de la materia

Cambios de estado de la materia

 Definición

de MASA: es la
cantidad de materia que tiene un
cuerpo.
Es una propiedad extensiva y propia
del cuerpo .
 UNIDAD

de MASA en el Sistema
Internacional es el KILOGRAMO (Kg).

Instrumento de medida de masas el
LA BALANZA.

 Definición

de Peso: el Peso de un cuerpo

es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra (o
el astro en el que se encuentre) sobre él. La
unidad de medida es el Newton (N).


Unidad en el Sistema Internacional
1 N = Kg.m/s2.

Instrumento de medida para medir fuerzas:
DINAMÓMETRO

Para recordar:
 Mediante una balanza podemos medir la
masa de un cuerpo.
 Mediante

un dinamómetro podemos
medir el peso de un objeto. El peso se
calcula: P = m. g donde g es la gravedad
terrestre y mide 9,81 m/s2.

 La

Masa es una magnitud escalar y
su unidad es el Kilogramo (Kg).
Está es característica del cuerpo e
independiente del lugar en donde
se mida.
 El Peso es una magnitud vectorial
(fuerza) y su unidad es el Newton
(N). Depende del astro en donde se
encuentre el cuerpo.

Materia

UNIVERSO
Energía

Todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa.

Capacidad de un sistema en realizar trabajo.

Sistemas Materiales
Se clasifican en:
Abierto: intercambia energía y materia con el ambiente.
Cerrado: intercambia energía, pero no materia con el ambiente.
Aislado: no intercambia ni energía, ni materia con el ambiente.

Se definen por sus propiedades intensivas en:
Homogéneo: Formado por una sola fase .
Heterogéneo: Formado por 2 o más fases

 Definición

de Sistema: es una
porción del universo que lo separo
del resto, para controlar y estudiar,
con límites reales o imaginarios.

 Definición

de Ambiente: todo lo que
queda por fuera de mi sistema y
puede llegar a interactuar con él.



Conceptos a tener en cuenta:

A los Sistemas lo podemos clasificar de
acuerdo con la interacción con el medio
exterior en:
1. Abierto: Hay intercambio de materia y de
energía con el ambiente. Ej. vaso con agua.
 2. Cerrado: No hay intercambio de materia, pero
sí de energía con el ambiente. Ej. Botella con tapa.
 3. Aislado: No hay ni intercambio de materia, ni
de energía con el ambiente. Ej. Termo.




Sistema Abierto: vaso con agua.



Sistema Cerrado: botella con tapa.



Sistema Aislado: termo.

El comportamiento de los sistemas se estudian a través de sus
propiedades: temperatura, masa, volumen, punto de fusión,
punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Estas propiedades se pueden clasificar en dos grandes grupos:

 Propiedades

Extensivas: son aquellas que

dependen de la cantidad de materia (cambia
según la masa del cuerpo), son aditivas. Ej. Masa,
volumen.
 Propiedades Intensivas: son aquellas
independendientes de la cantidad de materia
(cuyo valor no cambia según la masa del cuerpo),
no son aditivas. Ej. Temperatura, densidad, punto
de fusión, punto de ebullición.

Ley de Conservación de la Masa o
Ley de Lavoisier

La masa de un sistema cerrado es
constante
(Δm = m final – m inicial = 0), aunque en el
sistema se produzcan procesos físicos o
químicos.



Los efectos que produce el calor sobre la materia se
pueden clasificar en:
* Cambios físicos.
* Cambios químicos.

 CAMBIO

FÍSICO: es una transformación de una
sustancia, sin modificar su composición química.
 CAMBIO QUÍMICO: es una transformación de
una sustancia, que si se modifica su composición
química.

Ejemplo de cambio
Físico: La fusión del
hielo (agua sólida)

Ejemplo de cambio
Químico: La
combustión de un
fosforo.

*Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en

París. Fue uno de los protagonistas principales de la
revolución científica que condujo a la consolidación
de la química, por lo que es considerado el fundador
de la química moderna. * *En 1754 empezó sus
estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro
Naciones destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por
petición de su padre.
*En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie Anne Pierette Paulze, que con 13 años era hija de un
copropietario de la Ferme générale, la concesión
gubernamental para la recaudación de impuestos en la
que participaba Lavoisier. *La dote le permitió instalar
un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de
su esposa, que se interesó auténticamente por la
ciencia y tomaba las notas de laboratorio además de
traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el
flogisto de Richard Kirwan y la investigación de
Joseph Priestley.

Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768.
Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director
estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en
1776, miembro de una comisión para establecer un sistema
uniforme de pesas en 1789 (antecesora de la Conferencia
General de Pesas y Medidas y comisario del tesoro de 1791.
Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema
monetario y tributario francés y en los métodos de
producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la
cantidad de materia siempre es la misma al final y al
comienzo de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Lavoisier también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

 Fin.
 Ejercicio



dos puntos:

Material preparado por el Docente en Química Javier Ponce


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Materia, masa y peso
Todo lo que nos rodea esta formado por materia



Definición de Materia: todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y
posee masa.
 La

materia tiene tres estados
fundamentales: sólido, líquido y
gaseoso.

Estados fundamentales de la materia

Cambios de estado de la materia

 Definición

de MASA: es la
cantidad de materia que tiene un
cuerpo.
Es una propiedad extensiva y propia
del cuerpo .
 UNIDAD

de MASA en el Sistema
Internacional es el KILOGRAMO (Kg).

Instrumento de medida de masas el
LA BALANZA.

 Definición

de Peso: el Peso de un cuerpo

es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra (o
el astro en el que se encuentre) sobre él. La
unidad de medida es el Newton (N).


Unidad en el Sistema Internacional
1 N = Kg.m/s2.

Instrumento de medida para medir fuerzas:
DINAMÓMETRO

Para recordar:
 Mediante una balanza podemos medir la
masa de un cuerpo.
 Mediante

un dinamómetro podemos
medir el peso de un objeto. El peso se
calcula: P = m. g donde g es la gravedad
terrestre y mide 9,81 m/s2.

 La

Masa es una magnitud escalar y
su unidad es el Kilogramo (Kg).
Está es característica del cuerpo e
independiente del lugar en donde
se mida.
 El Peso es una magnitud vectorial
(fuerza) y su unidad es el Newton
(N). Depende del astro en donde se
encuentre el cuerpo.

Materia

UNIVERSO
Energía

Todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa.

Capacidad de un sistema en realizar trabajo.

Sistemas Materiales
Se clasifican en:
Abierto: intercambia energía y materia con el ambiente.
Cerrado: intercambia energía, pero no materia con el ambiente.
Aislado: no intercambia ni energía, ni materia con el ambiente.

Se definen por sus propiedades intensivas en:
Homogéneo: Formado por una sola fase .
Heterogéneo: Formado por 2 o más fases

 Definición

de Sistema: es una
porción del universo que lo separo
del resto, para controlar y estudiar,
con límites reales o imaginarios.

 Definición

de Ambiente: todo lo que
queda por fuera de mi sistema y
puede llegar a interactuar con él.



Conceptos a tener en cuenta:

A los Sistemas lo podemos clasificar de
acuerdo con la interacción con el medio
exterior en:
1. Abierto: Hay intercambio de materia y de
energía con el ambiente. Ej. vaso con agua.
 2. Cerrado: No hay intercambio de materia, pero
sí de energía con el ambiente. Ej. Botella con tapa.
 3. Aislado: No hay ni intercambio de materia, ni
de energía con el ambiente. Ej. Termo.




Sistema Abierto: vaso con agua.



Sistema Cerrado: botella con tapa.



Sistema Aislado: termo.

El comportamiento de los sistemas se estudian a través de sus
propiedades: temperatura, masa, volumen, punto de fusión,
punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Estas propiedades se pueden clasificar en dos grandes grupos:

 Propiedades

Extensivas: son aquellas que

dependen de la cantidad de materia (cambia
según la masa del cuerpo), son aditivas. Ej. Masa,
volumen.
 Propiedades Intensivas: son aquellas
independendientes de la cantidad de materia
(cuyo valor no cambia según la masa del cuerpo),
no son aditivas. Ej. Temperatura, densidad, punto
de fusión, punto de ebullición.

Ley de Conservación de la Masa o
Ley de Lavoisier

La masa de un sistema cerrado es
constante
(Δm = m final – m inicial = 0), aunque en el
sistema se produzcan procesos físicos o
químicos.



Los efectos que produce el calor sobre la materia se
pueden clasificar en:
* Cambios físicos.
* Cambios químicos.

 CAMBIO

FÍSICO: es una transformación de una
sustancia, sin modificar su composición química.
 CAMBIO QUÍMICO: es una transformación de
una sustancia, que si se modifica su composición
química.

Ejemplo de cambio
Físico: La fusión del
hielo (agua sólida)

Ejemplo de cambio
Químico: La
combustión de un
fosforo.

*Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en

París. Fue uno de los protagonistas principales de la
revolución científica que condujo a la consolidación
de la química, por lo que es considerado el fundador
de la química moderna. * *En 1754 empezó sus
estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro
Naciones destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por
petición de su padre.
*En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie Anne Pierette Paulze, que con 13 años era hija de un
copropietario de la Ferme générale, la concesión
gubernamental para la recaudación de impuestos en la
que participaba Lavoisier. *La dote le permitió instalar
un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de
su esposa, que se interesó auténticamente por la
ciencia y tomaba las notas de laboratorio además de
traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el
flogisto de Richard Kirwan y la investigación de
Joseph Priestley.

Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768.
Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director
estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en
1776, miembro de una comisión para establecer un sistema
uniforme de pesas en 1789 (antecesora de la Conferencia
General de Pesas y Medidas y comisario del tesoro de 1791.
Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema
monetario y tributario francés y en los métodos de
producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la
cantidad de materia siempre es la misma al final y al
comienzo de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Lavoisier también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

 Fin.
 Ejercicio



dos puntos:

Material preparado por el Docente en Química Javier Ponce


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Materia, masa y peso
Todo lo que nos rodea esta formado por materia



Definición de Materia: todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y
posee masa.
 La

materia tiene tres estados
fundamentales: sólido, líquido y
gaseoso.

Estados fundamentales de la materia

Cambios de estado de la materia

 Definición

de MASA: es la
cantidad de materia que tiene un
cuerpo.
Es una propiedad extensiva y propia
del cuerpo .
 UNIDAD

de MASA en el Sistema
Internacional es el KILOGRAMO (Kg).

Instrumento de medida de masas el
LA BALANZA.

 Definición

de Peso: el Peso de un cuerpo

es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra (o
el astro en el que se encuentre) sobre él. La
unidad de medida es el Newton (N).


Unidad en el Sistema Internacional
1 N = Kg.m/s2.

Instrumento de medida para medir fuerzas:
DINAMÓMETRO

Para recordar:
 Mediante una balanza podemos medir la
masa de un cuerpo.
 Mediante

un dinamómetro podemos
medir el peso de un objeto. El peso se
calcula: P = m. g donde g es la gravedad
terrestre y mide 9,81 m/s2.

 La

Masa es una magnitud escalar y
su unidad es el Kilogramo (Kg).
Está es característica del cuerpo e
independiente del lugar en donde
se mida.
 El Peso es una magnitud vectorial
(fuerza) y su unidad es el Newton
(N). Depende del astro en donde se
encuentre el cuerpo.

Materia

UNIVERSO
Energía

Todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa.

Capacidad de un sistema en realizar trabajo.

Sistemas Materiales
Se clasifican en:
Abierto: intercambia energía y materia con el ambiente.
Cerrado: intercambia energía, pero no materia con el ambiente.
Aislado: no intercambia ni energía, ni materia con el ambiente.

Se definen por sus propiedades intensivas en:
Homogéneo: Formado por una sola fase .
Heterogéneo: Formado por 2 o más fases

 Definición

de Sistema: es una
porción del universo que lo separo
del resto, para controlar y estudiar,
con límites reales o imaginarios.

 Definición

de Ambiente: todo lo que
queda por fuera de mi sistema y
puede llegar a interactuar con él.



Conceptos a tener en cuenta:

A los Sistemas lo podemos clasificar de
acuerdo con la interacción con el medio
exterior en:
1. Abierto: Hay intercambio de materia y de
energía con el ambiente. Ej. vaso con agua.
 2. Cerrado: No hay intercambio de materia, pero
sí de energía con el ambiente. Ej. Botella con tapa.
 3. Aislado: No hay ni intercambio de materia, ni
de energía con el ambiente. Ej. Termo.




Sistema Abierto: vaso con agua.



Sistema Cerrado: botella con tapa.



Sistema Aislado: termo.

