Slide 1

COMPETENŢE SPECIFICE:
2.3 - Utilizarea aparaturii şi a echipamentelor de laborator, a tehnologiilor informatice pentru
a studia reacţii chimice;
2.4 - Interpretarea informaţiilor obţinute din grafice, tabele, fişe de observaţii;
3.4 - Elaborarea de ipoteze referitoare la produşii unei reacţii;
4.3 - Folosirea terminologiei specifice chimiei referitoare la reacţiile chimice.

OBIECTIVE OPERAŢIONALE:
O1: Să definească reacţiile de substituţie;
O2: Să prezinte forma generală a reacţiilor de
substituţie;
O3:Să dea exemple de reacţii de substituţie;
O4: Să prezinte importanţa reacţiilor de
substituţie
O5: Să aplice noţiunile învăţate în rezolvarea
de aplicaţii teoretice şi practice.

www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia natriului cu apa

Taie o bucată de natriu cât un bob de grâu şi
aşeaz-o cu grijă la suprafaţa apei dintr-un
cristalizor, plasându-l pe o hârtie de filtru.
Acoperă cristalizorul cu o pâlnie din sticlă şi
urmăreşte desfăşurarea reacţiei de la distanţă.
Ce se observă?
După încetarea reacţiei, adaugă în soluţia
formată câteva picături de fenolftaleină. Ce ai
observat?

ATENŢIE! Datorită reactivităţii sale mari, natriul se păstrează în
petrol. Se va evita orice atingere cu mâna!!!
www.e-chimie.com

Are loc o reacţie energică.
În urma acesteia se degajă hidrogen, care
se aprinde, atunci când natriul este
localizat la suprafaţa apei. Flacăra
prezintă
culoarea
galbenă,
datorită
prezenţei vaporilor de natriu.
În cristalizor se formează o soluţie de
hidroxid de sodiu (NaOH), care colorează
fenolftaleina în roşu-carmin.

ECUAŢIA REACŢIEI

2Na
+ 2HOH → 2NaOH+ H2↑
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia fierului cu sulfatul de cupru
Introdu un cui de fier într-o eprubetă
ce conţine soluţie de sulfat de cupru,
cunoscut şi sub denumirea de “piatră
vânătă” (CuSO4). Scoate-l apoi după
câteva minute.

Ce ai observat la suprafaţa cuiului?
Dar cu soluţia?

www.e-chimie.com

Cuiul s-a acoperit cu un strat roşiatic
de cupru (Cu).

MODELAREA
REACŢIEI

Soluţia albastră de piatră vânătă s-a
deschis
la
culoare
datorită
consumării sulfatului de cupru. Dacă
vom ţine cuiul în continuare, soluţia
se va colora în verde, datorită
formării celuilalt produs de reacţie –
sulfatul de fier (FeSO4).

ECUAŢIA REACŢIEI

Fe +CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia metalelor cu acidul clorhidric
Pune într-o eprubetă pulbere de zinc,
într-o alta pulbere de aluminiu şi într-o a
treia pulbere de cupru. Toarnă apoi, cu
atenţie, o soluţie de acid clorhidric (HCl).
Ce observi, dacă apropii un băţ de chibrit
deasupra fiecărei eprubete?

ATENŢIE! Acidul clorhidric poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Bulele de gaz care se degajă din primele
două eprubete se aprind şi odată cu aceasta
se aude o pocnitură.
Zincul şi aluminiul înlocuiesc hidrogenul
din acidul clorhidric, punându-l în
libertate.
În a treia reacţia nu se produce, deoarece,
cuprul nu poate înlocui hidrogenul.

ECUAŢIILE REACŢIILOR

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Cu + HCl → nu reacţionează
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia cuprului cu nitratul de argint
Într-o eprubetă care conţine un fir de
cupru, toarnă o soluţie de nitrat de
argint (AgNO3) cunoscut şi sub
denumirea populară de “piatra
iadului”.
Ce se observă?
ATENŢIE! Nitratul de argint poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Pe firul de cupru se depune
argintul (Ag)
Soluţia
se
colorează
în
albastru, datorită celuilalt
produs de reacţie format –
nitratul de cupru (Cu(NO3)2).

ECUAŢIA REACŢIEI
Cu +2AgNO3 → Fe(SO3)2 + 2Ag↓
www.e-chimie.com

MODELAREA
REACŢIEI

Din observaţiile făcute în cele patru experimente, putem concluziona:

Reacţiile de substituţie sau reacţiile de simplă înlocuire sunt
acele reacţii în care un element chimic înlocuieşte un alt element
chimic dintr-o substanţă compusă.

Forma generală:

A + BC →AC + B
În reacţiile de substituţie:
-Un reactant este o substanţă simplă, iar celălalt
o combinaţie chimică;
- produşii de reacţie sunt o combinaţie chimică
şi o substanţă simplă;
- masa reactanţilor este egală cu masa
produşilor de reacţie.
www.e-chimie.com

Importanţa reacţiilor de substituţie:
Reacţia unor metale cu substanţe compuse care conţin hidrogen
(apă, acizi) este folosită la obţinerea hidrogenului în laborator
În industria metalurgică, se obţin metale din combinaţiile care
le au în alcătuire, prin reacţia de înlocuire a acestora cu alte
metale mai active.
Ştiaţi că…
Reacţia aluminiului cu oxidul de fier are
aplicaţii în aluminotermie? Ea se aplică la
sudarea şinelor de cale ferată şi mai nou la
deschis seifuri datorită temperaturii pe care o
dezvoltă reacţia

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe↑
www.e-chimie.com


Slide 2

COMPETENŢE SPECIFICE:
2.3 - Utilizarea aparaturii şi a echipamentelor de laborator, a tehnologiilor informatice pentru
a studia reacţii chimice;
2.4 - Interpretarea informaţiilor obţinute din grafice, tabele, fişe de observaţii;
3.4 - Elaborarea de ipoteze referitoare la produşii unei reacţii;
4.3 - Folosirea terminologiei specifice chimiei referitoare la reacţiile chimice.

OBIECTIVE OPERAŢIONALE:
O1: Să definească reacţiile de substituţie;
O2: Să prezinte forma generală a reacţiilor de
substituţie;
O3:Să dea exemple de reacţii de substituţie;
O4: Să prezinte importanţa reacţiilor de
substituţie
O5: Să aplice noţiunile învăţate în rezolvarea
de aplicaţii teoretice şi practice.

www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia natriului cu apa

Taie o bucată de natriu cât un bob de grâu şi
aşeaz-o cu grijă la suprafaţa apei dintr-un
cristalizor, plasându-l pe o hârtie de filtru.
Acoperă cristalizorul cu o pâlnie din sticlă şi
urmăreşte desfăşurarea reacţiei de la distanţă.
Ce se observă?
După încetarea reacţiei, adaugă în soluţia
formată câteva picături de fenolftaleină. Ce ai
observat?

ATENŢIE! Datorită reactivităţii sale mari, natriul se păstrează în
petrol. Se va evita orice atingere cu mâna!!!
www.e-chimie.com

Are loc o reacţie energică.
În urma acesteia se degajă hidrogen, care
se aprinde, atunci când natriul este
localizat la suprafaţa apei. Flacăra
prezintă
culoarea
galbenă,
datorită
prezenţei vaporilor de natriu.
În cristalizor se formează o soluţie de
hidroxid de sodiu (NaOH), care colorează
fenolftaleina în roşu-carmin.

ECUAŢIA REACŢIEI

2Na
+ 2HOH → 2NaOH+ H2↑
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia fierului cu sulfatul de cupru
Introdu un cui de fier într-o eprubetă
ce conţine soluţie de sulfat de cupru,
cunoscut şi sub denumirea de “piatră
vânătă” (CuSO4). Scoate-l apoi după
câteva minute.

Ce ai observat la suprafaţa cuiului?
Dar cu soluţia?

www.e-chimie.com

Cuiul s-a acoperit cu un strat roşiatic
de cupru (Cu).

MODELAREA
REACŢIEI

Soluţia albastră de piatră vânătă s-a
deschis
la
culoare
datorită
consumării sulfatului de cupru. Dacă
vom ţine cuiul în continuare, soluţia
se va colora în verde, datorită
formării celuilalt produs de reacţie –
sulfatul de fier (FeSO4).

