Transcript Química

Prof. Alex
06
13
Geral
Química
Aluno(a):______________________________________________________
05 - (PUC RJ) No composto P2O5, nas ligações P – O, o número
de ligações covalentes dativas é:
a) 1
b)
2
c) 3
d)
4
e) 5
Ligações Químicas
(Ligação Covalente)
01 - (Fac. Santa Marcelina SP) Os átomos que formam as
moléculas que constituem o nitrogênio líquido, N 2, estão unidos
por ligações covalentes
a) duplas apolares.
b)
triplas polares.
c) triplas apolares.
d)
simples polares.
e) simples apolares.
06 - (UDESC SC) Os tipos de ligações químicas dos compostos:
NH3; CO2; Fe2O3; Cl2; KI são, respectivamente:
a) covalente polar, covalente polar, iônica, covalente
apolar, iônica.
b) covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente
apolar, iônica.
c) covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente
apolar, iônica.
d) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente
polar, iônica.
e) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente
apolar, covalente polar.
02 - (UFPE) Um composto iônico é um composto químico no
qual existem íons ligados através de ligações iônicas formando
uma estrutura cristalina. Os íons que entram na composição de
um composto iônico podem ser simples espécies químicas,
como ocorre no NaCl ou grupos mais complexos como ocorre no
Ca 2  CO 32  (carbonato de cálcio). Dentre os compostos a seguir,
qual não é um composto iônico.
a) LiF
c) CO
e) NaBr
b)
d)
KCl
CsCl
07 - (MACK SP) A fosfina é um gás auto-inflamável, formado
por fósforo e hidrogênio, produzido na decomposição de
matérias orgânicas. Assim, em cemitérios, por vezes, as pessoas
se assustam ao se depararem com nuvens desse gás e, se
correrem, devido ao deslocamento de ar, têm a impressão de
que o fogo as acompanha. Esse fenômeno é conhecido por fogofátuo. Com relação à fosfina, é INCORRETO afirmar que
Dado: número atômico P = 15, H = 1
a) tem fórmula molecular PH3.
b) possui três ligações covalentes sigma.
c) o fósforo possui um par de elétrons disponível.
d) não possui ligação pi.
e) tem fórmula estrutural P  H .
03 - (UFF RJ) O leite materno é um alimento rico em
substâncias orgânicas, tais como proteínas, gorduras e
açúcares, e substâncias minerais como, por exemplo, o
fosfato de cálcio. Esses compostos orgânicos têm como
característica principal as ligações covalentes na formação
de suas moléculas, enquanto o mineral apresenta também
ligação iônica. Assinale a alternativa que apresenta
corretamente os conceitos de ligações covalente e iônica,
respectivamente.
a) A ligação covalente só ocorre nos compostos
orgânicos.
b) A ligação covalente se faz por transferência de
elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento de
elétrons com spins opostos.
c) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre
átomos e a ligação iônica por separação de cargas.
d) A ligação covalente se faz por união de átomos em
moléculas e a ligação iônica por união de átomos em
complexos químicos.
e) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de
elétrons e a ligação iônica por transferência de
elétrons.
04 - (Unimontes MG) Analise as estruturas abaixo:
-
-
O
N
O
O
O
N
O
O
N
O
O
O
Após a análise dessas estruturas, assinale a alternativa
INCORRETA.
a) Todas as estruturas diferem-se somente quanto à
posição dos átomos.
b) Todos os átomos contabilizam oito elétrons na
camada de valência.
c) Cada oxigênio com dupla ligação compartilha dois
pares de elétrons.
d) Cada oxigênio com ligação simples apresenta seis
elétrons não ligantes.
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08 - (UFGD MS) Considerando as seguintes moléculas: Fe 2O3;
CO2; NH3 e CCl4, assinale a alternativa correta.
a) O composto Fe2O3 apresenta ligações iônicas, e a
molécula de CO2 apresenta o átomo de carbono com
hibridização sp2.
b) O composto CCl4 é apolar, e a molécula de amônia
apresenta a ligação N–H iônica.
c) A molécula de CO2 apresenta ligações covalentes e o
átomo de carbono com hibridização sp, enquanto a
molécula de CCl4 apresenta o átomo de carbono com
hibridização sp3.
d) A molécula de amônia é apolar, apesar de apresentar
3 ligações N–H covalentes polares.
e) Fe2O3 apresenta ligações iônicas por se tratar de um
óxido, enquanto a molécula de CCl4 apresenta o
átomo de carbono com hibridização sp2 e 4 ligações
C–Cl covalentes polares.
09 - (UNIFICADO RJ)
Em uma investigação química, as
propriedades e transformações da matéria são parâmetros de
estudos. A linguagem e os conceitos para descrever a união
entre os átomos, ou seja, as ligações químicas, evoluíram de
teorias muito simples para outras mais complexas, com base na
mecânica ondulatória. Essas ligações podem ser classificadas em
duas categorias gerais como: Ligação Iônica (Eletrovalente) e
Ligação Covalente. A seguir, são listadas quatro substâncias e
algumas aplicações:
Al2O3 – óxido de alumínio (alumina – usado como isolante
térmico, elétrico, etc.)
