Slide 1

‫إلنهاء العرض إضغط على الزر ‪eschap‬‬
‫ولمواصلة العرض أنقر في كل خطوة‬

‫كيف تحدد كمية المادة لنوع كيميائي ‪ A‬في جميع الوضعيات‬

‫حسن أسبان‬

‫إن أول شيء يجب القيام به عندما نريد حساب كمية المادة ‪،‬‬
‫هوتحديد العينة التي نريد حساب كمية مادتها ‪ ،‬وذلك عبر‬
‫الخطوات التالية ‪:‬‬
‫• تحديد النوع الكيميائي الذي نريد حساب كمية مادته ( ذرات ‪ ،‬جزيئات ‪ ،‬أيونات ‪)...‬‬
‫• تحديد الحالة التي يوجد عليها هذا النوع الكيميائي ( صلب أو سائل‪ ،‬غاز‪،‬مذاب ‪ ،‬مميه‪)...‬‬
‫• تحديد المعطى الذي يدل عن كمية مادة هذا النوع الكيميائي ( الكتلة ‪ ،‬الحجم ‪)...‬‬

‫حسب هذه المعطيات يمكن اعتماد إحدى الطرق التالية‬

‫إذا كان الجسم ‪A‬عبارة عن‬
‫غاز‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫نبحث في‬
‫المعطيات على‬

‫كتلة الغاز )‪m(A‬‬
‫نقوم بحساب‬
‫الكتلة المولية‬
‫للغاز‬
‫)‪M(A‬‬

‫الحجم ‪ V‬الذي يحتله الغاز‬
‫نبحث في‬

‫درجة الحرارة المطلقة ‪T‬‬
‫والضغط ‪ P‬للغاز‬

‫قيمة الحجم المولي ‪VM‬‬
‫نستنتج‬

‫ستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستعمل معادلة الحالة‬
‫للغازات الكاملة‬
‫‪P . V = n(A) . R . T‬‬

‫المعطيات على‬

‫نستنتج كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪n(A) = V / Vm‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان الجسم ‪ A‬عبارة عن جسم‬
‫صلب أو سائل‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫كتلته )‪m(A‬‬

‫حجم الجسم ‪A‬‬
‫لدينا‬

‫نقوم بحساب‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫لدينا‬

‫كثافته ‪ d‬بالنسبة للماء‬
‫)‪d = (A) / (eau‬‬
‫نستنتج‬
‫كتلته الحجمية‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫)‪(A) = d  (eau‬‬

‫كتلته الحجمية‬
‫)‪(A‬‬
‫نستنتج‬

‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = (A)  V‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان ‪ A‬ذائبا في المحلول‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫تركيزه المولي‬
‫)‪c(A‬‬

‫تركيزه الكتلي‬
‫)‪C ’ (A‬‬

‫ولدينا‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫ولدينا‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬
‫ثم نقوم‬
‫بحساب‬

‫نستنتج‬

‫كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث‬
‫‪n(A) = C(A)  Vsolution‬‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫كمية المادة‬
‫بحيث‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = C ’ (A) Vs‬‬

‫حسن أسبان‬

‫التحول الكيميائي وتقدم التفاعل‬

‫مثال ‪ :‬احتراق غاز الميثان في أوكسيجين الهواء‬

‫حصيلة التحول الكيميائي‬
‫النواتج ‪:‬‬

‫المتفاعالت ‪:‬‬

‫‪ CO2‬ثنائي أوكسيد الكربون‬

‫‪ CH4‬الميثان‬

‫‪H2O‬الماء‬

‫‪ O2‬ثنائي األوكسيجين‬

‫ملحوظة ‪ :‬ثنائي اآلزوت الموجود في الهواء ‪ ،‬ال يشارك في التفاعل‬

‫‪dioxyde de carbone + eau‬‬

‫‪CO2 + 2 H2O‬‬

‫‪méthane + dioxygène‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬

‫الحالة البدئية‬
‫تحددها التجربة‬

‫نعتبر الحالة البدئية التالية‬
‫‪n1 = 5 mol de CH4‬‬
‫‪n2 = 12 mol de O2‬‬

‫نمثل هذه المقادير بالسلم المجهري‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة البدئية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬

‫‪CO2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪10‬‬
‫‪12‬‬
‫‪11‬‬
‫‪956782341‬‬

‫‪2‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪1‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=1‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪8‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪3‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪6‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=4‬‬
‫‪1‬‬
‫‪4‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=5‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة النهائية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫‪X final‬‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

x=0
x=1
x=2
x=3
x=4
x=5
x final

CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
5 = n1 12 = n2
0
0
4 = n1-x 1 0 = n2-2x 1 = x
2 = 2x
3 = n1-x 8 = n2-2x 2 = x
4 = 2x
2 = n1-x 6 = n2-2x 3 = x
6 = 2x
1 = n1-x 4 = n2-2x 4 = x
8 = 2x
0 = n1-x 2 = n2-2x 5 = x
10 = 2x
0
2
5
10

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2x‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪x‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=0‬‬
‫‪n1‬‬
‫‪n2‬‬
‫‪n2 - 2 x‬‬

‫‪n1- x‬‬

‫نحصل على التقدم النهائي ‪ x final‬بالنسبة ألصغر قيمة‬
‫)‪ (n1 - x = 0‬و)‪(n2 - 2x = 0‬‬

‫‪x‬‬
‫ل ‪ x‬بحيث‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬
‫)‪n (mol‬‬
‫‪12‬‬
‫‪10‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CH4‬‬
‫‪O2‬‬

‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪H2O‬‬

‫‪4‬‬
‫‪2‬‬

‫)‪x (mol‬‬

‫‪0‬‬

‫جدول التقدم‬
‫‪1 CH4 + 2 O2  1 CO2 + 2‬‬
‫‪H2O‬‬
‫‪0‬‬

‫‪0‬‬

‫‪12‬‬

‫‪5‬‬

‫‪5 – 1 x 12 – 2 x 0 + 1 x 0 + 2 x‬‬
‫‪10‬‬

‫‪5‬‬

‫النواتج‬

‫‪2‬‬

‫‪0‬‬

‫المتفاعالت‬

‫المعادلة‬
‫‪x=0‬‬
‫‪x‬‬
‫‪xfinal‬‬

‫البدئية‬
‫الحالة‬
‫أثناء التحول‬
‫الحالة‬
‫النهائية‬


Slide 2

‫إلنهاء العرض إضغط على الزر ‪eschap‬‬
‫ولمواصلة العرض أنقر في كل خطوة‬

‫كيف تحدد كمية المادة لنوع كيميائي ‪ A‬في جميع الوضعيات‬

‫حسن أسبان‬

‫إن أول شيء يجب القيام به عندما نريد حساب كمية المادة ‪،‬‬
‫هوتحديد العينة التي نريد حساب كمية مادتها ‪ ،‬وذلك عبر‬
‫الخطوات التالية ‪:‬‬
‫• تحديد النوع الكيميائي الذي نريد حساب كمية مادته ( ذرات ‪ ،‬جزيئات ‪ ،‬أيونات ‪)...‬‬
‫• تحديد الحالة التي يوجد عليها هذا النوع الكيميائي ( صلب أو سائل‪ ،‬غاز‪،‬مذاب ‪ ،‬مميه‪)...‬‬
‫• تحديد المعطى الذي يدل عن كمية مادة هذا النوع الكيميائي ( الكتلة ‪ ،‬الحجم ‪)...‬‬

‫حسب هذه المعطيات يمكن اعتماد إحدى الطرق التالية‬

‫إذا كان الجسم ‪A‬عبارة عن‬
‫غاز‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫نبحث في‬
‫المعطيات على‬

‫كتلة الغاز )‪m(A‬‬
‫نقوم بحساب‬
‫الكتلة المولية‬
‫للغاز‬
‫)‪M(A‬‬

‫الحجم ‪ V‬الذي يحتله الغاز‬
‫نبحث في‬

‫درجة الحرارة المطلقة ‪T‬‬
‫والضغط ‪ P‬للغاز‬

‫قيمة الحجم المولي ‪VM‬‬
‫نستنتج‬

‫ستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستعمل معادلة الحالة‬
‫للغازات الكاملة‬
‫‪P . V = n(A) . R . T‬‬

‫المعطيات على‬

‫نستنتج كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪n(A) = V / Vm‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان الجسم ‪ A‬عبارة عن جسم‬
‫صلب أو سائل‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫كتلته )‪m(A‬‬

‫حجم الجسم ‪A‬‬
‫لدينا‬

‫نقوم بحساب‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫لدينا‬

‫كثافته ‪ d‬بالنسبة للماء‬
‫)‪d = (A) / (eau‬‬
‫نستنتج‬
‫كتلته الحجمية‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫)‪(A) = d  (eau‬‬

‫كتلته الحجمية‬
‫)‪(A‬‬
‫نستنتج‬

‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = (A)  V‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان ‪ A‬ذائبا في المحلول‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫تركيزه المولي‬
‫)‪c(A‬‬

‫تركيزه الكتلي‬
‫)‪C ’ (A‬‬

‫ولدينا‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫ولدينا‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬
‫ثم نقوم‬
‫بحساب‬

‫نستنتج‬

‫كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث‬
‫‪n(A) = C(A)  Vsolution‬‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫كمية المادة‬
‫بحيث‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = C ’ (A) Vs‬‬

‫حسن أسبان‬

‫التحول الكيميائي وتقدم التفاعل‬

‫مثال ‪ :‬احتراق غاز الميثان في أوكسيجين الهواء‬

‫حصيلة التحول الكيميائي‬
‫النواتج ‪:‬‬

‫المتفاعالت ‪:‬‬

‫‪ CO2‬ثنائي أوكسيد الكربون‬

‫‪ CH4‬الميثان‬

‫‪H2O‬الماء‬

‫‪ O2‬ثنائي األوكسيجين‬

‫ملحوظة ‪ :‬ثنائي اآلزوت الموجود في الهواء ‪ ،‬ال يشارك في التفاعل‬

‫‪dioxyde de carbone + eau‬‬

‫‪CO2 + 2 H2O‬‬

‫‪méthane + dioxygène‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬

‫الحالة البدئية‬
‫تحددها التجربة‬

‫نعتبر الحالة البدئية التالية‬
‫‪n1 = 5 mol de CH4‬‬
‫‪n2 = 12 mol de O2‬‬

‫نمثل هذه المقادير بالسلم المجهري‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة البدئية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬

‫‪CO2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪10‬‬
‫‪12‬‬
‫‪11‬‬
‫‪956782341‬‬

‫‪2‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪1‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=1‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪8‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪3‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪6‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=4‬‬
‫‪1‬‬
‫‪4‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=5‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة النهائية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫‪X final‬‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

x=0
x=1
x=2
x=3
x=4
x=5
x final

CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
5 = n1 12 = n2
0
0
4 = n1-x 1 0 = n2-2x 1 = x
2 = 2x
3 = n1-x 8 = n2-2x 2 = x
4 = 2x
2 = n1-x 6 = n2-2x 3 = x
6 = 2x
1 = n1-x 4 = n2-2x 4 = x
8 = 2x
0 = n1-x 2 = n2-2x 5 = x
10 = 2x
0
2
5
10

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2x‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪x‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=0‬‬
‫‪n1‬‬
‫‪n2‬‬
‫‪n2 - 2 x‬‬

‫‪n1- x‬‬

‫نحصل على التقدم النهائي ‪ x final‬بالنسبة ألصغر قيمة‬
‫)‪ (n1 - x = 0‬و)‪(n2 - 2x = 0‬‬

‫‪x‬‬
‫ل ‪ x‬بحيث‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬
‫)‪n (mol‬‬
‫‪12‬‬
‫‪10‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CH4‬‬
‫‪O2‬‬

‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪H2O‬‬

‫‪4‬‬
‫‪2‬‬

‫)‪x (mol‬‬

‫‪0‬‬

‫جدول التقدم‬
‫‪1 CH4 + 2 O2  1 CO2 + 2‬‬
‫‪H2O‬‬
‫‪0‬‬

‫‪0‬‬

‫‪12‬‬

‫‪5‬‬

‫‪5 – 1 x 12 – 2 x 0 + 1 x 0 + 2 x‬‬
‫‪10‬‬

‫‪5‬‬

‫النواتج‬

‫‪2‬‬

‫‪0‬‬

‫المتفاعالت‬

‫المعادلة‬
‫‪x=0‬‬
‫‪x‬‬
‫‪xfinal‬‬

‫البدئية‬
‫الحالة‬
‫أثناء التحول‬
‫الحالة‬
‫النهائية‬


Slide 3

‫إلنهاء العرض إضغط على الزر ‪eschap‬‬
‫ولمواصلة العرض أنقر في كل خطوة‬

‫كيف تحدد كمية المادة لنوع كيميائي ‪ A‬في جميع الوضعيات‬

‫حسن أسبان‬

‫إن أول شيء يجب القيام به عندما نريد حساب كمية المادة ‪،‬‬
‫هوتحديد العينة التي نريد حساب كمية مادتها ‪ ،‬وذلك عبر‬
‫الخطوات التالية ‪:‬‬
‫• تحديد النوع الكيميائي الذي نريد حساب كمية مادته ( ذرات ‪ ،‬جزيئات ‪ ،‬أيونات ‪)...‬‬
‫• تحديد الحالة التي يوجد عليها هذا النوع الكيميائي ( صلب أو سائل‪ ،‬غاز‪،‬مذاب ‪ ،‬مميه‪)...‬‬
‫• تحديد المعطى الذي يدل عن كمية مادة هذا النوع الكيميائي ( الكتلة ‪ ،‬الحجم ‪)...‬‬

‫حسب هذه المعطيات يمكن اعتماد إحدى الطرق التالية‬

‫إذا كان الجسم ‪A‬عبارة عن‬
‫غاز‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫نبحث في‬
‫المعطيات على‬

‫كتلة الغاز )‪m(A‬‬
‫نقوم بحساب‬
‫الكتلة المولية‬
‫للغاز‬
‫)‪M(A‬‬

‫الحجم ‪ V‬الذي يحتله الغاز‬
‫نبحث في‬

‫درجة الحرارة المطلقة ‪T‬‬
‫والضغط ‪ P‬للغاز‬

‫قيمة الحجم المولي ‪VM‬‬
‫نستنتج‬

‫ستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستعمل معادلة الحالة‬
‫للغازات الكاملة‬
‫‪P . V = n(A) . R . T‬‬

‫المعطيات على‬

‫نستنتج كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪n(A) = V / Vm‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان الجسم ‪ A‬عبارة عن جسم‬
‫صلب أو سائل‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫كتلته )‪m(A‬‬

‫حجم الجسم ‪A‬‬
‫لدينا‬

‫نقوم بحساب‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫لدينا‬

‫كثافته ‪ d‬بالنسبة للماء‬
‫)‪d = (A) / (eau‬‬
‫نستنتج‬
‫كتلته الحجمية‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫)‪(A) = d  (eau‬‬

‫كتلته الحجمية‬
‫)‪(A‬‬
‫نستنتج‬

‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = (A)  V‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان ‪ A‬ذائبا في المحلول‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫تركيزه المولي‬
‫)‪c(A‬‬

‫تركيزه الكتلي‬
‫)‪C ’ (A‬‬

‫ولدينا‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫ولدينا‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬
‫ثم نقوم‬
‫بحساب‬

‫نستنتج‬

‫كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث‬
‫‪n(A) = C(A)  Vsolution‬‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫كمية المادة‬
‫بحيث‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = C ’ (A) Vs‬‬

