Transcript Hidroxizi

Studiază formulele chimice și denumirile bazelor de
mai jos:
După
culoare
BAZE
După
solubilitatea
în apă
Albe
KOH
Ca(OH)2
Colorate
Fe(OH)3
Ni(OH)2
Solubile
NaOH
KOH
Insolubile
Al (OH)3
Zn(OH)2
Tari
NaOH
Mg(OH)2
Slabe
Cu(OH)2
NH4OH
După
tărie
Dă click pe elementele din schemă pentru a o completa
NaOH – hidroxid de sodiu
Fe(OH)2– hidroxid de fier (II) / hidroxid feros
Fe(OH)3 – hidroxid de fier (III) / hidroxid feric
Cu(OH)2 – hidroxid de cupru (II) / hidroxid cupric
NH4OH – hidroxid de amoniu
Al(OH)3 – hidroxid de aluminiu
hidroxid
hidroxid
de
Denumirea
metalului
Denumirea
metalului
M(OH)x
Valența
metalului
-os ( metalul are valența inferioară)
-ic ( metalul are valența superioară)
M – metal
X – valența metalului
Taie o bucată de natriu cât un bob de grâu şi
aşeaz-o cu grijă la suprafaţa apei dintr-un
cristalizor, plasându-l pe o hârtie de filtru.
Acoperă cristalizorul cu o pâlnie din sticlă şi
urmăreşte desfăşurarea reacţiei de la distanţă. Ce
se observă?
După încetarea reacţiei, adaugă în soluţia formată
câteva picături de fenolftaleină. Ce ai observat?
Are loc o reacţie energică. În urma acesteia se degajă hidrogen, care se
aprinde, atunci când natriul este localizat la suprafaţa apei. Flacăra
prezintă culoarea galbenă, datorită prezenţei vaporilor de natriu.
În cristalizor se formează o soluţie de hidroxid de sodiu (NaOH), care
colorează fenolftaleina în roşu-carmin.
Adaugă într-o eprubetă aproximativ 5mL de
soluţie de sulfat de cupru (CuSO4). Peste această
soluţie toarnă apoi 2,5mL soluţie de hidroxid de
natriu (NaOH) de aceeaşi concentraţie. Ce ai
observat?
În eprubetă se obţine un precipitat de culoare albastră, hidroxidul de
cupru (Cu(OH)2). Celălalt produs al reacţiei este sulfatul de natriu
(Na2SO4) care rămâne în soluţie
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2Na + 2H2O → 2NaOH+ H2↑
Reacţionează cu apa, doar metalele aflate în stânga
seriei de activitate a metalelor ( de exemplu K, Ba, Ca,
Na, Mg )
Aluminiul dă aceeaşi reacţie dar la temperatură ridicată.
Ai văzut vreodată reacţia de stingere a
varului? Cine sunt reactanţii?
Ce produs de reacţie se obţine?
Scrie ecuaţia reacţiei şi dă click pe
buton pentru confirmarea răspunsului.
CaO + 2H2O → Ca(OH)2
Proprietăți chimice
 Sunt substanțe solide;
 Culoarea bazelor poate fi:
• albă (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2);
• colorată (Cu(OH)2 – albastru, Ni(OH)2 – verde, Fe(OH)3 – roșubrun);
 Solubilitatea în apă este diferită:
• bazele metalelor alcaline sunt ușor solubile;
• bazele metalelor alcalino-pământoase sunt greu solubile;
• bazele metalelor din grupele III – VIA şi ale metalelor
tranziţionale sunt insolubile;
 Soluţiile bazelor solubile sunt lunecoase la pipăit şi au acţiune
distrugătoare asupra pielii (sunt caustice);
 Soluţiile bazelor sunt bune conducătoare de electricitate
(electroliţi).
Turnaţi soluţii de NaOH şi Ca(OH)2 în două eprubete
diferite. Adăugaţi în fiecare eprubetă 2 – 3 picături de
turnesol. Ce observaţi?
Repetaţi experimentul folosind soluţii de metiloranj
şi fenolftaleină .