El comportamiento de los sistemas se estudian a través de sus
propiedades: temperatura, masa, volumen, punto de fusión,
punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Estas propiedades se pueden clasificar en dos grandes grupos:

 Propiedades

Extensivas: son aquellas que

dependen de la cantidad de materia (cambia
según la masa del cuerpo), son aditivas. Ej. Masa,
volumen.
 Propiedades Intensivas: son aquellas
independendientes de la cantidad de materia
(cuyo valor no cambia según la masa del cuerpo),
no son aditivas. Ej. Temperatura, densidad, punto
de fusión, punto de ebullición.

Ley de Conservación de la Masa o
Ley de Lavoisier

La masa de un sistema cerrado es
constante
(Δm = m final – m inicial = 0), aunque en el
sistema se produzcan procesos físicos o
químicos.



Los efectos que produce el calor sobre la materia se
pueden clasificar en:
* Cambios físicos.
* Cambios químicos.

 CAMBIO

FÍSICO: es una transformación de una
sustancia, sin modificar su composición química.
 CAMBIO QUÍMICO: es una transformación de
una sustancia, que si se modifica su composición
química.

Ejemplo de cambio
Físico: La fusión del
hielo (agua sólida)

Ejemplo de cambio
Químico: La
combustión de un
fosforo.

*Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en

París. Fue uno de los protagonistas principales de la
revolución científica que condujo a la consolidación
de la química, por lo que es considerado el fundador
de la química moderna. * *En 1754 empezó sus
estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro
Naciones destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por
petición de su padre.
*En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie Anne Pierette Paulze, que con 13 años era hija de un
copropietario de la Ferme générale, la concesión
gubernamental para la recaudación de impuestos en la
que participaba Lavoisier. *La dote le permitió instalar
un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de
su esposa, que se interesó auténticamente por la
ciencia y tomaba las notas de laboratorio además de
traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el
flogisto de Richard Kirwan y la investigación de
Joseph Priestley.

Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768.
Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director
estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en
1776, miembro de una comisión para establecer un sistema
uniforme de pesas en 1789 (antecesora de la Conferencia
General de Pesas y Medidas y comisario del tesoro de 1791.
Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema
monetario y tributario francés y en los métodos de
producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la
cantidad de materia siempre es la misma al final y al
comienzo de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Lavoisier también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

 Fin.
 Ejercicio



dos puntos:

Material preparado por el Docente en Química Javier Ponce


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Materia, masa y peso
Todo lo que nos rodea esta formado por materia



Definición de Materia: todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y
posee masa.
 La

materia tiene tres estados
fundamentales: sólido, líquido y
gaseoso.

Estados fundamentales de la materia

Cambios de estado de la materia

 Definición

de MASA: es la
cantidad de materia que tiene un
cuerpo.
Es una propiedad extensiva y propia
del cuerpo .
 UNIDAD

de MASA en el Sistema
Internacional es el KILOGRAMO (Kg).

Instrumento de medida de masas el
LA BALANZA.

 Definición

de Peso: el Peso de un cuerpo

es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra (o
el astro en el que se encuentre) sobre él. La
unidad de medida es el Newton (N).


Unidad en el Sistema Internacional
1 N = Kg.m/s2.

Instrumento de medida para medir fuerzas:
DINAMÓMETRO

Para recordar:
 Mediante una balanza podemos medir la
masa de un cuerpo.
 Mediante

un dinamómetro podemos
medir el peso de un objeto. El peso se
calcula: P = m. g donde g es la gravedad
terrestre y mide 9,81 m/s2.

 La

Masa es una magnitud escalar y
su unidad es el Kilogramo (Kg).
Está es característica del cuerpo e
independiente del lugar en donde
se mida.
 El Peso es una magnitud vectorial
(fuerza) y su unidad es el Newton
(N). Depende del astro en donde se
encuentre el cuerpo.

Materia

UNIVERSO
Energía

Todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa.

Capacidad de un sistema en realizar trabajo.

Sistemas Materiales
Se clasifican en:
Abierto: intercambia energía y materia con el ambiente.
Cerrado: intercambia energía, pero no materia con el ambiente.
Aislado: no intercambia ni energía, ni materia con el ambiente.

Se definen por sus propiedades intensivas en:
Homogéneo: Formado por una sola fase .
Heterogéneo: Formado por 2 o más fases

 Definición

de Sistema: es una
porción del universo que lo separo
del resto, para controlar y estudiar,
con límites reales o imaginarios.

 Definición

de Ambiente: todo lo que
queda por fuera de mi sistema y
puede llegar a interactuar con él.



Conceptos a tener en cuenta:

A los Sistemas lo podemos clasificar de
acuerdo con la interacción con el medio
exterior en:
1. Abierto: Hay intercambio de materia y de
energía con el ambiente. Ej. vaso con agua.
 2. Cerrado: No hay intercambio de materia, pero
sí de energía con el ambiente. Ej. Botella con tapa.
 3. Aislado: No hay ni intercambio de materia, ni
de energía con el ambiente. Ej. Termo.




Sistema Abierto: vaso con agua.



Sistema Cerrado: botella con tapa.



Sistema Aislado: termo.

El comportamiento de los sistemas se estudian a través de sus
propiedades: temperatura, masa, volumen, punto de fusión,
punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Estas propiedades se pueden clasificar en dos grandes grupos:

 Propiedades

Extensivas: son aquellas que

dependen de la cantidad de materia (cambia
según la masa del cuerpo), son aditivas. Ej. Masa,
volumen.
 Propiedades Intensivas: son aquellas
independendientes de la cantidad de materia
(cuyo valor no cambia según la masa del cuerpo),
no son aditivas. Ej. Temperatura, densidad, punto
de fusión, punto de ebullición.

Ley de Conservación de la Masa o
Ley de Lavoisier

La masa de un sistema cerrado es
constante
(Δm = m final – m inicial = 0), aunque en el
sistema se produzcan procesos físicos o
químicos.



Los efectos que produce el calor sobre la materia se
pueden clasificar en:
* Cambios físicos.
* Cambios químicos.

 CAMBIO

FÍSICO: es una transformación de una
sustancia, sin modificar su composición química.
 CAMBIO QUÍMICO: es una transformación de
una sustancia, que si se modifica su composición
química.

Ejemplo de cambio
Físico: La fusión del
hielo (agua sólida)

Ejemplo de cambio
Químico: La
combustión de un
fosforo.

*Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en

París. Fue uno de los protagonistas principales de la
revolución científica que condujo a la consolidación
de la química, por lo que es considerado el fundador
de la química moderna. * *En 1754 empezó sus
estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro
Naciones destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por
petición de su padre.
*En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie Anne Pierette Paulze, que con 13 años era hija de un
copropietario de la Ferme générale, la concesión
gubernamental para la recaudación de impuestos en la
que participaba Lavoisier. *La dote le permitió instalar
un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de
su esposa, que se interesó auténticamente por la
ciencia y tomaba las notas de laboratorio además de
traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el
flogisto de Richard Kirwan y la investigación de
Joseph Priestley.

Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768.
Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director
estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en
1776, miembro de una comisión para establecer un sistema
uniforme de pesas en 1789 (antecesora de la Conferencia
General de Pesas y Medidas y comisario del tesoro de 1791.
Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema
monetario y tributario francés y en los métodos de
producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la
cantidad de materia siempre es la misma al final y al
comienzo de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Lavoisier también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

 Fin.
 Ejercicio



dos puntos:

Material preparado por el Docente en Química Javier Ponce


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Materia, masa y peso
Todo lo que nos rodea esta formado por materia



Definición de Materia: todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y
posee masa.
 La

materia tiene tres estados
fundamentales: sólido, líquido y
gaseoso.

Estados fundamentales de la materia

Cambios de estado de la materia

 Definición

de MASA: es la
cantidad de materia que tiene un
cuerpo.
Es una propiedad extensiva y propia
del cuerpo .
 UNIDAD

de MASA en el Sistema
Internacional es el KILOGRAMO (Kg).

Instrumento de medida de masas el
LA BALANZA.

 Definición

de Peso: el Peso de un cuerpo

es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra (o
el astro en el que se encuentre) sobre él. La
unidad de medida es el Newton (N).


Unidad en el Sistema Internacional
1 N = Kg.m/s2.

Instrumento de medida para medir fuerzas:
DINAMÓMETRO

Para recordar:
 Mediante una balanza podemos medir la
masa de un cuerpo.
 Mediante

un dinamómetro podemos
medir el peso de un objeto. El peso se
calcula: P = m. g donde g es la gravedad
terrestre y mide 9,81 m/s2.

 La

Masa es una magnitud escalar y
su unidad es el Kilogramo (Kg).
Está es característica del cuerpo e
independiente del lugar en donde
se mida.
 El Peso es una magnitud vectorial
(fuerza) y su unidad es el Newton
(N). Depende del astro en donde se
encuentre el cuerpo.

Materia

UNIVERSO
Energía

Todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa.

Capacidad de un sistema en realizar trabajo.

Sistemas Materiales
Se clasifican en:
Abierto: intercambia energía y materia con el ambiente.
Cerrado: intercambia energía, pero no materia con el ambiente.
Aislado: no intercambia ni energía, ni materia con el ambiente.

Se definen por sus propiedades intensivas en:
Homogéneo: Formado por una sola fase .
Heterogéneo: Formado por 2 o más fases

 Definición

de Sistema: es una
porción del universo que lo separo
del resto, para controlar y estudiar,
con límites reales o imaginarios.

 Definición

de Ambiente: todo lo que
queda por fuera de mi sistema y
puede llegar a interactuar con él.



Conceptos a tener en cuenta:

A los Sistemas lo podemos clasificar de
acuerdo con la interacción con el medio
exterior en:
1. Abierto: Hay intercambio de materia y de
energía con el ambiente. Ej. vaso con agua.
 2. Cerrado: No hay intercambio de materia, pero
sí de energía con el ambiente. Ej. Botella con tapa.
 3. Aislado: No hay ni intercambio de materia, ni
de energía con el ambiente. Ej. Termo.




Sistema Abierto: vaso con agua.



Sistema Cerrado: botella con tapa.



Sistema Aislado: termo.

El comportamiento de los sistemas se estudian a través de sus
propiedades: temperatura, masa, volumen, punto de fusión,
punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Estas propiedades se pueden clasificar en dos grandes grupos:

 Propiedades

Extensivas: son aquellas que

dependen de la cantidad de materia (cambia
según la masa del cuerpo), son aditivas. Ej. Masa,
volumen.
 Propiedades Intensivas: son aquellas
independendientes de la cantidad de materia
(cuyo valor no cambia según la masa del cuerpo),
no son aditivas. Ej. Temperatura, densidad, punto
de fusión, punto de ebullición.

Ley de Conservación de la Masa o
Ley de Lavoisier

La masa de un sistema cerrado es
constante
(Δm = m final – m inicial = 0), aunque en el
sistema se produzcan procesos físicos o
químicos.



Los efectos que produce el calor sobre la materia se
pueden clasificar en:
* Cambios físicos.
* Cambios químicos.

 CAMBIO

FÍSICO: es una transformación de una
sustancia, sin modificar su composición química.
 CAMBIO QUÍMICO: es una transformación de
una sustancia, que si se modifica su composición
química.

Ejemplo de cambio
Físico: La fusión del
hielo (agua sólida)

Ejemplo de cambio
Químico: La
combustión de un
fosforo.

*Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en

París. Fue uno de los protagonistas principales de la
revolución científica que condujo a la consolidación
de la química, por lo que es considerado el fundador
de la química moderna. * *En 1754 empezó sus
estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro
Naciones destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por
petición de su padre.
*En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie Anne Pierette Paulze, que con 13 años era hija de un
copropietario de la Ferme générale, la concesión
gubernamental para la recaudación de impuestos en la
que participaba Lavoisier. *La dote le permitió instalar
un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de
su esposa, que se interesó auténticamente por la
ciencia y tomaba las notas de laboratorio además de
traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el
flogisto de Richard Kirwan y la investigación de
Joseph Priestley.

Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768.
Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director
estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en
1776, miembro de una comisión para establecer un sistema
uniforme de pesas en 1789 (antecesora de la Conferencia
General de Pesas y Medidas y comisario del tesoro de 1791.
Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema
monetario y tributario francés y en los métodos de
producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la
cantidad de materia siempre es la misma al final y al
comienzo de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Lavoisier también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

 Fin.
 Ejercicio



dos puntos:

Material preparado por el Docente en Química Javier Ponce


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Materia, masa y peso
Todo lo que nos rodea esta formado por materia



Definición de Materia: todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y
posee masa.
 La

materia tiene tres estados
fundamentales: sólido, líquido y
gaseoso.