CCl4 – tetracloreto de carbono (líquido incolor – usado
como solvente)
1
NH3 – amônia (gás incolor – usado em refrigeração)
LiF – fluoreto de lítio (usado na óptica ultravioleta de
termoluminescência)
Os tipos de ligação química nesses compostos são,
respectivamente,
a) covalente – covalente – iônica – iônica
b) covalente – iônica – covalente – iônica
c) covalente – iônica – iônica – covalente
d) iônica – iônica – covalente – covalente
e) iônica – covalente – covalente – iônica
10 - (UDESC SC) No cloreto de amônio (NH4Cl) estão presentes:
a) 3 ligações covalentes dativas e 1 ligação iônica.
b) 4 ligações iônicas e 1 ligação covalente dativa.
c) 2 ligações covalentes normais, 2 ligações covalentes
dativas e 2 ligações iônicas.
d) somente ligações iônicas.
e) 4 ligações covalentes e 1 ligação iônica.
11 - (UFPE) A descoberta do elemento boro (Z=5) é atribuída
a Sir Humprey Davy, Gay Lussac e L. J. Thenard, em 1808,
simultaneamente, na Inglaterra e na França. Somente com
base no seu número atômico, muitas informações sobre
suas propriedades podem ser inferidas. A seguir estão
enunciadas algumas dessas propriedades, mas somente
uma é correta.
a) Seu estado de oxidação mais comum é 2.
b) A estrutura de Lewis de sua molécula diatômica é
:B:B:
c) Deve formar moléculas em que o átomo de boro não
obedece a regra do octeto.
d) Não forma compostos covalentes.
e) É um elemento do terceiro período da tabela
periódica.
12 - (UFV MG)
Na tabela abaixo estão relacionadas as
estruturas de Lewis para alguns compostos:
Estão INCORRETAMENTE
seguintes estruturas:
a) I, II e III.
c) II, III e IV.
representadas
b)
d)
apenas
as
I, IV e V.
II, IV e V.
13 - (PUC RS) A substância formada exclusivamente por
ligações covalentes é representada por
a) K2SO4
b)
NaCl
c) H2S
d)
NaOH
e) BaH2
14 - (UFC CE) Considere os seguintes compostos formados por
nitrogênio e oxigênio: NO, N2O, NO2, N2O4 e N2O5. A respeito
dessas espécies é correto afirmar que:
a) as ligações N-O têm a mesma energia em todas as
espécies.
b) o átomo de N em todas as espécies obedece à regra do
octeto.
c) a ligação N-N na molécula de N2O4 tem caráter de
dupla ligação.
d) na molécula de N2O5 existe a presença de uma ligação
simples N-N.
e) a estrutura mais estável para a molécula de N2O
apresenta uma ligação N  N .
a)
b)
c)
d)
e)
a molécula de hidrogênio não pode ser representada
pelo modelo iônico;
o cloreto de sódio não pode ser representado pelo
modelo covalente;
as propriedades físicas e químicas dos compostos
indicam qual o melhor modelo para representar as
suas ligações químicas;
a molécula de gás carbônico só pode ser representada
pelo modelo covalente;
o cloreto de alumínio pode ser representado pelo
modelo iônico, mas não pode pelo modelo covalente.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 16
O composto comumente chamado de tri-iodeto de nitrogênio é
na realidade o composto de fórmula NI3.NH3 (uma molécula de
tri-iodeto de nitrogênio ligada a uma molécula de amônia).
Trata-se de um sólido preto, muito instável, que se decompõe
explosivamente por um simples atrito, produzindo forte estalido
e uma “nuvem” de cor violeta. Os produtos da decomposição são
nitrogênio (N2), amônia (NH3) e iodo (I2) gasosos. O NI3.NH3 é
obtido pela reação entre amônia (NH3) aquosa e iodo (I2) sólido.
O outro produto da reação é o iodeto de amônio (NH 4I) em
solução aquosa.
16 - (UFTM MG) Com base na distribuição de elétrons dos
átomos de nitrogênio e de iodo, prevê-se que a molécula NI3 é
formada por
a) uma ligação iônica entre um íon N3+ e três íons I–.
b) uma ligação covalente tripla entre um átomo de
nitrogênio e três de iodo.
c) uma ligação covalente simples e duas ligações duplas
entre um átomo de nitrogênio e três de iodo.
d) duas ligações covalentes simples e uma ligação dupla
entre um átomo de nitrogênio e três de iodo.
e) três ligações covalentes simples entre um átomo de
nitrogênio e três de iodo.
17 - (PUC Camp SP) A amônia é transformada em íons amônio
quando recebe um próton H+. A ligação formada entre o próton
e a molécula de amônia é
a) iônica.
b) covalente normal.
c) covalente coordenada.
d) de hidrogênio.
e) metálica.
GABARITO:
1) Gab: C
2) Gab: C
3) Gab: E
4) Gab: A
5) Gab: B
6) Gab: A
7) Gab: E
8) Gab: C
9) Gab: E
10) Gab: E
11) Gab:C
12) Gab: D
13) Gab: C
14) Gab: E
15) Gab: C
16) Gab: E
17) Gab: C
15 - (UFPI) A respeito dos modelos de ligação química,
podemos afirmar que:
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