TURNESOL
METILORANJ
FENOLFTALEINĂ
Comportamentul indicatorilor în mediu bazic
Hidroxizii colorează în albastru soluţia de turnesol, în galben
pe cea de metiloranj şi în roşu – carmin pe cea de
fenolftaleină
Proprietăți chimice
Introdu o soluție limpede de apă de var diluată, și
adaugă apoi 3 – 4 picături de fenolftaleină. Apoi, suflă cu
ajutorul unui pai în soluția obținută. Ce observi după un
timp?
Soluția de culoare roșie se decolorează, semn că
hidroxidul de calciu a reacționat cu dioxidul de carbon
din aerul expirat. Se obține carbonat de calciu, care se
lasă la fundul paharului și apă.
Ca(OH)2 + CO2→CaCO3↓ + H2O
A. Pune într-o capsulă 2cm3 de soluție de NaOH și 2cm3
soluție de HCl. Încălzește până la evaporarea completă a
apei.
B. Filtrează conținutul fiecărei eprubete de la
experimentul anterior. În 3 eprubete diferite, tratează
precipitatele obținute cu soluție de HCl.
În trei eprubete ce conțin hidroxid de natriu, adaugă
clorură ferică(FeCl3), sulfat de cupru (CuSO4) și clorură
de aluminiu (AlCl3). Ce observi?
Păstrează produșii obținuți pentru experimentul
următor.
În cele trei eprubete se obțin trei
precipitate de culori diferite. Acestea sunt
baze insolubile
FeCl3 + 3NaOH →Fe(OH)3↓ + 3NaCl
CuSO4+ 2NaOH →Cu(OH)2↓ + Na2SO4
AlCl3 + 3NaOH →Al(OH)3↓ + 3NaCl
Bazele reacționează cu unele săruri solubile,
rezultând baze insolubile și săruri noi
A. După evaporarea completă a apei, rămân cristale de clorură de natriu.
B. Și bazele insolubile reacționează cu acizii formând săruri solubile.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
Cu(OH)2+ 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Încălzește puternic hidroxid de cupru (Cu(OH)2) într-o
eprubetă. Ce se întâmplă?
Hidroxidul de cupru de culoare albastră trece în oxid de cupru,
de culoare neagră și vapori de apă.
Cu(OH)2 →CuO + H2O
generale
Indicatori
BAZE
Turnesol
Albastru
Fenolftaleină
Roșu Carmin
Metiloranj
Galben
Oxizi acizi
Săruri și apă
Săruri solubile
Baze insolubile și săruri noi
Acizi
Săruri și apă
Descompunere termică
(baze insolubile)
Oxizi și apă
Dă click pe elementele din schemă
pentru a o completa
Reactiv
Obținerea săpunului
Sodă de rufe
Detergenți
Mătase
artificială
Rafinarea petrolului
Reactiv
Decapanți
Rafinarea zahărului
Stropirea viței de vie
Văruirea caselor
Săpun lichid
Uscarea gazelor
Mortar de var
Recunoașterea CO2
Dezinfectarea pomilor
Pentru corectarea acidităţii aluatului
pentru produsele de patiserie se
foloseşte hidroxidul de sodiu (NaOH).
VERTICAL
1. Indicator care în mediu bazic devine albastru;
2. Material pentru construcții la care se utilizează
hidroxidul de calciu;
3. Gaz incolor care tulbură apa de var (3 cuvinte);
4. Are formula chimică CaO;
5. Metal tranzițional, al cărui hidroxid prezintă
culoarea albastră;
6. Metal component al varului stins;
7. Nemetal de culoare galbenă care reacționează cu
hidroxizii alcalini;
8. Rezultă la reacția bazelor cu acizii;
9. Una dintre utilizările hidroxidului de sodiu;
10. Indicator care în mediu alcalin devine galben;
11. Metal tranzițional cu Z = 28;
12. Radical care intră în componența singurei baze
ce nu conține cationi metalici.
ORIZONTAL
Denumirea tehnică a hidroxidului de sodiu
( 2 cuvinte).