Estados fundamentales de la materia

Cambios de estado de la materia

 Definición

de MASA: es la
cantidad de materia que tiene un
cuerpo.
Es una propiedad extensiva y propia
del cuerpo .
 UNIDAD

de MASA en el Sistema
Internacional es el KILOGRAMO (Kg).

Instrumento de medida de masas el
LA BALANZA.

 Definición

de Peso: el Peso de un cuerpo

es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra (o
el astro en el que se encuentre) sobre él. La
unidad de medida es el Newton (N).


Unidad en el Sistema Internacional
1 N = Kg.m/s2.

Instrumento de medida para medir fuerzas:
DINAMÓMETRO

Para recordar:
 Mediante una balanza podemos medir la
masa de un cuerpo.
 Mediante

un dinamómetro podemos
medir el peso de un objeto. El peso se
calcula: P = m. g donde g es la gravedad
terrestre y mide 9,81 m/s2.

 La

Masa es una magnitud escalar y
su unidad es el Kilogramo (Kg).
Está es característica del cuerpo e
independiente del lugar en donde
se mida.
 El Peso es una magnitud vectorial
(fuerza) y su unidad es el Newton
(N). Depende del astro en donde se
encuentre el cuerpo.

Materia

UNIVERSO
Energía

Todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa.

Capacidad de un sistema en realizar trabajo.

Sistemas Materiales
Se clasifican en:
Abierto: intercambia energía y materia con el ambiente.
Cerrado: intercambia energía, pero no materia con el ambiente.
Aislado: no intercambia ni energía, ni materia con el ambiente.

Se definen por sus propiedades intensivas en:
Homogéneo: Formado por una sola fase .
Heterogéneo: Formado por 2 o más fases

 Definición

de Sistema: es una
porción del universo que lo separo
del resto, para controlar y estudiar,
con límites reales o imaginarios.

 Definición

de Ambiente: todo lo que
queda por fuera de mi sistema y
puede llegar a interactuar con él.



Conceptos a tener en cuenta:

A los Sistemas lo podemos clasificar de
acuerdo con la interacción con el medio
exterior en:
1. Abierto: Hay intercambio de materia y de
energía con el ambiente. Ej. vaso con agua.
 2. Cerrado: No hay intercambio de materia, pero
sí de energía con el ambiente. Ej. Botella con tapa.
 3. Aislado: No hay ni intercambio de materia, ni
de energía con el ambiente. Ej. Termo.




Sistema Abierto: vaso con agua.



Sistema Cerrado: botella con tapa.



Sistema Aislado: termo.

El comportamiento de los sistemas se estudian a través de sus
propiedades: temperatura, masa, volumen, punto de fusión,
punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Estas propiedades se pueden clasificar en dos grandes grupos:

 Propiedades

Extensivas: son aquellas que

dependen de la cantidad de materia (cambia
según la masa del cuerpo), son aditivas. Ej. Masa,
volumen.
 Propiedades Intensivas: son aquellas
independendientes de la cantidad de materia
(cuyo valor no cambia según la masa del cuerpo),
no son aditivas. Ej. Temperatura, densidad, punto
de fusión, punto de ebullición.

Ley de Conservación de la Masa o
Ley de Lavoisier

La masa de un sistema cerrado es
constante
(Δm = m final – m inicial = 0), aunque en el
sistema se produzcan procesos físicos o
químicos.



Los efectos que produce el calor sobre la materia se
pueden clasificar en:
* Cambios físicos.
* Cambios químicos.

 CAMBIO

FÍSICO: es una transformación de una
sustancia, sin modificar su composición química.
 CAMBIO QUÍMICO: es una transformación de
una sustancia, que si se modifica su composición
química.

Ejemplo de cambio
Físico: La fusión del
hielo (agua sólida)

Ejemplo de cambio
Químico: La
combustión de un
fosforo.

*Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en

París. Fue uno de los protagonistas principales de la
revolución científica que condujo a la consolidación
de la química, por lo que es considerado el fundador
de la química moderna. * *En 1754 empezó sus
estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro
Naciones destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por
petición de su padre.
*En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie Anne Pierette Paulze, que con 13 años era hija de un
copropietario de la Ferme générale, la concesión
gubernamental para la recaudación de impuestos en la
que participaba Lavoisier. *La dote le permitió instalar
un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de
su esposa, que se interesó auténticamente por la
ciencia y tomaba las notas de laboratorio además de
traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el
flogisto de Richard Kirwan y la investigación de
Joseph Priestley.

Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768.
Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director
estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en
1776, miembro de una comisión para establecer un sistema
uniforme de pesas en 1789 (antecesora de la Conferencia
General de Pesas y Medidas y comisario del tesoro de 1791.
Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema
monetario y tributario francés y en los métodos de
producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la
cantidad de materia siempre es la misma al final y al
comienzo de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Lavoisier también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

 Fin.
 Ejercicio



dos puntos:

Material preparado por el Docente en Química Javier Ponce


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Materia, masa y peso
Todo lo que nos rodea esta formado por materia



Definición de Materia: todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y
posee masa.
 La

materia tiene tres estados
fundamentales: sólido, líquido y
gaseoso.

Estados fundamentales de la materia

Cambios de estado de la materia

 Definición

de MASA: es la
cantidad de materia que tiene un
cuerpo.
Es una propiedad extensiva y propia
del cuerpo .
 UNIDAD

de MASA en el Sistema
Internacional es el KILOGRAMO (Kg).

Instrumento de medida de masas el
LA BALANZA.

 Definición

de Peso: el Peso de un cuerpo

es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra (o
el astro en el que se encuentre) sobre él. La
unidad de medida es el Newton (N).


Unidad en el Sistema Internacional
1 N = Kg.m/s2.

Instrumento de medida para medir fuerzas:
DINAMÓMETRO

Para recordar:
 Mediante una balanza podemos medir la
masa de un cuerpo.
 Mediante

un dinamómetro podemos
medir el peso de un objeto. El peso se
calcula: P = m. g donde g es la gravedad
terrestre y mide 9,81 m/s2.

 La

Masa es una magnitud escalar y
su unidad es el Kilogramo (Kg).
Está es característica del cuerpo e
independiente del lugar en donde
se mida.
 El Peso es una magnitud vectorial
(fuerza) y su unidad es el Newton
(N). Depende del astro en donde se
encuentre el cuerpo.

Materia

UNIVERSO
Energía

Todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa.

Capacidad de un sistema en realizar trabajo.

Sistemas Materiales
Se clasifican en:
Abierto: intercambia energía y materia con el ambiente.
Cerrado: intercambia energía, pero no materia con el ambiente.
Aislado: no intercambia ni energía, ni materia con el ambiente.

Se definen por sus propiedades intensivas en:
Homogéneo: Formado por una sola fase .
Heterogéneo: Formado por 2 o más fases

 Definición

de Sistema: es una
porción del universo que lo separo
del resto, para controlar y estudiar,
con límites reales o imaginarios.

 Definición

de Ambiente: todo lo que
queda por fuera de mi sistema y
puede llegar a interactuar con él.



Conceptos a tener en cuenta:

A los Sistemas lo podemos clasificar de
acuerdo con la interacción con el medio
exterior en:
1. Abierto: Hay intercambio de materia y de
energía con el ambiente. Ej. vaso con agua.
 2. Cerrado: No hay intercambio de materia, pero
sí de energía con el ambiente. Ej. Botella con tapa.
 3. Aislado: No hay ni intercambio de materia, ni
de energía con el ambiente. Ej. Termo.




Sistema Abierto: vaso con agua.



Sistema Cerrado: botella con tapa.



Sistema Aislado: termo.

El comportamiento de los sistemas se estudian a través de sus
propiedades: temperatura, masa, volumen, punto de fusión,
punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Estas propiedades se pueden clasificar en dos grandes grupos:

 Propiedades

Extensivas: son aquellas que

dependen de la cantidad de materia (cambia
según la masa del cuerpo), son aditivas. Ej. Masa,
volumen.
 Propiedades Intensivas: son aquellas
independendientes de la cantidad de materia
(cuyo valor no cambia según la masa del cuerpo),
no son aditivas. Ej. Temperatura, densidad, punto
de fusión, punto de ebullición.

Ley de Conservación de la Masa o
Ley de Lavoisier

La masa de un sistema cerrado es
constante
(Δm = m final – m inicial = 0), aunque en el
sistema se produzcan procesos físicos o
químicos.



Los efectos que produce el calor sobre la materia se
pueden clasificar en:
* Cambios físicos.
* Cambios químicos.

 CAMBIO

FÍSICO: es una transformación de una
sustancia, sin modificar su composición química.
 CAMBIO QUÍMICO: es una transformación de
una sustancia, que si se modifica su composición
química.

Ejemplo de cambio
Físico: La fusión del
hielo (agua sólida)

Ejemplo de cambio
Químico: La
combustión de un
fosforo.

*Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en

París. Fue uno de los protagonistas principales de la
revolución científica que condujo a la consolidación
de la química, por lo que es considerado el fundador
de la química moderna. * *En 1754 empezó sus
estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro
Naciones destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por
petición de su padre.
*En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie Anne Pierette Paulze, que con 13 años era hija de un
copropietario de la Ferme générale, la concesión
gubernamental para la recaudación de impuestos en la
que participaba Lavoisier. *La dote le permitió instalar
un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de
su esposa, que se interesó auténticamente por la
ciencia y tomaba las notas de laboratorio además de
traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el
flogisto de Richard Kirwan y la investigación de
Joseph Priestley.

Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768.
Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director
estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en
1776, miembro de una comisión para establecer un sistema
uniforme de pesas en 1789 (antecesora de la Conferencia
General de Pesas y Medidas y comisario del tesoro de 1791.
Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema
monetario y tributario francés y en los métodos de
producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la
cantidad de materia siempre es la misma al final y al
comienzo de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Lavoisier también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

 Fin.
 Ejercicio



dos puntos:

Material preparado por el Docente en Química Javier Ponce


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Materia, masa y peso
Todo lo que nos rodea esta formado por materia



Definición de Materia: todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y
posee masa.
 La

materia tiene tres estados
fundamentales: sólido, líquido y
gaseoso.

Estados fundamentales de la materia

Cambios de estado de la materia

 Definición

de MASA: es la
cantidad de materia que tiene un
cuerpo.
Es una propiedad extensiva y propia
del cuerpo .
 UNIDAD

de MASA en el Sistema
Internacional es el KILOGRAMO (Kg).

Instrumento de medida de masas el
LA BALANZA.

 Definición

de Peso: el Peso de un cuerpo

es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra (o
el astro en el que se encuentre) sobre él. La
unidad de medida es el Newton (N).


Unidad en el Sistema Internacional
1 N = Kg.m/s2.

Instrumento de medida para medir fuerzas:
DINAMÓMETRO

Para recordar:
 Mediante una balanza podemos medir la
masa de un cuerpo.
 Mediante

un dinamómetro podemos
medir el peso de un objeto. El peso se
calcula: P = m. g donde g es la gravedad
terrestre y mide 9,81 m/s2.

 La

Masa es una magnitud escalar y
su unidad es el Kilogramo (Kg).
Está es característica del cuerpo e
independiente del lugar en donde
se mida.
 El Peso es una magnitud vectorial
(fuerza) y su unidad es el Newton
(N). Depende del astro en donde se
encuentre el cuerpo.

Materia

UNIVERSO
Energía

Todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa.

Capacidad de un sistema en realizar trabajo.

Sistemas Materiales
Se clasifican en:
Abierto: intercambia energía y materia con el ambiente.
Cerrado: intercambia energía, pero no materia con el ambiente.
Aislado: no intercambia ni energía, ni materia con el ambiente.

Se definen por sus propiedades intensivas en:
Homogéneo: Formado por una sola fase .
Heterogéneo: Formado por 2 o más fases

 Definición

de Sistema: es una
porción del universo que lo separo
del resto, para controlar y estudiar,
con límites reales o imaginarios.

 Definición

de Ambiente: todo lo que
queda por fuera de mi sistema y
puede llegar a interactuar con él.



Conceptos a tener en cuenta:

A los Sistemas lo podemos clasificar de
acuerdo con la interacción con el medio
exterior en:
1. Abierto: Hay intercambio de materia y de
energía con el ambiente. Ej. vaso con agua.
 2. Cerrado: No hay intercambio de materia, pero
sí de energía con el ambiente. Ej. Botella con tapa.
 3. Aislado: No hay ni intercambio de materia, ni
de energía con el ambiente. Ej. Termo.




Sistema Abierto: vaso con agua.



Sistema Cerrado: botella con tapa.



Sistema Aislado: termo.

