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UNIDAD II
LA QUÍMICA DE LOS SERES VIVOS
“La base química de la vida”
C.D.E.E. Sandra Vázquez Coria
LA MATERIA

Está formada por elementos químicos, siendo el átomo la unidad más pequeña de un elemento

Un ser vivo, también llamado organismo, es un conjunto de átomos y moléculas que forman
una estructura material muy organizada y compleja, en la que intervienen sistemas de
comunicación molecular, que se relaciona con el ambiente con un intercambio de materia y
energía de una forma ordenada y que tiene la capacidad de desempeñar las funciones básicas
de la vida que son la nutrición, la relación y la reproducción, de tal manera que los seres vivos
actúan y funcionan por sí mismos sin perder su nivel estructural hasta su muerte.
SER VIVO

La materia que compone los seres vivos está formada en un 95% por seis bioelementos
(átomos) que son el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre a partir de los
cuales se forman las biomoléculas.
C
H
O
N
P
S
LOS BIOELEMENTOS

En la naturaleza existen 92 elementos químicos naturales y, aproximadamente, 26 más que el
hombre ha logrado sintetizar.

Los bioelementos o elementos biogenésicos son los elementos químicos naturales que por
selección natural participan en la integración y funcionamiento de los seres vivos.

Gracias a la biología molecular estos bioelementos se han clasificado en tres grupos:
Gracias a la biología molecular estos bioelementos se han clasificado en tres grupos:
Bioelementos primarios
Bioelementos secundarios
Oligoelementos o elementos traza
BIOELEMENTOS PRIMARIOS

Se considera que cerca del 99% de toda la materia viva está formada por seis elementos que se
encuentran en la naturaleza.

Carbono, Hidrógeno, Oxígeno, Nitrógeno, Fósforo y Azufre.
C
H
O
N
P
S
BIOELEMENTOS SECUNDARIOS

Este grupo está integrado por sodio (Na), potasio (K), calcio( Ca) y cloro (Cl); estos
bioelementos representan cerca del 1% restante de la materia viva. Aunque los
biolementos secundarios son indispensables para casi todas las células, éstas los
requieren en cantidades muy pequeñas.
Na
K
Ca
Cl
OLIGOELEMENTOS

Se les conoce también como elementos traza, porque se encuentran en cantidades casi
insignificantes en los seres vivos.

Se calcula que representan el 0.1% de la materia viva.

Entre estos se encuentran el magnesio (Mg), fierro (Fe), cobre(Cu), molibdeno (Mo), cromo (Cr),
zinc (Zn), litio (Li), hierro (He), flúor (F),etc.
LOS ENLACES QUÍMICOS

Son fuerzas de atracción, que mantiene unidos a los átomos para formar las
moléculas. Los enlaces son como ligas elásticas, flexibles, que si se estiran demasiado
se rompen y liberan su energía.

Cuando un enlace se forma transfiriendo un electrón de un átomo a otro, recibe el
nombre de enlace iónico

Un enlace covalente se forma como cuando los electrones se comparten, como sucede en la
molécula del agua.

Los átomos se atraen con la misma fuerza sin que ninguno pierda o gane electrones.

El número de enlaces covalentes de una molécula dependerá el número de pares de
electrones compartidos.

La polaridad puede colaborar a mantener unidas las moléculas mediante puentes de hidrógeno,
llamados así porque el hidrógeno es compartido por dos átomos electronegativos; estos son
comunes en los compuestos biológicos.

La polaridad química o sólo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la
desigualdad de las cargas eléctricas en la misma.

Las moléculas que forman los compuestos de la materia viva de clasifican en orgánicos e
inorgánicos

Orgánicos
Se caracterizan por ausencia de ligaduras carbono-hidrógeno

Inorgánicos
Se caracterizan porque contienen ligaduras carbono-hidrógeno
MOLÉCULAS INORGÁNICAS DE INTERÉS BIOLÓGICO

Los compuestos inorgánicos que componen la materia viva son básicamente el agua, los
minerales sólidos o en disolución y los gases disueltos, que se caracterizan por la ausencia de
ligaduras carbono-hidrógeno.
EL AGUA

Es muy abundante en la biósfera

Es el solvente ideal y gran parte de sus propiedades químicas son el resultado de su polaridad.

Debido a sus abundantes puentes de hidrógeno, las pequeñas moléculas del agua, tienen gran
fuerza de cohesión, lo que determina sus constantes físico-químicas (como el punto de ebullición
de fusión, de congelamiento, por ejemplo).
SOLUBILIDAD

La solubilidad es la propiedad que tienen las sustancias de intercalar sus moléculas con las del
solvente, esto dependerá de las características del solvente y del soluto.
FUNCIONES DEL AGUA

Es el compuesto inorgánico mas abundante de los organismos.

Se considera que la materia viva contiene ¾ partes de agua, aunque excepcionalmente puede
encontrarse en porcentajes muy bajos en algunas semillas (5%) o en porcentajes muy altos
como en las medusas (95%).

El agua es el vehículo de entrada a la célula de nutrientes y sustancias necesarias para la
supervivencia.

Es el medio por el cuál se eliminan los productos de desecho del metabolismo.

Por ser el mejor solvente que existe, favorece las reacciones químicas de los procesos
metabólicos.

Forma parte de los sistemas coloidales, que es el estado físico en que se encuentra la materia
viva, principalmente el citoplasma.
MINERALES

Los minerales sólidos y en disolución como calcio, magnesio y fosfato, se encuentran
formando gran parte de los órganos duros, como huesos y dientes de animales, así como las
conchas y caparazones de algunos animales.

Los minerales en disolución pueden ser metálicos y no metálicos, intervienen en funciones como
mantener el equilibrio osmótico de las células y establecer estados físicos adecuados de membrana y
citoplasma.

Potasio, sodio y cloro; como activadores de enzimas de plantas

En los animales, sobre todo potasio, magnesio y calcio.

El potasio es abundante en el interior de la célula; es necesario para la conducción nerviosa y la
contracción muscular.

Para los fluidos del cuerpo animal sobre todo, sodio, calcio, y cloro.

El cobre para la absorción del fierro en la formación de hemoglobina y citocromo.

El cloro es necesario en el balance del agua de la sangre y el fluido intersticial.

El cinc participa en la producción de semillas y flores, y en la biosíntesis de hormonas vegetales.
Interviene en la actividad enzimática como activador.

El calcio intervine en la contracción muscular y en la coagulación de la sangre.

El magnesio activa el funcionamiento de muchas enzimas.

El potasio interviene en los procesos osmóticos (evita la pérdida de agua), regula los impulsos

nerviosos.

El Sodio interviene en los procesos osmóticos, en la contracción muscular y en los impulsos
nerviosos

El azufre forma parte de algunos aminoácidos.
GASES

Los gases, componentes inorgánicos indispensables para la existencia de los seres vivos, son
el oxígeno y el bióxido de carbono, que se utilizan en la respiración y en la fotosíntesis;
estos pueden estar disueltos o integrados en los organismos.
BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA
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