Aluno(a):_______________________________________Nº.____ Professor: Núbia de Andrade Série: 1° Disciplina: QUÍMICA

Data da prova:

Lista de Exercícios – Recuperação 1) Uma amostra de ozônio ocupa 250 mL a 27ºC. Que volume ocupará a 87ºC, se não houver variação de pressão?

a) 1000 mL b) 350 mL c) 300 mL d) 273 mL e) 257 mL

02)

Quantos litros de oxigênio são liberados na atmosfera à temperatura constante e ao nível do mar, por um balão de 22 litros, contendo este gás a uma pressão de 3,5atm?

03)

Um recipiente contém um gás a P = 1 atm, V = 100 L e t = 20 temperatura constante, obtendo-se o estado final com P 2 = 2 atm, V 2 o C. Em seguida sofre transformação a P constante, obtendo-se um estado intermediário. Este sofre transformação a =53,4L e t 2 =40 o C. As condições do estado intermediário são: a) P’=1atm, t’=40 o C e v’=53,4L b) P’=2atm, t’=20 o C e v’=100L c) P’=1atm, t’=25 o C e v’=75,5L d) P’=2atm, t’=30 o C e v’=80,5L e) P’=1atm, t’=40 o C e v’=106,8L

04)

Uma empresa do ramo de propaganda e "marketing" utiliza balões infláveis para publicidade. Um desses balões foi preenchido com um gás, numa localidade onde a pressão atmosférica é de 722 mmHg, com volume de 0,8 m3. Esse balão é levado para uma praia onde a pressão atmosférica é de 760 mm Hg e a temperatura não se altera. Ao chegar à praia, o volume de gás no interior do balão será de: a) 0,90 m 3 b) 0,84 m 3 c) 0,80 m 3 d) 0,78 m 3 e) 0,76 m 3

05)

Certa massa de hidrogênio ocupa um volume de 100cm a 760 mm Hg.

a) +500 b) -400 c) +400 d) -127 e) +127 3 a –73 o C e 5 atm. Calcular, em graus celsius, a temperatura necessária par que a mesma massa do hidrogênio ocupe um volume de 1L 1

06)

Certa massa de hidrogênio ocupa um volume de 100cm de Hg.

3 a –73 o C e 5atm. Calcular, em o C, a temperatura necessária para que a mesma massa de hidrogênio ocupe um volume de 1L a 760mm

07)

40L de H a) 0,4 atm.

b) 1,2 atm.

c) 0,3 atm.

d) 0,7 atm.

e) 1,4 atm.

2 a 30 o C exercem uma pressão de 30atm. Qual a pressão exercida pela mesma massa de gás se o seu volume dobrar e a temperatura diminuir pela metade?

08)

Um pneu apresenta uma pressão total de ar no seu interior de 2,3 atm, com uma temperatura de 27 o C. Após rodar um certo tempo, mediu-se novamente sua pressão, verificando-se ser de 4,6 atm.

Considerando-se que 0 o C = 273K e desprezando-se a variação de volume do pneu, qual a sua nova temperatura em o C?

09)

Assinale a) 660 b) 57 O c) 330 d) 272 e) 26,7 O C O O O C C C C a alternativa correta. Ao sair de viagem, o motorista calibrou os pneus de seu veículo colocando no seu interior 2 atm de pressão, num da quente (27 volume, a temperatura do pneu, ao final da viagem, era: o C). Ao chegar ao destino mediu novamente a pressão dos pneus e encontrou 2,2 atm. Considerando-se desprezível a variação do

10)

De acordo com a Lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de um determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário: a) aumentar o seu volume b) diminuir a sua massa c) aumentar a sua temperatura d) diminuir o seu volume e) aumentar a sua massa

11)

Vinte litros de gás oxigênio foram mantidos a 27 o C e 3 atm de pressão. O novo volume do gás a 127 o C e j5 atm de pressão é: a) 10L b) 12L c) 14L d) 16L e) 18L

12)

O gás carbônico produzido na reação de um comprimido efervescente com água foi seco e recolhido à pressão de 1 atm e temperatura de 300K, ocupando um volume de 4L. Se a essa mesma temperatura o gás fosse recolhido à pressão de 2 atm, que volume ocuparia?

a) 2L b) 3L 2

c) 6L d) 8L e) 9L

13)

Um recipiente de 4,0 litros contém um gás ideal, a uma pressão de 2,0 atm. Qual o valor da pressão que esse gás exercerá quando o volume do recipiente for reduzido para 0,5 litros, à temperatura constante?

a) P = 4,0 atm.

b) P = 0,25 atm.

c) P = 1,0 atm.

d) P = 16,0 atm.

e) P = 2,0 atm.

14)

Um gás sofreu uma expansão de volume devido ao abaixamento de sua pressão, enquanto a temperatura permaneceu constante. Este tipo de transformação é: a) isobárica b) isotérmica c) isocórica d) isomérica e) isovolumétrica

15)

Um balão de borracha, do tipo usado em festas de aniversário, foi enchido com um determinado volume de gás, à temperatura de 25ºC sob pressão constante. Se este balão for colocado por algumas horas numa geladeira, pode-se afirmar que: a) se a temperatura cair pela metade, o volume diminui na mesma proporção.

b) ocorre uma transformação isocórica.

c) a densidade do gás diminui.

d) ocorre uma transformação isotérmica.

e) o volume do balão aumenta.

16. Um recipiente contém 12,8 g de gás metano (CH 4 ) e 36 g de etano (C 2 H 6 ). Admitindo que a pressão exercida por essa mistura seja de 3atm, calcule as pressões parciais desses gases. 17. Um recipiente contém 8 g de gás oxigênio e 40 g de trióxido de enxofre (SO 3 ). Determine as frações molares dos gases componentes dessa mistura. 18. Um recipiente de capacidade igual a 5,8 L e mantido a 27 O C contém 12,8g de O 2 , 8g de He e 14g de N 2 . Calcule a pressão total do sistema e a pressão parcial do gás que tem a maior fração molar na mistura. 19. Uma mistura gasosa é constituída por 24 g de hélio, 38 g de gás amoníaco (NH 3 ) e 106 g de gás nitrogênio. Calcule as frações molares dos componentes dessa mistura. 20. Uma mistura gasosa é formada por 14,2g de gás cloro (C 10 atm. λ 2 ) e 13,2g de gás carbônico (CO 2 ). Calcular as pressões parciais desses componentes, supondo que a pressão da mistura seja de 3

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