El comportamiento de los sistemas se estudian a través de sus
propiedades: temperatura, masa, volumen, punto de fusión,
punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Estas propiedades se pueden clasificar en dos grandes grupos:

 Propiedades

Extensivas: son aquellas que

dependen de la cantidad de materia (cambia
según la masa del cuerpo), son aditivas. Ej. Masa,
volumen.
 Propiedades Intensivas: son aquellas
independendientes de la cantidad de materia
(cuyo valor no cambia según la masa del cuerpo),
no son aditivas. Ej. Temperatura, densidad, punto
de fusión, punto de ebullición.

Ley de Conservación de la Masa o
Ley de Lavoisier

La masa de un sistema cerrado es
constante
(Δm = m final – m inicial = 0), aunque en el
sistema se produzcan procesos físicos o
químicos.



Los efectos que produce el calor sobre la materia se
pueden clasificar en:
* Cambios físicos.
* Cambios químicos.

 CAMBIO

FÍSICO: es una transformación de una
sustancia, sin modificar su composición química.
 CAMBIO QUÍMICO: es una transformación de
una sustancia, que si se modifica su composición
química.

Ejemplo de cambio
Físico: La fusión del
hielo (agua sólida)

Ejemplo de cambio
Químico: La
combustión de un
fosforo.

*Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en

París. Fue uno de los protagonistas principales de la
revolución científica que condujo a la consolidación
de la química, por lo que es considerado el fundador
de la química moderna. * *En 1754 empezó sus
estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro
Naciones destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por
petición de su padre.
*En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie Anne Pierette Paulze, que con 13 años era hija de un
copropietario de la Ferme générale, la concesión
gubernamental para la recaudación de impuestos en la
que participaba Lavoisier. *La dote le permitió instalar
un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de
su esposa, que se interesó auténticamente por la
ciencia y tomaba las notas de laboratorio además de
traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el
flogisto de Richard Kirwan y la investigación de
Joseph Priestley.

Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768.
Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director
estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en
1776, miembro de una comisión para establecer un sistema
uniforme de pesas en 1789 (antecesora de la Conferencia
General de Pesas y Medidas y comisario del tesoro de 1791.
Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema
monetario y tributario francés y en los métodos de
producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la
cantidad de materia siempre es la misma al final y al
comienzo de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Lavoisier también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

 Fin.
 Ejercicio



dos puntos:

Material preparado por el Docente en Química Javier Ponce


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Materia, masa y peso
Todo lo que nos rodea esta formado por materia



Definición de Materia: todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y
posee masa.
 La

materia tiene tres estados
fundamentales: sólido, líquido y
gaseoso.

Estados fundamentales de la materia

Cambios de estado de la materia

 Definición

de MASA: es la
cantidad de materia que tiene un
cuerpo.
Es una propiedad extensiva y propia
del cuerpo .
 UNIDAD

de MASA en el Sistema
Internacional es el KILOGRAMO (Kg).

Instrumento de medida de masas el
LA BALANZA.

 Definición

de Peso: el Peso de un cuerpo

es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra (o
el astro en el que se encuentre) sobre él. La
unidad de medida es el Newton (N).


Unidad en el Sistema Internacional
1 N = Kg.m/s2.

Instrumento de medida para medir fuerzas:
DINAMÓMETRO

Para recordar:
 Mediante una balanza podemos medir la
masa de un cuerpo.
 Mediante

un dinamómetro podemos
medir el peso de un objeto. El peso se
calcula: P = m. g donde g es la gravedad
terrestre y mide 9,81 m/s2.

 La

Masa es una magnitud escalar y
su unidad es el Kilogramo (Kg).
Está es característica del cuerpo e
independiente del lugar en donde
se mida.
 El Peso es una magnitud vectorial
(fuerza) y su unidad es el Newton
(N). Depende del astro en donde se
encuentre el cuerpo.

Materia

UNIVERSO
Energía

Todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa.

Capacidad de un sistema en realizar trabajo.

Sistemas Materiales
Se clasifican en:
Abierto: intercambia energía y materia con el ambiente.
Cerrado: intercambia energía, pero no materia con el ambiente.
Aislado: no intercambia ni energía, ni materia con el ambiente.

Se definen por sus propiedades intensivas en:
Homogéneo: Formado por una sola fase .
Heterogéneo: Formado por 2 o más fases

 Definición

de Sistema: es una
porción del universo que lo separo
del resto, para controlar y estudiar,
con límites reales o imaginarios.

 Definición

de Ambiente: todo lo que
queda por fuera de mi sistema y
puede llegar a interactuar con él.



Conceptos a tener en cuenta:

A los Sistemas lo podemos clasificar de
acuerdo con la interacción con el medio
exterior en:
1. Abierto: Hay intercambio de materia y de
energía con el ambiente. Ej. vaso con agua.
 2. Cerrado: No hay intercambio de materia, pero
sí de energía con el ambiente. Ej. Botella con tapa.
 3. Aislado: No hay ni intercambio de materia, ni
de energía con el ambiente. Ej. Termo.




Sistema Abierto: vaso con agua.



Sistema Cerrado: botella con tapa.



Sistema Aislado: termo.

El comportamiento de los sistemas se estudian a través de sus
propiedades: temperatura, masa, volumen, punto de fusión,
punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Estas propiedades se pueden clasificar en dos grandes grupos:

 Propiedades

Extensivas: son aquellas que

dependen de la cantidad de materia (cambia
según la masa del cuerpo), son aditivas. Ej. Masa,
volumen.
 Propiedades Intensivas: son aquellas
independendientes de la cantidad de materia
(cuyo valor no cambia según la masa del cuerpo),
no son aditivas. Ej. Temperatura, densidad, punto
de fusión, punto de ebullición.

Ley de Conservación de la Masa o
Ley de Lavoisier

La masa de un sistema cerrado es
constante
(Δm = m final – m inicial = 0), aunque en el
sistema se produzcan procesos físicos o
químicos.



Los efectos que produce el calor sobre la materia se
pueden clasificar en:
* Cambios físicos.
* Cambios químicos.

 CAMBIO

FÍSICO: es una transformación de una
sustancia, sin modificar su composición química.
 CAMBIO QUÍMICO: es una transformación de
una sustancia, que si se modifica su composición
química.

Ejemplo de cambio
Físico: La fusión del
hielo (agua sólida)

Ejemplo de cambio
Químico: La
combustión de un
fosforo.

*Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en

París. Fue uno de los protagonistas principales de la
revolución científica que condujo a la consolidación
de la química, por lo que es considerado el fundador
de la química moderna. * *En 1754 empezó sus
estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro
Naciones destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por
petición de su padre.
*En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie Anne Pierette Paulze, que con 13 años era hija de un
copropietario de la Ferme générale, la concesión
gubernamental para la recaudación de impuestos en la
que participaba Lavoisier. *La dote le permitió instalar
un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de
su esposa, que se interesó auténticamente por la
ciencia y tomaba las notas de laboratorio además de
traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el
flogisto de Richard Kirwan y la investigación de
Joseph Priestley.

Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768.
Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director
estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en
1776, miembro de una comisión para establecer un sistema
uniforme de pesas en 1789 (antecesora de la Conferencia
General de Pesas y Medidas y comisario del tesoro de 1791.
Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema
monetario y tributario francés y en los métodos de
producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la
cantidad de materia siempre es la misma al final y al
comienzo de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Lavoisier también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

 Fin.
 Ejercicio



dos puntos:

Material preparado por el Docente en Química Javier Ponce


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Materia, masa y peso
Todo lo que nos rodea esta formado por materia



Definición de Materia: todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y
posee masa.
 La

materia tiene tres estados
fundamentales: sólido, líquido y
gaseoso.

Estados fundamentales de la materia

Cambios de estado de la materia

 Definición

de MASA: es la
cantidad de materia que tiene un
cuerpo.
Es una propiedad extensiva y propia
del cuerpo .
 UNIDAD

de MASA en el Sistema
Internacional es el KILOGRAMO (Kg).

Instrumento de medida de masas el
LA BALANZA.

 Definición

de Peso: el Peso de un cuerpo

es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra (o
el astro en el que se encuentre) sobre él. La
unidad de medida es el Newton (N).


Unidad en el Sistema Internacional
1 N = Kg.m/s2.

Instrumento de medida para medir fuerzas:
DINAMÓMETRO

Para recordar:
 Mediante una balanza podemos medir la
masa de un cuerpo.
 Mediante

un dinamómetro podemos
medir el peso de un objeto. El peso se
calcula: P = m. g donde g es la gravedad
terrestre y mide 9,81 m/s2.

 La

Masa es una magnitud escalar y
su unidad es el Kilogramo (Kg).
Está es característica del cuerpo e
independiente del lugar en donde
se mida.
 El Peso es una magnitud vectorial
(fuerza) y su unidad es el Newton
(N). Depende del astro en donde se
encuentre el cuerpo.

Materia

UNIVERSO
Energía

Todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa.

Capacidad de un sistema en realizar trabajo.

Sistemas Materiales
Se clasifican en:
Abierto: intercambia energía y materia con el ambiente.
Cerrado: intercambia energía, pero no materia con el ambiente.
Aislado: no intercambia ni energía, ni materia con el ambiente.

Se definen por sus propiedades intensivas en:
Homogéneo: Formado por una sola fase .
Heterogéneo: Formado por 2 o más fases

 Definición

de Sistema: es una
porción del universo que lo separo
del resto, para controlar y estudiar,
con límites reales o imaginarios.

 Definición

de Ambiente: todo lo que
queda por fuera de mi sistema y
puede llegar a interactuar con él.



Conceptos a tener en cuenta:

A los Sistemas lo podemos clasificar de
acuerdo con la interacción con el medio
exterior en:
1. Abierto: Hay intercambio de materia y de
energía con el ambiente. Ej. vaso con agua.
 2. Cerrado: No hay intercambio de materia, pero
sí de energía con el ambiente. Ej. Botella con tapa.
 3. Aislado: No hay ni intercambio de materia, ni
de energía con el ambiente. Ej. Termo.




Sistema Abierto: vaso con agua.



Sistema Cerrado: botella con tapa.



Sistema Aislado: termo.

El comportamiento de los sistemas se estudian a través de sus
propiedades: temperatura, masa, volumen, punto de fusión,
punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Estas propiedades se pueden clasificar en dos grandes grupos:

 Propiedades

Extensivas: son aquellas que

dependen de la cantidad de materia (cambia
según la masa del cuerpo), son aditivas. Ej. Masa,
volumen.
 Propiedades Intensivas: son aquellas
independendientes de la cantidad de materia
(cuyo valor no cambia según la masa del cuerpo),
no son aditivas. Ej. Temperatura, densidad, punto
de fusión, punto de ebullición.

Ley de Conservación de la Masa o
Ley de Lavoisier

La masa de un sistema cerrado es
constante
(Δm = m final – m inicial = 0), aunque en el
sistema se produzcan procesos físicos o
químicos.



Los efectos que produce el calor sobre la materia se
pueden clasificar en:
* Cambios físicos.
* Cambios químicos.

 CAMBIO

FÍSICO: es una transformación de una
sustancia, sin modificar su composición química.
 CAMBIO QUÍMICO: es una transformación de
una sustancia, que si se modifica su composición
química.

Ejemplo de cambio
Físico: La fusión del
hielo (agua sólida)

Ejemplo de cambio
Químico: La
combustión de un
fosforo.

*Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en

París. Fue uno de los protagonistas principales de la
revolución científica que condujo a la consolidación
de la química, por lo que es considerado el fundador
de la química moderna. * *En 1754 empezó sus
estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro
Naciones destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por
petición de su padre.
*En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie Anne Pierette Paulze, que con 13 años era hija de un
copropietario de la Ferme générale, la concesión
gubernamental para la recaudación de impuestos en la
que participaba Lavoisier. *La dote le permitió instalar
un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de
su esposa, que se interesó auténticamente por la
ciencia y tomaba las notas de laboratorio además de
traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el
flogisto de Richard Kirwan y la investigación de
Joseph Priestley.

Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768.
Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director
estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en
1776, miembro de una comisión para establecer un sistema
uniforme de pesas en 1789 (antecesora de la Conferencia
General de Pesas y Medidas y comisario del tesoro de 1791.
Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema
monetario y tributario francés y en los métodos de
producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la
cantidad de materia siempre es la misma al final y al
comienzo de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Lavoisier también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

 Fin.
 Ejercicio



dos puntos:

Material preparado por el Docente en Química Javier Ponce


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Materia, masa y peso
Todo lo que nos rodea esta formado por materia



Definición de Materia: todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y
posee masa.
 La

materia tiene tres estados
fundamentales: sólido, líquido y
gaseoso.