‫حسن أسبان‬

‫التحول الكيميائي وتقدم التفاعل‬

‫مثال ‪ :‬احتراق غاز الميثان في أوكسيجين الهواء‬

‫حصيلة التحول الكيميائي‬
‫النواتج ‪:‬‬

‫المتفاعالت ‪:‬‬

‫‪ CO2‬ثنائي أوكسيد الكربون‬

‫‪ CH4‬الميثان‬

‫‪H2O‬الماء‬

‫‪ O2‬ثنائي األوكسيجين‬

‫ملحوظة ‪ :‬ثنائي اآلزوت الموجود في الهواء ‪ ،‬ال يشارك في التفاعل‬

‫‪dioxyde de carbone + eau‬‬

‫‪CO2 + 2 H2O‬‬

‫‪méthane + dioxygène‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬

‫الحالة البدئية‬
‫تحددها التجربة‬

‫نعتبر الحالة البدئية التالية‬
‫‪n1 = 5 mol de CH4‬‬
‫‪n2 = 12 mol de O2‬‬

‫نمثل هذه المقادير بالسلم المجهري‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة البدئية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬

‫‪CO2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪10‬‬
‫‪12‬‬
‫‪11‬‬
‫‪956782341‬‬

‫‪2‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪1‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=1‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪8‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪3‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪6‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=4‬‬
‫‪1‬‬
‫‪4‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=5‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة النهائية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫‪X final‬‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

x=0
x=1
x=2
x=3
x=4
x=5
x final

CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
5 = n1 12 = n2
0
0
4 = n1-x 1 0 = n2-2x 1 = x
2 = 2x
3 = n1-x 8 = n2-2x 2 = x
4 = 2x
2 = n1-x 6 = n2-2x 3 = x
6 = 2x
1 = n1-x 4 = n2-2x 4 = x
8 = 2x
0 = n1-x 2 = n2-2x 5 = x
10 = 2x
0
2
5
10

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2x‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪x‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=0‬‬
‫‪n1‬‬
‫‪n2‬‬
‫‪n2 - 2 x‬‬

‫‪n1- x‬‬

‫نحصل على التقدم النهائي ‪ x final‬بالنسبة ألصغر قيمة‬
‫)‪ (n1 - x = 0‬و)‪(n2 - 2x = 0‬‬

‫‪x‬‬
‫ل ‪ x‬بحيث‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬
‫)‪n (mol‬‬
‫‪12‬‬
‫‪10‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CH4‬‬
‫‪O2‬‬

‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪H2O‬‬

‫‪4‬‬
‫‪2‬‬

‫)‪x (mol‬‬

‫‪0‬‬

‫جدول التقدم‬
‫‪1 CH4 + 2 O2  1 CO2 + 2‬‬
‫‪H2O‬‬
‫‪0‬‬

‫‪0‬‬

‫‪12‬‬

‫‪5‬‬

‫‪5 – 1 x 12 – 2 x 0 + 1 x 0 + 2 x‬‬
‫‪10‬‬

‫‪5‬‬

‫النواتج‬

‫‪2‬‬

‫‪0‬‬

‫المتفاعالت‬

‫المعادلة‬
‫‪x=0‬‬
‫‪x‬‬
‫‪xfinal‬‬

‫البدئية‬
‫الحالة‬
‫أثناء التحول‬
‫الحالة‬
‫النهائية‬


Slide 4

‫إلنهاء العرض إضغط على الزر ‪eschap‬‬
‫ولمواصلة العرض أنقر في كل خطوة‬

‫كيف تحدد كمية المادة لنوع كيميائي ‪ A‬في جميع الوضعيات‬

‫حسن أسبان‬

‫إن أول شيء يجب القيام به عندما نريد حساب كمية المادة ‪،‬‬
‫هوتحديد العينة التي نريد حساب كمية مادتها ‪ ،‬وذلك عبر‬
‫الخطوات التالية ‪:‬‬
‫• تحديد النوع الكيميائي الذي نريد حساب كمية مادته ( ذرات ‪ ،‬جزيئات ‪ ،‬أيونات ‪)...‬‬
‫• تحديد الحالة التي يوجد عليها هذا النوع الكيميائي ( صلب أو سائل‪ ،‬غاز‪،‬مذاب ‪ ،‬مميه‪)...‬‬
‫• تحديد المعطى الذي يدل عن كمية مادة هذا النوع الكيميائي ( الكتلة ‪ ،‬الحجم ‪)...‬‬

‫حسب هذه المعطيات يمكن اعتماد إحدى الطرق التالية‬

‫إذا كان الجسم ‪A‬عبارة عن‬
‫غاز‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫نبحث في‬
‫المعطيات على‬

‫كتلة الغاز )‪m(A‬‬
‫نقوم بحساب‬
‫الكتلة المولية‬
‫للغاز‬
‫)‪M(A‬‬

‫الحجم ‪ V‬الذي يحتله الغاز‬
‫نبحث في‬

‫درجة الحرارة المطلقة ‪T‬‬
‫والضغط ‪ P‬للغاز‬

‫قيمة الحجم المولي ‪VM‬‬
‫نستنتج‬

‫ستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستعمل معادلة الحالة‬
‫للغازات الكاملة‬
‫‪P . V = n(A) . R . T‬‬

‫المعطيات على‬

‫نستنتج كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪n(A) = V / Vm‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان الجسم ‪ A‬عبارة عن جسم‬
‫صلب أو سائل‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫كتلته )‪m(A‬‬

‫حجم الجسم ‪A‬‬
‫لدينا‬

‫نقوم بحساب‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫لدينا‬

‫كثافته ‪ d‬بالنسبة للماء‬
‫)‪d = (A) / (eau‬‬
‫نستنتج‬
‫كتلته الحجمية‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫)‪(A) = d  (eau‬‬

‫كتلته الحجمية‬
‫)‪(A‬‬
‫نستنتج‬

‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = (A)  V‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان ‪ A‬ذائبا في المحلول‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫تركيزه المولي‬
‫)‪c(A‬‬

‫تركيزه الكتلي‬
‫)‪C ’ (A‬‬

‫ولدينا‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫ولدينا‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬
‫ثم نقوم‬
‫بحساب‬

‫نستنتج‬

‫كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث‬
‫‪n(A) = C(A)  Vsolution‬‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫كمية المادة‬
‫بحيث‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = C ’ (A) Vs‬‬

‫حسن أسبان‬

‫التحول الكيميائي وتقدم التفاعل‬

‫مثال ‪ :‬احتراق غاز الميثان في أوكسيجين الهواء‬

‫حصيلة التحول الكيميائي‬
‫النواتج ‪:‬‬

‫المتفاعالت ‪:‬‬

‫‪ CO2‬ثنائي أوكسيد الكربون‬

‫‪ CH4‬الميثان‬

‫‪H2O‬الماء‬

‫‪ O2‬ثنائي األوكسيجين‬

‫ملحوظة ‪ :‬ثنائي اآلزوت الموجود في الهواء ‪ ،‬ال يشارك في التفاعل‬

‫‪dioxyde de carbone + eau‬‬

‫‪CO2 + 2 H2O‬‬

‫‪méthane + dioxygène‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬

‫الحالة البدئية‬
‫تحددها التجربة‬

‫نعتبر الحالة البدئية التالية‬
‫‪n1 = 5 mol de CH4‬‬
‫‪n2 = 12 mol de O2‬‬

‫نمثل هذه المقادير بالسلم المجهري‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة البدئية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬

‫‪CO2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪10‬‬
‫‪12‬‬
‫‪11‬‬
‫‪956782341‬‬

‫‪2‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪1‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=1‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪8‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪3‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪6‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=4‬‬
‫‪1‬‬
‫‪4‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=5‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة النهائية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫‪X final‬‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

x=0
x=1
x=2
x=3
x=4
x=5
x final

CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
5 = n1 12 = n2
0
0
4 = n1-x 1 0 = n2-2x 1 = x
2 = 2x
3 = n1-x 8 = n2-2x 2 = x
4 = 2x
2 = n1-x 6 = n2-2x 3 = x
6 = 2x
1 = n1-x 4 = n2-2x 4 = x
8 = 2x
0 = n1-x 2 = n2-2x 5 = x
10 = 2x
0
2
5
10

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2x‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪x‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=0‬‬
‫‪n1‬‬
‫‪n2‬‬
‫‪n2 - 2 x‬‬

‫‪n1- x‬‬

‫نحصل على التقدم النهائي ‪ x final‬بالنسبة ألصغر قيمة‬
‫)‪ (n1 - x = 0‬و)‪(n2 - 2x = 0‬‬

‫‪x‬‬
‫ل ‪ x‬بحيث‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬
‫)‪n (mol‬‬
‫‪12‬‬
‫‪10‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CH4‬‬
‫‪O2‬‬

‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪H2O‬‬

‫‪4‬‬
‫‪2‬‬

‫)‪x (mol‬‬

‫‪0‬‬

‫جدول التقدم‬
‫‪1 CH4 + 2 O2  1 CO2 + 2‬‬
‫‪H2O‬‬
‫‪0‬‬

‫‪0‬‬

‫‪12‬‬

‫‪5‬‬

‫‪5 – 1 x 12 – 2 x 0 + 1 x 0 + 2 x‬‬
‫‪10‬‬

‫‪5‬‬

‫النواتج‬

‫‪2‬‬

‫‪0‬‬

‫المتفاعالت‬

‫المعادلة‬
‫‪x=0‬‬
‫‪x‬‬
‫‪xfinal‬‬

‫البدئية‬
‫الحالة‬
‫أثناء التحول‬
‫الحالة‬
‫النهائية‬


Slide 5

‫إلنهاء العرض إضغط على الزر ‪eschap‬‬
‫ولمواصلة العرض أنقر في كل خطوة‬

‫كيف تحدد كمية المادة لنوع كيميائي ‪ A‬في جميع الوضعيات‬

‫حسن أسبان‬

‫إن أول شيء يجب القيام به عندما نريد حساب كمية المادة ‪،‬‬
‫هوتحديد العينة التي نريد حساب كمية مادتها ‪ ،‬وذلك عبر‬
‫الخطوات التالية ‪:‬‬
‫• تحديد النوع الكيميائي الذي نريد حساب كمية مادته ( ذرات ‪ ،‬جزيئات ‪ ،‬أيونات ‪)...‬‬
‫• تحديد الحالة التي يوجد عليها هذا النوع الكيميائي ( صلب أو سائل‪ ،‬غاز‪،‬مذاب ‪ ،‬مميه‪)...‬‬
‫• تحديد المعطى الذي يدل عن كمية مادة هذا النوع الكيميائي ( الكتلة ‪ ،‬الحجم ‪)...‬‬

‫حسب هذه المعطيات يمكن اعتماد إحدى الطرق التالية‬

‫إذا كان الجسم ‪A‬عبارة عن‬
‫غاز‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫نبحث في‬
‫المعطيات على‬

‫كتلة الغاز )‪m(A‬‬
‫نقوم بحساب‬
‫الكتلة المولية‬
‫للغاز‬
‫)‪M(A‬‬

‫الحجم ‪ V‬الذي يحتله الغاز‬
‫نبحث في‬

‫درجة الحرارة المطلقة ‪T‬‬
‫والضغط ‪ P‬للغاز‬

‫قيمة الحجم المولي ‪VM‬‬
‫نستنتج‬

‫ستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستعمل معادلة الحالة‬
‫للغازات الكاملة‬
‫‪P . V = n(A) . R . T‬‬

‫المعطيات على‬

‫نستنتج كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪n(A) = V / Vm‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان الجسم ‪ A‬عبارة عن جسم‬
‫صلب أو سائل‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫كتلته )‪m(A‬‬

‫حجم الجسم ‪A‬‬
‫لدينا‬

‫نقوم بحساب‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫لدينا‬

‫كثافته ‪ d‬بالنسبة للماء‬
‫)‪d = (A) / (eau‬‬
‫نستنتج‬
‫كتلته الحجمية‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫)‪(A) = d  (eau‬‬

‫كتلته الحجمية‬
‫)‪(A‬‬
‫نستنتج‬

‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = (A)  V‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان ‪ A‬ذائبا في المحلول‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫تركيزه المولي‬
‫)‪c(A‬‬

‫تركيزه الكتلي‬
‫)‪C ’ (A‬‬

‫ولدينا‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫ولدينا‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬
‫ثم نقوم‬
‫بحساب‬

‫نستنتج‬

‫كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث‬
‫‪n(A) = C(A)  Vsolution‬‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫كمية المادة‬
‫بحيث‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = C ’ (A) Vs‬‬

‫حسن أسبان‬

‫التحول الكيميائي وتقدم التفاعل‬

‫مثال ‪ :‬احتراق غاز الميثان في أوكسيجين الهواء‬

‫حصيلة التحول الكيميائي‬
‫النواتج ‪:‬‬

‫المتفاعالت ‪:‬‬

‫‪ CO2‬ثنائي أوكسيد الكربون‬

‫‪ CH4‬الميثان‬

‫‪H2O‬الماء‬

‫‪ O2‬ثنائي األوكسيجين‬

‫ملحوظة ‪ :‬ثنائي اآلزوت الموجود في الهواء ‪ ،‬ال يشارك في التفاعل‬

‫‪dioxyde de carbone + eau‬‬

‫‪CO2 + 2 H2O‬‬

‫‪méthane + dioxygène‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬

‫الحالة البدئية‬
‫تحددها التجربة‬

‫نعتبر الحالة البدئية التالية‬
‫‪n1 = 5 mol de CH4‬‬
‫‪n2 = 12 mol de O2‬‬

‫نمثل هذه المقادير بالسلم المجهري‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة البدئية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬

‫‪CO2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪10‬‬
‫‪12‬‬
‫‪11‬‬
‫‪956782341‬‬

‫‪2‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪1‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=1‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪8‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪3‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪6‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=4‬‬
‫‪1‬‬
‫‪4‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=5‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة النهائية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫‪X final‬‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

x=0
x=1
x=2
x=3
x=4
x=5
x final

CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
5 = n1 12 = n2
0
0
4 = n1-x 1 0 = n2-2x 1 = x
2 = 2x
3 = n1-x 8 = n2-2x 2 = x
4 = 2x
2 = n1-x 6 = n2-2x 3 = x
6 = 2x
1 = n1-x 4 = n2-2x 4 = x
8 = 2x
0 = n1-x 2 = n2-2x 5 = x
10 = 2x
0
2
5
10

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2x‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪x‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=0‬‬
‫‪n1‬‬
‫‪n2‬‬
‫‪n2 - 2 x‬‬

‫‪n1- x‬‬

‫نحصل على التقدم النهائي ‪ x final‬بالنسبة ألصغر قيمة‬
‫)‪ (n1 - x = 0‬و)‪(n2 - 2x = 0‬‬

‫‪x‬‬
‫ل ‪ x‬بحيث‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬
‫)‪n (mol‬‬
‫‪12‬‬
‫‪10‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CH4‬‬
‫‪O2‬‬

‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪H2O‬‬

‫‪4‬‬
‫‪2‬‬

‫)‪x (mol‬‬

‫‪0‬‬

‫جدول التقدم‬
‫‪1 CH4 + 2 O2  1 CO2 + 2‬‬
‫‪H2O‬‬
‫‪0‬‬

‫‪0‬‬

‫‪12‬‬

‫‪5‬‬

‫‪5 – 1 x 12 – 2 x 0 + 1 x 0 + 2 x‬‬
‫‪10‬‬

‫‪5‬‬

‫النواتج‬

‫‪2‬‬

‫‪0‬‬

‫المتفاعالت‬

‫المعادلة‬
‫‪x=0‬‬
‫‪x‬‬
‫‪xfinal‬‬

‫البدئية‬
‫الحالة‬
‫أثناء التحول‬
‫الحالة‬
‫النهائية‬


Slide 6

‫إلنهاء العرض إضغط على الزر ‪eschap‬‬
‫ولمواصلة العرض أنقر في كل خطوة‬

‫كيف تحدد كمية المادة لنوع كيميائي ‪ A‬في جميع الوضعيات‬

‫حسن أسبان‬

‫إن أول شيء يجب القيام به عندما نريد حساب كمية المادة ‪،‬‬
‫هوتحديد العينة التي نريد حساب كمية مادتها ‪ ،‬وذلك عبر‬
‫الخطوات التالية ‪:‬‬
‫• تحديد النوع الكيميائي الذي نريد حساب كمية مادته ( ذرات ‪ ،‬جزيئات ‪ ،‬أيونات ‪)...‬‬
‫• تحديد الحالة التي يوجد عليها هذا النوع الكيميائي ( صلب أو سائل‪ ،‬غاز‪،‬مذاب ‪ ،‬مميه‪)...‬‬
‫• تحديد المعطى الذي يدل عن كمية مادة هذا النوع الكيميائي ( الكتلة ‪ ،‬الحجم ‪)...‬‬