ECUAŢIA REACŢIEI

Fe +CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia metalelor cu acidul clorhidric
Pune într-o eprubetă pulbere de zinc,
într-o alta pulbere de aluminiu şi într-o a
treia pulbere de cupru. Toarnă apoi, cu
atenţie, o soluţie de acid clorhidric (HCl).
Ce observi, dacă apropii un băţ de chibrit
deasupra fiecărei eprubete?

ATENŢIE! Acidul clorhidric poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Bulele de gaz care se degajă din primele
două eprubete se aprind şi odată cu aceasta
se aude o pocnitură.
Zincul şi aluminiul înlocuiesc hidrogenul
din acidul clorhidric, punându-l în
libertate.
În a treia reacţia nu se produce, deoarece,
cuprul nu poate înlocui hidrogenul.

ECUAŢIILE REACŢIILOR

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Cu + HCl → nu reacţionează
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia cuprului cu nitratul de argint
Într-o eprubetă care conţine un fir de
cupru, toarnă o soluţie de nitrat de
argint (AgNO3) cunoscut şi sub
denumirea populară de “piatra
iadului”.
Ce se observă?
ATENŢIE! Nitratul de argint poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Pe firul de cupru se depune
argintul (Ag)
Soluţia
se
colorează
în
albastru, datorită celuilalt
produs de reacţie format –
nitratul de cupru (Cu(NO3)2).

ECUAŢIA REACŢIEI
Cu +2AgNO3 → Fe(SO3)2 + 2Ag↓
www.e-chimie.com

MODELAREA
REACŢIEI

Din observaţiile făcute în cele patru experimente, putem concluziona:

Reacţiile de substituţie sau reacţiile de simplă înlocuire sunt
acele reacţii în care un element chimic înlocuieşte un alt element
chimic dintr-o substanţă compusă.

Forma generală:

A + BC →AC + B
În reacţiile de substituţie:
-Un reactant este o substanţă simplă, iar celălalt
o combinaţie chimică;
- produşii de reacţie sunt o combinaţie chimică
şi o substanţă simplă;
- masa reactanţilor este egală cu masa
produşilor de reacţie.
www.e-chimie.com

Importanţa reacţiilor de substituţie:
Reacţia unor metale cu substanţe compuse care conţin hidrogen
(apă, acizi) este folosită la obţinerea hidrogenului în laborator
În industria metalurgică, se obţin metale din combinaţiile care
le au în alcătuire, prin reacţia de înlocuire a acestora cu alte
metale mai active.
Ştiaţi că…
Reacţia aluminiului cu oxidul de fier are
aplicaţii în aluminotermie? Ea se aplică la
sudarea şinelor de cale ferată şi mai nou la
deschis seifuri datorită temperaturii pe care o
dezvoltă reacţia

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe↑
www.e-chimie.com


Slide 3

COMPETENŢE SPECIFICE:
2.3 - Utilizarea aparaturii şi a echipamentelor de laborator, a tehnologiilor informatice pentru
a studia reacţii chimice;
2.4 - Interpretarea informaţiilor obţinute din grafice, tabele, fişe de observaţii;
3.4 - Elaborarea de ipoteze referitoare la produşii unei reacţii;
4.3 - Folosirea terminologiei specifice chimiei referitoare la reacţiile chimice.

OBIECTIVE OPERAŢIONALE:
O1: Să definească reacţiile de substituţie;
O2: Să prezinte forma generală a reacţiilor de
substituţie;
O3:Să dea exemple de reacţii de substituţie;
O4: Să prezinte importanţa reacţiilor de
substituţie
O5: Să aplice noţiunile învăţate în rezolvarea
de aplicaţii teoretice şi practice.

www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia natriului cu apa

Taie o bucată de natriu cât un bob de grâu şi
aşeaz-o cu grijă la suprafaţa apei dintr-un
cristalizor, plasându-l pe o hârtie de filtru.
Acoperă cristalizorul cu o pâlnie din sticlă şi
urmăreşte desfăşurarea reacţiei de la distanţă.
Ce se observă?
După încetarea reacţiei, adaugă în soluţia
formată câteva picături de fenolftaleină. Ce ai
observat?

ATENŢIE! Datorită reactivităţii sale mari, natriul se păstrează în
petrol. Se va evita orice atingere cu mâna!!!
www.e-chimie.com

Are loc o reacţie energică.
În urma acesteia se degajă hidrogen, care
se aprinde, atunci când natriul este
localizat la suprafaţa apei. Flacăra
prezintă
culoarea
galbenă,
datorită
prezenţei vaporilor de natriu.
În cristalizor se formează o soluţie de
hidroxid de sodiu (NaOH), care colorează
fenolftaleina în roşu-carmin.

ECUAŢIA REACŢIEI

2Na
+ 2HOH → 2NaOH+ H2↑
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia fierului cu sulfatul de cupru
Introdu un cui de fier într-o eprubetă
ce conţine soluţie de sulfat de cupru,
cunoscut şi sub denumirea de “piatră
vânătă” (CuSO4). Scoate-l apoi după
câteva minute.

Ce ai observat la suprafaţa cuiului?
Dar cu soluţia?

www.e-chimie.com

Cuiul s-a acoperit cu un strat roşiatic
de cupru (Cu).

MODELAREA
REACŢIEI

Soluţia albastră de piatră vânătă s-a
deschis
la
culoare
datorită
consumării sulfatului de cupru. Dacă
vom ţine cuiul în continuare, soluţia
se va colora în verde, datorită
formării celuilalt produs de reacţie –
sulfatul de fier (FeSO4).

ECUAŢIA REACŢIEI

Fe +CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia metalelor cu acidul clorhidric
Pune într-o eprubetă pulbere de zinc,
într-o alta pulbere de aluminiu şi într-o a
treia pulbere de cupru. Toarnă apoi, cu
atenţie, o soluţie de acid clorhidric (HCl).
Ce observi, dacă apropii un băţ de chibrit
deasupra fiecărei eprubete?

ATENŢIE! Acidul clorhidric poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Bulele de gaz care se degajă din primele
două eprubete se aprind şi odată cu aceasta
se aude o pocnitură.
Zincul şi aluminiul înlocuiesc hidrogenul
din acidul clorhidric, punându-l în
libertate.
În a treia reacţia nu se produce, deoarece,
cuprul nu poate înlocui hidrogenul.

ECUAŢIILE REACŢIILOR

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Cu + HCl → nu reacţionează
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia cuprului cu nitratul de argint
Într-o eprubetă care conţine un fir de
cupru, toarnă o soluţie de nitrat de
argint (AgNO3) cunoscut şi sub
denumirea populară de “piatra
iadului”.
Ce se observă?
ATENŢIE! Nitratul de argint poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Pe firul de cupru se depune
argintul (Ag)
Soluţia
se
colorează
în
albastru, datorită celuilalt
produs de reacţie format –
nitratul de cupru (Cu(NO3)2).

ECUAŢIA REACŢIEI
Cu +2AgNO3 → Fe(SO3)2 + 2Ag↓
www.e-chimie.com

MODELAREA
REACŢIEI

Din observaţiile făcute în cele patru experimente, putem concluziona:

Reacţiile de substituţie sau reacţiile de simplă înlocuire sunt
acele reacţii în care un element chimic înlocuieşte un alt element
chimic dintr-o substanţă compusă.

Forma generală:

A + BC →AC + B
În reacţiile de substituţie:
-Un reactant este o substanţă simplă, iar celălalt
o combinaţie chimică;
- produşii de reacţie sunt o combinaţie chimică
şi o substanţă simplă;
- masa reactanţilor este egală cu masa
produşilor de reacţie.
www.e-chimie.com

Importanţa reacţiilor de substituţie:
Reacţia unor metale cu substanţe compuse care conţin hidrogen
(apă, acizi) este folosită la obţinerea hidrogenului în laborator
În industria metalurgică, se obţin metale din combinaţiile care
le au în alcătuire, prin reacţia de înlocuire a acestora cu alte
metale mai active.
Ştiaţi că…
Reacţia aluminiului cu oxidul de fier are
aplicaţii în aluminotermie? Ea se aplică la
sudarea şinelor de cale ferată şi mai nou la
deschis seifuri datorită temperaturii pe care o
dezvoltă reacţia

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe↑
www.e-chimie.com


Slide 4

COMPETENŢE SPECIFICE:
2.3 - Utilizarea aparaturii şi a echipamentelor de laborator, a tehnologiilor informatice pentru
a studia reacţii chimice;
2.4 - Interpretarea informaţiilor obţinute din grafice, tabele, fişe de observaţii;
3.4 - Elaborarea de ipoteze referitoare la produşii unei reacţii;
4.3 - Folosirea terminologiei specifice chimiei referitoare la reacţiile chimice.

