DISCIPLINA: QUÍMICA

PROFESSOR DIOGO_LOPES_________

ALUNO(A): ____________________________________________________________________ ANO(S): ___ UNIDADE(S): _ CENTRO______ TURMA (S) : ________

LISTA DE EXERCÍCIOS 7 DE PROGRESSÃO

1- Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e 6 ( ) quando são solúveis, dissolvem-se em solventes elétrons na camada de valência. Quando X e Y reagem, forma-se um composto: a) covalente, de fórmula XY. b) covalente, de fórmula XY 2 . c) covalente, de fórmula X 2 Y 2 . d) iônico, de fórmula X 2+ Y 2 . e) iônico, de fórmula X 2 1+ Y 2 . 2- A fórmula do composto formado, quando átomos de elemento genérico M, que formam cátions trivalentes liga-se com átomos do elemento Y, pertencente à família dos calcogênios, é: a) M 3 Y 2 b) M 2 Y 3 c) MY 3 d) M 3 Y e) M 2 Y 3- Sobre um composto constituído por um elemento do grupo 2 e outro do grupo 17 da tabela periódica, é incorreto afirmar: a) Quando fundido ou em solução, é capaz de conduzir corrente elétrica. b) É um sólido cristalino com alto ponto de fusão. c) É insolúvel em água. d) Sua fórmula mínima pode ser representada por: AB 2 . e) É formado pela atração entre pares iônicos. 4- Em relação aos seguintes elementos, representados por símbolos genéricos, 13 A, 20 B, 7 X, 35 Y, 37 M e 34 N, faça o que é pedido nos itens abaixo. a) Forneça a distribuição eletrônica dos elementos, indique se eles possuem tendência a formar cátion ou ânion e estabeleça a carga elétrica que cada íon iria adquirir caso estabelecesse uma ligação iônica com outro elemento. b) Forneça a fórmula eletrônica (fórmula de Lewis) de todos os compostos iônicos que podem ser obtidos a partir dos cátions e dos ânions formados por esses elementos (utilize os símbolos genéricos). c) Indique a fórmula mínima dos compostos cuja fórmula eletrônica foi obtida no item anterior. 5- Compostos iônicos possuem as propriedades: ( ) elevado ponto de ebulição e baixo ponto de fusão. ( ) geralmente são sólidos. ( ) são geralmente solúveis em água; apresentam estrutura cristalina e altos pontos de fusão e de ebulição. ( ) boa condutibilidade elétrica; solubilidade em água; são geralmente líquidos. polares. ( ) apresentam brilho metálico. ( )em geral são solúveis em solventes apolares. 6- Os elementos X e Y, do mesmo período da tabela periódica, têm configurações eletrônicas s 2 p 4 e s 1 , respectivamente, em suas camadas de valência. a) A que grupos da tabela periódica pertencem os elementos X e Y? b) Qual será a fórmula e o tipo de ligação formada do composto constituído pelos elementos X e Y?Justifique sua resposta. 7- Indique entre os compostos a seguir os que apresentam apenas ligações covalentes: I- NaCl II-CCl 4 III- SO 2 IV- KI V- Na 2 SO 4 a) I e II. b) II e III. c) I e IV. d) IV e V. e) III e IV. 8- Dados os números atômicos dos elementos A (Z = 19), B (Z = 12), C (Z = 13) e D (Z = 16), as fórmulas corretas que representam alguns de seus compostos são: a) AD 2 , BD, CD 2 . b) A 2 D, B 2 D 3 , C 3 D 2 . c) A 2 D, BD, C 2 D 3 . d) AD 2 , BD 2 , C 3 D 2 . e) AD, B 2 D, C 2 D 3 . 9- Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmulas de Lewis): Consulte a classificação periódica e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos: a) fósforo e hidrogênio; b) enxofre e hidrogênio; c) flúor e carbono. 10- Faça a distribuição eletrônica dos elementos a seguir. Indique se eles possuem tendência a formar cátion ou ânion e forneça a carga elétrica que cada íon iria adquirir caso estabelecesse uma ligação iônica com outro elemento. a) I9 K – potássio. b) 53 I – iodo. c) I3 Al – alumínio. d) I6 S – enxofre. e) 38 Sr – estrôncio. f) I5 P – fósforo. 11- Considere as propriedades:

