Transcript Lista02 - Química - 2º anos (revisado 2014)

Escola Técnica Estadual “GETÚLIO VARGAS”
NOME:
N.º
Tipo de Ensino:
Médio:
x
2°
Módulo/Série:
1º
2º
3º
4º
Conteúdo disciplinar: Química - Estudo dos Gases – Cálculo de fórmulas: Centesimal – Mínima e Molecular
PROVA:
Mensal:
Bimestral:
Prog. Parcial:
Outros:
Professor(a) Guaracy / Leda
3º Bimestre 2014
28/08/2014
Observações: Questões sem resolução serão anuladas.
1- O elemento potássio, encontrado, por exemplo na banana e na uva, é imprescindível em nosso
organismo, pois desempenha importante papel nos batimentos cardíacos e nas contrações musculares. Um
dos compostos de potássio apresenta: 44,82% de potássio (K), 18,39% de enxofre (S) e 36,78% de
oxigênio (O). Calcule a fórmula molecular desse sal, sabendo que sua massa molar é igual a 174 g/mol.
Dados: K= 39u S= 32u
O=16u
2- Os gases combustíveis, como o gás natural, o gás de nafta, usado no gás encanado, e o gás de botijão
não têm cheiro. Para alertar contra o perigo de vazamentos, que podem causar explosão, coloca-se nesses
gases um composto de enxofre (S), que dá um cheiro desagradável e evidentemente alerta sobre o perigo.
Esse procedimento é comum no uso de gases combustíveis; é o que faz também com o acetileno usado
nos maçaricos para solda e corte de metais: adiciona-se a ele o gás sulfídrico (H2S), cujo cheiro lembra o
de ovo podre. Indicar a substância abaixo que possui o maior teor (porcentagem) de enxofre (S):
a) H2S
b) H2SO4
c) H2S2O3
d) H2SO3
Dados: H= 1u S= 32u O= 16 u
OBS: Indicar através de cálculos a porcentagem de enxofre em cada substância.
3-Em julho de 1997, uma explosão danificou um avião da TAM em pleno vôo, fazendo uma vítima fatal.
Algum tempo depois, a perícia constatou que a explosão ocorreu devido a uma bomba, que tinha como
um dos componentes, o nitrato de amônio [NH4NO3].
Calcule a composição centesimal do nitrato de amônio [NH4NO3] .
Dados: N= 14u H= 1u O= 16u
4- O éster butanoato de etila é um aromatizante utilizado na indústria alimentícia como essência artificial
de morango. Após uma decomposição contendo 5,8 g desse composto uma revelou a presença de 3,6 g
de carbono ( C ), 0,6 g de hidrogênio ( H ) e 1,6 g de oxigênio ( O ). Sabendo que a massa molecular
dessa substância é 116 u, calcule sua fórmula molecular.
Dados: C= 12u H= 1u
O= 16u
5- Um compartimento de capacidade 2L contém certa massa de um gás, a 27 ºC, exercendo a pressão de
0,8 atm. Determine a pressão que essa massa gasosa exercerá se a temperatura aumentar para 77 ºC.
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6- Têm-se 6 g de gás etano ( C2H6 ) num frasco de capacidade 8,2 L, exercendo a pressão de 0,8 atm.
Calcule a temperatura em que se encontra esse gás.
Dados: ( C= 12u H= 1u )
R= 0,082
7- Os sumérios (3500 – 2550 a.C.) são considerados os criadores da primeira civilização da Mesopotâmia.
A esse povo atribui-se uma série de realizações, entre as quais destaca-se a invenção da roda. Até por
volta de 3000 a.C., os veículos utilizados pelos sumérios eram os trenós puxados por bois ou outros
animais. A necessidade de transportes mais eficientes levou-os a utilizar nos veículos a roda que evoluiu
para os pneus de borracha usados hoje em dia.
Quando paramos em um posto de gasolina para “encher” os pneus do carro, é comum solicitarmos ao
frentista a colocação de ar a uma pressão de 1824 mmHg em um dia cuja temperatura é de 27 ºC. Após
rodar algum tempo, notamos que a temperatura do pneu acusou um aumento de 20 ºC. Calcule a pressão
no interior do pneu aquecido.