Răspunde în ordine la cele 12 întrebări și descoperă
numele unui important chimist român și domeniile
lui de activitate. Fiecare întrebare și variantele de
răspuns se vor deschide, atunci când apăsați
butonul corespunzător.
Atenție! Aplicația nu funcționează corespunzător dacă
răspundeți aleatoriu la întrebări!
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Întrebarea 11:
Întrebarea 8:
3:
Întrebarea
Întrebarea
Întrebarea 12:
10:
1:
2:
4:
5:
6:
7:
9:
Într-un cristalizor cu 200g apă se introduc
4g NaOH
Sereacționează
numește și potasă
cu 3,65gHCl.
caustică:
Culoarea
Culoarea
Procentul
4,6g
Se
Formula
ÎnNu
reacțiile
folosește
Na
Nu
este
fenolftaleinei
metalic.
Nu
rezultă
de
generală
utilizare
de
se
KlaSunt
din
dizolvă
neutralizare
obținerea
baze
Concentrația
potasa
abaze:
a hidroxizilor
în
sodei
din
înmediu
apă:
reacția:
caustică
mortarului:
caustice:
participă:
bazic
soluției
este:
este:
este:
metiloranjului în soluția finală este:
obținute este:
a)Ca(OH)
a)a)Ca(OH)
Văruirea
şi
a)Acizii
oxizii
a)
Nușise
22cu
a)portocaliu
a)
a)56,00%
CORECT!
a)
GRESIT!
a)
Cu(OH)
NaOH
M
roșie
O
2
x
formează
soluție
bazici43 2
Al(OH)
caselor
CuSO
b)b)Bazele
b)CO
Obținerea
și
2 cu
b)
CaO
b)roșu
și
HCl
b)
b)Ca(OH)
b)
b)69,64%
CORECT!
GRESIT!
b)
galbenă
M(OH)
NH
3,6%
OH
4
2x
oxizii
acizi
săpunului
Ca(OH)
2
c)c)c)Rafinarea
NaOH
Acizii șiși
c)Ca
c)galben
cu37%
H
c)Mg(OH)
c)
c)Al(OH)
c)39,01%
c)
CORECT!
GRESIT!
c)
albastră
2,
M
KOH
EO
bazele
petrolului
CaOy x2 32
N
I
C
O
L
A
T
E
C
L
U
E
Domeniile care au fost studiate de el includ:
- Studii de rezistenţă a hârtiei şi a fibrelor lemnoase
- Pigmenţi minerali
- Uleiuri utilizate în pictură
- Combustia gazelor
Tot lui îi aparţin o serie de aparate de laborator păstrate în prezent la
Universitatea din Bucureşti. Cele mai importante sunt apatatul pentru
detectarea metanului si un altul pentru prepararea ozonului.A
analizat chimia unui meteorit găsit în 1870 la Goalpara, India.
VĂ MULŢUMESC!
BIBLIOGRAFIE:
1. Constantinescu, R., Râpă, M. ”Chimie – manual pentru clasa a VIII-a”, Editura Sigma, București, 2000
2. Gheorghiu, C., Panait, C., ”Chimie – manual pentru clasa a VIII-a”, Editura Didactică și Pedagogică, București, 1995
3. Fătu, S. Stroe, F., Stroe, C. ”Chimie – manual pentru clasa a VIII-a”, Editura Corint, București
4. Viu, F.,”Pe urmele chimistului necunoscut”, Aplicaţie Powerpoint, www.didactic.ro, martie 2012.
La realizarea materialului s-au folosit imagini de pe site-urile: www.visualphotos.com, www.public.asm.edu, www.imc.bme.hu,
www.tulane.edu, www.dwb.unl.edu, www.wikipedia.org, www.sciencephoto.com, www.financiarul.ro, www.uups.ro, www.allex.ro,
www.clever.ro,
www.romchim.ro,
www.bucataria.realitatea.net,
www.muzeeinaerliber.ro,
www.armaxgaz.infoconstruct.ro,
www.vet_magazin.ro, www.hhoinfusion.com, www.faxmedia.ro
Realizat de prof. Florin Viu
Școala Gimnazială ”Ion Lovinescu” Rădășeni
Noiembrie 2012