OBIECTIVE OPERAŢIONALE:
O1: Să definească reacţiile de substituţie;
O2: Să prezinte forma generală a reacţiilor de
substituţie;
O3:Să dea exemple de reacţii de substituţie;
O4: Să prezinte importanţa reacţiilor de
substituţie
O5: Să aplice noţiunile învăţate în rezolvarea
de aplicaţii teoretice şi practice.

www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia natriului cu apa

Taie o bucată de natriu cât un bob de grâu şi
aşeaz-o cu grijă la suprafaţa apei dintr-un
cristalizor, plasându-l pe o hârtie de filtru.
Acoperă cristalizorul cu o pâlnie din sticlă şi
urmăreşte desfăşurarea reacţiei de la distanţă.
Ce se observă?
După încetarea reacţiei, adaugă în soluţia
formată câteva picături de fenolftaleină. Ce ai
observat?

ATENŢIE! Datorită reactivităţii sale mari, natriul se păstrează în
petrol. Se va evita orice atingere cu mâna!!!
www.e-chimie.com

Are loc o reacţie energică.
În urma acesteia se degajă hidrogen, care
se aprinde, atunci când natriul este
localizat la suprafaţa apei. Flacăra
prezintă
culoarea
galbenă,
datorită
prezenţei vaporilor de natriu.
În cristalizor se formează o soluţie de
hidroxid de sodiu (NaOH), care colorează
fenolftaleina în roşu-carmin.

ECUAŢIA REACŢIEI

2Na
+ 2HOH → 2NaOH+ H2↑
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia fierului cu sulfatul de cupru
Introdu un cui de fier într-o eprubetă
ce conţine soluţie de sulfat de cupru,
cunoscut şi sub denumirea de “piatră
vânătă” (CuSO4). Scoate-l apoi după
câteva minute.

Ce ai observat la suprafaţa cuiului?
Dar cu soluţia?

www.e-chimie.com

Cuiul s-a acoperit cu un strat roşiatic
de cupru (Cu).

MODELAREA
REACŢIEI

Soluţia albastră de piatră vânătă s-a
deschis
la
culoare
datorită
consumării sulfatului de cupru. Dacă
vom ţine cuiul în continuare, soluţia
se va colora în verde, datorită
formării celuilalt produs de reacţie –
sulfatul de fier (FeSO4).

ECUAŢIA REACŢIEI

Fe +CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia metalelor cu acidul clorhidric
Pune într-o eprubetă pulbere de zinc,
într-o alta pulbere de aluminiu şi într-o a
treia pulbere de cupru. Toarnă apoi, cu
atenţie, o soluţie de acid clorhidric (HCl).
Ce observi, dacă apropii un băţ de chibrit
deasupra fiecărei eprubete?

ATENŢIE! Acidul clorhidric poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Bulele de gaz care se degajă din primele
două eprubete se aprind şi odată cu aceasta
se aude o pocnitură.
Zincul şi aluminiul înlocuiesc hidrogenul
din acidul clorhidric, punându-l în
libertate.
În a treia reacţia nu se produce, deoarece,
cuprul nu poate înlocui hidrogenul.

ECUAŢIILE REACŢIILOR

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Cu + HCl → nu reacţionează
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia cuprului cu nitratul de argint
Într-o eprubetă care conţine un fir de
cupru, toarnă o soluţie de nitrat de
argint (AgNO3) cunoscut şi sub
denumirea populară de “piatra
iadului”.
Ce se observă?
ATENŢIE! Nitratul de argint poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Pe firul de cupru se depune
argintul (Ag)
Soluţia
se
colorează
în
albastru, datorită celuilalt
produs de reacţie format –
nitratul de cupru (Cu(NO3)2).

ECUAŢIA REACŢIEI
Cu +2AgNO3 → Fe(SO3)2 + 2Ag↓
www.e-chimie.com

MODELAREA
REACŢIEI

Din observaţiile făcute în cele patru experimente, putem concluziona:

Reacţiile de substituţie sau reacţiile de simplă înlocuire sunt
acele reacţii în care un element chimic înlocuieşte un alt element
chimic dintr-o substanţă compusă.

Forma generală:

A + BC →AC + B
În reacţiile de substituţie:
-Un reactant este o substanţă simplă, iar celălalt
o combinaţie chimică;
- produşii de reacţie sunt o combinaţie chimică
şi o substanţă simplă;
- masa reactanţilor este egală cu masa
produşilor de reacţie.
www.e-chimie.com

Importanţa reacţiilor de substituţie:
Reacţia unor metale cu substanţe compuse care conţin hidrogen
(apă, acizi) este folosită la obţinerea hidrogenului în laborator
În industria metalurgică, se obţin metale din combinaţiile care
le au în alcătuire, prin reacţia de înlocuire a acestora cu alte
metale mai active.
Ştiaţi că…
Reacţia aluminiului cu oxidul de fier are
aplicaţii în aluminotermie? Ea se aplică la
sudarea şinelor de cale ferată şi mai nou la
deschis seifuri datorită temperaturii pe care o
dezvoltă reacţia

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe↑
www.e-chimie.com


Slide 5

COMPETENŢE SPECIFICE:
2.3 - Utilizarea aparaturii şi a echipamentelor de laborator, a tehnologiilor informatice pentru
a studia reacţii chimice;
2.4 - Interpretarea informaţiilor obţinute din grafice, tabele, fişe de observaţii;
3.4 - Elaborarea de ipoteze referitoare la produşii unei reacţii;
4.3 - Folosirea terminologiei specifice chimiei referitoare la reacţiile chimice.

OBIECTIVE OPERAŢIONALE:
O1: Să definească reacţiile de substituţie;
O2: Să prezinte forma generală a reacţiilor de
substituţie;
O3:Să dea exemple de reacţii de substituţie;
O4: Să prezinte importanţa reacţiilor de
substituţie
O5: Să aplice noţiunile învăţate în rezolvarea
de aplicaţii teoretice şi practice.

www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia natriului cu apa

Taie o bucată de natriu cât un bob de grâu şi
aşeaz-o cu grijă la suprafaţa apei dintr-un
cristalizor, plasându-l pe o hârtie de filtru.
Acoperă cristalizorul cu o pâlnie din sticlă şi
urmăreşte desfăşurarea reacţiei de la distanţă.
Ce se observă?
După încetarea reacţiei, adaugă în soluţia
formată câteva picături de fenolftaleină. Ce ai
observat?

ATENŢIE! Datorită reactivităţii sale mari, natriul se păstrează în
petrol. Se va evita orice atingere cu mâna!!!
www.e-chimie.com

Are loc o reacţie energică.
În urma acesteia se degajă hidrogen, care
se aprinde, atunci când natriul este
localizat la suprafaţa apei. Flacăra
prezintă
culoarea
galbenă,
datorită
prezenţei vaporilor de natriu.
În cristalizor se formează o soluţie de
hidroxid de sodiu (NaOH), care colorează
fenolftaleina în roşu-carmin.

ECUAŢIA REACŢIEI

2Na
+ 2HOH → 2NaOH+ H2↑
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia fierului cu sulfatul de cupru
Introdu un cui de fier într-o eprubetă
ce conţine soluţie de sulfat de cupru,
cunoscut şi sub denumirea de “piatră
vânătă” (CuSO4). Scoate-l apoi după
câteva minute.

Ce ai observat la suprafaţa cuiului?
Dar cu soluţia?

www.e-chimie.com

Cuiul s-a acoperit cu un strat roşiatic
de cupru (Cu).

MODELAREA
REACŢIEI

Soluţia albastră de piatră vânătă s-a
deschis
la
culoare
datorită
consumării sulfatului de cupru. Dacă
vom ţine cuiul în continuare, soluţia
se va colora în verde, datorită
formării celuilalt produs de reacţie –
sulfatul de fier (FeSO4).