‫حسب هذه المعطيات يمكن اعتماد إحدى الطرق التالية‬

‫إذا كان الجسم ‪A‬عبارة عن‬
‫غاز‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫نبحث في‬
‫المعطيات على‬

‫كتلة الغاز )‪m(A‬‬
‫نقوم بحساب‬
‫الكتلة المولية‬
‫للغاز‬
‫)‪M(A‬‬

‫الحجم ‪ V‬الذي يحتله الغاز‬
‫نبحث في‬

‫درجة الحرارة المطلقة ‪T‬‬
‫والضغط ‪ P‬للغاز‬

‫قيمة الحجم المولي ‪VM‬‬
‫نستنتج‬

‫ستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستعمل معادلة الحالة‬
‫للغازات الكاملة‬
‫‪P . V = n(A) . R . T‬‬

‫المعطيات على‬

‫نستنتج كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪n(A) = V / Vm‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان الجسم ‪ A‬عبارة عن جسم‬
‫صلب أو سائل‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫كتلته )‪m(A‬‬

‫حجم الجسم ‪A‬‬
‫لدينا‬

‫نقوم بحساب‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫لدينا‬

‫كثافته ‪ d‬بالنسبة للماء‬
‫)‪d = (A) / (eau‬‬
‫نستنتج‬
‫كتلته الحجمية‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫)‪(A) = d  (eau‬‬

‫كتلته الحجمية‬
‫)‪(A‬‬
‫نستنتج‬

‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = (A)  V‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان ‪ A‬ذائبا في المحلول‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫تركيزه المولي‬
‫)‪c(A‬‬

‫تركيزه الكتلي‬
‫)‪C ’ (A‬‬

‫ولدينا‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫ولدينا‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬
‫ثم نقوم‬
‫بحساب‬

‫نستنتج‬

‫كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث‬
‫‪n(A) = C(A)  Vsolution‬‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫كمية المادة‬
‫بحيث‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = C ’ (A) Vs‬‬

‫حسن أسبان‬

‫التحول الكيميائي وتقدم التفاعل‬

‫مثال ‪ :‬احتراق غاز الميثان في أوكسيجين الهواء‬

‫حصيلة التحول الكيميائي‬
‫النواتج ‪:‬‬

‫المتفاعالت ‪:‬‬

‫‪ CO2‬ثنائي أوكسيد الكربون‬

‫‪ CH4‬الميثان‬

‫‪H2O‬الماء‬

‫‪ O2‬ثنائي األوكسيجين‬

‫ملحوظة ‪ :‬ثنائي اآلزوت الموجود في الهواء ‪ ،‬ال يشارك في التفاعل‬

‫‪dioxyde de carbone + eau‬‬

‫‪CO2 + 2 H2O‬‬

‫‪méthane + dioxygène‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬

‫الحالة البدئية‬
‫تحددها التجربة‬

‫نعتبر الحالة البدئية التالية‬
‫‪n1 = 5 mol de CH4‬‬
‫‪n2 = 12 mol de O2‬‬

‫نمثل هذه المقادير بالسلم المجهري‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة البدئية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬

‫‪CO2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪10‬‬
‫‪12‬‬
‫‪11‬‬
‫‪956782341‬‬

‫‪2‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪1‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=1‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪8‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪3‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪6‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=4‬‬
‫‪1‬‬
‫‪4‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=5‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة النهائية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫‪X final‬‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

x=0
x=1
x=2
x=3
x=4
x=5
x final

CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
5 = n1 12 = n2
0
0
4 = n1-x 1 0 = n2-2x 1 = x
2 = 2x
3 = n1-x 8 = n2-2x 2 = x
4 = 2x
2 = n1-x 6 = n2-2x 3 = x
6 = 2x
1 = n1-x 4 = n2-2x 4 = x
8 = 2x
0 = n1-x 2 = n2-2x 5 = x
10 = 2x
0
2
5
10

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2x‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪x‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=0‬‬
‫‪n1‬‬
‫‪n2‬‬
‫‪n2 - 2 x‬‬

‫‪n1- x‬‬

‫نحصل على التقدم النهائي ‪ x final‬بالنسبة ألصغر قيمة‬
‫)‪ (n1 - x = 0‬و)‪(n2 - 2x = 0‬‬

‫‪x‬‬
‫ل ‪ x‬بحيث‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬
‫)‪n (mol‬‬
‫‪12‬‬
‫‪10‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CH4‬‬
‫‪O2‬‬

‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪H2O‬‬

‫‪4‬‬
‫‪2‬‬

‫)‪x (mol‬‬

‫‪0‬‬

‫جدول التقدم‬
‫‪1 CH4 + 2 O2  1 CO2 + 2‬‬
‫‪H2O‬‬
‫‪0‬‬

‫‪0‬‬

‫‪12‬‬

‫‪5‬‬

‫‪5 – 1 x 12 – 2 x 0 + 1 x 0 + 2 x‬‬
‫‪10‬‬

‫‪5‬‬

‫النواتج‬

‫‪2‬‬

‫‪0‬‬

‫المتفاعالت‬

‫المعادلة‬
‫‪x=0‬‬
‫‪x‬‬
‫‪xfinal‬‬

‫البدئية‬
‫الحالة‬
‫أثناء التحول‬
‫الحالة‬
‫النهائية‬


Slide 7

‫إلنهاء العرض إضغط على الزر ‪eschap‬‬
‫ولمواصلة العرض أنقر في كل خطوة‬

‫كيف تحدد كمية المادة لنوع كيميائي ‪ A‬في جميع الوضعيات‬

‫حسن أسبان‬

‫إن أول شيء يجب القيام به عندما نريد حساب كمية المادة ‪،‬‬
‫هوتحديد العينة التي نريد حساب كمية مادتها ‪ ،‬وذلك عبر‬
‫الخطوات التالية ‪:‬‬
‫• تحديد النوع الكيميائي الذي نريد حساب كمية مادته ( ذرات ‪ ،‬جزيئات ‪ ،‬أيونات ‪)...‬‬
‫• تحديد الحالة التي يوجد عليها هذا النوع الكيميائي ( صلب أو سائل‪ ،‬غاز‪،‬مذاب ‪ ،‬مميه‪)...‬‬
‫• تحديد المعطى الذي يدل عن كمية مادة هذا النوع الكيميائي ( الكتلة ‪ ،‬الحجم ‪)...‬‬

‫حسب هذه المعطيات يمكن اعتماد إحدى الطرق التالية‬

‫إذا كان الجسم ‪A‬عبارة عن‬
‫غاز‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫نبحث في‬
‫المعطيات على‬

‫كتلة الغاز )‪m(A‬‬
‫نقوم بحساب‬
‫الكتلة المولية‬
‫للغاز‬
‫)‪M(A‬‬

‫الحجم ‪ V‬الذي يحتله الغاز‬
‫نبحث في‬

‫درجة الحرارة المطلقة ‪T‬‬
‫والضغط ‪ P‬للغاز‬

‫قيمة الحجم المولي ‪VM‬‬
‫نستنتج‬

‫ستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستعمل معادلة الحالة‬
‫للغازات الكاملة‬
‫‪P . V = n(A) . R . T‬‬

‫المعطيات على‬

‫نستنتج كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪n(A) = V / Vm‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان الجسم ‪ A‬عبارة عن جسم‬
‫صلب أو سائل‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫كتلته )‪m(A‬‬

‫حجم الجسم ‪A‬‬
‫لدينا‬

‫نقوم بحساب‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫لدينا‬

‫كثافته ‪ d‬بالنسبة للماء‬
‫)‪d = (A) / (eau‬‬
‫نستنتج‬
‫كتلته الحجمية‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫)‪(A) = d  (eau‬‬

‫كتلته الحجمية‬
‫)‪(A‬‬
‫نستنتج‬

‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = (A)  V‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان ‪ A‬ذائبا في المحلول‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫تركيزه المولي‬
‫)‪c(A‬‬

‫تركيزه الكتلي‬
‫)‪C ’ (A‬‬

‫ولدينا‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫ولدينا‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬
‫ثم نقوم‬
‫بحساب‬

‫نستنتج‬

‫كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث‬
‫‪n(A) = C(A)  Vsolution‬‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫كمية المادة‬
‫بحيث‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = C ’ (A) Vs‬‬

‫حسن أسبان‬

‫التحول الكيميائي وتقدم التفاعل‬

‫مثال ‪ :‬احتراق غاز الميثان في أوكسيجين الهواء‬

‫حصيلة التحول الكيميائي‬
‫النواتج ‪:‬‬

‫المتفاعالت ‪:‬‬

‫‪ CO2‬ثنائي أوكسيد الكربون‬

‫‪ CH4‬الميثان‬

‫‪H2O‬الماء‬

‫‪ O2‬ثنائي األوكسيجين‬

‫ملحوظة ‪ :‬ثنائي اآلزوت الموجود في الهواء ‪ ،‬ال يشارك في التفاعل‬

‫‪dioxyde de carbone + eau‬‬

‫‪CO2 + 2 H2O‬‬

‫‪méthane + dioxygène‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬

‫الحالة البدئية‬
‫تحددها التجربة‬

‫نعتبر الحالة البدئية التالية‬
‫‪n1 = 5 mol de CH4‬‬
‫‪n2 = 12 mol de O2‬‬

‫نمثل هذه المقادير بالسلم المجهري‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة البدئية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬

‫‪CO2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪10‬‬
‫‪12‬‬
‫‪11‬‬
‫‪956782341‬‬

‫‪2‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪1‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=1‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪8‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪3‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪6‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=4‬‬
‫‪1‬‬
‫‪4‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=5‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة النهائية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫‪X final‬‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

x=0
x=1
x=2
x=3
x=4
x=5
x final

CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
5 = n1 12 = n2
0
0
4 = n1-x 1 0 = n2-2x 1 = x
2 = 2x
3 = n1-x 8 = n2-2x 2 = x
4 = 2x
2 = n1-x 6 = n2-2x 3 = x
6 = 2x
1 = n1-x 4 = n2-2x 4 = x
8 = 2x
0 = n1-x 2 = n2-2x 5 = x
10 = 2x
0
2
5
10

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2x‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪x‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=0‬‬
‫‪n1‬‬
‫‪n2‬‬
‫‪n2 - 2 x‬‬

‫‪n1- x‬‬

‫نحصل على التقدم النهائي ‪ x final‬بالنسبة ألصغر قيمة‬
‫)‪ (n1 - x = 0‬و)‪(n2 - 2x = 0‬‬

‫‪x‬‬
‫ل ‪ x‬بحيث‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬
‫)‪n (mol‬‬
‫‪12‬‬
‫‪10‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CH4‬‬
‫‪O2‬‬

‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪H2O‬‬

‫‪4‬‬
‫‪2‬‬

‫)‪x (mol‬‬

‫‪0‬‬

‫جدول التقدم‬
‫‪1 CH4 + 2 O2  1 CO2 + 2‬‬
‫‪H2O‬‬
‫‪0‬‬

‫‪0‬‬

‫‪12‬‬

‫‪5‬‬

‫‪5 – 1 x 12 – 2 x 0 + 1 x 0 + 2 x‬‬
‫‪10‬‬

‫‪5‬‬

‫النواتج‬

‫‪2‬‬

‫‪0‬‬

‫المتفاعالت‬

‫المعادلة‬
‫‪x=0‬‬
‫‪x‬‬
‫‪xfinal‬‬

‫البدئية‬
‫الحالة‬
‫أثناء التحول‬
‫الحالة‬
‫النهائية‬


Slide 8

‫إلنهاء العرض إضغط على الزر ‪eschap‬‬
‫ولمواصلة العرض أنقر في كل خطوة‬

‫كيف تحدد كمية المادة لنوع كيميائي ‪ A‬في جميع الوضعيات‬

‫حسن أسبان‬

‫إن أول شيء يجب القيام به عندما نريد حساب كمية المادة ‪،‬‬
‫هوتحديد العينة التي نريد حساب كمية مادتها ‪ ،‬وذلك عبر‬
‫الخطوات التالية ‪:‬‬
‫• تحديد النوع الكيميائي الذي نريد حساب كمية مادته ( ذرات ‪ ،‬جزيئات ‪ ،‬أيونات ‪)...‬‬
‫• تحديد الحالة التي يوجد عليها هذا النوع الكيميائي ( صلب أو سائل‪ ،‬غاز‪،‬مذاب ‪ ،‬مميه‪)...‬‬
‫• تحديد المعطى الذي يدل عن كمية مادة هذا النوع الكيميائي ( الكتلة ‪ ،‬الحجم ‪)...‬‬

‫حسب هذه المعطيات يمكن اعتماد إحدى الطرق التالية‬

‫إذا كان الجسم ‪A‬عبارة عن‬
‫غاز‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫نبحث في‬
‫المعطيات على‬

‫كتلة الغاز )‪m(A‬‬
‫نقوم بحساب‬
‫الكتلة المولية‬
‫للغاز‬
‫)‪M(A‬‬

‫الحجم ‪ V‬الذي يحتله الغاز‬
‫نبحث في‬

‫درجة الحرارة المطلقة ‪T‬‬
‫والضغط ‪ P‬للغاز‬

‫قيمة الحجم المولي ‪VM‬‬
‫نستنتج‬

‫ستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستعمل معادلة الحالة‬
‫للغازات الكاملة‬
‫‪P . V = n(A) . R . T‬‬

‫المعطيات على‬

‫نستنتج كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪n(A) = V / Vm‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان الجسم ‪ A‬عبارة عن جسم‬
‫صلب أو سائل‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫كتلته )‪m(A‬‬

‫حجم الجسم ‪A‬‬
‫لدينا‬

‫نقوم بحساب‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫لدينا‬

‫كثافته ‪ d‬بالنسبة للماء‬
‫)‪d = (A) / (eau‬‬
‫نستنتج‬
‫كتلته الحجمية‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫)‪(A) = d  (eau‬‬

‫كتلته الحجمية‬
‫)‪(A‬‬
‫نستنتج‬

‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = (A)  V‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان ‪ A‬ذائبا في المحلول‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫تركيزه المولي‬
‫)‪c(A‬‬

‫تركيزه الكتلي‬
‫)‪C ’ (A‬‬

‫ولدينا‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫ولدينا‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬
‫ثم نقوم‬
‫بحساب‬

‫نستنتج‬

‫كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث‬
‫‪n(A) = C(A)  Vsolution‬‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫كمية المادة‬
‫بحيث‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = C ’ (A) Vs‬‬

‫حسن أسبان‬

‫التحول الكيميائي وتقدم التفاعل‬

‫مثال ‪ :‬احتراق غاز الميثان في أوكسيجين الهواء‬

‫حصيلة التحول الكيميائي‬
‫النواتج ‪:‬‬

‫المتفاعالت ‪:‬‬

‫‪ CO2‬ثنائي أوكسيد الكربون‬

‫‪ CH4‬الميثان‬

‫‪H2O‬الماء‬

‫‪ O2‬ثنائي األوكسيجين‬

‫ملحوظة ‪ :‬ثنائي اآلزوت الموجود في الهواء ‪ ،‬ال يشارك في التفاعل‬

‫‪dioxyde de carbone + eau‬‬

‫‪CO2 + 2 H2O‬‬

‫‪méthane + dioxygène‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬

‫الحالة البدئية‬
‫تحددها التجربة‬

‫نعتبر الحالة البدئية التالية‬
‫‪n1 = 5 mol de CH4‬‬
‫‪n2 = 12 mol de O2‬‬

‫نمثل هذه المقادير بالسلم المجهري‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة البدئية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬

‫‪CO2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪10‬‬
‫‪12‬‬
‫‪11‬‬
‫‪956782341‬‬

‫‪2‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪1‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=1‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪8‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪3‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪6‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=4‬‬
‫‪1‬‬
‫‪4‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=5‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة النهائية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫‪X final‬‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

x=0
x=1
x=2
x=3
x=4
x=5
x final

CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
5 = n1 12 = n2
0
0
4 = n1-x 1 0 = n2-2x 1 = x
2 = 2x
3 = n1-x 8 = n2-2x 2 = x
4 = 2x
2 = n1-x 6 = n2-2x 3 = x
6 = 2x
1 = n1-x 4 = n2-2x 4 = x
8 = 2x
0 = n1-x 2 = n2-2x 5 = x
10 = 2x
0
2
5
10

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2x‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪x‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=0‬‬
‫‪n1‬‬
‫‪n2‬‬
‫‪n2 - 2 x‬‬

‫‪n1- x‬‬

‫نحصل على التقدم النهائي ‪ x final‬بالنسبة ألصغر قيمة‬
‫)‪ (n1 - x = 0‬و)‪(n2 - 2x = 0‬‬

‫‪x‬‬
‫ل ‪ x‬بحيث‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬
‫)‪n (mol‬‬
‫‪12‬‬
‫‪10‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CH4‬‬
‫‪O2‬‬

‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪H2O‬‬

‫‪4‬‬
‫‪2‬‬

‫)‪x (mol‬‬

‫‪0‬‬

‫جدول التقدم‬
‫‪1 CH4 + 2 O2  1 CO2 + 2‬‬
‫‪H2O‬‬
‫‪0‬‬

‫‪0‬‬

‫‪12‬‬

‫‪5‬‬

‫‪5 – 1 x 12 – 2 x 0 + 1 x 0 + 2 x‬‬
‫‪10‬‬

‫‪5‬‬

‫النواتج‬

‫‪2‬‬

‫‪0‬‬

‫المتفاعالت‬

‫المعادلة‬
‫‪x=0‬‬
‫‪x‬‬
‫‪xfinal‬‬

‫البدئية‬
‫الحالة‬
‫أثناء التحول‬
‫الحالة‬
‫النهائية‬


Slide 9

‫إلنهاء العرض إضغط على الزر ‪eschap‬‬
‫ولمواصلة العرض أنقر في كل خطوة‬

‫كيف تحدد كمية المادة لنوع كيميائي ‪ A‬في جميع الوضعيات‬

‫حسن أسبان‬

‫إن أول شيء يجب القيام به عندما نريد حساب كمية المادة ‪،‬‬
‫هوتحديد العينة التي نريد حساب كمية مادتها ‪ ،‬وذلك عبر‬
‫الخطوات التالية ‪:‬‬
‫• تحديد النوع الكيميائي الذي نريد حساب كمية مادته ( ذرات ‪ ،‬جزيئات ‪ ،‬أيونات ‪)...‬‬
‫• تحديد الحالة التي يوجد عليها هذا النوع الكيميائي ( صلب أو سائل‪ ،‬غاز‪،‬مذاب ‪ ،‬مميه‪)...‬‬
‫• تحديد المعطى الذي يدل عن كمية مادة هذا النوع الكيميائي ( الكتلة ‪ ،‬الحجم ‪)...‬‬

‫حسب هذه المعطيات يمكن اعتماد إحدى الطرق التالية‬

‫إذا كان الجسم ‪A‬عبارة عن‬
‫غاز‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫نبحث في‬
‫المعطيات على‬

‫كتلة الغاز )‪m(A‬‬
‫نقوم بحساب‬
‫الكتلة المولية‬
‫للغاز‬
‫)‪M(A‬‬

‫الحجم ‪ V‬الذي يحتله الغاز‬
‫نبحث في‬

‫درجة الحرارة المطلقة ‪T‬‬
‫والضغط ‪ P‬للغاز‬

‫قيمة الحجم المولي ‪VM‬‬
‫نستنتج‬

‫ستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستعمل معادلة الحالة‬
‫للغازات الكاملة‬
‫‪P . V = n(A) . R . T‬‬

‫المعطيات على‬

‫نستنتج كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪n(A) = V / Vm‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان الجسم ‪ A‬عبارة عن جسم‬
‫صلب أو سائل‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫كتلته )‪m(A‬‬

‫حجم الجسم ‪A‬‬
‫لدينا‬

‫نقوم بحساب‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫لدينا‬

‫كثافته ‪ d‬بالنسبة للماء‬
‫)‪d = (A) / (eau‬‬
‫نستنتج‬
‫كتلته الحجمية‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫)‪(A) = d  (eau‬‬

‫كتلته الحجمية‬
‫)‪(A‬‬
‫نستنتج‬

‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = (A)  V‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان ‪ A‬ذائبا في المحلول‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫تركيزه المولي‬
‫)‪c(A‬‬

‫تركيزه الكتلي‬
‫)‪C ’ (A‬‬

‫ولدينا‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫ولدينا‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬
‫ثم نقوم‬
‫بحساب‬

‫نستنتج‬

‫كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث‬
‫‪n(A) = C(A)  Vsolution‬‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫كمية المادة‬
‫بحيث‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = C ’ (A) Vs‬‬

‫حسن أسبان‬

‫التحول الكيميائي وتقدم التفاعل‬

‫مثال ‪ :‬احتراق غاز الميثان في أوكسيجين الهواء‬

‫حصيلة التحول الكيميائي‬
‫النواتج ‪:‬‬

‫المتفاعالت ‪:‬‬

‫‪ CO2‬ثنائي أوكسيد الكربون‬

‫‪ CH4‬الميثان‬

‫‪H2O‬الماء‬

‫‪ O2‬ثنائي األوكسيجين‬

‫ملحوظة ‪ :‬ثنائي اآلزوت الموجود في الهواء ‪ ،‬ال يشارك في التفاعل‬

‫‪dioxyde de carbone + eau‬‬

‫‪CO2 + 2 H2O‬‬

‫‪méthane + dioxygène‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬

‫الحالة البدئية‬
‫تحددها التجربة‬

‫نعتبر الحالة البدئية التالية‬
‫‪n1 = 5 mol de CH4‬‬
‫‪n2 = 12 mol de O2‬‬

‫نمثل هذه المقادير بالسلم المجهري‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة البدئية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬

‫‪CO2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪10‬‬
‫‪12‬‬
‫‪11‬‬
‫‪956782341‬‬

‫‪2‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪1‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=1‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪8‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪3‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪6‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=4‬‬
‫‪1‬‬
‫‪4‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=5‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة النهائية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫‪X final‬‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

x=0
x=1
x=2
x=3
x=4
x=5
x final

CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
5 = n1 12 = n2
0
0
4 = n1-x 1 0 = n2-2x 1 = x
2 = 2x
3 = n1-x 8 = n2-2x 2 = x
4 = 2x
2 = n1-x 6 = n2-2x 3 = x
6 = 2x
1 = n1-x 4 = n2-2x 4 = x
8 = 2x
0 = n1-x 2 = n2-2x 5 = x
10 = 2x
0
2
5
10

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2x‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪x‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=0‬‬
‫‪n1‬‬
‫‪n2‬‬
‫‪n2 - 2 x‬‬

‫‪n1- x‬‬

‫نحصل على التقدم النهائي ‪ x final‬بالنسبة ألصغر قيمة‬
‫)‪ (n1 - x = 0‬و)‪(n2 - 2x = 0‬‬

‫‪x‬‬
‫ل ‪ x‬بحيث‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬
‫)‪n (mol‬‬
‫‪12‬‬
‫‪10‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CH4‬‬
‫‪O2‬‬

‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪H2O‬‬

‫‪4‬‬
‫‪2‬‬

‫)‪x (mol‬‬

‫‪0‬‬

‫جدول التقدم‬
‫‪1 CH4 + 2 O2  1 CO2 + 2‬‬
‫‪H2O‬‬
‫‪0‬‬

‫‪0‬‬

‫‪12‬‬

‫‪5‬‬

‫‪5 – 1 x 12 – 2 x 0 + 1 x 0 + 2 x‬‬
‫‪10‬‬

‫‪5‬‬

‫النواتج‬

‫‪2‬‬

‫‪0‬‬

‫المتفاعالت‬

‫المعادلة‬
‫‪x=0‬‬
‫‪x‬‬
‫‪xfinal‬‬

‫البدئية‬
‫الحالة‬
‫أثناء التحول‬
‫الحالة‬
‫النهائية‬


Slide 10

‫إلنهاء العرض إضغط على الزر ‪eschap‬‬
‫ولمواصلة العرض أنقر في كل خطوة‬

‫كيف تحدد كمية المادة لنوع كيميائي ‪ A‬في جميع الوضعيات‬

‫حسن أسبان‬

‫إن أول شيء يجب القيام به عندما نريد حساب كمية المادة ‪،‬‬
‫هوتحديد العينة التي نريد حساب كمية مادتها ‪ ،‬وذلك عبر‬
‫الخطوات التالية ‪:‬‬
‫• تحديد النوع الكيميائي الذي نريد حساب كمية مادته ( ذرات ‪ ،‬جزيئات ‪ ،‬أيونات ‪)...‬‬
‫• تحديد الحالة التي يوجد عليها هذا النوع الكيميائي ( صلب أو سائل‪ ،‬غاز‪،‬مذاب ‪ ،‬مميه‪)...‬‬
‫• تحديد المعطى الذي يدل عن كمية مادة هذا النوع الكيميائي ( الكتلة ‪ ،‬الحجم ‪)...‬‬

‫حسب هذه المعطيات يمكن اعتماد إحدى الطرق التالية‬

‫إذا كان الجسم ‪A‬عبارة عن‬
‫غاز‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫نبحث في‬
‫المعطيات على‬

‫كتلة الغاز )‪m(A‬‬
‫نقوم بحساب‬
‫الكتلة المولية‬
‫للغاز‬
‫)‪M(A‬‬

‫الحجم ‪ V‬الذي يحتله الغاز‬
‫نبحث في‬

‫درجة الحرارة المطلقة ‪T‬‬
‫والضغط ‪ P‬للغاز‬

‫قيمة الحجم المولي ‪VM‬‬
‫نستنتج‬

‫ستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستعمل معادلة الحالة‬
‫للغازات الكاملة‬
‫‪P . V = n(A) . R . T‬‬

‫المعطيات على‬

‫نستنتج كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪n(A) = V / Vm‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان الجسم ‪ A‬عبارة عن جسم‬
‫صلب أو سائل‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫كتلته )‪m(A‬‬

‫حجم الجسم ‪A‬‬
‫لدينا‬

‫نقوم بحساب‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫لدينا‬

‫كثافته ‪ d‬بالنسبة للماء‬
‫)‪d = (A) / (eau‬‬
‫نستنتج‬
‫كتلته الحجمية‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫)‪(A) = d  (eau‬‬

‫كتلته الحجمية‬
‫)‪(A‬‬
‫نستنتج‬

‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = (A)  V‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان ‪ A‬ذائبا في المحلول‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫تركيزه المولي‬
‫)‪c(A‬‬

‫تركيزه الكتلي‬
‫)‪C ’ (A‬‬

‫ولدينا‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫ولدينا‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬
‫ثم نقوم‬
‫بحساب‬

‫نستنتج‬

‫كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث‬
‫‪n(A) = C(A)  Vsolution‬‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫كمية المادة‬
‫بحيث‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = C ’ (A) Vs‬‬

‫حسن أسبان‬

‫التحول الكيميائي وتقدم التفاعل‬

‫مثال ‪ :‬احتراق غاز الميثان في أوكسيجين الهواء‬

‫حصيلة التحول الكيميائي‬
‫النواتج ‪:‬‬

‫المتفاعالت ‪:‬‬

‫‪ CO2‬ثنائي أوكسيد الكربون‬

‫‪ CH4‬الميثان‬

‫‪H2O‬الماء‬

‫‪ O2‬ثنائي األوكسيجين‬

‫ملحوظة ‪ :‬ثنائي اآلزوت الموجود في الهواء ‪ ،‬ال يشارك في التفاعل‬

‫‪dioxyde de carbone + eau‬‬

‫‪CO2 + 2 H2O‬‬

‫‪méthane + dioxygène‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬

‫الحالة البدئية‬
‫تحددها التجربة‬

‫نعتبر الحالة البدئية التالية‬
‫‪n1 = 5 mol de CH4‬‬
‫‪n2 = 12 mol de O2‬‬

‫نمثل هذه المقادير بالسلم المجهري‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة البدئية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬

‫‪CO2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪10‬‬
‫‪12‬‬
‫‪11‬‬
‫‪956782341‬‬

‫‪2‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪1‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=1‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪8‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪3‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪6‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=4‬‬
‫‪1‬‬
‫‪4‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=5‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة النهائية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫‪X final‬‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

x=0
x=1
x=2
x=3
x=4
x=5
x final

CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
5 = n1 12 = n2
0
0
4 = n1-x 1 0 = n2-2x 1 = x
2 = 2x
3 = n1-x 8 = n2-2x 2 = x
4 = 2x
2 = n1-x 6 = n2-2x 3 = x
6 = 2x
1 = n1-x 4 = n2-2x 4 = x
8 = 2x
0 = n1-x 2 = n2-2x 5 = x
10 = 2x
0
2
5
10

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2x‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪x‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=0‬‬
‫‪n1‬‬
‫‪n2‬‬
‫‪n2 - 2 x‬‬

‫‪n1- x‬‬

‫نحصل على التقدم النهائي ‪ x final‬بالنسبة ألصغر قيمة‬
‫)‪ (n1 - x = 0‬و)‪(n2 - 2x = 0‬‬

‫‪x‬‬
‫ل ‪ x‬بحيث‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬
‫)‪n (mol‬‬
‫‪12‬‬
‫‪10‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CH4‬‬
‫‪O2‬‬

‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪H2O‬‬

‫‪4‬‬
‫‪2‬‬

‫)‪x (mol‬‬

‫‪0‬‬

‫جدول التقدم‬
‫‪1 CH4 + 2 O2  1 CO2 + 2‬‬
‫‪H2O‬‬
‫‪0‬‬

‫‪0‬‬

‫‪12‬‬

‫‪5‬‬

‫‪5 – 1 x 12 – 2 x 0 + 1 x 0 + 2 x‬‬
‫‪10‬‬

‫‪5‬‬

‫النواتج‬

‫‪2‬‬

‫‪0‬‬

‫المتفاعالت‬

‫المعادلة‬
‫‪x=0‬‬
‫‪x‬‬
‫‪xfinal‬‬

‫البدئية‬
‫الحالة‬
‫أثناء التحول‬
‫الحالة‬
‫النهائية‬


Slide 11

‫إلنهاء العرض إضغط على الزر ‪eschap‬‬
‫ولمواصلة العرض أنقر في كل خطوة‬

‫كيف تحدد كمية المادة لنوع كيميائي ‪ A‬في جميع الوضعيات‬

‫حسن أسبان‬

‫إن أول شيء يجب القيام به عندما نريد حساب كمية المادة ‪،‬‬
‫هوتحديد العينة التي نريد حساب كمية مادتها ‪ ،‬وذلك عبر‬
‫الخطوات التالية ‪:‬‬
‫• تحديد النوع الكيميائي الذي نريد حساب كمية مادته ( ذرات ‪ ،‬جزيئات ‪ ،‬أيونات ‪)...‬‬
‫• تحديد الحالة التي يوجد عليها هذا النوع الكيميائي ( صلب أو سائل‪ ،‬غاز‪،‬مذاب ‪ ،‬مميه‪)...‬‬
‫• تحديد المعطى الذي يدل عن كمية مادة هذا النوع الكيميائي ( الكتلة ‪ ،‬الحجم ‪)...‬‬

