Transcript TS Devoir surveillé n°3 – durée :  1h CHIMIE 1 : pH

Devoir surveillé n°3 – durée :  1h
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CHIMIE 1 : pH-métrie ( 14,5 pts)
On étudie une solution (S) d’hypochlorite de sodium, de concentration cB inconnue.
L’ion hypochlorite s’écrit CℓO-. C’est une base de Brönsted. Ke = 1,00.10-14 à  = 25 °C.
On suit par pH-métrie le dosage d’un volume VB = 25,0 mL de la solution (S) par de l’acide chlorhydrique de
concentration cA = 1,00.10-2 mol.L-1. On obtient la courbe de la figure 1.
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A partir de quel gaz obtient-on l’acide chlorhydrique ?
Donner la formule de la solution d’hypochlorite de sodium.
Définir une base de Brönsted.
Faire un schéma légendé du montage utilisé pour le dosage. Indiquer notamment les positions du dosant et du
dosé.
Ecrire l’équation bilan de la réaction de dosage (supposée totale).
A partir de la courbe de la figure 1, déterminer graphiquement les coordonnées du point équivalent.
En déduire la concentration cB de (S).
Déterminer le pKA du couple auquel appartient l’ion CℓO- en expliquant la méthode utilisée.
Ecrire l’équation bilan de la réaction entre CℓO - et l’eau.
Juste avant le début du dosage, le pH de la solution est pH = 9,6.
10/ En déduire la concentration en ions hydroxyde.
11/ Justifier alors que CℓO- est une base faible (utiliser la question 9/)
CHIMIE 2 : conductimétrie ( 5,5 pts)
On considère le dosage conductimétrique d’une solution de chlorure de plomb (Pb2+ ; 2 Cℓ-) - obtenue par
dissolution de PbCℓ2 dans l’eau distillée - par de la soude.
On prélève V1 = 20,0 mL de solution de chlorure de plomb.
On verse ce prélèvement dans VE = 150 mL d’eau distillée.
On dose la solution obtenue par de la soude de concentration c2 = 0,120 mol/L et on obtient la figure 2.
1/ Déterminer le volume équivalent du dosage.
2/ Ecrire l’équation bilan de la réaction de titrage entre les ions plomb et les ions hydroxyde.
3/ En déduire la concentration en ion Pb2+ dans la solution de chlorure de plomb.
4/ Calculer la conductivité initiale de la solution dans le bécher en utilisant les conductivités molaires ioniques
et la concentration obtenue en question 3/.
Conductivités molaires ioniques  (en mS.m2.mol-1) : Pb2+ : 14,0 – Cℓ- : 7,63 – HO- : 19,9
Figure 1
Figure 2