Estados fundamentales de la materia

Cambios de estado de la materia

 Definición

de MASA: es la
cantidad de materia que tiene un
cuerpo.
Es una propiedad extensiva y propia
del cuerpo .
 UNIDAD

de MASA en el Sistema
Internacional es el KILOGRAMO (Kg).

Instrumento de medida de masas el
LA BALANZA.

 Definición

de Peso: el Peso de un cuerpo

es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra (o
el astro en el que se encuentre) sobre él. La
unidad de medida es el Newton (N).


Unidad en el Sistema Internacional
1 N = Kg.m/s2.

Instrumento de medida para medir fuerzas:
DINAMÓMETRO

Para recordar:
 Mediante una balanza podemos medir la
masa de un cuerpo.
 Mediante

un dinamómetro podemos
medir el peso de un objeto. El peso se
calcula: P = m. g donde g es la gravedad
terrestre y mide 9,81 m/s2.

 La

Masa es una magnitud escalar y
su unidad es el Kilogramo (Kg).
Está es característica del cuerpo e
independiente del lugar en donde
se mida.
 El Peso es una magnitud vectorial
(fuerza) y su unidad es el Newton
(N). Depende del astro en donde se
encuentre el cuerpo.

Materia

UNIVERSO
Energía

Todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa.

Capacidad de un sistema en realizar trabajo.

Sistemas Materiales
Se clasifican en:
Abierto: intercambia energía y materia con el ambiente.
Cerrado: intercambia energía, pero no materia con el ambiente.
Aislado: no intercambia ni energía, ni materia con el ambiente.

Se definen por sus propiedades intensivas en:
Homogéneo: Formado por una sola fase .
Heterogéneo: Formado por 2 o más fases

 Definición

de Sistema: es una
porción del universo que lo separo
del resto, para controlar y estudiar,
con límites reales o imaginarios.

 Definición

de Ambiente: todo lo que
queda por fuera de mi sistema y
puede llegar a interactuar con él.



Conceptos a tener en cuenta:

A los Sistemas lo podemos clasificar de
acuerdo con la interacción con el medio
exterior en:
1. Abierto: Hay intercambio de materia y de
energía con el ambiente. Ej. vaso con agua.
 2. Cerrado: No hay intercambio de materia, pero
sí de energía con el ambiente. Ej. Botella con tapa.
 3. Aislado: No hay ni intercambio de materia, ni
de energía con el ambiente. Ej. Termo.




Sistema Abierto: vaso con agua.



Sistema Cerrado: botella con tapa.



Sistema Aislado: termo.

El comportamiento de los sistemas se estudian a través de sus
propiedades: temperatura, masa, volumen, punto de fusión,
punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Estas propiedades se pueden clasificar en dos grandes grupos:

 Propiedades

Extensivas: son aquellas que

dependen de la cantidad de materia (cambia
según la masa del cuerpo), son aditivas. Ej. Masa,
volumen.
 Propiedades Intensivas: son aquellas
independendientes de la cantidad de materia
(cuyo valor no cambia según la masa del cuerpo),
no son aditivas. Ej. Temperatura, densidad, punto
de fusión, punto de ebullición.

Ley de Conservación de la Masa o
Ley de Lavoisier

La masa de un sistema cerrado es
constante
(Δm = m final – m inicial = 0), aunque en el
sistema se produzcan procesos físicos o
químicos.



Los efectos que produce el calor sobre la materia se
pueden clasificar en:
* Cambios físicos.
* Cambios químicos.

 CAMBIO

FÍSICO: es una transformación de una
sustancia, sin modificar su composición química.
 CAMBIO QUÍMICO: es una transformación de
una sustancia, que si se modifica su composición
química.

Ejemplo de cambio
Físico: La fusión del
hielo (agua sólida)

Ejemplo de cambio
Químico: La
combustión de un
fosforo.

*Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en

París. Fue uno de los protagonistas principales de la
revolución científica que condujo a la consolidación
de la química, por lo que es considerado el fundador
de la química moderna. * *En 1754 empezó sus
estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro
Naciones destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por
petición de su padre.
*En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie Anne Pierette Paulze, que con 13 años era hija de un
copropietario de la Ferme générale, la concesión
gubernamental para la recaudación de impuestos en la
que participaba Lavoisier. *La dote le permitió instalar
un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de
su esposa, que se interesó auténticamente por la
ciencia y tomaba las notas de laboratorio además de
traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el
flogisto de Richard Kirwan y la investigación de
Joseph Priestley.

Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768.
Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director
estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en
1776, miembro de una comisión para establecer un sistema
uniforme de pesas en 1789 (antecesora de la Conferencia
General de Pesas y Medidas y comisario del tesoro de 1791.
Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema
monetario y tributario francés y en los métodos de
producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la
cantidad de materia siempre es la misma al final y al
comienzo de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Lavoisier también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

 Fin.
 Ejercicio



dos puntos:

Material preparado por el Docente en Química Javier Ponce


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Materia, masa y peso
Todo lo que nos rodea esta formado por materia



Definición de Materia: todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y
posee masa.
 La

materia tiene tres estados
fundamentales: sólido, líquido y
gaseoso.

Estados fundamentales de la materia

Cambios de estado de la materia

 Definición

de MASA: es la
cantidad de materia que tiene un
cuerpo.
Es una propiedad extensiva y propia
del cuerpo .
 UNIDAD

de MASA en el Sistema
Internacional es el KILOGRAMO (Kg).

Instrumento de medida de masas el
LA BALANZA.

 Definición

de Peso: el Peso de un cuerpo

es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra (o
el astro en el que se encuentre) sobre él. La
unidad de medida es el Newton (N).


Unidad en el Sistema Internacional
1 N = Kg.m/s2.

Instrumento de medida para medir fuerzas:
DINAMÓMETRO

Para recordar:
 Mediante una balanza podemos medir la
masa de un cuerpo.
 Mediante

un dinamómetro podemos
medir el peso de un objeto. El peso se
calcula: P = m. g donde g es la gravedad
terrestre y mide 9,81 m/s2.

 La

Masa es una magnitud escalar y
su unidad es el Kilogramo (Kg).
Está es característica del cuerpo e
independiente del lugar en donde
se mida.
 El Peso es una magnitud vectorial
(fuerza) y su unidad es el Newton
(N). Depende del astro en donde se
encuentre el cuerpo.

Materia

UNIVERSO
Energía

Todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa.

Capacidad de un sistema en realizar trabajo.

Sistemas Materiales
Se clasifican en:
Abierto: intercambia energía y materia con el ambiente.
Cerrado: intercambia energía, pero no materia con el ambiente.
Aislado: no intercambia ni energía, ni materia con el ambiente.

Se definen por sus propiedades intensivas en:
Homogéneo: Formado por una sola fase .
Heterogéneo: Formado por 2 o más fases

 Definición

de Sistema: es una
porción del universo que lo separo
del resto, para controlar y estudiar,
con límites reales o imaginarios.

 Definición

de Ambiente: todo lo que
queda por fuera de mi sistema y
puede llegar a interactuar con él.



Conceptos a tener en cuenta:

A los Sistemas lo podemos clasificar de
acuerdo con la interacción con el medio
exterior en:
1. Abierto: Hay intercambio de materia y de
energía con el ambiente. Ej. vaso con agua.
 2. Cerrado: No hay intercambio de materia, pero
sí de energía con el ambiente. Ej. Botella con tapa.
 3. Aislado: No hay ni intercambio de materia, ni
de energía con el ambiente. Ej. Termo.




Sistema Abierto: vaso con agua.



Sistema Cerrado: botella con tapa.



Sistema Aislado: termo.

El comportamiento de los sistemas se estudian a través de sus
propiedades: temperatura, masa, volumen, punto de fusión,
punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Estas propiedades se pueden clasificar en dos grandes grupos:

 Propiedades

Extensivas: son aquellas que

dependen de la cantidad de materia (cambia
según la masa del cuerpo), son aditivas. Ej. Masa,
volumen.
 Propiedades Intensivas: son aquellas
independendientes de la cantidad de materia
(cuyo valor no cambia según la masa del cuerpo),
no son aditivas. Ej. Temperatura, densidad, punto
de fusión, punto de ebullición.

Ley de Conservación de la Masa o
Ley de Lavoisier

La masa de un sistema cerrado es
constante
(Δm = m final – m inicial = 0), aunque en el
sistema se produzcan procesos físicos o
químicos.



Los efectos que produce el calor sobre la materia se
pueden clasificar en:
* Cambios físicos.
* Cambios químicos.

 CAMBIO

FÍSICO: es una transformación de una
sustancia, sin modificar su composición química.
 CAMBIO QUÍMICO: es una transformación de
una sustancia, que si se modifica su composición
química.

Ejemplo de cambio
Físico: La fusión del
hielo (agua sólida)

Ejemplo de cambio
Químico: La
combustión de un
fosforo.

*Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en

París. Fue uno de los protagonistas principales de la
revolución científica que condujo a la consolidación
de la química, por lo que es considerado el fundador
de la química moderna. * *En 1754 empezó sus
estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro
Naciones destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por
petición de su padre.
*En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie Anne Pierette Paulze, que con 13 años era hija de un
copropietario de la Ferme générale, la concesión
gubernamental para la recaudación de impuestos en la
que participaba Lavoisier. *La dote le permitió instalar
un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de
su esposa, que se interesó auténticamente por la
ciencia y tomaba las notas de laboratorio además de
traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el
flogisto de Richard Kirwan y la investigación de
Joseph Priestley.

Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768.
Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director
estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en
1776, miembro de una comisión para establecer un sistema
uniforme de pesas en 1789 (antecesora de la Conferencia
General de Pesas y Medidas y comisario del tesoro de 1791.
Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema
monetario y tributario francés y en los métodos de
producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la
cantidad de materia siempre es la misma al final y al
comienzo de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Lavoisier también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

 Fin.
 Ejercicio



dos puntos:

Material preparado por el Docente en Química Javier Ponce


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Materia, masa y peso
Todo lo que nos rodea esta formado por materia



Definición de Materia: todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y
posee masa.
 La

materia tiene tres estados
fundamentales: sólido, líquido y
gaseoso.

Estados fundamentales de la materia

Cambios de estado de la materia

 Definición

de MASA: es la
cantidad de materia que tiene un
cuerpo.
Es una propiedad extensiva y propia
del cuerpo .
 UNIDAD

de MASA en el Sistema
Internacional es el KILOGRAMO (Kg).

Instrumento de medida de masas el
LA BALANZA.

 Definición

de Peso: el Peso de un cuerpo

es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra (o
el astro en el que se encuentre) sobre él. La
unidad de medida es el Newton (N).


Unidad en el Sistema Internacional
1 N = Kg.m/s2.

Instrumento de medida para medir fuerzas:
DINAMÓMETRO

Para recordar:
 Mediante una balanza podemos medir la
masa de un cuerpo.
 Mediante

un dinamómetro podemos
medir el peso de un objeto. El peso se
calcula: P = m. g donde g es la gravedad
terrestre y mide 9,81 m/s2.

 La

Masa es una magnitud escalar y
su unidad es el Kilogramo (Kg).
Está es característica del cuerpo e
independiente del lugar en donde
se mida.
 El Peso es una magnitud vectorial
(fuerza) y su unidad es el Newton
(N). Depende del astro en donde se
encuentre el cuerpo.

Materia

UNIVERSO
Energía

Todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa.

Capacidad de un sistema en realizar trabajo.

Sistemas Materiales
Se clasifican en:
Abierto: intercambia energía y materia con el ambiente.
Cerrado: intercambia energía, pero no materia con el ambiente.
Aislado: no intercambia ni energía, ni materia con el ambiente.

Se definen por sus propiedades intensivas en:
Homogéneo: Formado por una sola fase .
Heterogéneo: Formado por 2 o más fases

 Definición

de Sistema: es una
porción del universo que lo separo
del resto, para controlar y estudiar,
con límites reales o imaginarios.

 Definición

de Ambiente: todo lo que
queda por fuera de mi sistema y
puede llegar a interactuar con él.



Conceptos a tener en cuenta:

A los Sistemas lo podemos clasificar de
acuerdo con la interacción con el medio
exterior en:
1. Abierto: Hay intercambio de materia y de
energía con el ambiente. Ej. vaso con agua.
 2. Cerrado: No hay intercambio de materia, pero
sí de energía con el ambiente. Ej. Botella con tapa.
 3. Aislado: No hay ni intercambio de materia, ni
de energía con el ambiente. Ej. Termo.




Sistema Abierto: vaso con agua.



Sistema Cerrado: botella con tapa.



Sistema Aislado: termo.