ECUAŢIA REACŢIEI

Fe +CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia metalelor cu acidul clorhidric
Pune într-o eprubetă pulbere de zinc,
într-o alta pulbere de aluminiu şi într-o a
treia pulbere de cupru. Toarnă apoi, cu
atenţie, o soluţie de acid clorhidric (HCl).
Ce observi, dacă apropii un băţ de chibrit
deasupra fiecărei eprubete?

ATENŢIE! Acidul clorhidric poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Bulele de gaz care se degajă din primele
două eprubete se aprind şi odată cu aceasta
se aude o pocnitură.
Zincul şi aluminiul înlocuiesc hidrogenul
din acidul clorhidric, punându-l în
libertate.
În a treia reacţia nu se produce, deoarece,
cuprul nu poate înlocui hidrogenul.

ECUAŢIILE REACŢIILOR

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Cu + HCl → nu reacţionează
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia cuprului cu nitratul de argint
Într-o eprubetă care conţine un fir de
cupru, toarnă o soluţie de nitrat de
argint (AgNO3) cunoscut şi sub
denumirea populară de “piatra
iadului”.
Ce se observă?
ATENŢIE! Nitratul de argint poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Pe firul de cupru se depune
argintul (Ag)
Soluţia
se
colorează
în
albastru, datorită celuilalt
produs de reacţie format –
nitratul de cupru (Cu(NO3)2).

ECUAŢIA REACŢIEI
Cu +2AgNO3 → Fe(SO3)2 + 2Ag↓
www.e-chimie.com

MODELAREA
REACŢIEI

Din observaţiile făcute în cele patru experimente, putem concluziona:

Reacţiile de substituţie sau reacţiile de simplă înlocuire sunt
acele reacţii în care un element chimic înlocuieşte un alt element
chimic dintr-o substanţă compusă.

Forma generală:

A + BC →AC + B
În reacţiile de substituţie:
-Un reactant este o substanţă simplă, iar celălalt
o combinaţie chimică;
- produşii de reacţie sunt o combinaţie chimică
şi o substanţă simplă;
- masa reactanţilor este egală cu masa
produşilor de reacţie.
www.e-chimie.com

Importanţa reacţiilor de substituţie:
Reacţia unor metale cu substanţe compuse care conţin hidrogen
(apă, acizi) este folosită la obţinerea hidrogenului în laborator
În industria metalurgică, se obţin metale din combinaţiile care
le au în alcătuire, prin reacţia de înlocuire a acestora cu alte
metale mai active.
Ştiaţi că…
Reacţia aluminiului cu oxidul de fier are
aplicaţii în aluminotermie? Ea se aplică la
sudarea şinelor de cale ferată şi mai nou la
deschis seifuri datorită temperaturii pe care o
dezvoltă reacţia

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe↑
www.e-chimie.com


Slide 6

COMPETENŢE SPECIFICE:
2.3 - Utilizarea aparaturii şi a echipamentelor de laborator, a tehnologiilor informatice pentru
a studia reacţii chimice;
2.4 - Interpretarea informaţiilor obţinute din grafice, tabele, fişe de observaţii;
3.4 - Elaborarea de ipoteze referitoare la produşii unei reacţii;
4.3 - Folosirea terminologiei specifice chimiei referitoare la reacţiile chimice.

OBIECTIVE OPERAŢIONALE:
O1: Să definească reacţiile de substituţie;
O2: Să prezinte forma generală a reacţiilor de
substituţie;
O3:Să dea exemple de reacţii de substituţie;
O4: Să prezinte importanţa reacţiilor de
substituţie
O5: Să aplice noţiunile învăţate în rezolvarea
de aplicaţii teoretice şi practice.

www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia natriului cu apa

Taie o bucată de natriu cât un bob de grâu şi
aşeaz-o cu grijă la suprafaţa apei dintr-un
cristalizor, plasându-l pe o hârtie de filtru.
Acoperă cristalizorul cu o pâlnie din sticlă şi
urmăreşte desfăşurarea reacţiei de la distanţă.
Ce se observă?
După încetarea reacţiei, adaugă în soluţia
formată câteva picături de fenolftaleină. Ce ai
observat?

ATENŢIE! Datorită reactivităţii sale mari, natriul se păstrează în
petrol. Se va evita orice atingere cu mâna!!!
www.e-chimie.com

Are loc o reacţie energică.
În urma acesteia se degajă hidrogen, care
se aprinde, atunci când natriul este
localizat la suprafaţa apei. Flacăra
prezintă
culoarea
galbenă,
datorită
prezenţei vaporilor de natriu.
În cristalizor se formează o soluţie de
hidroxid de sodiu (NaOH), care colorează
fenolftaleina în roşu-carmin.

ECUAŢIA REACŢIEI

2Na
+ 2HOH → 2NaOH+ H2↑
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia fierului cu sulfatul de cupru
Introdu un cui de fier într-o eprubetă
ce conţine soluţie de sulfat de cupru,
cunoscut şi sub denumirea de “piatră
vânătă” (CuSO4). Scoate-l apoi după
câteva minute.

Ce ai observat la suprafaţa cuiului?
Dar cu soluţia?

www.e-chimie.com

Cuiul s-a acoperit cu un strat roşiatic
de cupru (Cu).

MODELAREA
REACŢIEI

Soluţia albastră de piatră vânătă s-a
deschis
la
culoare
datorită
consumării sulfatului de cupru. Dacă
vom ţine cuiul în continuare, soluţia
se va colora în verde, datorită
formării celuilalt produs de reacţie –
sulfatul de fier (FeSO4).

ECUAŢIA REACŢIEI

Fe +CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia metalelor cu acidul clorhidric
Pune într-o eprubetă pulbere de zinc,
într-o alta pulbere de aluminiu şi într-o a
treia pulbere de cupru. Toarnă apoi, cu
atenţie, o soluţie de acid clorhidric (HCl).
Ce observi, dacă apropii un băţ de chibrit
deasupra fiecărei eprubete?

ATENŢIE! Acidul clorhidric poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Bulele de gaz care se degajă din primele
două eprubete se aprind şi odată cu aceasta
se aude o pocnitură.
Zincul şi aluminiul înlocuiesc hidrogenul
din acidul clorhidric, punându-l în
libertate.
În a treia reacţia nu se produce, deoarece,
cuprul nu poate înlocui hidrogenul.

ECUAŢIILE REACŢIILOR

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Cu + HCl → nu reacţionează
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia cuprului cu nitratul de argint
Într-o eprubetă care conţine un fir de
cupru, toarnă o soluţie de nitrat de
argint (AgNO3) cunoscut şi sub
denumirea populară de “piatra
iadului”.
Ce se observă?
ATENŢIE! Nitratul de argint poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Pe firul de cupru se depune
argintul (Ag)
Soluţia
se
colorează
în
albastru, datorită celuilalt
produs de reacţie format –
nitratul de cupru (Cu(NO3)2).

ECUAŢIA REACŢIEI
Cu +2AgNO3 → Fe(SO3)2 + 2Ag↓
www.e-chimie.com

MODELAREA
REACŢIEI

Din observaţiile făcute în cele patru experimente, putem concluziona:

Reacţiile de substituţie sau reacţiile de simplă înlocuire sunt
acele reacţii în care un element chimic înlocuieşte un alt element
chimic dintr-o substanţă compusă.

Forma generală:

A + BC →AC + B
În reacţiile de substituţie:
-Un reactant este o substanţă simplă, iar celălalt
o combinaţie chimică;
- produşii de reacţie sunt o combinaţie chimică
şi o substanţă simplă;
- masa reactanţilor este egală cu masa
produşilor de reacţie.
www.e-chimie.com

Importanţa reacţiilor de substituţie:
Reacţia unor metale cu substanţe compuse care conţin hidrogen
(apă, acizi) este folosită la obţinerea hidrogenului în laborator
În industria metalurgică, se obţin metale din combinaţiile care
le au în alcătuire, prin reacţia de înlocuire a acestora cu alte
metale mai active.
Ştiaţi că…
Reacţia aluminiului cu oxidul de fier are
aplicaţii în aluminotermie? Ea se aplică la
sudarea şinelor de cale ferată şi mai nou la
deschis seifuri datorită temperaturii pe care o
dezvoltă reacţia

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe↑
www.e-chimie.com


Slide 7

COMPETENŢE SPECIFICE:
2.3 - Utilizarea aparaturii şi a echipamentelor de laborator, a tehnologiilor informatice pentru
a studia reacţii chimice;
2.4 - Interpretarea informaţiilor obţinute din grafice, tabele, fişe de observaţii;
3.4 - Elaborarea de ipoteze referitoare la produşii unei reacţii;
4.3 - Folosirea terminologiei specifice chimiei referitoare la reacţiile chimice.