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I- elevado ponto de fusão; II- brilho metálico; III- boa condutividade elétrica na fase sólida; IV- boa condutividade elétrica em solução aquosa (para compostos solúveis em água). São propriedades de compostos iônicos. a) I e II. b) I e IV. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 12- Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 e 1s 2 2s 2 2p 5 , respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto: a) iônico, de fórmula XY 2 . b) molecular, de fórmula X 2 Y. c) molecular, de fórmula XY 2 . d) iônico, de fórmula XY 4 . e) iônico, de fórmula XY. 13- Sobre um composto constituído por um elemento do grupo 2 e outro do grupo 17 da tabela periódica, é incorreto afirmar: a) Quando fundido ou em solução, é capaz de conduzir corrente elétrica. b) É um sólido cristalino com alto ponto de fusão. c) É insolúvel em água. d) Sua fórmula mínima pode ser representada por: AB 2 . e) É formado pela atração entre pares iônicos. 14- No cianeto de potássio, KCN, há ligações do tipo: a) iônica e covalente simples. b) iônica e covalente dupla. c) iônica e covalente tripla. d) metálica e covalente tripla. e) metálica e iônica. 15- Explique quando uma ligação covalente é simples, dupla ou tripla e classifique nesse sentido as ligações covalentes das moléculas fornecidas nos itens a seguir. 16- Considere os elementos 1 A, 8 B, 17 C. a) Faça a combinação entre A e B e entre A e C. Indique a fórmula eletrônica e a estrutural de cada composto resultante das combinações. b) Faça a combinação entre os elementos B e C. Quantos elétrons existem em uma molécula do composto resultante dessa combinação? 17- Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. a) Com quais desses elementos o cloro forma compostos iônicos? b) Qual é a fórmula eletrônica de um dos compostos covalentes formados? 18- O número máximo de ligações covalentes normais e coordenadas do átomo do elemento químico cloro, que é halogênio, do 3º período, pode ser representado por: 19- O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente. Os compostos covalentes ocorrem com: a) H e Mg. b) H e K. c) Ce Mg. d) H e C. e) K e Mg. 20- Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) em relação às substâncias covalentes. ( ) As substâncias covalentes são formadas pelo compartilhamento de elétrons entre metais e ametais. ( ) O compartilhamento de elétrons de valência entre hidrogênio e/ou ametais dá origem a moléculas ou macromoléculas. ( ) Uma substância é considerada covalente quando a maioria das ligações estabelecidas entre os átomos que a constituem é do tipo covalente. ( ) Ligação covalente é aquela que ocorre devido à atração interatômica proveniente do compartilhamento de elétrons entre átomos. ( ) Nas ligações iônicas ocorre a transferência de um ou mais elétrons de um átomo para outro. 21- O número total de elétrons que são compartilhados na formação de uma molécula de gás carbônico, CO 2(g) é, igual a: Dados: carbono (Z =6) e oxigênio (Z =8). a) 2. b) 4. c) 6. d) 8. e) 10. 22- A molécula que apresenta somente uma ligação covalente simples é: Dados:O(Z=8); C (Z =6); F (Z =9) e H (Z=I).

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a) F 2 . b) O 2 . c) CO. d) O 3 e) H 2 O. 23- São exemplos de compostos moleculares: Dados: K, Na, Li (alcalinos) e Ca, Mg (alcalino-terrosos). a) CO 2 , H 2 O e H 2 O 2 . b) CO, KCl e NaClO. c) NaF, MgO e C 12 H 22 O 11 . d) H 2 O, Li 2 O e CH 4 . e) KNO 3 . 24- Dentre os compostos a seguir, indique qual deles apresenta apenas ligações covalentes comuns. a) SO 3 . b) NaCl. c) NH 3 . d) O 3 . e) H 2 SO 4 . 25- Indique a fórmula estrutural das moléculas relacionadas abaixo. Dados: 1 H, 7 N, 8 O, 15 P e 16 S. a) N 2 O. b) P 2 O 4 . c) P 2 O 5 . d) H 2 SO 3 . 26- Das fórmulas estruturais fornecidas a seguir, assinale a(s) correta(s).

Bom estudo

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