El comportamiento de los sistemas se estudian a través de sus
propiedades: temperatura, masa, volumen, punto de fusión,
punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Estas propiedades se pueden clasificar en dos grandes grupos:

 Propiedades

Extensivas: son aquellas que

dependen de la cantidad de materia (cambia
según la masa del cuerpo), son aditivas. Ej. Masa,
volumen.
 Propiedades Intensivas: son aquellas
independendientes de la cantidad de materia
(cuyo valor no cambia según la masa del cuerpo),
no son aditivas. Ej. Temperatura, densidad, punto
de fusión, punto de ebullición.

Ley de Conservación de la Masa o
Ley de Lavoisier

La masa de un sistema cerrado es
constante
(Δm = m final – m inicial = 0), aunque en el
sistema se produzcan procesos físicos o
químicos.



Los efectos que produce el calor sobre la materia se
pueden clasificar en:
* Cambios físicos.
* Cambios químicos.

 CAMBIO

FÍSICO: es una transformación de una
sustancia, sin modificar su composición química.
 CAMBIO QUÍMICO: es una transformación de
una sustancia, que si se modifica su composición
química.

Ejemplo de cambio
Físico: La fusión del
hielo (agua sólida)

Ejemplo de cambio
Químico: La
combustión de un
fosforo.

*Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en

París. Fue uno de los protagonistas principales de la
revolución científica que condujo a la consolidación
de la química, por lo que es considerado el fundador
de la química moderna. * *En 1754 empezó sus
estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro
Naciones destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por
petición de su padre.
*En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie Anne Pierette Paulze, que con 13 años era hija de un
copropietario de la Ferme générale, la concesión
gubernamental para la recaudación de impuestos en la
que participaba Lavoisier. *La dote le permitió instalar
un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de
su esposa, que se interesó auténticamente por la
ciencia y tomaba las notas de laboratorio además de
traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el
flogisto de Richard Kirwan y la investigación de
Joseph Priestley.

Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768.
Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director
estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en
1776, miembro de una comisión para establecer un sistema
uniforme de pesas en 1789 (antecesora de la Conferencia
General de Pesas y Medidas y comisario del tesoro de 1791.
Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema
monetario y tributario francés y en los métodos de
producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la
cantidad de materia siempre es la misma al final y al
comienzo de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Lavoisier también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

 Fin.
 Ejercicio



dos puntos:

Material preparado por el Docente en Química Javier Ponce


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Materia, masa y peso
Todo lo que nos rodea esta formado por materia



Definición de Materia: todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y
posee masa.
 La

materia tiene tres estados
fundamentales: sólido, líquido y
gaseoso.

Estados fundamentales de la materia

Cambios de estado de la materia

 Definición

de MASA: es la
cantidad de materia que tiene un
cuerpo.
Es una propiedad extensiva y propia
del cuerpo .
 UNIDAD

de MASA en el Sistema
Internacional es el KILOGRAMO (Kg).

Instrumento de medida de masas el
LA BALANZA.

 Definición

de Peso: el Peso de un cuerpo

es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra (o
el astro en el que se encuentre) sobre él. La
unidad de medida es el Newton (N).


Unidad en el Sistema Internacional
1 N = Kg.m/s2.

Instrumento de medida para medir fuerzas:
DINAMÓMETRO

Para recordar:
 Mediante una balanza podemos medir la
masa de un cuerpo.
 Mediante

un dinamómetro podemos
medir el peso de un objeto. El peso se
calcula: P = m. g donde g es la gravedad
terrestre y mide 9,81 m/s2.

 La

Masa es una magnitud escalar y
su unidad es el Kilogramo (Kg).
Está es característica del cuerpo e
independiente del lugar en donde
se mida.
 El Peso es una magnitud vectorial
(fuerza) y su unidad es el Newton
(N). Depende del astro en donde se
encuentre el cuerpo.

Materia

UNIVERSO
Energía

Todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa.

Capacidad de un sistema en realizar trabajo.

Sistemas Materiales
Se clasifican en:
Abierto: intercambia energía y materia con el ambiente.
Cerrado: intercambia energía, pero no materia con el ambiente.
Aislado: no intercambia ni energía, ni materia con el ambiente.

Se definen por sus propiedades intensivas en:
Homogéneo: Formado por una sola fase .
Heterogéneo: Formado por 2 o más fases

 Definición

de Sistema: es una
porción del universo que lo separo
del resto, para controlar y estudiar,
con límites reales o imaginarios.

 Definición

de Ambiente: todo lo que
queda por fuera de mi sistema y
puede llegar a interactuar con él.



Conceptos a tener en cuenta:

A los Sistemas lo podemos clasificar de
acuerdo con la interacción con el medio
exterior en:
1. Abierto: Hay intercambio de materia y de
energía con el ambiente. Ej. vaso con agua.
 2. Cerrado: No hay intercambio de materia, pero
sí de energía con el ambiente. Ej. Botella con tapa.
 3. Aislado: No hay ni intercambio de materia, ni
de energía con el ambiente. Ej. Termo.




Sistema Abierto: vaso con agua.



Sistema Cerrado: botella con tapa.



Sistema Aislado: termo.

El comportamiento de los sistemas se estudian a través de sus
propiedades: temperatura, masa, volumen, punto de fusión,
punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Estas propiedades se pueden clasificar en dos grandes grupos:

 Propiedades

Extensivas: son aquellas que

dependen de la cantidad de materia (cambia
según la masa del cuerpo), son aditivas. Ej. Masa,
volumen.
 Propiedades Intensivas: son aquellas
independendientes de la cantidad de materia
(cuyo valor no cambia según la masa del cuerpo),
no son aditivas. Ej. Temperatura, densidad, punto
de fusión, punto de ebullición.

Ley de Conservación de la Masa o
Ley de Lavoisier

La masa de un sistema cerrado es
constante
(Δm = m final – m inicial = 0), aunque en el
sistema se produzcan procesos físicos o
químicos.



Los efectos que produce el calor sobre la materia se
pueden clasificar en:
* Cambios físicos.
* Cambios químicos.

 CAMBIO

FÍSICO: es una transformación de una
sustancia, sin modificar su composición química.
 CAMBIO QUÍMICO: es una transformación de
una sustancia, que si se modifica su composición
química.

Ejemplo de cambio
Físico: La fusión del
hielo (agua sólida)

Ejemplo de cambio
Químico: La
combustión de un
fosforo.

*Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en

París. Fue uno de los protagonistas principales de la
revolución científica que condujo a la consolidación
de la química, por lo que es considerado el fundador
de la química moderna. * *En 1754 empezó sus
estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro
Naciones destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por
petición de su padre.
*En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie Anne Pierette Paulze, que con 13 años era hija de un
copropietario de la Ferme générale, la concesión
gubernamental para la recaudación de impuestos en la
que participaba Lavoisier. *La dote le permitió instalar
un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de
su esposa, que se interesó auténticamente por la
ciencia y tomaba las notas de laboratorio además de
traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el
flogisto de Richard Kirwan y la investigación de
Joseph Priestley.

Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768.
Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director
estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en
1776, miembro de una comisión para establecer un sistema
uniforme de pesas en 1789 (antecesora de la Conferencia
General de Pesas y Medidas y comisario del tesoro de 1791.
Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema
monetario y tributario francés y en los métodos de
producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la
cantidad de materia siempre es la misma al final y al
comienzo de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Lavoisier también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

 Fin.
 Ejercicio



dos puntos:

Material preparado por el Docente en Química Javier Ponce


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Materia, masa y peso
Todo lo que nos rodea esta formado por materia



Definición de Materia: todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y
posee masa.
 La

materia tiene tres estados
fundamentales: sólido, líquido y
gaseoso.

Estados fundamentales de la materia

Cambios de estado de la materia

 Definición

de MASA: es la
cantidad de materia que tiene un
cuerpo.
Es una propiedad extensiva y propia
del cuerpo .
 UNIDAD

de MASA en el Sistema
Internacional es el KILOGRAMO (Kg).

Instrumento de medida de masas el
LA BALANZA.

 Definición

de Peso: el Peso de un cuerpo

es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra (o
el astro en el que se encuentre) sobre él. La
unidad de medida es el Newton (N).


Unidad en el Sistema Internacional
1 N = Kg.m/s2.

Instrumento de medida para medir fuerzas:
DINAMÓMETRO

Para recordar:
 Mediante una balanza podemos medir la
masa de un cuerpo.
 Mediante

un dinamómetro podemos
medir el peso de un objeto. El peso se
calcula: P = m. g donde g es la gravedad
terrestre y mide 9,81 m/s2.

 La

Masa es una magnitud escalar y
su unidad es el Kilogramo (Kg).
Está es característica del cuerpo e
independiente del lugar en donde
se mida.
 El Peso es una magnitud vectorial
(fuerza) y su unidad es el Newton
(N). Depende del astro en donde se
encuentre el cuerpo.

Materia

UNIVERSO
Energía

Todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa.

Capacidad de un sistema en realizar trabajo.

Sistemas Materiales
Se clasifican en:
Abierto: intercambia energía y materia con el ambiente.
Cerrado: intercambia energía, pero no materia con el ambiente.
Aislado: no intercambia ni energía, ni materia con el ambiente.

Se definen por sus propiedades intensivas en:
Homogéneo: Formado por una sola fase .
Heterogéneo: Formado por 2 o más fases

 Definición

de Sistema: es una
porción del universo que lo separo
del resto, para controlar y estudiar,
con límites reales o imaginarios.

 Definición

de Ambiente: todo lo que
queda por fuera de mi sistema y
puede llegar a interactuar con él.



Conceptos a tener en cuenta:

A los Sistemas lo podemos clasificar de
acuerdo con la interacción con el medio
exterior en:
1. Abierto: Hay intercambio de materia y de
energía con el ambiente. Ej. vaso con agua.
 2. Cerrado: No hay intercambio de materia, pero
sí de energía con el ambiente. Ej. Botella con tapa.
 3. Aislado: No hay ni intercambio de materia, ni
de energía con el ambiente. Ej. Termo.




Sistema Abierto: vaso con agua.



Sistema Cerrado: botella con tapa.



Sistema Aislado: termo.

El comportamiento de los sistemas se estudian a través de sus
propiedades: temperatura, masa, volumen, punto de fusión,
punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Estas propiedades se pueden clasificar en dos grandes grupos:

 Propiedades

Extensivas: son aquellas que

dependen de la cantidad de materia (cambia
según la masa del cuerpo), son aditivas. Ej. Masa,
volumen.
 Propiedades Intensivas: son aquellas
independendientes de la cantidad de materia
(cuyo valor no cambia según la masa del cuerpo),
no son aditivas. Ej. Temperatura, densidad, punto
de fusión, punto de ebullición.

Ley de Conservación de la Masa o
Ley de Lavoisier

La masa de un sistema cerrado es
constante
(Δm = m final – m inicial = 0), aunque en el
sistema se produzcan procesos físicos o
químicos.



Los efectos que produce el calor sobre la materia se
pueden clasificar en:
* Cambios físicos.
* Cambios químicos.

 CAMBIO

FÍSICO: es una transformación de una
sustancia, sin modificar su composición química.
 CAMBIO QUÍMICO: es una transformación de
una sustancia, que si se modifica su composición
química.

Ejemplo de cambio
Físico: La fusión del
hielo (agua sólida)

Ejemplo de cambio
Químico: La
combustión de un
fosforo.

*Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en

París. Fue uno de los protagonistas principales de la
revolución científica que condujo a la consolidación
de la química, por lo que es considerado el fundador
de la química moderna. * *En 1754 empezó sus
estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro
Naciones destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por
petición de su padre.
*En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie Anne Pierette Paulze, que con 13 años era hija de un
copropietario de la Ferme générale, la concesión
gubernamental para la recaudación de impuestos en la
que participaba Lavoisier. *La dote le permitió instalar
un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de
su esposa, que se interesó auténticamente por la
ciencia y tomaba las notas de laboratorio además de
traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el
flogisto de Richard Kirwan y la investigación de
Joseph Priestley.

Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768.
Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director
estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en
1776, miembro de una comisión para establecer un sistema
uniforme de pesas en 1789 (antecesora de la Conferencia
General de Pesas y Medidas y comisario del tesoro de 1791.
Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema
monetario y tributario francés y en los métodos de
producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la
cantidad de materia siempre es la misma al final y al
comienzo de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Lavoisier también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

 Fin.
 Ejercicio



dos puntos:

Material preparado por el Docente en Química Javier Ponce


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Materia, masa y peso
Todo lo que nos rodea esta formado por materia



Definición de Materia: todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y
posee masa.
 La

materia tiene tres estados
fundamentales: sólido, líquido y
gaseoso.