OBIECTIVE OPERAŢIONALE:
O1: Să definească reacţiile de substituţie;
O2: Să prezinte forma generală a reacţiilor de
substituţie;
O3:Să dea exemple de reacţii de substituţie;
O4: Să prezinte importanţa reacţiilor de
substituţie
O5: Să aplice noţiunile învăţate în rezolvarea
de aplicaţii teoretice şi practice.

www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia natriului cu apa

Taie o bucată de natriu cât un bob de grâu şi
aşeaz-o cu grijă la suprafaţa apei dintr-un
cristalizor, plasându-l pe o hârtie de filtru.
Acoperă cristalizorul cu o pâlnie din sticlă şi
urmăreşte desfăşurarea reacţiei de la distanţă.
Ce se observă?
După încetarea reacţiei, adaugă în soluţia
formată câteva picături de fenolftaleină. Ce ai
observat?

ATENŢIE! Datorită reactivităţii sale mari, natriul se păstrează în
petrol. Se va evita orice atingere cu mâna!!!
www.e-chimie.com

Are loc o reacţie energică.
În urma acesteia se degajă hidrogen, care
se aprinde, atunci când natriul este
localizat la suprafaţa apei. Flacăra
prezintă
culoarea
galbenă,
datorită
prezenţei vaporilor de natriu.
În cristalizor se formează o soluţie de
hidroxid de sodiu (NaOH), care colorează
fenolftaleina în roşu-carmin.

ECUAŢIA REACŢIEI

2Na
+ 2HOH → 2NaOH+ H2↑
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia fierului cu sulfatul de cupru
Introdu un cui de fier într-o eprubetă
ce conţine soluţie de sulfat de cupru,
cunoscut şi sub denumirea de “piatră
vânătă” (CuSO4). Scoate-l apoi după
câteva minute.

Ce ai observat la suprafaţa cuiului?
Dar cu soluţia?

www.e-chimie.com

Cuiul s-a acoperit cu un strat roşiatic
de cupru (Cu).

MODELAREA
REACŢIEI

Soluţia albastră de piatră vânătă s-a
deschis
la
culoare
datorită
consumării sulfatului de cupru. Dacă
vom ţine cuiul în continuare, soluţia
se va colora în verde, datorită
formării celuilalt produs de reacţie –
sulfatul de fier (FeSO4).

ECUAŢIA REACŢIEI

Fe +CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia metalelor cu acidul clorhidric
Pune într-o eprubetă pulbere de zinc,
într-o alta pulbere de aluminiu şi într-o a
treia pulbere de cupru. Toarnă apoi, cu
atenţie, o soluţie de acid clorhidric (HCl).
Ce observi, dacă apropii un băţ de chibrit
deasupra fiecărei eprubete?

ATENŢIE! Acidul clorhidric poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Bulele de gaz care se degajă din primele
două eprubete se aprind şi odată cu aceasta
se aude o pocnitură.
Zincul şi aluminiul înlocuiesc hidrogenul
din acidul clorhidric, punându-l în
libertate.
În a treia reacţia nu se produce, deoarece,
cuprul nu poate înlocui hidrogenul.

ECUAŢIILE REACŢIILOR

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Cu + HCl → nu reacţionează
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia cuprului cu nitratul de argint
Într-o eprubetă care conţine un fir de
cupru, toarnă o soluţie de nitrat de
argint (AgNO3) cunoscut şi sub
denumirea populară de “piatra
iadului”.
Ce se observă?
ATENŢIE! Nitratul de argint poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Pe firul de cupru se depune
argintul (Ag)
Soluţia
se
colorează
în
albastru, datorită celuilalt
produs de reacţie format –
nitratul de cupru (Cu(NO3)2).

ECUAŢIA REACŢIEI
Cu +2AgNO3 → Fe(SO3)2 + 2Ag↓
www.e-chimie.com

MODELAREA
REACŢIEI

Din observaţiile făcute în cele patru experimente, putem concluziona:

Reacţiile de substituţie sau reacţiile de simplă înlocuire sunt
acele reacţii în care un element chimic înlocuieşte un alt element
chimic dintr-o substanţă compusă.

Forma generală:

A + BC →AC + B
În reacţiile de substituţie:
-Un reactant este o substanţă simplă, iar celălalt
o combinaţie chimică;
- produşii de reacţie sunt o combinaţie chimică
şi o substanţă simplă;
- masa reactanţilor este egală cu masa
produşilor de reacţie.
www.e-chimie.com

Importanţa reacţiilor de substituţie:
Reacţia unor metale cu substanţe compuse care conţin hidrogen
(apă, acizi) este folosită la obţinerea hidrogenului în laborator
În industria metalurgică, se obţin metale din combinaţiile care
le au în alcătuire, prin reacţia de înlocuire a acestora cu alte
metale mai active.
Ştiaţi că…
Reacţia aluminiului cu oxidul de fier are
aplicaţii în aluminotermie? Ea se aplică la
sudarea şinelor de cale ferată şi mai nou la
deschis seifuri datorită temperaturii pe care o
dezvoltă reacţia

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe↑
www.e-chimie.com


Slide 8

COMPETENŢE SPECIFICE:
2.3 - Utilizarea aparaturii şi a echipamentelor de laborator, a tehnologiilor informatice pentru
a studia reacţii chimice;
2.4 - Interpretarea informaţiilor obţinute din grafice, tabele, fişe de observaţii;
3.4 - Elaborarea de ipoteze referitoare la produşii unei reacţii;
4.3 - Folosirea terminologiei specifice chimiei referitoare la reacţiile chimice.

OBIECTIVE OPERAŢIONALE:
O1: Să definească reacţiile de substituţie;
O2: Să prezinte forma generală a reacţiilor de
substituţie;
O3:Să dea exemple de reacţii de substituţie;
O4: Să prezinte importanţa reacţiilor de
substituţie
O5: Să aplice noţiunile învăţate în rezolvarea
de aplicaţii teoretice şi practice.

www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia natriului cu apa

Taie o bucată de natriu cât un bob de grâu şi
aşeaz-o cu grijă la suprafaţa apei dintr-un
cristalizor, plasându-l pe o hârtie de filtru.
Acoperă cristalizorul cu o pâlnie din sticlă şi
urmăreşte desfăşurarea reacţiei de la distanţă.
Ce se observă?
După încetarea reacţiei, adaugă în soluţia
formată câteva picături de fenolftaleină. Ce ai
observat?

ATENŢIE! Datorită reactivităţii sale mari, natriul se păstrează în
petrol. Se va evita orice atingere cu mâna!!!
www.e-chimie.com

Are loc o reacţie energică.
În urma acesteia se degajă hidrogen, care
se aprinde, atunci când natriul este
localizat la suprafaţa apei. Flacăra
prezintă
culoarea
galbenă,
datorită
prezenţei vaporilor de natriu.
În cristalizor se formează o soluţie de
hidroxid de sodiu (NaOH), care colorează
fenolftaleina în roşu-carmin.

ECUAŢIA REACŢIEI

2Na
+ 2HOH → 2NaOH+ H2↑
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia fierului cu sulfatul de cupru
Introdu un cui de fier într-o eprubetă
ce conţine soluţie de sulfat de cupru,
cunoscut şi sub denumirea de “piatră
vânătă” (CuSO4). Scoate-l apoi după
câteva minute.

Ce ai observat la suprafaţa cuiului?
Dar cu soluţia?

www.e-chimie.com

Cuiul s-a acoperit cu un strat roşiatic
de cupru (Cu).

MODELAREA
REACŢIEI

Soluţia albastră de piatră vânătă s-a
deschis
la
culoare
datorită
consumării sulfatului de cupru. Dacă
vom ţine cuiul în continuare, soluţia
se va colora în verde, datorită
formării celuilalt produs de reacţie –
sulfatul de fier (FeSO4).