8- Uma bolha de ar forma-se no fundo de um lago, em que a pressão é de 2,2 atm. A essa pressão, a bolha
tem volume de 3,6 cm3. Calcule que volume terá essa bolha quando subir à superfície, na qual a pressão
atmosférica é de 684 mmHg.
9- 100 g de gás hidrogênio ( H2 ) ocupam o volume de 82000 mL, a 27 ºC. Determine a pressão, em atm,
exercida por esse gás. ( H= 1u)
10- Em hospitais, o gás oxigênio (O2) é usado em algumas terapias do aparelho respiratório . Nesses
casos, ele é armazenado em cilindros com volume de 60 L, a uma pressão de 150 atm. Calcule o volume
que ocuparia o gás oxigênio ((O2)) contido em um cilindro, a uma pressão de 760 mmHg.
11- Uma pessoa inala aproximadamente 2,0 L de ar antes de tossir estando a 1 atm e a 25 ºC. Com a
inalação, a epiglote e as cordas vocais se fecham, retendo o ar nos pulmões, dentro dos quais é aquecido
até 37 ºC e comprimido, pela ação do diafragma e dos músculos torácicos, até o volume de 1,7 L. A
abertura rápida da epiglote e das cordas vocais expele esse ar de maneira abrupta. Calcular a pressão do
ar contido nos pulmões.
12- A pressão total do ar de um pneu era de 2,3 atm, quando a temperatura do pneu era de 27 ºC. Depois
de ter rodado um certo tempo com este pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que esta era
agora de 2,53 atm. Calcule a sua nova temperatura.
13 - Um mol de gás hélio ocupa um volume de 22,4 L na praia de Ipanema, no Rio de Janeiro, a 0°C. Em
Brasília, à pressão atmosférica a 700 mmHg, calcule o volume ocupado por esse gás a 27 °C .
14 -100 g de gás hidrogênio ( H2 ) ocupam o volume de 82000 mL, a 27 ºC. Determine a pressão, em atm,
exercida por esse gás.
Dados: ( H= 1 u) R= 0,082
15-50 L de certa massa de um gás exercem a pressão de 1 atm. Calcule o volume ocupado por essa massa
quando a pressão aumentar para 2,5 atm.
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16- Determine a que temperatura está submetida certa massa de um gás que ocupa o volume de 4,5 L,
sabendo que numa transformação isobárica, quando seu volume aumentar para 5 L, a sua temperatura será
de 27 ºC.
17- Um cilindro de êmbolo contém um gás, a 30 ºC, exercendo a pressão de 606 mmHg. Calcule a
pressão exercida quando a temperatura se elevar a 47 ºC, sem variar o volume.
18- Têm-se 6 g de gás etano ( C2H6 ) num frasco de capacidade 8,2 L, exercendo a pressão de 0,8 atm.
Calcule a temperatura em que se encontra esse gás.
Dados: ( C= 12u H= 1u )
R= 0,082
19- O pãozinho francês é o tipo de pão mais consumido pelo brasileiro. De receita muito simples, sua
massa é preparada com farinha de trigo, fermento biológico, água e sal.
Sabe-se que a adição de bromato de potássio provoca aumento no volume do pão, o que o torna mais
¨crocante¨. Isso ocorre porque, durante o cozimento no forno, o bromato de potássio sofre uma
transformação química e origina duas outras substâncias: o brometo de potássio e o gás oxigênio.
Sabendo que a sua fórmula percentual é: 23,35 % de potássio ( K ), 47,90 % de bromo (Br) e 28,74 % de
oxigênio (O), calcule sua fórmula mínima.
Dados: K= 39 u Br= 80 u O= 16 u
20- Um compartimento de capacidade 2 L contém certa massa de um gás, a 27 ºC, exercendo a pressão de
0,8 atm. Determine a pressão que essa massa gasosa exercerá se a temperatura aumentar para 77 ºC.
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