Estados fundamentales de la materia

Cambios de estado de la materia

 Definición

de MASA: es la
cantidad de materia que tiene un
cuerpo.
Es una propiedad extensiva y propia
del cuerpo .
 UNIDAD

de MASA en el Sistema
Internacional es el KILOGRAMO (Kg).

Instrumento de medida de masas el
LA BALANZA.

 Definición

de Peso: el Peso de un cuerpo

es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra (o
el astro en el que se encuentre) sobre él. La
unidad de medida es el Newton (N).


Unidad en el Sistema Internacional
1 N = Kg.m/s2.

Instrumento de medida para medir fuerzas:
DINAMÓMETRO

Para recordar:
 Mediante una balanza podemos medir la
masa de un cuerpo.
 Mediante

un dinamómetro podemos
medir el peso de un objeto. El peso se
calcula: P = m. g donde g es la gravedad
terrestre y mide 9,81 m/s2.

 La

Masa es una magnitud escalar y
su unidad es el Kilogramo (Kg).
Está es característica del cuerpo e
independiente del lugar en donde
se mida.
 El Peso es una magnitud vectorial
(fuerza) y su unidad es el Newton
(N). Depende del astro en donde se
encuentre el cuerpo.

Materia

UNIVERSO
Energía

Todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa.

Capacidad de un sistema en realizar trabajo.

Sistemas Materiales
Se clasifican en:
Abierto: intercambia energía y materia con el ambiente.
Cerrado: intercambia energía, pero no materia con el ambiente.
Aislado: no intercambia ni energía, ni materia con el ambiente.

Se definen por sus propiedades intensivas en:
Homogéneo: Formado por una sola fase .
Heterogéneo: Formado por 2 o más fases

 Definición

de Sistema: es una
porción del universo que lo separo
del resto, para controlar y estudiar,
con límites reales o imaginarios.

 Definición

de Ambiente: todo lo que
queda por fuera de mi sistema y
puede llegar a interactuar con él.



Conceptos a tener en cuenta:

A los Sistemas lo podemos clasificar de
acuerdo con la interacción con el medio
exterior en:
1. Abierto: Hay intercambio de materia y de
energía con el ambiente. Ej. vaso con agua.
 2. Cerrado: No hay intercambio de materia, pero
sí de energía con el ambiente. Ej. Botella con tapa.
 3. Aislado: No hay ni intercambio de materia, ni
de energía con el ambiente. Ej. Termo.




Sistema Abierto: vaso con agua.



Sistema Cerrado: botella con tapa.



Sistema Aislado: termo.

El comportamiento de los sistemas se estudian a través de sus
propiedades: temperatura, masa, volumen, punto de fusión,
punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Estas propiedades se pueden clasificar en dos grandes grupos:

 Propiedades

Extensivas: son aquellas que

dependen de la cantidad de materia (cambia
según la masa del cuerpo), son aditivas. Ej. Masa,
volumen.
 Propiedades Intensivas: son aquellas
independendientes de la cantidad de materia
(cuyo valor no cambia según la masa del cuerpo),
no son aditivas. Ej. Temperatura, densidad, punto
de fusión, punto de ebullición.

Ley de Conservación de la Masa o
Ley de Lavoisier

La masa de un sistema cerrado es
constante
(Δm = m final – m inicial = 0), aunque en el
sistema se produzcan procesos físicos o
químicos.



Los efectos que produce el calor sobre la materia se
pueden clasificar en:
* Cambios físicos.
* Cambios químicos.

 CAMBIO

FÍSICO: es una transformación de una
sustancia, sin modificar su composición química.
 CAMBIO QUÍMICO: es una transformación de
una sustancia, que si se modifica su composición
química.

Ejemplo de cambio
Físico: La fusión del
hielo (agua sólida)

Ejemplo de cambio
Químico: La
combustión de un
fosforo.

*Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en

París. Fue uno de los protagonistas principales de la
revolución científica que condujo a la consolidación
de la química, por lo que es considerado el fundador
de la química moderna. * *En 1754 empezó sus
estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro
Naciones destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por
petición de su padre.
*En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie Anne Pierette Paulze, que con 13 años era hija de un
copropietario de la Ferme générale, la concesión
gubernamental para la recaudación de impuestos en la
que participaba Lavoisier. *La dote le permitió instalar
un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de
su esposa, que se interesó auténticamente por la
ciencia y tomaba las notas de laboratorio además de
traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el
flogisto de Richard Kirwan y la investigación de
Joseph Priestley.

Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768.
Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director
estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en
1776, miembro de una comisión para establecer un sistema
uniforme de pesas en 1789 (antecesora de la Conferencia
General de Pesas y Medidas y comisario del tesoro de 1791.
Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema
monetario y tributario francés y en los métodos de
producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la
cantidad de materia siempre es la misma al final y al
comienzo de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Lavoisier también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

 Fin.
 Ejercicio



dos puntos:

Material preparado por el Docente en Química Javier Ponce


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Materia, masa y peso
Todo lo que nos rodea esta formado por materia



Definición de Materia: todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y
posee masa.
 La

materia tiene tres estados
fundamentales: sólido, líquido y
gaseoso.

Estados fundamentales de la materia

Cambios de estado de la materia

 Definición

de MASA: es la
cantidad de materia que tiene un
cuerpo.
Es una propiedad extensiva y propia
del cuerpo .
 UNIDAD

de MASA en el Sistema
Internacional es el KILOGRAMO (Kg).

Instrumento de medida de masas el
LA BALANZA.

 Definición

de Peso: el Peso de un cuerpo

es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra (o
el astro en el que se encuentre) sobre él. La
unidad de medida es el Newton (N).


Unidad en el Sistema Internacional
1 N = Kg.m/s2.

Instrumento de medida para medir fuerzas:
DINAMÓMETRO

Para recordar:
 Mediante una balanza podemos medir la
masa de un cuerpo.
 Mediante

un dinamómetro podemos
medir el peso de un objeto. El peso se
calcula: P = m. g donde g es la gravedad
terrestre y mide 9,81 m/s2.

 La

Masa es una magnitud escalar y
su unidad es el Kilogramo (Kg).
Está es característica del cuerpo e
independiente del lugar en donde
se mida.
 El Peso es una magnitud vectorial
(fuerza) y su unidad es el Newton
(N). Depende del astro en donde se
encuentre el cuerpo.

Materia

UNIVERSO
Energía

Todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa.

Capacidad de un sistema en realizar trabajo.

Sistemas Materiales
Se clasifican en:
Abierto: intercambia energía y materia con el ambiente.
Cerrado: intercambia energía, pero no materia con el ambiente.
Aislado: no intercambia ni energía, ni materia con el ambiente.

Se definen por sus propiedades intensivas en:
Homogéneo: Formado por una sola fase .
Heterogéneo: Formado por 2 o más fases

 Definición

de Sistema: es una
porción del universo que lo separo
del resto, para controlar y estudiar,
con límites reales o imaginarios.

 Definición

de Ambiente: todo lo que
queda por fuera de mi sistema y
puede llegar a interactuar con él.



Conceptos a tener en cuenta:

A los Sistemas lo podemos clasificar de
acuerdo con la interacción con el medio
exterior en:
1. Abierto: Hay intercambio de materia y de
energía con el ambiente. Ej. vaso con agua.
 2. Cerrado: No hay intercambio de materia, pero
sí de energía con el ambiente. Ej. Botella con tapa.
 3. Aislado: No hay ni intercambio de materia, ni
de energía con el ambiente. Ej. Termo.




Sistema Abierto: vaso con agua.



Sistema Cerrado: botella con tapa.



Sistema Aislado: termo.

El comportamiento de los sistemas se estudian a través de sus
propiedades: temperatura, masa, volumen, punto de fusión,
punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Estas propiedades se pueden clasificar en dos grandes grupos:

 Propiedades

Extensivas: son aquellas que

dependen de la cantidad de materia (cambia
según la masa del cuerpo), son aditivas. Ej. Masa,
volumen.
 Propiedades Intensivas: son aquellas
independendientes de la cantidad de materia
(cuyo valor no cambia según la masa del cuerpo),
no son aditivas. Ej. Temperatura, densidad, punto
de fusión, punto de ebullición.

Ley de Conservación de la Masa o
Ley de Lavoisier

La masa de un sistema cerrado es
constante
(Δm = m final – m inicial = 0), aunque en el
sistema se produzcan procesos físicos o
químicos.



Los efectos que produce el calor sobre la materia se
pueden clasificar en:
* Cambios físicos.
* Cambios químicos.

 CAMBIO

FÍSICO: es una transformación de una
sustancia, sin modificar su composición química.
 CAMBIO QUÍMICO: es una transformación de
una sustancia, que si se modifica su composición
química.

Ejemplo de cambio
Físico: La fusión del
hielo (agua sólida)

Ejemplo de cambio
Químico: La
combustión de un
fosforo.

*Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en

París. Fue uno de los protagonistas principales de la
revolución científica que condujo a la consolidación
de la química, por lo que es considerado el fundador
de la química moderna. * *En 1754 empezó sus
estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro
Naciones destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por
petición de su padre.
*En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie Anne Pierette Paulze, que con 13 años era hija de un
copropietario de la Ferme générale, la concesión
gubernamental para la recaudación de impuestos en la
que participaba Lavoisier. *La dote le permitió instalar
un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de
su esposa, que se interesó auténticamente por la
ciencia y tomaba las notas de laboratorio además de
traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el
flogisto de Richard Kirwan y la investigación de
Joseph Priestley.

Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768.
Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director
estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en
1776, miembro de una comisión para establecer un sistema
uniforme de pesas en 1789 (antecesora de la Conferencia
General de Pesas y Medidas y comisario del tesoro de 1791.
Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema
monetario y tributario francés y en los métodos de
producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la
cantidad de materia siempre es la misma al final y al
comienzo de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Lavoisier también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

 Fin.
 Ejercicio



dos puntos:

Material preparado por el Docente en Química Javier Ponce


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Materia, masa y peso
Todo lo que nos rodea esta formado por materia



Definición de Materia: todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y
posee masa.
 La

materia tiene tres estados
fundamentales: sólido, líquido y
gaseoso.

Estados fundamentales de la materia

Cambios de estado de la materia

 Definición

de MASA: es la
cantidad de materia que tiene un
cuerpo.
Es una propiedad extensiva y propia
del cuerpo .
 UNIDAD

de MASA en el Sistema
Internacional es el KILOGRAMO (Kg).

Instrumento de medida de masas el
LA BALANZA.

 Definición

de Peso: el Peso de un cuerpo

es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra (o
el astro en el que se encuentre) sobre él. La
unidad de medida es el Newton (N).


Unidad en el Sistema Internacional
1 N = Kg.m/s2.

Instrumento de medida para medir fuerzas:
DINAMÓMETRO

Para recordar:
 Mediante una balanza podemos medir la
masa de un cuerpo.
 Mediante

un dinamómetro podemos
medir el peso de un objeto. El peso se
calcula: P = m. g donde g es la gravedad
terrestre y mide 9,81 m/s2.

 La

Masa es una magnitud escalar y
su unidad es el Kilogramo (Kg).
Está es característica del cuerpo e
independiente del lugar en donde
se mida.
 El Peso es una magnitud vectorial
(fuerza) y su unidad es el Newton
(N). Depende del astro en donde se
encuentre el cuerpo.

Materia

UNIVERSO
Energía

Todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa.

Capacidad de un sistema en realizar trabajo.

Sistemas Materiales
Se clasifican en:
Abierto: intercambia energía y materia con el ambiente.
Cerrado: intercambia energía, pero no materia con el ambiente.
Aislado: no intercambia ni energía, ni materia con el ambiente.

Se definen por sus propiedades intensivas en:
Homogéneo: Formado por una sola fase .
Heterogéneo: Formado por 2 o más fases

 Definición

de Sistema: es una
porción del universo que lo separo
del resto, para controlar y estudiar,
con límites reales o imaginarios.

 Definición

de Ambiente: todo lo que
queda por fuera de mi sistema y
puede llegar a interactuar con él.



Conceptos a tener en cuenta:

A los Sistemas lo podemos clasificar de
acuerdo con la interacción con el medio
exterior en:
1. Abierto: Hay intercambio de materia y de
energía con el ambiente. Ej. vaso con agua.
 2. Cerrado: No hay intercambio de materia, pero
sí de energía con el ambiente. Ej. Botella con tapa.
 3. Aislado: No hay ni intercambio de materia, ni
de energía con el ambiente. Ej. Termo.




Sistema Abierto: vaso con agua.



Sistema Cerrado: botella con tapa.



Sistema Aislado: termo.