ECUAŢIA REACŢIEI

Fe +CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia metalelor cu acidul clorhidric
Pune într-o eprubetă pulbere de zinc,
într-o alta pulbere de aluminiu şi într-o a
treia pulbere de cupru. Toarnă apoi, cu
atenţie, o soluţie de acid clorhidric (HCl).
Ce observi, dacă apropii un băţ de chibrit
deasupra fiecărei eprubete?

ATENŢIE! Acidul clorhidric poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Bulele de gaz care se degajă din primele
două eprubete se aprind şi odată cu aceasta
se aude o pocnitură.
Zincul şi aluminiul înlocuiesc hidrogenul
din acidul clorhidric, punându-l în
libertate.
În a treia reacţia nu se produce, deoarece,
cuprul nu poate înlocui hidrogenul.

ECUAŢIILE REACŢIILOR

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Cu + HCl → nu reacţionează
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia cuprului cu nitratul de argint
Într-o eprubetă care conţine un fir de
cupru, toarnă o soluţie de nitrat de
argint (AgNO3) cunoscut şi sub
denumirea populară de “piatra
iadului”.
Ce se observă?
ATENŢIE! Nitratul de argint poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Pe firul de cupru se depune
argintul (Ag)
Soluţia
se
colorează
în
albastru, datorită celuilalt
produs de reacţie format –
nitratul de cupru (Cu(NO3)2).

ECUAŢIA REACŢIEI
Cu +2AgNO3 → Fe(SO3)2 + 2Ag↓
www.e-chimie.com

MODELAREA
REACŢIEI

Din observaţiile făcute în cele patru experimente, putem concluziona:

Reacţiile de substituţie sau reacţiile de simplă înlocuire sunt
acele reacţii în care un element chimic înlocuieşte un alt element
chimic dintr-o substanţă compusă.

Forma generală:

A + BC →AC + B
În reacţiile de substituţie:
-Un reactant este o substanţă simplă, iar celălalt
o combinaţie chimică;
- produşii de reacţie sunt o combinaţie chimică
şi o substanţă simplă;
- masa reactanţilor este egală cu masa
produşilor de reacţie.
www.e-chimie.com

Importanţa reacţiilor de substituţie:
Reacţia unor metale cu substanţe compuse care conţin hidrogen
(apă, acizi) este folosită la obţinerea hidrogenului în laborator
În industria metalurgică, se obţin metale din combinaţiile care
le au în alcătuire, prin reacţia de înlocuire a acestora cu alte
metale mai active.
Ştiaţi că…
Reacţia aluminiului cu oxidul de fier are
aplicaţii în aluminotermie? Ea se aplică la
sudarea şinelor de cale ferată şi mai nou la
deschis seifuri datorită temperaturii pe care o
dezvoltă reacţia

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe↑
www.e-chimie.com


Slide 9

COMPETENŢE SPECIFICE:
2.3 - Utilizarea aparaturii şi a echipamentelor de laborator, a tehnologiilor informatice pentru
a studia reacţii chimice;
2.4 - Interpretarea informaţiilor obţinute din grafice, tabele, fişe de observaţii;
3.4 - Elaborarea de ipoteze referitoare la produşii unei reacţii;
4.3 - Folosirea terminologiei specifice chimiei referitoare la reacţiile chimice.

OBIECTIVE OPERAŢIONALE:
O1: Să definească reacţiile de substituţie;
O2: Să prezinte forma generală a reacţiilor de
substituţie;
O3:Să dea exemple de reacţii de substituţie;
O4: Să prezinte importanţa reacţiilor de
substituţie
O5: Să aplice noţiunile învăţate în rezolvarea
de aplicaţii teoretice şi practice.

www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia natriului cu apa

Taie o bucată de natriu cât un bob de grâu şi
aşeaz-o cu grijă la suprafaţa apei dintr-un
cristalizor, plasându-l pe o hârtie de filtru.
Acoperă cristalizorul cu o pâlnie din sticlă şi
urmăreşte desfăşurarea reacţiei de la distanţă.
Ce se observă?
După încetarea reacţiei, adaugă în soluţia
formată câteva picături de fenolftaleină. Ce ai
observat?

ATENŢIE! Datorită reactivităţii sale mari, natriul se păstrează în
petrol. Se va evita orice atingere cu mâna!!!
www.e-chimie.com

Are loc o reacţie energică.
În urma acesteia se degajă hidrogen, care
se aprinde, atunci când natriul este
localizat la suprafaţa apei. Flacăra
prezintă
culoarea
galbenă,
datorită
prezenţei vaporilor de natriu.
În cristalizor se formează o soluţie de
hidroxid de sodiu (NaOH), care colorează
fenolftaleina în roşu-carmin.

ECUAŢIA REACŢIEI

2Na
+ 2HOH → 2NaOH+ H2↑
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia fierului cu sulfatul de cupru
Introdu un cui de fier într-o eprubetă
ce conţine soluţie de sulfat de cupru,
cunoscut şi sub denumirea de “piatră
vânătă” (CuSO4). Scoate-l apoi după
câteva minute.

Ce ai observat la suprafaţa cuiului?
Dar cu soluţia?

www.e-chimie.com

Cuiul s-a acoperit cu un strat roşiatic
de cupru (Cu).

MODELAREA
REACŢIEI

Soluţia albastră de piatră vânătă s-a
deschis
la
culoare
datorită
consumării sulfatului de cupru. Dacă
vom ţine cuiul în continuare, soluţia
se va colora în verde, datorită
formării celuilalt produs de reacţie –
sulfatul de fier (FeSO4).

ECUAŢIA REACŢIEI

Fe +CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia metalelor cu acidul clorhidric
Pune într-o eprubetă pulbere de zinc,
într-o alta pulbere de aluminiu şi într-o a
treia pulbere de cupru. Toarnă apoi, cu
atenţie, o soluţie de acid clorhidric (HCl).
Ce observi, dacă apropii un băţ de chibrit
deasupra fiecărei eprubete?

ATENŢIE! Acidul clorhidric poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Bulele de gaz care se degajă din primele
două eprubete se aprind şi odată cu aceasta
se aude o pocnitură.
Zincul şi aluminiul înlocuiesc hidrogenul
din acidul clorhidric, punându-l în
libertate.
În a treia reacţia nu se produce, deoarece,
cuprul nu poate înlocui hidrogenul.

ECUAŢIILE REACŢIILOR

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Cu + HCl → nu reacţionează
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia cuprului cu nitratul de argint
Într-o eprubetă care conţine un fir de
cupru, toarnă o soluţie de nitrat de
argint (AgNO3) cunoscut şi sub
denumirea populară de “piatra
iadului”.
Ce se observă?
ATENŢIE! Nitratul de argint poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Pe firul de cupru se depune
argintul (Ag)
Soluţia
se
colorează
în
albastru, datorită celuilalt
produs de reacţie format –
nitratul de cupru (Cu(NO3)2).

ECUAŢIA REACŢIEI
Cu +2AgNO3 → Fe(SO3)2 + 2Ag↓
www.e-chimie.com

MODELAREA
REACŢIEI

Din observaţiile făcute în cele patru experimente, putem concluziona:

Reacţiile de substituţie sau reacţiile de simplă înlocuire sunt
acele reacţii în care un element chimic înlocuieşte un alt element
chimic dintr-o substanţă compusă.

Forma generală:

A + BC →AC + B
În reacţiile de substituţie:
-Un reactant este o substanţă simplă, iar celălalt
o combinaţie chimică;
- produşii de reacţie sunt o combinaţie chimică
şi o substanţă simplă;
- masa reactanţilor este egală cu masa
produşilor de reacţie.
www.e-chimie.com

Importanţa reacţiilor de substituţie:
Reacţia unor metale cu substanţe compuse care conţin hidrogen
(apă, acizi) este folosită la obţinerea hidrogenului în laborator
În industria metalurgică, se obţin metale din combinaţiile care
le au în alcătuire, prin reacţia de înlocuire a acestora cu alte
metale mai active.
Ştiaţi că…
Reacţia aluminiului cu oxidul de fier are
aplicaţii în aluminotermie? Ea se aplică la
sudarea şinelor de cale ferată şi mai nou la
deschis seifuri datorită temperaturii pe care o
dezvoltă reacţia

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe↑
www.e-chimie.com


Slide 10

COMPETENŢE SPECIFICE:
2.3 - Utilizarea aparaturii şi a echipamentelor de laborator, a tehnologiilor informatice pentru
a studia reacţii chimice;
2.4 - Interpretarea informaţiilor obţinute din grafice, tabele, fişe de observaţii;
3.4 - Elaborarea de ipoteze referitoare la produşii unei reacţii;
4.3 - Folosirea terminologiei specifice chimiei referitoare la reacţiile chimice.

