Transcript 実践2_塩を溶かした水溶液の液性

塩を溶かした水溶液の液性
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本日の目標
塩を溶かした水溶液の液性を予想し、調
べよう。
ステップ１
酢酸ナトリウム水溶液の液性を調べる。
ステップ２
塩化ナトリウム、塩化アンモニウム水溶
液の液性を調べる。
発展的な観察、実験
水溶液の液性を調べ、溶けている塩を決
定する。
2
ステップ１
酢酸ナトリウム 水溶液の液性を予想してみよう。
CHヒント
3COONa
‐
H+ H2O OH
○水溶液中には水が電
離して、少量のH+や
‐OH‐が存在している。
Na+
CH3COO
（塩の加水分解）
○酸・塩基の強弱
3
ステップ１
酢酸ナトリウム 水溶液の液性を予想してみよう。
塩基性？
CH3COOH
酢酸
CH3COO
H+
‐
弱酸
Na+
‐
OH
NaOH
強塩基
水酸化ナトリウム
4
ステップ１
酢酸ナトリウム
水溶液
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ステップ２
塩の水溶液の液性を予想しよう。
塩化ナトリウム
Na+
Cl
‐
+
OH H2OH
‐
塩化アンモニウム
NH4+
Cl
‐
‐
OH H2OH+
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ステップ２
塩化ナトリウム
水溶液
塩化アンモニウム
水溶液
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発展的な観察、実験
水溶液A
水溶液B
水溶液C
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考察
塩化ナトリウム、塩化アンモニウムの液性
中性
酸性
塩化ナトリウム
HCｌ
塩化水素
Na
+
強酸
Cl
塩化アンモニウム
HCｌ
塩化水素
‐
NH3
‐
NaOH
OH
水酸化ナトリウム
+
H
強塩基
NH4+
+
H
‐
NHOH
3
アンモニア
強酸
‐
Cl
H2O
+
H
弱塩基
9
考察
水溶液に溶けている塩を決定しよう。
炭酸ナトリウム
塩基性
Na+
H2CO3 CO 2‐
弱酸
3
炭酸
+
Na
‐
OH
‐
OH
NaOH
水酸化ナトリウム
H+
硝酸アンモニウム
酸性
HNO3
強酸
+
‐
硝酸
NH
NO
4
3
OH‐ +
NH3 H
H+
H2O
H+
NH3
強塩基
弱塩基
アンモニア
硫酸ナトリウム
中性
Na+
H2SO4
2‐
SO
強酸
4
硫酸
+
Na
‐
H+
‐
H+
OH
OH
NaOH
水酸化ナトリウム
強塩基
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まとめ
強酸 と 強塩基 の塩
中性
強酸 と 弱塩基 の塩
酸性
弱酸 と 強塩基 の塩
塩基性
塩
弱酸 と 弱塩基
の塩
物質によって異なる。
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