‫حسب هذه المعطيات يمكن اعتماد إحدى الطرق التالية‬

‫إذا كان الجسم ‪A‬عبارة عن‬
‫غاز‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫نبحث في‬
‫المعطيات على‬

‫كتلة الغاز )‪m(A‬‬
‫نقوم بحساب‬
‫الكتلة المولية‬
‫للغاز‬
‫)‪M(A‬‬

‫الحجم ‪ V‬الذي يحتله الغاز‬
‫نبحث في‬

‫درجة الحرارة المطلقة ‪T‬‬
‫والضغط ‪ P‬للغاز‬

‫قيمة الحجم المولي ‪VM‬‬
‫نستنتج‬

‫ستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستعمل معادلة الحالة‬
‫للغازات الكاملة‬
‫‪P . V = n(A) . R . T‬‬

‫المعطيات على‬

‫نستنتج كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪n(A) = V / Vm‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان الجسم ‪ A‬عبارة عن جسم‬
‫صلب أو سائل‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫كتلته )‪m(A‬‬

‫حجم الجسم ‪A‬‬
‫لدينا‬

‫نقوم بحساب‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫لدينا‬

‫كثافته ‪ d‬بالنسبة للماء‬
‫)‪d = (A) / (eau‬‬
‫نستنتج‬
‫كتلته الحجمية‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫)‪(A) = d  (eau‬‬

‫كتلته الحجمية‬
‫)‪(A‬‬
‫نستنتج‬

‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = (A)  V‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان ‪ A‬ذائبا في المحلول‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫تركيزه المولي‬
‫)‪c(A‬‬

‫تركيزه الكتلي‬
‫)‪C ’ (A‬‬

‫ولدينا‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫ولدينا‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬
‫ثم نقوم‬
‫بحساب‬

‫نستنتج‬

‫كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث‬
‫‪n(A) = C(A)  Vsolution‬‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫كمية المادة‬
‫بحيث‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = C ’ (A) Vs‬‬

‫حسن أسبان‬

‫التحول الكيميائي وتقدم التفاعل‬

‫مثال ‪ :‬احتراق غاز الميثان في أوكسيجين الهواء‬

‫حصيلة التحول الكيميائي‬
‫النواتج ‪:‬‬

‫المتفاعالت ‪:‬‬

‫‪ CO2‬ثنائي أوكسيد الكربون‬

‫‪ CH4‬الميثان‬

‫‪H2O‬الماء‬

‫‪ O2‬ثنائي األوكسيجين‬

‫ملحوظة ‪ :‬ثنائي اآلزوت الموجود في الهواء ‪ ،‬ال يشارك في التفاعل‬

‫‪dioxyde de carbone + eau‬‬

‫‪CO2 + 2 H2O‬‬

‫‪méthane + dioxygène‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬

‫الحالة البدئية‬
‫تحددها التجربة‬

‫نعتبر الحالة البدئية التالية‬
‫‪n1 = 5 mol de CH4‬‬
‫‪n2 = 12 mol de O2‬‬

‫نمثل هذه المقادير بالسلم المجهري‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة البدئية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬

‫‪CO2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪10‬‬
‫‪12‬‬
‫‪11‬‬
‫‪956782341‬‬

‫‪2‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪1‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=1‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪8‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪3‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪6‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=4‬‬
‫‪1‬‬
‫‪4‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=5‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة النهائية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫‪X final‬‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

x=0
x=1
x=2
x=3
x=4
x=5
x final

CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
5 = n1 12 = n2
0
0
4 = n1-x 1 0 = n2-2x 1 = x
2 = 2x
3 = n1-x 8 = n2-2x 2 = x
4 = 2x
2 = n1-x 6 = n2-2x 3 = x
6 = 2x
1 = n1-x 4 = n2-2x 4 = x
8 = 2x
0 = n1-x 2 = n2-2x 5 = x
10 = 2x
0
2
5
10

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2x‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪x‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=0‬‬
‫‪n1‬‬
‫‪n2‬‬
‫‪n2 - 2 x‬‬

‫‪n1- x‬‬

‫نحصل على التقدم النهائي ‪ x final‬بالنسبة ألصغر قيمة‬
‫)‪ (n1 - x = 0‬و)‪(n2 - 2x = 0‬‬

‫‪x‬‬
‫ل ‪ x‬بحيث‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬
‫)‪n (mol‬‬
‫‪12‬‬
‫‪10‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CH4‬‬
‫‪O2‬‬

‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪H2O‬‬

‫‪4‬‬
‫‪2‬‬

‫)‪x (mol‬‬

‫‪0‬‬

‫جدول التقدم‬
‫‪1 CH4 + 2 O2  1 CO2 + 2‬‬
‫‪H2O‬‬
‫‪0‬‬

‫‪0‬‬

‫‪12‬‬

‫‪5‬‬

‫‪5 – 1 x 12 – 2 x 0 + 1 x 0 + 2 x‬‬
‫‪10‬‬

‫‪5‬‬

‫النواتج‬

‫‪2‬‬

‫‪0‬‬

‫المتفاعالت‬

‫المعادلة‬
‫‪x=0‬‬
‫‪x‬‬
‫‪xfinal‬‬

‫البدئية‬
‫الحالة‬
‫أثناء التحول‬
‫الحالة‬
‫النهائية‬


Slide 12

‫إلنهاء العرض إضغط على الزر ‪eschap‬‬
‫ولمواصلة العرض أنقر في كل خطوة‬

‫كيف تحدد كمية المادة لنوع كيميائي ‪ A‬في جميع الوضعيات‬

‫حسن أسبان‬

‫إن أول شيء يجب القيام به عندما نريد حساب كمية المادة ‪،‬‬
‫هوتحديد العينة التي نريد حساب كمية مادتها ‪ ،‬وذلك عبر‬
‫الخطوات التالية ‪:‬‬
‫• تحديد النوع الكيميائي الذي نريد حساب كمية مادته ( ذرات ‪ ،‬جزيئات ‪ ،‬أيونات ‪)...‬‬
‫• تحديد الحالة التي يوجد عليها هذا النوع الكيميائي ( صلب أو سائل‪ ،‬غاز‪،‬مذاب ‪ ،‬مميه‪)...‬‬
‫• تحديد المعطى الذي يدل عن كمية مادة هذا النوع الكيميائي ( الكتلة ‪ ،‬الحجم ‪)...‬‬

‫حسب هذه المعطيات يمكن اعتماد إحدى الطرق التالية‬

‫إذا كان الجسم ‪A‬عبارة عن‬
‫غاز‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫نبحث في‬
‫المعطيات على‬

‫كتلة الغاز )‪m(A‬‬
‫نقوم بحساب‬
‫الكتلة المولية‬
‫للغاز‬
‫)‪M(A‬‬

‫الحجم ‪ V‬الذي يحتله الغاز‬
‫نبحث في‬

‫درجة الحرارة المطلقة ‪T‬‬
‫والضغط ‪ P‬للغاز‬

‫قيمة الحجم المولي ‪VM‬‬
‫نستنتج‬

‫ستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستعمل معادلة الحالة‬
‫للغازات الكاملة‬
‫‪P . V = n(A) . R . T‬‬

‫المعطيات على‬

‫نستنتج كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪n(A) = V / Vm‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان الجسم ‪ A‬عبارة عن جسم‬
‫صلب أو سائل‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫كتلته )‪m(A‬‬

‫حجم الجسم ‪A‬‬
‫لدينا‬

‫نقوم بحساب‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫لدينا‬

‫كثافته ‪ d‬بالنسبة للماء‬
‫)‪d = (A) / (eau‬‬
‫نستنتج‬
‫كتلته الحجمية‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫)‪(A) = d  (eau‬‬

‫كتلته الحجمية‬
‫)‪(A‬‬
‫نستنتج‬

‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = (A)  V‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان ‪ A‬ذائبا في المحلول‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫تركيزه المولي‬
‫)‪c(A‬‬

‫تركيزه الكتلي‬
‫)‪C ’ (A‬‬

‫ولدينا‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫ولدينا‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬
‫ثم نقوم‬
‫بحساب‬

‫نستنتج‬

‫كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث‬
‫‪n(A) = C(A)  Vsolution‬‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫كمية المادة‬
‫بحيث‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = C ’ (A) Vs‬‬

‫حسن أسبان‬

‫التحول الكيميائي وتقدم التفاعل‬

‫مثال ‪ :‬احتراق غاز الميثان في أوكسيجين الهواء‬

‫حصيلة التحول الكيميائي‬
‫النواتج ‪:‬‬

‫المتفاعالت ‪:‬‬

‫‪ CO2‬ثنائي أوكسيد الكربون‬

‫‪ CH4‬الميثان‬

‫‪H2O‬الماء‬

‫‪ O2‬ثنائي األوكسيجين‬

‫ملحوظة ‪ :‬ثنائي اآلزوت الموجود في الهواء ‪ ،‬ال يشارك في التفاعل‬

‫‪dioxyde de carbone + eau‬‬

‫‪CO2 + 2 H2O‬‬

‫‪méthane + dioxygène‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬

‫الحالة البدئية‬
‫تحددها التجربة‬

‫نعتبر الحالة البدئية التالية‬
‫‪n1 = 5 mol de CH4‬‬
‫‪n2 = 12 mol de O2‬‬

‫نمثل هذه المقادير بالسلم المجهري‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة البدئية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬

‫‪CO2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪10‬‬
‫‪12‬‬
‫‪11‬‬
‫‪956782341‬‬

‫‪2‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪1‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=1‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪8‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪3‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪6‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=4‬‬
‫‪1‬‬
‫‪4‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=5‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة النهائية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫‪X final‬‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

x=0
x=1
x=2
x=3
x=4
x=5
x final

CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
5 = n1 12 = n2
0
0
4 = n1-x 1 0 = n2-2x 1 = x
2 = 2x
3 = n1-x 8 = n2-2x 2 = x
4 = 2x
2 = n1-x 6 = n2-2x 3 = x
6 = 2x
1 = n1-x 4 = n2-2x 4 = x
8 = 2x
0 = n1-x 2 = n2-2x 5 = x
10 = 2x
0
2
5
10

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2x‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪x‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=0‬‬
‫‪n1‬‬
‫‪n2‬‬
‫‪n2 - 2 x‬‬

‫‪n1- x‬‬

‫نحصل على التقدم النهائي ‪ x final‬بالنسبة ألصغر قيمة‬
‫)‪ (n1 - x = 0‬و)‪(n2 - 2x = 0‬‬

‫‪x‬‬
‫ل ‪ x‬بحيث‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬
‫)‪n (mol‬‬
‫‪12‬‬
‫‪10‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CH4‬‬
‫‪O2‬‬

‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪H2O‬‬

‫‪4‬‬
‫‪2‬‬

‫)‪x (mol‬‬

‫‪0‬‬

‫جدول التقدم‬
‫‪1 CH4 + 2 O2  1 CO2 + 2‬‬
‫‪H2O‬‬
‫‪0‬‬

‫‪0‬‬

‫‪12‬‬

‫‪5‬‬

‫‪5 – 1 x 12 – 2 x 0 + 1 x 0 + 2 x‬‬
‫‪10‬‬

‫‪5‬‬

‫النواتج‬

‫‪2‬‬

‫‪0‬‬

‫المتفاعالت‬

‫المعادلة‬
‫‪x=0‬‬
‫‪x‬‬
‫‪xfinal‬‬

‫البدئية‬
‫الحالة‬
‫أثناء التحول‬
‫الحالة‬
‫النهائية‬


Slide 13

‫إلنهاء العرض إضغط على الزر ‪eschap‬‬
‫ولمواصلة العرض أنقر في كل خطوة‬

‫كيف تحدد كمية المادة لنوع كيميائي ‪ A‬في جميع الوضعيات‬

‫حسن أسبان‬

‫إن أول شيء يجب القيام به عندما نريد حساب كمية المادة ‪،‬‬
‫هوتحديد العينة التي نريد حساب كمية مادتها ‪ ،‬وذلك عبر‬
‫الخطوات التالية ‪:‬‬
‫• تحديد النوع الكيميائي الذي نريد حساب كمية مادته ( ذرات ‪ ،‬جزيئات ‪ ،‬أيونات ‪)...‬‬
‫• تحديد الحالة التي يوجد عليها هذا النوع الكيميائي ( صلب أو سائل‪ ،‬غاز‪،‬مذاب ‪ ،‬مميه‪)...‬‬
‫• تحديد المعطى الذي يدل عن كمية مادة هذا النوع الكيميائي ( الكتلة ‪ ،‬الحجم ‪)...‬‬

‫حسب هذه المعطيات يمكن اعتماد إحدى الطرق التالية‬

‫إذا كان الجسم ‪A‬عبارة عن‬
‫غاز‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫نبحث في‬
‫المعطيات على‬

‫كتلة الغاز )‪m(A‬‬
‫نقوم بحساب‬
‫الكتلة المولية‬
‫للغاز‬
‫)‪M(A‬‬

‫الحجم ‪ V‬الذي يحتله الغاز‬
‫نبحث في‬

‫درجة الحرارة المطلقة ‪T‬‬
‫والضغط ‪ P‬للغاز‬

‫قيمة الحجم المولي ‪VM‬‬
‫نستنتج‬

‫ستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستعمل معادلة الحالة‬
‫للغازات الكاملة‬
‫‪P . V = n(A) . R . T‬‬

‫المعطيات على‬

‫نستنتج كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪n(A) = V / Vm‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان الجسم ‪ A‬عبارة عن جسم‬
‫صلب أو سائل‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫كتلته )‪m(A‬‬

‫حجم الجسم ‪A‬‬
‫لدينا‬

‫نقوم بحساب‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫لدينا‬

‫كثافته ‪ d‬بالنسبة للماء‬
‫)‪d = (A) / (eau‬‬
‫نستنتج‬
‫كتلته الحجمية‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫)‪(A) = d  (eau‬‬

‫كتلته الحجمية‬
‫)‪(A‬‬
‫نستنتج‬

‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = (A)  V‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان ‪ A‬ذائبا في المحلول‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫تركيزه المولي‬
‫)‪c(A‬‬

‫تركيزه الكتلي‬
‫)‪C ’ (A‬‬

‫ولدينا‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫ولدينا‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬
‫ثم نقوم‬
‫بحساب‬

‫نستنتج‬

‫كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث‬
‫‪n(A) = C(A)  Vsolution‬‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫كمية المادة‬
‫بحيث‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = C ’ (A) Vs‬‬

‫حسن أسبان‬

‫التحول الكيميائي وتقدم التفاعل‬

‫مثال ‪ :‬احتراق غاز الميثان في أوكسيجين الهواء‬

‫حصيلة التحول الكيميائي‬
‫النواتج ‪:‬‬

‫المتفاعالت ‪:‬‬

‫‪ CO2‬ثنائي أوكسيد الكربون‬

‫‪ CH4‬الميثان‬

‫‪H2O‬الماء‬

‫‪ O2‬ثنائي األوكسيجين‬

‫ملحوظة ‪ :‬ثنائي اآلزوت الموجود في الهواء ‪ ،‬ال يشارك في التفاعل‬

‫‪dioxyde de carbone + eau‬‬

‫‪CO2 + 2 H2O‬‬

‫‪méthane + dioxygène‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬

‫الحالة البدئية‬
‫تحددها التجربة‬

‫نعتبر الحالة البدئية التالية‬
‫‪n1 = 5 mol de CH4‬‬
‫‪n2 = 12 mol de O2‬‬

‫نمثل هذه المقادير بالسلم المجهري‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة البدئية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬

‫‪CO2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪10‬‬
‫‪12‬‬
‫‪11‬‬
‫‪956782341‬‬

‫‪2‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪1‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=1‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪8‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪3‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪6‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=4‬‬
‫‪1‬‬
‫‪4‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=5‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة النهائية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫‪X final‬‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

x=0
x=1
x=2
x=3
x=4
x=5
x final

CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
5 = n1 12 = n2
0
0
4 = n1-x 1 0 = n2-2x 1 = x
2 = 2x
3 = n1-x 8 = n2-2x 2 = x
4 = 2x
2 = n1-x 6 = n2-2x 3 = x
6 = 2x
1 = n1-x 4 = n2-2x 4 = x
8 = 2x
0 = n1-x 2 = n2-2x 5 = x
10 = 2x
0
2
5
10

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2x‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪x‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=0‬‬
‫‪n1‬‬
‫‪n2‬‬
‫‪n2 - 2 x‬‬

‫‪n1- x‬‬

‫نحصل على التقدم النهائي ‪ x final‬بالنسبة ألصغر قيمة‬
‫)‪ (n1 - x = 0‬و)‪(n2 - 2x = 0‬‬

‫‪x‬‬
‫ل ‪ x‬بحيث‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬
‫)‪n (mol‬‬
‫‪12‬‬
‫‪10‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CH4‬‬
‫‪O2‬‬

‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪H2O‬‬

‫‪4‬‬
‫‪2‬‬

‫)‪x (mol‬‬

‫‪0‬‬

‫جدول التقدم‬
‫‪1 CH4 + 2 O2  1 CO2 + 2‬‬
‫‪H2O‬‬
‫‪0‬‬

‫‪0‬‬

‫‪12‬‬

‫‪5‬‬

‫‪5 – 1 x 12 – 2 x 0 + 1 x 0 + 2 x‬‬
‫‪10‬‬

‫‪5‬‬

‫النواتج‬

‫‪2‬‬

‫‪0‬‬

‫المتفاعالت‬

‫المعادلة‬
‫‪x=0‬‬
‫‪x‬‬
‫‪xfinal‬‬

‫البدئية‬
‫الحالة‬
‫أثناء التحول‬
‫الحالة‬
‫النهائية‬


Slide 14

‫إلنهاء العرض إضغط على الزر ‪eschap‬‬
‫ولمواصلة العرض أنقر في كل خطوة‬

‫كيف تحدد كمية المادة لنوع كيميائي ‪ A‬في جميع الوضعيات‬

‫حسن أسبان‬

‫إن أول شيء يجب القيام به عندما نريد حساب كمية المادة ‪،‬‬
‫هوتحديد العينة التي نريد حساب كمية مادتها ‪ ،‬وذلك عبر‬
‫الخطوات التالية ‪:‬‬
‫• تحديد النوع الكيميائي الذي نريد حساب كمية مادته ( ذرات ‪ ،‬جزيئات ‪ ،‬أيونات ‪)...‬‬
‫• تحديد الحالة التي يوجد عليها هذا النوع الكيميائي ( صلب أو سائل‪ ،‬غاز‪،‬مذاب ‪ ،‬مميه‪)...‬‬
‫• تحديد المعطى الذي يدل عن كمية مادة هذا النوع الكيميائي ( الكتلة ‪ ،‬الحجم ‪)...‬‬

‫حسب هذه المعطيات يمكن اعتماد إحدى الطرق التالية‬

‫إذا كان الجسم ‪A‬عبارة عن‬
‫غاز‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫نبحث في‬
‫المعطيات على‬

‫كتلة الغاز )‪m(A‬‬
‫نقوم بحساب‬
‫الكتلة المولية‬
‫للغاز‬
‫)‪M(A‬‬

‫الحجم ‪ V‬الذي يحتله الغاز‬
‫نبحث في‬

‫درجة الحرارة المطلقة ‪T‬‬
‫والضغط ‪ P‬للغاز‬

‫قيمة الحجم المولي ‪VM‬‬
‫نستنتج‬

‫ستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستعمل معادلة الحالة‬
‫للغازات الكاملة‬
‫‪P . V = n(A) . R . T‬‬

‫المعطيات على‬

‫نستنتج كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪n(A) = V / Vm‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان الجسم ‪ A‬عبارة عن جسم‬
‫صلب أو سائل‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫كتلته )‪m(A‬‬

‫حجم الجسم ‪A‬‬
‫لدينا‬

‫نقوم بحساب‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫لدينا‬

‫كثافته ‪ d‬بالنسبة للماء‬
‫)‪d = (A) / (eau‬‬
‫نستنتج‬
‫كتلته الحجمية‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫)‪(A) = d  (eau‬‬

‫كتلته الحجمية‬
‫)‪(A‬‬
‫نستنتج‬

‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = (A)  V‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان ‪ A‬ذائبا في المحلول‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫تركيزه المولي‬
‫)‪c(A‬‬

‫تركيزه الكتلي‬
‫)‪C ’ (A‬‬

‫ولدينا‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫ولدينا‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬
‫ثم نقوم‬
‫بحساب‬

‫نستنتج‬

‫كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث‬
‫‪n(A) = C(A)  Vsolution‬‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫كمية المادة‬
‫بحيث‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = C ’ (A) Vs‬‬

‫حسن أسبان‬

‫التحول الكيميائي وتقدم التفاعل‬

‫مثال ‪ :‬احتراق غاز الميثان في أوكسيجين الهواء‬

‫حصيلة التحول الكيميائي‬
‫النواتج ‪:‬‬

‫المتفاعالت ‪:‬‬

‫‪ CO2‬ثنائي أوكسيد الكربون‬

‫‪ CH4‬الميثان‬

‫‪H2O‬الماء‬

‫‪ O2‬ثنائي األوكسيجين‬

‫ملحوظة ‪ :‬ثنائي اآلزوت الموجود في الهواء ‪ ،‬ال يشارك في التفاعل‬

‫‪dioxyde de carbone + eau‬‬

‫‪CO2 + 2 H2O‬‬

‫‪méthane + dioxygène‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬

‫الحالة البدئية‬
‫تحددها التجربة‬

‫نعتبر الحالة البدئية التالية‬
‫‪n1 = 5 mol de CH4‬‬
‫‪n2 = 12 mol de O2‬‬

‫نمثل هذه المقادير بالسلم المجهري‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة البدئية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬

‫‪CO2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪10‬‬
‫‪12‬‬
‫‪11‬‬
‫‪956782341‬‬

‫‪2‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪1‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=1‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪8‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪3‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪6‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=4‬‬
‫‪1‬‬
‫‪4‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=5‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة النهائية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫‪X final‬‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

x=0
x=1
x=2
x=3
x=4
x=5
x final

CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
5 = n1 12 = n2
0
0
4 = n1-x 1 0 = n2-2x 1 = x
2 = 2x
3 = n1-x 8 = n2-2x 2 = x
4 = 2x
2 = n1-x 6 = n2-2x 3 = x
6 = 2x
1 = n1-x 4 = n2-2x 4 = x
8 = 2x
0 = n1-x 2 = n2-2x 5 = x
10 = 2x
0
2
5
10

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2x‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪x‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=0‬‬
‫‪n1‬‬
‫‪n2‬‬
‫‪n2 - 2 x‬‬

‫‪n1- x‬‬

‫نحصل على التقدم النهائي ‪ x final‬بالنسبة ألصغر قيمة‬
‫)‪ (n1 - x = 0‬و)‪(n2 - 2x = 0‬‬

‫‪x‬‬
‫ل ‪ x‬بحيث‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬
‫)‪n (mol‬‬
‫‪12‬‬
‫‪10‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CH4‬‬
‫‪O2‬‬

‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪H2O‬‬

‫‪4‬‬
‫‪2‬‬

‫)‪x (mol‬‬

‫‪0‬‬

‫جدول التقدم‬
‫‪1 CH4 + 2 O2  1 CO2 + 2‬‬
‫‪H2O‬‬
‫‪0‬‬

‫‪0‬‬

‫‪12‬‬

‫‪5‬‬

‫‪5 – 1 x 12 – 2 x 0 + 1 x 0 + 2 x‬‬
‫‪10‬‬

‫‪5‬‬

‫النواتج‬

‫‪2‬‬

‫‪0‬‬

‫المتفاعالت‬

‫المعادلة‬
‫‪x=0‬‬
‫‪x‬‬
‫‪xfinal‬‬

‫البدئية‬
‫الحالة‬
‫أثناء التحول‬
‫الحالة‬
‫النهائية‬


Slide 15

‫إلنهاء العرض إضغط على الزر ‪eschap‬‬
‫ولمواصلة العرض أنقر في كل خطوة‬

‫كيف تحدد كمية المادة لنوع كيميائي ‪ A‬في جميع الوضعيات‬

‫حسن أسبان‬

‫إن أول شيء يجب القيام به عندما نريد حساب كمية المادة ‪،‬‬
‫هوتحديد العينة التي نريد حساب كمية مادتها ‪ ،‬وذلك عبر‬
‫الخطوات التالية ‪:‬‬
‫• تحديد النوع الكيميائي الذي نريد حساب كمية مادته ( ذرات ‪ ،‬جزيئات ‪ ،‬أيونات ‪)...‬‬
‫• تحديد الحالة التي يوجد عليها هذا النوع الكيميائي ( صلب أو سائل‪ ،‬غاز‪،‬مذاب ‪ ،‬مميه‪)...‬‬
‫• تحديد المعطى الذي يدل عن كمية مادة هذا النوع الكيميائي ( الكتلة ‪ ،‬الحجم ‪)...‬‬

‫حسب هذه المعطيات يمكن اعتماد إحدى الطرق التالية‬

‫إذا كان الجسم ‪A‬عبارة عن‬
‫غاز‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫نبحث في‬
‫المعطيات على‬

‫كتلة الغاز )‪m(A‬‬
‫نقوم بحساب‬
‫الكتلة المولية‬
‫للغاز‬
‫)‪M(A‬‬

‫الحجم ‪ V‬الذي يحتله الغاز‬
‫نبحث في‬

‫درجة الحرارة المطلقة ‪T‬‬
‫والضغط ‪ P‬للغاز‬

‫قيمة الحجم المولي ‪VM‬‬
‫نستنتج‬

‫ستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستعمل معادلة الحالة‬
‫للغازات الكاملة‬
‫‪P . V = n(A) . R . T‬‬

‫المعطيات على‬

‫نستنتج كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪n(A) = V / Vm‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان الجسم ‪ A‬عبارة عن جسم‬
‫صلب أو سائل‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫كتلته )‪m(A‬‬

‫حجم الجسم ‪A‬‬
‫لدينا‬

‫نقوم بحساب‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫لدينا‬

‫كثافته ‪ d‬بالنسبة للماء‬
‫)‪d = (A) / (eau‬‬
‫نستنتج‬
‫كتلته الحجمية‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫)‪(A) = d  (eau‬‬

‫كتلته الحجمية‬
‫)‪(A‬‬
‫نستنتج‬

‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = (A)  V‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان ‪ A‬ذائبا في المحلول‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫تركيزه المولي‬
‫)‪c(A‬‬

‫تركيزه الكتلي‬
‫)‪C ’ (A‬‬

‫ولدينا‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫ولدينا‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬
‫ثم نقوم‬
‫بحساب‬

‫نستنتج‬

‫كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث‬
‫‪n(A) = C(A)  Vsolution‬‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫كمية المادة‬
‫بحيث‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = C ’ (A) Vs‬‬

‫حسن أسبان‬

‫التحول الكيميائي وتقدم التفاعل‬

‫مثال ‪ :‬احتراق غاز الميثان في أوكسيجين الهواء‬

‫حصيلة التحول الكيميائي‬
‫النواتج ‪:‬‬

‫المتفاعالت ‪:‬‬

‫‪ CO2‬ثنائي أوكسيد الكربون‬

‫‪ CH4‬الميثان‬

‫‪H2O‬الماء‬

‫‪ O2‬ثنائي األوكسيجين‬

‫ملحوظة ‪ :‬ثنائي اآلزوت الموجود في الهواء ‪ ،‬ال يشارك في التفاعل‬

‫‪dioxyde de carbone + eau‬‬

‫‪CO2 + 2 H2O‬‬

‫‪méthane + dioxygène‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬

‫الحالة البدئية‬
‫تحددها التجربة‬

‫نعتبر الحالة البدئية التالية‬
‫‪n1 = 5 mol de CH4‬‬
‫‪n2 = 12 mol de O2‬‬

‫نمثل هذه المقادير بالسلم المجهري‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة البدئية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬

‫‪CO2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪10‬‬
‫‪12‬‬
‫‪11‬‬
‫‪956782341‬‬

‫‪2‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪1‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=1‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪8‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪3‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪6‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=4‬‬
‫‪1‬‬
‫‪4‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=5‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة النهائية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫‪X final‬‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

x=0
x=1
x=2
x=3
x=4
x=5
x final

CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
5 = n1 12 = n2
0
0
4 = n1-x 1 0 = n2-2x 1 = x
2 = 2x
3 = n1-x 8 = n2-2x 2 = x
4 = 2x
2 = n1-x 6 = n2-2x 3 = x
6 = 2x
1 = n1-x 4 = n2-2x 4 = x
8 = 2x
0 = n1-x 2 = n2-2x 5 = x
10 = 2x
0
2
5
10

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2x‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪x‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=0‬‬
‫‪n1‬‬
‫‪n2‬‬
‫‪n2 - 2 x‬‬

‫‪n1- x‬‬

‫نحصل على التقدم النهائي ‪ x final‬بالنسبة ألصغر قيمة‬
‫)‪ (n1 - x = 0‬و)‪(n2 - 2x = 0‬‬

‫‪x‬‬
‫ل ‪ x‬بحيث‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬
‫)‪n (mol‬‬
‫‪12‬‬
‫‪10‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CH4‬‬
‫‪O2‬‬

‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪H2O‬‬

‫‪4‬‬
‫‪2‬‬

‫)‪x (mol‬‬

‫‪0‬‬

‫جدول التقدم‬
‫‪1 CH4 + 2 O2  1 CO2 + 2‬‬
‫‪H2O‬‬
‫‪0‬‬

‫‪0‬‬

‫‪12‬‬

‫‪5‬‬

‫‪5 – 1 x 12 – 2 x 0 + 1 x 0 + 2 x‬‬
‫‪10‬‬

‫‪5‬‬

‫النواتج‬

‫‪2‬‬

‫‪0‬‬

‫المتفاعالت‬

‫المعادلة‬
‫‪x=0‬‬
‫‪x‬‬
‫‪xfinal‬‬

‫البدئية‬
‫الحالة‬
‫أثناء التحول‬
‫الحالة‬
‫النهائية‬


Slide 16

‫إلنهاء العرض إضغط على الزر ‪eschap‬‬
‫ولمواصلة العرض أنقر في كل خطوة‬

‫كيف تحدد كمية المادة لنوع كيميائي ‪ A‬في جميع الوضعيات‬

‫حسن أسبان‬

‫إن أول شيء يجب القيام به عندما نريد حساب كمية المادة ‪،‬‬
‫هوتحديد العينة التي نريد حساب كمية مادتها ‪ ،‬وذلك عبر‬
‫الخطوات التالية ‪:‬‬
‫• تحديد النوع الكيميائي الذي نريد حساب كمية مادته ( ذرات ‪ ،‬جزيئات ‪ ،‬أيونات ‪)...‬‬
‫• تحديد الحالة التي يوجد عليها هذا النوع الكيميائي ( صلب أو سائل‪ ،‬غاز‪،‬مذاب ‪ ،‬مميه‪)...‬‬
‫• تحديد المعطى الذي يدل عن كمية مادة هذا النوع الكيميائي ( الكتلة ‪ ،‬الحجم ‪)...‬‬