OBIECTIVE OPERAŢIONALE:
O1: Să definească reacţiile de substituţie;
O2: Să prezinte forma generală a reacţiilor de
substituţie;
O3:Să dea exemple de reacţii de substituţie;
O4: Să prezinte importanţa reacţiilor de
substituţie
O5: Să aplice noţiunile învăţate în rezolvarea
de aplicaţii teoretice şi practice.

www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia natriului cu apa

Taie o bucată de natriu cât un bob de grâu şi
aşeaz-o cu grijă la suprafaţa apei dintr-un
cristalizor, plasându-l pe o hârtie de filtru.
Acoperă cristalizorul cu o pâlnie din sticlă şi
urmăreşte desfăşurarea reacţiei de la distanţă.
Ce se observă?
După încetarea reacţiei, adaugă în soluţia
formată câteva picături de fenolftaleină. Ce ai
observat?

ATENŢIE! Datorită reactivităţii sale mari, natriul se păstrează în
petrol. Se va evita orice atingere cu mâna!!!
www.e-chimie.com

Are loc o reacţie energică.
În urma acesteia se degajă hidrogen, care
se aprinde, atunci când natriul este
localizat la suprafaţa apei. Flacăra
prezintă
culoarea
galbenă,
datorită
prezenţei vaporilor de natriu.
În cristalizor se formează o soluţie de
hidroxid de sodiu (NaOH), care colorează
fenolftaleina în roşu-carmin.

ECUAŢIA REACŢIEI

2Na
+ 2HOH → 2NaOH+ H2↑
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia fierului cu sulfatul de cupru
Introdu un cui de fier într-o eprubetă
ce conţine soluţie de sulfat de cupru,
cunoscut şi sub denumirea de “piatră
vânătă” (CuSO4). Scoate-l apoi după
câteva minute.

Ce ai observat la suprafaţa cuiului?
Dar cu soluţia?

www.e-chimie.com

Cuiul s-a acoperit cu un strat roşiatic
de cupru (Cu).

MODELAREA
REACŢIEI

Soluţia albastră de piatră vânătă s-a
deschis
la
culoare
datorită
consumării sulfatului de cupru. Dacă
vom ţine cuiul în continuare, soluţia
se va colora în verde, datorită
formării celuilalt produs de reacţie –
sulfatul de fier (FeSO4).

ECUAŢIA REACŢIEI

Fe +CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia metalelor cu acidul clorhidric
Pune într-o eprubetă pulbere de zinc,
într-o alta pulbere de aluminiu şi într-o a
treia pulbere de cupru. Toarnă apoi, cu
atenţie, o soluţie de acid clorhidric (HCl).
Ce observi, dacă apropii un băţ de chibrit
deasupra fiecărei eprubete?

ATENŢIE! Acidul clorhidric poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Bulele de gaz care se degajă din primele
două eprubete se aprind şi odată cu aceasta
se aude o pocnitură.
Zincul şi aluminiul înlocuiesc hidrogenul
din acidul clorhidric, punându-l în
libertate.
În a treia reacţia nu se produce, deoarece,
cuprul nu poate înlocui hidrogenul.

ECUAŢIILE REACŢIILOR

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Cu + HCl → nu reacţionează
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia cuprului cu nitratul de argint
Într-o eprubetă care conţine un fir de
cupru, toarnă o soluţie de nitrat de
argint (AgNO3) cunoscut şi sub
denumirea populară de “piatra
iadului”.
Ce se observă?
ATENŢIE! Nitratul de argint poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Pe firul de cupru se depune
argintul (Ag)
Soluţia
se
colorează
în
albastru, datorită celuilalt
produs de reacţie format –
nitratul de cupru (Cu(NO3)2).

ECUAŢIA REACŢIEI
Cu +2AgNO3 → Fe(SO3)2 + 2Ag↓
www.e-chimie.com

MODELAREA
REACŢIEI

Din observaţiile făcute în cele patru experimente, putem concluziona:

Reacţiile de substituţie sau reacţiile de simplă înlocuire sunt
acele reacţii în care un element chimic înlocuieşte un alt element
chimic dintr-o substanţă compusă.

Forma generală:

A + BC →AC + B
În reacţiile de substituţie:
-Un reactant este o substanţă simplă, iar celălalt
o combinaţie chimică;
- produşii de reacţie sunt o combinaţie chimică
şi o substanţă simplă;
- masa reactanţilor este egală cu masa
produşilor de reacţie.
www.e-chimie.com

Importanţa reacţiilor de substituţie:
Reacţia unor metale cu substanţe compuse care conţin hidrogen
(apă, acizi) este folosită la obţinerea hidrogenului în laborator
În industria metalurgică, se obţin metale din combinaţiile care
le au în alcătuire, prin reacţia de înlocuire a acestora cu alte
metale mai active.
Ştiaţi că…
Reacţia aluminiului cu oxidul de fier are
aplicaţii în aluminotermie? Ea se aplică la
sudarea şinelor de cale ferată şi mai nou la
deschis seifuri datorită temperaturii pe care o
dezvoltă reacţia

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe↑
www.e-chimie.com


Slide 11

COMPETENŢE SPECIFICE:
2.3 - Utilizarea aparaturii şi a echipamentelor de laborator, a tehnologiilor informatice pentru
a studia reacţii chimice;
2.4 - Interpretarea informaţiilor obţinute din grafice, tabele, fişe de observaţii;
3.4 - Elaborarea de ipoteze referitoare la produşii unei reacţii;
4.3 - Folosirea terminologiei specifice chimiei referitoare la reacţiile chimice.

OBIECTIVE OPERAŢIONALE:
O1: Să definească reacţiile de substituţie;
O2: Să prezinte forma generală a reacţiilor de
substituţie;
O3:Să dea exemple de reacţii de substituţie;
O4: Să prezinte importanţa reacţiilor de
substituţie
O5: Să aplice noţiunile învăţate în rezolvarea
de aplicaţii teoretice şi practice.

www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia natriului cu apa

Taie o bucată de natriu cât un bob de grâu şi
aşeaz-o cu grijă la suprafaţa apei dintr-un
cristalizor, plasându-l pe o hârtie de filtru.
Acoperă cristalizorul cu o pâlnie din sticlă şi
urmăreşte desfăşurarea reacţiei de la distanţă.
Ce se observă?
După încetarea reacţiei, adaugă în soluţia
formată câteva picături de fenolftaleină. Ce ai
observat?

ATENŢIE! Datorită reactivităţii sale mari, natriul se păstrează în
petrol. Se va evita orice atingere cu mâna!!!
www.e-chimie.com

Are loc o reacţie energică.
În urma acesteia se degajă hidrogen, care
se aprinde, atunci când natriul este
localizat la suprafaţa apei. Flacăra
prezintă
culoarea
galbenă,
datorită
prezenţei vaporilor de natriu.
În cristalizor se formează o soluţie de
hidroxid de sodiu (NaOH), care colorează
fenolftaleina în roşu-carmin.

ECUAŢIA REACŢIEI

2Na
+ 2HOH → 2NaOH+ H2↑
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia fierului cu sulfatul de cupru
Introdu un cui de fier într-o eprubetă
ce conţine soluţie de sulfat de cupru,
cunoscut şi sub denumirea de “piatră
vânătă” (CuSO4). Scoate-l apoi după
câteva minute.

Ce ai observat la suprafaţa cuiului?
Dar cu soluţia?

www.e-chimie.com

Cuiul s-a acoperit cu un strat roşiatic
de cupru (Cu).

MODELAREA
REACŢIEI

Soluţia albastră de piatră vânătă s-a
deschis
la
culoare
datorită
consumării sulfatului de cupru. Dacă
vom ţine cuiul în continuare, soluţia
se va colora în verde, datorită
formării celuilalt produs de reacţie –
sulfatul de fier (FeSO4).