El comportamiento de los sistemas se estudian a través de sus
propiedades: temperatura, masa, volumen, punto de fusión,
punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Estas propiedades se pueden clasificar en dos grandes grupos:

 Propiedades

Extensivas: son aquellas que

dependen de la cantidad de materia (cambia
según la masa del cuerpo), son aditivas. Ej. Masa,
volumen.
 Propiedades Intensivas: son aquellas
independendientes de la cantidad de materia
(cuyo valor no cambia según la masa del cuerpo),
no son aditivas. Ej. Temperatura, densidad, punto
de fusión, punto de ebullición.

Ley de Conservación de la Masa o
Ley de Lavoisier

La masa de un sistema cerrado es
constante
(Δm = m final – m inicial = 0), aunque en el
sistema se produzcan procesos físicos o
químicos.



Los efectos que produce el calor sobre la materia se
pueden clasificar en:
* Cambios físicos.
* Cambios químicos.

 CAMBIO

FÍSICO: es una transformación de una
sustancia, sin modificar su composición química.
 CAMBIO QUÍMICO: es una transformación de
una sustancia, que si se modifica su composición
química.

Ejemplo de cambio
Físico: La fusión del
hielo (agua sólida)

Ejemplo de cambio
Químico: La
combustión de un
fosforo.

*Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en

París. Fue uno de los protagonistas principales de la
revolución científica que condujo a la consolidación
de la química, por lo que es considerado el fundador
de la química moderna. * *En 1754 empezó sus
estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro
Naciones destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por
petición de su padre.
*En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie Anne Pierette Paulze, que con 13 años era hija de un
copropietario de la Ferme générale, la concesión
gubernamental para la recaudación de impuestos en la
que participaba Lavoisier. *La dote le permitió instalar
un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de
su esposa, que se interesó auténticamente por la
ciencia y tomaba las notas de laboratorio además de
traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el
flogisto de Richard Kirwan y la investigación de
Joseph Priestley.

Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768.
Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director
estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en
1776, miembro de una comisión para establecer un sistema
uniforme de pesas en 1789 (antecesora de la Conferencia
General de Pesas y Medidas y comisario del tesoro de 1791.
Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema
monetario y tributario francés y en los métodos de
producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la
cantidad de materia siempre es la misma al final y al
comienzo de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Lavoisier también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

 Fin.
 Ejercicio



dos puntos:

Material preparado por el Docente en Química Javier Ponce


Slide 21

Materia, masa y peso
Todo lo que nos rodea esta formado por materia



Definición de Materia: todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y
posee masa.
 La

materia tiene tres estados
fundamentales: sólido, líquido y
gaseoso.

Estados fundamentales de la materia

Cambios de estado de la materia

 Definición

de MASA: es la
cantidad de materia que tiene un
cuerpo.
Es una propiedad extensiva y propia
del cuerpo .
 UNIDAD

de MASA en el Sistema
Internacional es el KILOGRAMO (Kg).

Instrumento de medida de masas el
LA BALANZA.

 Definición

de Peso: el Peso de un cuerpo

es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra (o
el astro en el que se encuentre) sobre él. La
unidad de medida es el Newton (N).


Unidad en el Sistema Internacional
1 N = Kg.m/s2.

Instrumento de medida para medir fuerzas:
DINAMÓMETRO

Para recordar:
 Mediante una balanza podemos medir la
masa de un cuerpo.
 Mediante

un dinamómetro podemos
medir el peso de un objeto. El peso se
calcula: P = m. g donde g es la gravedad
terrestre y mide 9,81 m/s2.

 La

Masa es una magnitud escalar y
su unidad es el Kilogramo (Kg).
Está es característica del cuerpo e
independiente del lugar en donde
se mida.
 El Peso es una magnitud vectorial
(fuerza) y su unidad es el Newton
(N). Depende del astro en donde se
encuentre el cuerpo.

Materia

UNIVERSO
Energía

Todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa.

Capacidad de un sistema en realizar trabajo.

Sistemas Materiales
Se clasifican en:
Abierto: intercambia energía y materia con el ambiente.
Cerrado: intercambia energía, pero no materia con el ambiente.
Aislado: no intercambia ni energía, ni materia con el ambiente.

Se definen por sus propiedades intensivas en:
Homogéneo: Formado por una sola fase .
Heterogéneo: Formado por 2 o más fases

 Definición

de Sistema: es una
porción del universo que lo separo
del resto, para controlar y estudiar,
con límites reales o imaginarios.

 Definición

de Ambiente: todo lo que
queda por fuera de mi sistema y
puede llegar a interactuar con él.



Conceptos a tener en cuenta:

A los Sistemas lo podemos clasificar de
acuerdo con la interacción con el medio
exterior en:
1. Abierto: Hay intercambio de materia y de
energía con el ambiente. Ej. vaso con agua.
 2. Cerrado: No hay intercambio de materia, pero
sí de energía con el ambiente. Ej. Botella con tapa.
 3. Aislado: No hay ni intercambio de materia, ni
de energía con el ambiente. Ej. Termo.




Sistema Abierto: vaso con agua.



Sistema Cerrado: botella con tapa.



Sistema Aislado: termo.

El comportamiento de los sistemas se estudian a través de sus
propiedades: temperatura, masa, volumen, punto de fusión,
punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Estas propiedades se pueden clasificar en dos grandes grupos:

 Propiedades

Extensivas: son aquellas que

dependen de la cantidad de materia (cambia
según la masa del cuerpo), son aditivas. Ej. Masa,
volumen.
 Propiedades Intensivas: son aquellas
independendientes de la cantidad de materia
(cuyo valor no cambia según la masa del cuerpo),
no son aditivas. Ej. Temperatura, densidad, punto
de fusión, punto de ebullición.

Ley de Conservación de la Masa o
Ley de Lavoisier

La masa de un sistema cerrado es
constante
(Δm = m final – m inicial = 0), aunque en el
sistema se produzcan procesos físicos o
químicos.



Los efectos que produce el calor sobre la materia se
pueden clasificar en:
* Cambios físicos.
* Cambios químicos.

 CAMBIO

FÍSICO: es una transformación de una
sustancia, sin modificar su composición química.
 CAMBIO QUÍMICO: es una transformación de
una sustancia, que si se modifica su composición
química.

Ejemplo de cambio
Físico: La fusión del
hielo (agua sólida)

Ejemplo de cambio
Químico: La
combustión de un
fosforo.

*Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en

París. Fue uno de los protagonistas principales de la
revolución científica que condujo a la consolidación
de la química, por lo que es considerado el fundador
de la química moderna. * *En 1754 empezó sus
estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro
Naciones destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por
petición de su padre.
*En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie Anne Pierette Paulze, que con 13 años era hija de un
copropietario de la Ferme générale, la concesión
gubernamental para la recaudación de impuestos en la
que participaba Lavoisier. *La dote le permitió instalar
un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de
su esposa, que se interesó auténticamente por la
ciencia y tomaba las notas de laboratorio además de
traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el
flogisto de Richard Kirwan y la investigación de
Joseph Priestley.

Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768.
Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director
estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en
1776, miembro de una comisión para establecer un sistema
uniforme de pesas en 1789 (antecesora de la Conferencia
General de Pesas y Medidas y comisario del tesoro de 1791.
Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema
monetario y tributario francés y en los métodos de
producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la
cantidad de materia siempre es la misma al final y al
comienzo de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Lavoisier también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

 Fin.
 Ejercicio



dos puntos:

Material preparado por el Docente en Química Javier Ponce


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Materia, masa y peso
Todo lo que nos rodea esta formado por materia



Definición de Materia: todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y
posee masa.
 La

materia tiene tres estados
fundamentales: sólido, líquido y
gaseoso.

Estados fundamentales de la materia

Cambios de estado de la materia

 Definición

de MASA: es la
cantidad de materia que tiene un
cuerpo.
Es una propiedad extensiva y propia
del cuerpo .
 UNIDAD

de MASA en el Sistema
Internacional es el KILOGRAMO (Kg).

Instrumento de medida de masas el
LA BALANZA.

 Definición

de Peso: el Peso de un cuerpo

es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra (o
el astro en el que se encuentre) sobre él. La
unidad de medida es el Newton (N).


Unidad en el Sistema Internacional
1 N = Kg.m/s2.

Instrumento de medida para medir fuerzas:
DINAMÓMETRO

Para recordar:
 Mediante una balanza podemos medir la
masa de un cuerpo.
 Mediante

un dinamómetro podemos
medir el peso de un objeto. El peso se
calcula: P = m. g donde g es la gravedad
terrestre y mide 9,81 m/s2.

 La

Masa es una magnitud escalar y
su unidad es el Kilogramo (Kg).
Está es característica del cuerpo e
independiente del lugar en donde
se mida.
 El Peso es una magnitud vectorial
(fuerza) y su unidad es el Newton
(N). Depende del astro en donde se
encuentre el cuerpo.

Materia

UNIVERSO
Energía

Todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa.

Capacidad de un sistema en realizar trabajo.

Sistemas Materiales
Se clasifican en:
Abierto: intercambia energía y materia con el ambiente.
Cerrado: intercambia energía, pero no materia con el ambiente.
Aislado: no intercambia ni energía, ni materia con el ambiente.

Se definen por sus propiedades intensivas en:
Homogéneo: Formado por una sola fase .
Heterogéneo: Formado por 2 o más fases

 Definición

de Sistema: es una
porción del universo que lo separo
del resto, para controlar y estudiar,
con límites reales o imaginarios.

 Definición

de Ambiente: todo lo que
queda por fuera de mi sistema y
puede llegar a interactuar con él.



Conceptos a tener en cuenta:

A los Sistemas lo podemos clasificar de
acuerdo con la interacción con el medio
exterior en:
1. Abierto: Hay intercambio de materia y de
energía con el ambiente. Ej. vaso con agua.
 2. Cerrado: No hay intercambio de materia, pero
sí de energía con el ambiente. Ej. Botella con tapa.
 3. Aislado: No hay ni intercambio de materia, ni
de energía con el ambiente. Ej. Termo.




Sistema Abierto: vaso con agua.



Sistema Cerrado: botella con tapa.



Sistema Aislado: termo.

El comportamiento de los sistemas se estudian a través de sus
propiedades: temperatura, masa, volumen, punto de fusión,
punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Estas propiedades se pueden clasificar en dos grandes grupos:

 Propiedades

Extensivas: son aquellas que

dependen de la cantidad de materia (cambia
según la masa del cuerpo), son aditivas. Ej. Masa,
volumen.
 Propiedades Intensivas: son aquellas
independendientes de la cantidad de materia
(cuyo valor no cambia según la masa del cuerpo),
no son aditivas. Ej. Temperatura, densidad, punto
de fusión, punto de ebullición.

Ley de Conservación de la Masa o
Ley de Lavoisier

La masa de un sistema cerrado es
constante
(Δm = m final – m inicial = 0), aunque en el
sistema se produzcan procesos físicos o
químicos.



Los efectos que produce el calor sobre la materia se
pueden clasificar en:
* Cambios físicos.
* Cambios químicos.

 CAMBIO

FÍSICO: es una transformación de una
sustancia, sin modificar su composición química.
 CAMBIO QUÍMICO: es una transformación de
una sustancia, que si se modifica su composición
química.

Ejemplo de cambio
Físico: La fusión del
hielo (agua sólida)

Ejemplo de cambio
Químico: La
combustión de un
fosforo.

*Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en

París. Fue uno de los protagonistas principales de la
revolución científica que condujo a la consolidación
de la química, por lo que es considerado el fundador
de la química moderna. * *En 1754 empezó sus
estudios en la escuela de elite Colegio de las Cuatro
Naciones destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por
petición de su padre.
*En 1771, con 28 años, Lavoisier se casó con Marie Anne Pierette Paulze, que con 13 años era hija de un
copropietario de la Ferme générale, la concesión
gubernamental para la recaudación de impuestos en la
que participaba Lavoisier. *La dote le permitió instalar
un laboratorio bien equipado donde recibió ayuda de
su esposa, que se interesó auténticamente por la
ciencia y tomaba las notas de laboratorio además de
traducir escritos del inglés, como el Ensayo sobre el
flogisto de Richard Kirwan y la investigación de
Joseph Priestley.

Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768.
Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director
estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en
1776, miembro de una comisión para establecer un sistema
uniforme de pesas en 1789 (antecesora de la Conferencia
General de Pesas y Medidas y comisario del tesoro de 1791.
Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema
monetario y tributario francés y en los métodos de
producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la
cantidad de materia siempre es la misma al final y al
comienzo de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Lavoisier también investigó la composición del agua y
denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

 Fin.
 Ejercicio



dos puntos:

Material preparado por el Docente en Química Javier Ponce