‫حسب هذه المعطيات يمكن اعتماد إحدى الطرق التالية‬

‫إذا كان الجسم ‪A‬عبارة عن‬
‫غاز‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫نبحث في‬
‫المعطيات على‬

‫كتلة الغاز )‪m(A‬‬
‫نقوم بحساب‬
‫الكتلة المولية‬
‫للغاز‬
‫)‪M(A‬‬

‫الحجم ‪ V‬الذي يحتله الغاز‬
‫نبحث في‬

‫درجة الحرارة المطلقة ‪T‬‬
‫والضغط ‪ P‬للغاز‬

‫قيمة الحجم المولي ‪VM‬‬
‫نستنتج‬

‫ستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستعمل معادلة الحالة‬
‫للغازات الكاملة‬
‫‪P . V = n(A) . R . T‬‬

‫المعطيات على‬

‫نستنتج كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪n(A) = V / Vm‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان الجسم ‪ A‬عبارة عن جسم‬
‫صلب أو سائل‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫كتلته )‪m(A‬‬

‫حجم الجسم ‪A‬‬
‫لدينا‬

‫نقوم بحساب‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫لدينا‬

‫كثافته ‪ d‬بالنسبة للماء‬
‫)‪d = (A) / (eau‬‬
‫نستنتج‬
‫كتلته الحجمية‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫)‪(A) = d  (eau‬‬

‫كتلته الحجمية‬
‫)‪(A‬‬
‫نستنتج‬

‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = (A)  V‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان ‪ A‬ذائبا في المحلول‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫تركيزه المولي‬
‫)‪c(A‬‬

‫تركيزه الكتلي‬
‫)‪C ’ (A‬‬

‫ولدينا‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫ولدينا‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬
‫ثم نقوم‬
‫بحساب‬

‫نستنتج‬

‫كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث‬
‫‪n(A) = C(A)  Vsolution‬‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫كمية المادة‬
‫بحيث‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = C ’ (A) Vs‬‬

‫حسن أسبان‬

‫التحول الكيميائي وتقدم التفاعل‬

‫مثال ‪ :‬احتراق غاز الميثان في أوكسيجين الهواء‬

‫حصيلة التحول الكيميائي‬
‫النواتج ‪:‬‬

‫المتفاعالت ‪:‬‬

‫‪ CO2‬ثنائي أوكسيد الكربون‬

‫‪ CH4‬الميثان‬

‫‪H2O‬الماء‬

‫‪ O2‬ثنائي األوكسيجين‬

‫ملحوظة ‪ :‬ثنائي اآلزوت الموجود في الهواء ‪ ،‬ال يشارك في التفاعل‬

‫‪dioxyde de carbone + eau‬‬

‫‪CO2 + 2 H2O‬‬

‫‪méthane + dioxygène‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬

‫الحالة البدئية‬
‫تحددها التجربة‬

‫نعتبر الحالة البدئية التالية‬
‫‪n1 = 5 mol de CH4‬‬
‫‪n2 = 12 mol de O2‬‬

‫نمثل هذه المقادير بالسلم المجهري‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة البدئية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬

‫‪CO2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪10‬‬
‫‪12‬‬
‫‪11‬‬
‫‪956782341‬‬

‫‪2‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪1‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=1‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪8‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪3‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪6‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=4‬‬
‫‪1‬‬
‫‪4‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=5‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة النهائية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫‪X final‬‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

x=0
x=1
x=2
x=3
x=4
x=5
x final

CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
5 = n1 12 = n2
0
0
4 = n1-x 1 0 = n2-2x 1 = x
2 = 2x
3 = n1-x 8 = n2-2x 2 = x
4 = 2x
2 = n1-x 6 = n2-2x 3 = x
6 = 2x
1 = n1-x 4 = n2-2x 4 = x
8 = 2x
0 = n1-x 2 = n2-2x 5 = x
10 = 2x
0
2
5
10

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2x‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪x‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=0‬‬
‫‪n1‬‬
‫‪n2‬‬
‫‪n2 - 2 x‬‬

‫‪n1- x‬‬

‫نحصل على التقدم النهائي ‪ x final‬بالنسبة ألصغر قيمة‬
‫)‪ (n1 - x = 0‬و)‪(n2 - 2x = 0‬‬

‫‪x‬‬
‫ل ‪ x‬بحيث‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬
‫)‪n (mol‬‬
‫‪12‬‬
‫‪10‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CH4‬‬
‫‪O2‬‬

‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪H2O‬‬

‫‪4‬‬
‫‪2‬‬

‫)‪x (mol‬‬

‫‪0‬‬

‫جدول التقدم‬
‫‪1 CH4 + 2 O2  1 CO2 + 2‬‬
‫‪H2O‬‬
‫‪0‬‬

‫‪0‬‬

‫‪12‬‬

‫‪5‬‬

‫‪5 – 1 x 12 – 2 x 0 + 1 x 0 + 2 x‬‬
‫‪10‬‬

‫‪5‬‬

‫النواتج‬

‫‪2‬‬

‫‪0‬‬

‫المتفاعالت‬

‫المعادلة‬
‫‪x=0‬‬
‫‪x‬‬
‫‪xfinal‬‬

‫البدئية‬
‫الحالة‬
‫أثناء التحول‬
‫الحالة‬
‫النهائية‬


Slide 17

‫إلنهاء العرض إضغط على الزر ‪eschap‬‬
‫ولمواصلة العرض أنقر في كل خطوة‬

‫كيف تحدد كمية المادة لنوع كيميائي ‪ A‬في جميع الوضعيات‬

‫حسن أسبان‬

‫إن أول شيء يجب القيام به عندما نريد حساب كمية المادة ‪،‬‬
‫هوتحديد العينة التي نريد حساب كمية مادتها ‪ ،‬وذلك عبر‬
‫الخطوات التالية ‪:‬‬
‫• تحديد النوع الكيميائي الذي نريد حساب كمية مادته ( ذرات ‪ ،‬جزيئات ‪ ،‬أيونات ‪)...‬‬
‫• تحديد الحالة التي يوجد عليها هذا النوع الكيميائي ( صلب أو سائل‪ ،‬غاز‪،‬مذاب ‪ ،‬مميه‪)...‬‬
‫• تحديد المعطى الذي يدل عن كمية مادة هذا النوع الكيميائي ( الكتلة ‪ ،‬الحجم ‪)...‬‬

‫حسب هذه المعطيات يمكن اعتماد إحدى الطرق التالية‬

‫إذا كان الجسم ‪A‬عبارة عن‬
‫غاز‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫نبحث في‬
‫المعطيات على‬

‫كتلة الغاز )‪m(A‬‬
‫نقوم بحساب‬
‫الكتلة المولية‬
‫للغاز‬
‫)‪M(A‬‬

‫الحجم ‪ V‬الذي يحتله الغاز‬
‫نبحث في‬

‫درجة الحرارة المطلقة ‪T‬‬
‫والضغط ‪ P‬للغاز‬

‫قيمة الحجم المولي ‪VM‬‬
‫نستنتج‬

‫ستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستعمل معادلة الحالة‬
‫للغازات الكاملة‬
‫‪P . V = n(A) . R . T‬‬

‫المعطيات على‬

‫نستنتج كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪n(A) = V / Vm‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان الجسم ‪ A‬عبارة عن جسم‬
‫صلب أو سائل‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫كتلته )‪m(A‬‬

‫حجم الجسم ‪A‬‬
‫لدينا‬

‫نقوم بحساب‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫لدينا‬

‫كثافته ‪ d‬بالنسبة للماء‬
‫)‪d = (A) / (eau‬‬
‫نستنتج‬
‫كتلته الحجمية‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫)‪(A) = d  (eau‬‬

‫كتلته الحجمية‬
‫)‪(A‬‬
‫نستنتج‬

‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = (A)  V‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان ‪ A‬ذائبا في المحلول‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫تركيزه المولي‬
‫)‪c(A‬‬

‫تركيزه الكتلي‬
‫)‪C ’ (A‬‬

‫ولدينا‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫ولدينا‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬
‫ثم نقوم‬
‫بحساب‬

‫نستنتج‬

‫كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث‬
‫‪n(A) = C(A)  Vsolution‬‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫كمية المادة‬
‫بحيث‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = C ’ (A) Vs‬‬

‫حسن أسبان‬

‫التحول الكيميائي وتقدم التفاعل‬

‫مثال ‪ :‬احتراق غاز الميثان في أوكسيجين الهواء‬

‫حصيلة التحول الكيميائي‬
‫النواتج ‪:‬‬

‫المتفاعالت ‪:‬‬

‫‪ CO2‬ثنائي أوكسيد الكربون‬

‫‪ CH4‬الميثان‬

‫‪H2O‬الماء‬

‫‪ O2‬ثنائي األوكسيجين‬

‫ملحوظة ‪ :‬ثنائي اآلزوت الموجود في الهواء ‪ ،‬ال يشارك في التفاعل‬

‫‪dioxyde de carbone + eau‬‬

‫‪CO2 + 2 H2O‬‬

‫‪méthane + dioxygène‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬

‫الحالة البدئية‬
‫تحددها التجربة‬

‫نعتبر الحالة البدئية التالية‬
‫‪n1 = 5 mol de CH4‬‬
‫‪n2 = 12 mol de O2‬‬

‫نمثل هذه المقادير بالسلم المجهري‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة البدئية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬

‫‪CO2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪10‬‬
‫‪12‬‬
‫‪11‬‬
‫‪956782341‬‬

‫‪2‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪1‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=1‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪8‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪3‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪6‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=4‬‬
‫‪1‬‬
‫‪4‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=5‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة النهائية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫‪X final‬‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

x=0
x=1
x=2
x=3
x=4
x=5
x final

CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
5 = n1 12 = n2
0
0
4 = n1-x 1 0 = n2-2x 1 = x
2 = 2x
3 = n1-x 8 = n2-2x 2 = x
4 = 2x
2 = n1-x 6 = n2-2x 3 = x
6 = 2x
1 = n1-x 4 = n2-2x 4 = x
8 = 2x
0 = n1-x 2 = n2-2x 5 = x
10 = 2x
0
2
5
10

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2x‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪x‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=0‬‬
‫‪n1‬‬
‫‪n2‬‬
‫‪n2 - 2 x‬‬

‫‪n1- x‬‬

‫نحصل على التقدم النهائي ‪ x final‬بالنسبة ألصغر قيمة‬
‫)‪ (n1 - x = 0‬و)‪(n2 - 2x = 0‬‬

‫‪x‬‬
‫ل ‪ x‬بحيث‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬
‫)‪n (mol‬‬
‫‪12‬‬
‫‪10‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CH4‬‬
‫‪O2‬‬

‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪H2O‬‬

‫‪4‬‬
‫‪2‬‬

‫)‪x (mol‬‬

‫‪0‬‬

‫جدول التقدم‬
‫‪1 CH4 + 2 O2  1 CO2 + 2‬‬
‫‪H2O‬‬
‫‪0‬‬

‫‪0‬‬

‫‪12‬‬

‫‪5‬‬

‫‪5 – 1 x 12 – 2 x 0 + 1 x 0 + 2 x‬‬
‫‪10‬‬

‫‪5‬‬

‫النواتج‬

‫‪2‬‬

‫‪0‬‬

‫المتفاعالت‬

‫المعادلة‬
‫‪x=0‬‬
‫‪x‬‬
‫‪xfinal‬‬

‫البدئية‬
‫الحالة‬
‫أثناء التحول‬
‫الحالة‬
‫النهائية‬


Slide 18

‫إلنهاء العرض إضغط على الزر ‪eschap‬‬
‫ولمواصلة العرض أنقر في كل خطوة‬

‫كيف تحدد كمية المادة لنوع كيميائي ‪ A‬في جميع الوضعيات‬

‫حسن أسبان‬

‫إن أول شيء يجب القيام به عندما نريد حساب كمية المادة ‪،‬‬
‫هوتحديد العينة التي نريد حساب كمية مادتها ‪ ،‬وذلك عبر‬
‫الخطوات التالية ‪:‬‬
‫• تحديد النوع الكيميائي الذي نريد حساب كمية مادته ( ذرات ‪ ،‬جزيئات ‪ ،‬أيونات ‪)...‬‬
‫• تحديد الحالة التي يوجد عليها هذا النوع الكيميائي ( صلب أو سائل‪ ،‬غاز‪،‬مذاب ‪ ،‬مميه‪)...‬‬
‫• تحديد المعطى الذي يدل عن كمية مادة هذا النوع الكيميائي ( الكتلة ‪ ،‬الحجم ‪)...‬‬

‫حسب هذه المعطيات يمكن اعتماد إحدى الطرق التالية‬

‫إذا كان الجسم ‪A‬عبارة عن‬
‫غاز‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫نبحث في‬
‫المعطيات على‬

‫كتلة الغاز )‪m(A‬‬
‫نقوم بحساب‬
‫الكتلة المولية‬
‫للغاز‬
‫)‪M(A‬‬

‫الحجم ‪ V‬الذي يحتله الغاز‬
‫نبحث في‬

‫درجة الحرارة المطلقة ‪T‬‬
‫والضغط ‪ P‬للغاز‬

‫قيمة الحجم المولي ‪VM‬‬
‫نستنتج‬

‫ستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستعمل معادلة الحالة‬
‫للغازات الكاملة‬
‫‪P . V = n(A) . R . T‬‬

‫المعطيات على‬

‫نستنتج كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪n(A) = V / Vm‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان الجسم ‪ A‬عبارة عن جسم‬
‫صلب أو سائل‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫كتلته )‪m(A‬‬

‫حجم الجسم ‪A‬‬
‫لدينا‬

‫نقوم بحساب‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫لدينا‬

‫كثافته ‪ d‬بالنسبة للماء‬
‫)‪d = (A) / (eau‬‬
‫نستنتج‬
‫كتلته الحجمية‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫)‪(A) = d  (eau‬‬

‫كتلته الحجمية‬
‫)‪(A‬‬
‫نستنتج‬

‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = (A)  V‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان ‪ A‬ذائبا في المحلول‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫تركيزه المولي‬
‫)‪c(A‬‬

‫تركيزه الكتلي‬
‫)‪C ’ (A‬‬

‫ولدينا‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫ولدينا‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬
‫ثم نقوم‬
‫بحساب‬

‫نستنتج‬

‫كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث‬
‫‪n(A) = C(A)  Vsolution‬‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫كمية المادة‬
‫بحيث‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = C ’ (A) Vs‬‬

‫حسن أسبان‬

‫التحول الكيميائي وتقدم التفاعل‬

‫مثال ‪ :‬احتراق غاز الميثان في أوكسيجين الهواء‬

‫حصيلة التحول الكيميائي‬
‫النواتج ‪:‬‬

‫المتفاعالت ‪:‬‬

‫‪ CO2‬ثنائي أوكسيد الكربون‬

‫‪ CH4‬الميثان‬

‫‪H2O‬الماء‬

‫‪ O2‬ثنائي األوكسيجين‬

‫ملحوظة ‪ :‬ثنائي اآلزوت الموجود في الهواء ‪ ،‬ال يشارك في التفاعل‬

‫‪dioxyde de carbone + eau‬‬

‫‪CO2 + 2 H2O‬‬

‫‪méthane + dioxygène‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬

‫الحالة البدئية‬
‫تحددها التجربة‬

‫نعتبر الحالة البدئية التالية‬
‫‪n1 = 5 mol de CH4‬‬
‫‪n2 = 12 mol de O2‬‬

‫نمثل هذه المقادير بالسلم المجهري‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة البدئية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬

‫‪CO2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪10‬‬
‫‪12‬‬
‫‪11‬‬
‫‪956782341‬‬