ECUAŢIA REACŢIEI

Fe +CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia metalelor cu acidul clorhidric
Pune într-o eprubetă pulbere de zinc,
într-o alta pulbere de aluminiu şi într-o a
treia pulbere de cupru. Toarnă apoi, cu
atenţie, o soluţie de acid clorhidric (HCl).
Ce observi, dacă apropii un băţ de chibrit
deasupra fiecărei eprubete?

ATENŢIE! Acidul clorhidric poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Bulele de gaz care se degajă din primele
două eprubete se aprind şi odată cu aceasta
se aude o pocnitură.
Zincul şi aluminiul înlocuiesc hidrogenul
din acidul clorhidric, punându-l în
libertate.
În a treia reacţia nu se produce, deoarece,
cuprul nu poate înlocui hidrogenul.

ECUAŢIILE REACŢIILOR

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Cu + HCl → nu reacţionează
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia cuprului cu nitratul de argint
Într-o eprubetă care conţine un fir de
cupru, toarnă o soluţie de nitrat de
argint (AgNO3) cunoscut şi sub
denumirea populară de “piatra
iadului”.
Ce se observă?
ATENŢIE! Nitratul de argint poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Pe firul de cupru se depune
argintul (Ag)
Soluţia
se
colorează
în
albastru, datorită celuilalt
produs de reacţie format –
nitratul de cupru (Cu(NO3)2).

ECUAŢIA REACŢIEI
Cu +2AgNO3 → Fe(SO3)2 + 2Ag↓
www.e-chimie.com

MODELAREA
REACŢIEI

Din observaţiile făcute în cele patru experimente, putem concluziona:

Reacţiile de substituţie sau reacţiile de simplă înlocuire sunt
acele reacţii în care un element chimic înlocuieşte un alt element
chimic dintr-o substanţă compusă.

Forma generală:

A + BC →AC + B
În reacţiile de substituţie:
-Un reactant este o substanţă simplă, iar celălalt
o combinaţie chimică;
- produşii de reacţie sunt o combinaţie chimică
şi o substanţă simplă;
- masa reactanţilor este egală cu masa
produşilor de reacţie.
www.e-chimie.com

Importanţa reacţiilor de substituţie:
Reacţia unor metale cu substanţe compuse care conţin hidrogen
(apă, acizi) este folosită la obţinerea hidrogenului în laborator
În industria metalurgică, se obţin metale din combinaţiile care
le au în alcătuire, prin reacţia de înlocuire a acestora cu alte
metale mai active.
Ştiaţi că…
Reacţia aluminiului cu oxidul de fier are
aplicaţii în aluminotermie? Ea se aplică la
sudarea şinelor de cale ferată şi mai nou la
deschis seifuri datorită temperaturii pe care o
dezvoltă reacţia

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe↑
www.e-chimie.com


Slide 12

COMPETENŢE SPECIFICE:
2.3 - Utilizarea aparaturii şi a echipamentelor de laborator, a tehnologiilor informatice pentru
a studia reacţii chimice;
2.4 - Interpretarea informaţiilor obţinute din grafice, tabele, fişe de observaţii;
3.4 - Elaborarea de ipoteze referitoare la produşii unei reacţii;
4.3 - Folosirea terminologiei specifice chimiei referitoare la reacţiile chimice.

OBIECTIVE OPERAŢIONALE:
O1: Să definească reacţiile de substituţie;
O2: Să prezinte forma generală a reacţiilor de
substituţie;
O3:Să dea exemple de reacţii de substituţie;
O4: Să prezinte importanţa reacţiilor de
substituţie
O5: Să aplice noţiunile învăţate în rezolvarea
de aplicaţii teoretice şi practice.

www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia natriului cu apa

Taie o bucată de natriu cât un bob de grâu şi
aşeaz-o cu grijă la suprafaţa apei dintr-un
cristalizor, plasându-l pe o hârtie de filtru.
Acoperă cristalizorul cu o pâlnie din sticlă şi
urmăreşte desfăşurarea reacţiei de la distanţă.
Ce se observă?
După încetarea reacţiei, adaugă în soluţia
formată câteva picături de fenolftaleină. Ce ai
observat?

ATENŢIE! Datorită reactivităţii sale mari, natriul se păstrează în
petrol. Se va evita orice atingere cu mâna!!!
www.e-chimie.com

Are loc o reacţie energică.
În urma acesteia se degajă hidrogen, care
se aprinde, atunci când natriul este
localizat la suprafaţa apei. Flacăra
prezintă
culoarea
galbenă,
datorită
prezenţei vaporilor de natriu.
În cristalizor se formează o soluţie de
hidroxid de sodiu (NaOH), care colorează
fenolftaleina în roşu-carmin.

ECUAŢIA REACŢIEI

2Na
+ 2HOH → 2NaOH+ H2↑
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia fierului cu sulfatul de cupru
Introdu un cui de fier într-o eprubetă
ce conţine soluţie de sulfat de cupru,
cunoscut şi sub denumirea de “piatră
vânătă” (CuSO4). Scoate-l apoi după
câteva minute.

Ce ai observat la suprafaţa cuiului?
Dar cu soluţia?

www.e-chimie.com

Cuiul s-a acoperit cu un strat roşiatic
de cupru (Cu).

MODELAREA
REACŢIEI

Soluţia albastră de piatră vânătă s-a
deschis
la
culoare
datorită
consumării sulfatului de cupru. Dacă
vom ţine cuiul în continuare, soluţia
se va colora în verde, datorită
formării celuilalt produs de reacţie –
sulfatul de fier (FeSO4).

ECUAŢIA REACŢIEI

Fe +CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia metalelor cu acidul clorhidric
Pune într-o eprubetă pulbere de zinc,
într-o alta pulbere de aluminiu şi într-o a
treia pulbere de cupru. Toarnă apoi, cu
atenţie, o soluţie de acid clorhidric (HCl).
Ce observi, dacă apropii un băţ de chibrit
deasupra fiecărei eprubete?

ATENŢIE! Acidul clorhidric poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Bulele de gaz care se degajă din primele
două eprubete se aprind şi odată cu aceasta
se aude o pocnitură.
Zincul şi aluminiul înlocuiesc hidrogenul
din acidul clorhidric, punându-l în
libertate.
În a treia reacţia nu se produce, deoarece,
cuprul nu poate înlocui hidrogenul.

ECUAŢIILE REACŢIILOR

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Cu + HCl → nu reacţionează
www.e-chimie.com

SĂ EXPERIMENTĂM…
Reacţia cuprului cu nitratul de argint
Într-o eprubetă care conţine un fir de
cupru, toarnă o soluţie de nitrat de
argint (AgNO3) cunoscut şi sub
denumirea populară de “piatra
iadului”.
Ce se observă?
ATENŢIE! Nitratul de argint poate
produce arsuri ale pielii!
www.e-chimie.com

Pe firul de cupru se depune
argintul (Ag)
Soluţia
se
colorează
în
albastru, datorită celuilalt
produs de reacţie format –
nitratul de cupru (Cu(NO3)2).

ECUAŢIA REACŢIEI
Cu +2AgNO3 → Fe(SO3)2 + 2Ag↓
www.e-chimie.com

MODELAREA
REACŢIEI

Din observaţiile făcute în cele patru experimente, putem concluziona:

Reacţiile de substituţie sau reacţiile de simplă înlocuire sunt
acele reacţii în care un element chimic înlocuieşte un alt element
chimic dintr-o substanţă compusă.

Forma generală:

A + BC →AC + B
În reacţiile de substituţie:
-Un reactant este o substanţă simplă, iar celălalt
o combinaţie chimică;
- produşii de reacţie sunt o combinaţie chimică
şi o substanţă simplă;
- masa reactanţilor este egală cu masa
produşilor de reacţie.
www.e-chimie.com

Importanţa reacţiilor de substituţie:
Reacţia unor metale cu substanţe compuse care conţin hidrogen
(apă, acizi) este folosită la obţinerea hidrogenului în laborator
În industria metalurgică, se obţin metale din combinaţiile care
le au în alcătuire, prin reacţia de înlocuire a acestora cu alte
metale mai active.
Ştiaţi că…
Reacţia aluminiului cu oxidul de fier are
aplicaţii în aluminotermie? Ea se aplică la
sudarea şinelor de cale ferată şi mai nou la
deschis seifuri datorită temperaturii pe care o
dezvoltă reacţia

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe↑
www.e-chimie.com