‫‪2‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪1‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=1‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪8‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪3‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪6‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=4‬‬
‫‪1‬‬
‫‪4‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=5‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة النهائية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫‪X final‬‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

x=0
x=1
x=2
x=3
x=4
x=5
x final

CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
5 = n1 12 = n2
0
0
4 = n1-x 1 0 = n2-2x 1 = x
2 = 2x
3 = n1-x 8 = n2-2x 2 = x
4 = 2x
2 = n1-x 6 = n2-2x 3 = x
6 = 2x
1 = n1-x 4 = n2-2x 4 = x
8 = 2x
0 = n1-x 2 = n2-2x 5 = x
10 = 2x
0
2
5
10

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2x‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪x‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=0‬‬
‫‪n1‬‬
‫‪n2‬‬
‫‪n2 - 2 x‬‬

‫‪n1- x‬‬

‫نحصل على التقدم النهائي ‪ x final‬بالنسبة ألصغر قيمة‬
‫)‪ (n1 - x = 0‬و)‪(n2 - 2x = 0‬‬

‫‪x‬‬
‫ل ‪ x‬بحيث‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬
‫)‪n (mol‬‬
‫‪12‬‬
‫‪10‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CH4‬‬
‫‪O2‬‬

‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪H2O‬‬

‫‪4‬‬
‫‪2‬‬

‫)‪x (mol‬‬

‫‪0‬‬

‫جدول التقدم‬
‫‪1 CH4 + 2 O2  1 CO2 + 2‬‬
‫‪H2O‬‬
‫‪0‬‬

‫‪0‬‬

‫‪12‬‬

‫‪5‬‬

‫‪5 – 1 x 12 – 2 x 0 + 1 x 0 + 2 x‬‬
‫‪10‬‬

‫‪5‬‬

‫النواتج‬

‫‪2‬‬

‫‪0‬‬

‫المتفاعالت‬

‫المعادلة‬
‫‪x=0‬‬
‫‪x‬‬
‫‪xfinal‬‬

‫البدئية‬
‫الحالة‬
‫أثناء التحول‬
‫الحالة‬
‫النهائية‬


Slide 19

‫إلنهاء العرض إضغط على الزر ‪eschap‬‬
‫ولمواصلة العرض أنقر في كل خطوة‬

‫كيف تحدد كمية المادة لنوع كيميائي ‪ A‬في جميع الوضعيات‬

‫حسن أسبان‬

‫إن أول شيء يجب القيام به عندما نريد حساب كمية المادة ‪،‬‬
‫هوتحديد العينة التي نريد حساب كمية مادتها ‪ ،‬وذلك عبر‬
‫الخطوات التالية ‪:‬‬
‫• تحديد النوع الكيميائي الذي نريد حساب كمية مادته ( ذرات ‪ ،‬جزيئات ‪ ،‬أيونات ‪)...‬‬
‫• تحديد الحالة التي يوجد عليها هذا النوع الكيميائي ( صلب أو سائل‪ ،‬غاز‪،‬مذاب ‪ ،‬مميه‪)...‬‬
‫• تحديد المعطى الذي يدل عن كمية مادة هذا النوع الكيميائي ( الكتلة ‪ ،‬الحجم ‪)...‬‬

‫حسب هذه المعطيات يمكن اعتماد إحدى الطرق التالية‬

‫إذا كان الجسم ‪A‬عبارة عن‬
‫غاز‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫نبحث في‬
‫المعطيات على‬

‫كتلة الغاز )‪m(A‬‬
‫نقوم بحساب‬
‫الكتلة المولية‬
‫للغاز‬
‫)‪M(A‬‬

‫الحجم ‪ V‬الذي يحتله الغاز‬
‫نبحث في‬

‫درجة الحرارة المطلقة ‪T‬‬
‫والضغط ‪ P‬للغاز‬

‫قيمة الحجم المولي ‪VM‬‬
‫نستنتج‬

‫ستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستعمل معادلة الحالة‬
‫للغازات الكاملة‬
‫‪P . V = n(A) . R . T‬‬

‫المعطيات على‬

‫نستنتج كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪n(A) = V / Vm‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان الجسم ‪ A‬عبارة عن جسم‬
‫صلب أو سائل‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫كتلته )‪m(A‬‬

‫حجم الجسم ‪A‬‬
‫لدينا‬

‫نقوم بحساب‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫لدينا‬

‫كثافته ‪ d‬بالنسبة للماء‬
‫)‪d = (A) / (eau‬‬
‫نستنتج‬
‫كتلته الحجمية‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫)‪(A) = d  (eau‬‬

‫كتلته الحجمية‬
‫)‪(A‬‬
‫نستنتج‬

‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = (A)  V‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان ‪ A‬ذائبا في المحلول‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫تركيزه المولي‬
‫)‪c(A‬‬

‫تركيزه الكتلي‬
‫)‪C ’ (A‬‬

‫ولدينا‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫ولدينا‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬
‫ثم نقوم‬
‫بحساب‬

‫نستنتج‬

‫كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث‬
‫‪n(A) = C(A)  Vsolution‬‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫كمية المادة‬
‫بحيث‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = C ’ (A) Vs‬‬

‫حسن أسبان‬

‫التحول الكيميائي وتقدم التفاعل‬

‫مثال ‪ :‬احتراق غاز الميثان في أوكسيجين الهواء‬

‫حصيلة التحول الكيميائي‬
‫النواتج ‪:‬‬

‫المتفاعالت ‪:‬‬

‫‪ CO2‬ثنائي أوكسيد الكربون‬

‫‪ CH4‬الميثان‬

‫‪H2O‬الماء‬

‫‪ O2‬ثنائي األوكسيجين‬

‫ملحوظة ‪ :‬ثنائي اآلزوت الموجود في الهواء ‪ ،‬ال يشارك في التفاعل‬

‫‪dioxyde de carbone + eau‬‬

‫‪CO2 + 2 H2O‬‬

‫‪méthane + dioxygène‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬

‫الحالة البدئية‬
‫تحددها التجربة‬

‫نعتبر الحالة البدئية التالية‬
‫‪n1 = 5 mol de CH4‬‬
‫‪n2 = 12 mol de O2‬‬

‫نمثل هذه المقادير بالسلم المجهري‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة البدئية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬

‫‪CO2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪10‬‬
‫‪12‬‬
‫‪11‬‬
‫‪956782341‬‬

‫‪2‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪1‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=1‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪8‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪3‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪6‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=4‬‬
‫‪1‬‬
‫‪4‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=5‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة النهائية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫‪X final‬‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

x=0
x=1
x=2
x=3
x=4
x=5
x final

CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
5 = n1 12 = n2
0
0
4 = n1-x 1 0 = n2-2x 1 = x
2 = 2x
3 = n1-x 8 = n2-2x 2 = x
4 = 2x
2 = n1-x 6 = n2-2x 3 = x
6 = 2x
1 = n1-x 4 = n2-2x 4 = x
8 = 2x
0 = n1-x 2 = n2-2x 5 = x
10 = 2x
0
2
5
10

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2x‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪x‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=0‬‬
‫‪n1‬‬
‫‪n2‬‬
‫‪n2 - 2 x‬‬

‫‪n1- x‬‬

‫نحصل على التقدم النهائي ‪ x final‬بالنسبة ألصغر قيمة‬
‫)‪ (n1 - x = 0‬و)‪(n2 - 2x = 0‬‬

‫‪x‬‬
‫ل ‪ x‬بحيث‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬
‫)‪n (mol‬‬
‫‪12‬‬
‫‪10‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CH4‬‬
‫‪O2‬‬

‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪H2O‬‬

‫‪4‬‬
‫‪2‬‬

‫)‪x (mol‬‬

‫‪0‬‬

‫جدول التقدم‬
‫‪1 CH4 + 2 O2  1 CO2 + 2‬‬
‫‪H2O‬‬
‫‪0‬‬

‫‪0‬‬

‫‪12‬‬

‫‪5‬‬

‫‪5 – 1 x 12 – 2 x 0 + 1 x 0 + 2 x‬‬
‫‪10‬‬

‫‪5‬‬

‫النواتج‬

‫‪2‬‬

‫‪0‬‬

‫المتفاعالت‬

‫المعادلة‬
‫‪x=0‬‬
‫‪x‬‬
‫‪xfinal‬‬

‫البدئية‬
‫الحالة‬
‫أثناء التحول‬
‫الحالة‬
‫النهائية‬


Slide 20

‫إلنهاء العرض إضغط على الزر ‪eschap‬‬
‫ولمواصلة العرض أنقر في كل خطوة‬

‫كيف تحدد كمية المادة لنوع كيميائي ‪ A‬في جميع الوضعيات‬

‫حسن أسبان‬

‫إن أول شيء يجب القيام به عندما نريد حساب كمية المادة ‪،‬‬
‫هوتحديد العينة التي نريد حساب كمية مادتها ‪ ،‬وذلك عبر‬
‫الخطوات التالية ‪:‬‬
‫• تحديد النوع الكيميائي الذي نريد حساب كمية مادته ( ذرات ‪ ،‬جزيئات ‪ ،‬أيونات ‪)...‬‬
‫• تحديد الحالة التي يوجد عليها هذا النوع الكيميائي ( صلب أو سائل‪ ،‬غاز‪،‬مذاب ‪ ،‬مميه‪)...‬‬
‫• تحديد المعطى الذي يدل عن كمية مادة هذا النوع الكيميائي ( الكتلة ‪ ،‬الحجم ‪)...‬‬

‫حسب هذه المعطيات يمكن اعتماد إحدى الطرق التالية‬

‫إذا كان الجسم ‪A‬عبارة عن‬
‫غاز‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫نبحث في‬
‫المعطيات على‬

‫كتلة الغاز )‪m(A‬‬
‫نقوم بحساب‬
‫الكتلة المولية‬
‫للغاز‬
‫)‪M(A‬‬

‫الحجم ‪ V‬الذي يحتله الغاز‬
‫نبحث في‬

‫درجة الحرارة المطلقة ‪T‬‬
‫والضغط ‪ P‬للغاز‬

‫قيمة الحجم المولي ‪VM‬‬
‫نستنتج‬

‫ستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستعمل معادلة الحالة‬
‫للغازات الكاملة‬
‫‪P . V = n(A) . R . T‬‬

‫المعطيات على‬

‫نستنتج كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪n(A) = V / Vm‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان الجسم ‪ A‬عبارة عن جسم‬
‫صلب أو سائل‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫كتلته )‪m(A‬‬

‫حجم الجسم ‪A‬‬
‫لدينا‬

‫نقوم بحساب‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫وتكون كمية المادة )‪n(A‬‬
‫هي ‪:‬‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫لدينا‬

‫كثافته ‪ d‬بالنسبة للماء‬
‫)‪d = (A) / (eau‬‬
‫نستنتج‬
‫كتلته الحجمية‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫)‪(A) = d  (eau‬‬

‫كتلته الحجمية‬
‫)‪(A‬‬
‫نستنتج‬

‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = (A)  V‬‬
‫حسن أسبان‬

‫إذا كان ‪ A‬ذائبا في المحلول‬
‫لدينا‬

‫لدينا‬
‫تركيزه المولي‬
‫)‪c(A‬‬

‫تركيزه الكتلي‬
‫)‪C ’ (A‬‬

‫ولدينا‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫ولدينا‬
‫كتلته المولية‬
‫)‪M(A‬‬
‫ثم نقوم‬
‫بحساب‬

‫نستنتج‬

‫كمية المادة )‪n(A‬‬
‫بحيث‬
‫‪n(A) = C(A)  Vsolution‬‬

‫حجم المحلول‬
‫‪Vs‬‬

‫كمية المادة‬
‫بحيث‬
‫)‪n(A) = m(A) / M(A‬‬

‫نستنتج‬
‫كتلته )‪m(A‬‬
‫بحيث ‪:‬‬
‫‪m(A) = C ’ (A) Vs‬‬

‫حسن أسبان‬

‫التحول الكيميائي وتقدم التفاعل‬

‫مثال ‪ :‬احتراق غاز الميثان في أوكسيجين الهواء‬

‫حصيلة التحول الكيميائي‬
‫النواتج ‪:‬‬

‫المتفاعالت ‪:‬‬

‫‪ CO2‬ثنائي أوكسيد الكربون‬

‫‪ CH4‬الميثان‬

‫‪H2O‬الماء‬

‫‪ O2‬ثنائي األوكسيجين‬

‫ملحوظة ‪ :‬ثنائي اآلزوت الموجود في الهواء ‪ ،‬ال يشارك في التفاعل‬

‫‪dioxyde de carbone + eau‬‬

‫‪CO2 + 2 H2O‬‬

‫‪méthane + dioxygène‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬

‫الحالة البدئية‬
‫تحددها التجربة‬

‫نعتبر الحالة البدئية التالية‬
‫‪n1 = 5 mol de CH4‬‬
‫‪n2 = 12 mol de O2‬‬

‫نمثل هذه المقادير بالسلم المجهري‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة البدئية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬

‫‪CO2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪10‬‬
‫‪12‬‬
‫‪11‬‬
‫‪956782341‬‬

‫‪2‬‬
‫‪5‬‬
‫‪4‬‬
‫‪3‬‬
‫‪1‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=1‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪1‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪4‬‬
‫‪10‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪2‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=2‬‬
‫‪3‬‬
‫‪8‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪3‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=3‬‬
‫‪2‬‬
‫‪6‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪4‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=4‬‬
‫‪1‬‬
‫‪4‬‬

‫الخليط التفاعلي اثناء التفاعل‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=5‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫الخليط التفاعلي في الحالة النهائية‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪10‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪5‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2‬‬

‫‪X final‬‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

x=0
x=1
x=2
x=3
x=4
x=5
x final

CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
5 = n1 12 = n2
0
0
4 = n1-x 1 0 = n2-2x 1 = x
2 = 2x
3 = n1-x 8 = n2-2x 2 = x
4 = 2x
2 = n1-x 6 = n2-2x 3 = x
6 = 2x
1 = n1-x 4 = n2-2x 4 = x
8 = 2x
0 = n1-x 2 = n2-2x 5 = x
10 = 2x
0
2
5
10

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬

‫‪+ 2 H2O‬‬
‫‪0‬‬
‫‪2x‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪0‬‬
‫‪x‬‬

‫‪CH4 + 2 O2‬‬
‫‪x=0‬‬
‫‪n1‬‬
‫‪n2‬‬
‫‪n2 - 2 x‬‬

‫‪n1- x‬‬

‫نحصل على التقدم النهائي ‪ x final‬بالنسبة ألصغر قيمة‬
‫)‪ (n1 - x = 0‬و)‪(n2 - 2x = 0‬‬

‫‪x‬‬
‫ل ‪ x‬بحيث‬

‫تطور المجموعة الكيميائية‬
‫أثناء التحول‬
‫)‪n (mol‬‬
‫‪12‬‬
‫‪10‬‬
‫‪8‬‬

‫‪CH4‬‬
‫‪O2‬‬

‫‪6‬‬

‫‪CO2‬‬
‫‪H2O‬‬

‫‪4‬‬
‫‪2‬‬

‫)‪x (mol‬‬

‫‪0‬‬

‫جدول التقدم‬
‫‪1 CH4 + 2 O2  1 CO2 + 2‬‬
‫‪H2O‬‬
‫‪0‬‬

‫‪0‬‬

‫‪12‬‬

‫‪5‬‬

‫‪5 – 1 x 12 – 2 x 0 + 1 x 0 + 2 x‬‬
‫‪10‬‬

‫‪5‬‬

‫النواتج‬

‫‪2‬‬

‫‪0‬‬

‫المتفاعالت‬

‫المعادلة‬
‫‪x=0‬‬
‫‪x‬‬
‫‪xfinal‬‬

‫البدئية‬
‫الحالة‬
‫أثناء التحول‬
‫الحالة‬
‫النهائية‬