Transcript LIGAÇÕES INTERMOLECULARES - QUÍMICA LEGAL

POLARIDADE E LIGAÇÕES
INTERMOLECULARES
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES

Ligações Apolares: ocorre entre átomos iguais
ou de mesma eletronegatividade.


Ex.:
H–H
Ligações Polares: ocorre entre átomos diferentes
ou de eletronegatividades diferentes.

Ex.:
H – Cl
POLARIDAE DAS MOLÉCULAS

Moléculas de dois átomos:
Com ligação apolar  Molécula Apolar.
 Com ligação polar  Molécula Polar.


Molécula com mais de dois átomos:
Determinar geometria
 Determinar vetor momento dipolar resultante:

Se vetor for zero = molécula apolar
 Se vetor for diferente de zero = molécula polar

GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS
•
3 átomos: Linear 
Angular 
O C O
H
O
H
F
•
4 átomos: Trigonal Plana
Piramidal 
•
F
H
B
F
N
H
H
H
5 átomos: Tetraédrica 
H
C
H
H
DETERMINAÇÃO DO VETOR
MOMENTO DIPOLAR
TIPOS DE LIGAÇÃO
INTERMOLECULAR
 Forças
dipolo-dipolo
 Forças
dipolo-induzido
 Pontes
ou ligações de hidrogênio
OCORRÊNCIA

Nas moléculas apolares  Dipolo-induzido

Nas moléculas polares  Dipolo-dipolo
Nas moléculas polares  Pontes de Hidrogênio
com H ligado no F, O ou N

POLARIZABILIDADE
Quanto maior
Mais fortes os
Maior
a molécula  dipolos induzidos  a T.E.
MASSA MOLECULAR
Quanto maior
Mais fortes as
a massa
 interações

Maior
a T.E.
Sobre o dipolo-dipolo
Sobre o dipolo-induzido
Sobre a ponte de Hidrogênio
Curiosidades
 Por
que o gelo flutua?
 Por que os líquidos formam gotas?
 Como as colas colam?
Tensão superficial
Tipos de Sólidos
 Iônico
 Molecular
 Macromolecular
 Metálico
ou covalente
Sólidos Iônicos
 Altos
P.F. e P.E.
 Não condutores no estado sólido mas
bons condutores em solução aquosa.
 Solúveis em água (no geral)
Sólidos moleculares

Apolares:
 Baixos P.F. e P.E.
 Insolúveis em água.
 Isolantes elétricos.
 Polares:
 Solúveis
em água (no geral)
 P.F. e P.E. maiores que os apolares.
Sólidos Metálicos
 Bons
condutores elétricos e térmicos
até no estado sólido.
 Duros ou moles.
 P.F. e P.E. variáveis.
Sólidos macromoleculares ou
covalentes
 Muito duros.
 Isolantes.
 Insolúveis em praticamente tudo.
 P.F. altos
QUESTÃO UFRN
Um estudante, analisando as
substâncias químicas 1, 2 e 3 observou
as seguintes propriedades:
Subst
PROPRIEDADES
1
Insolúvel
em água
NãoBaixo ponto Sólido à
condutor de de fusão
25ºC
eletricidade
2
Totalmente
dissociada
em água
Bom
Elevado
condutor de ponto de
eletricidade fusão
quando
fundido
3
Sólido à
25ºC
Parcialment Condutor de Baixo ponto Líquido à
e dissociada eletricidade ebulição
25ºC
em água
em meio
aquoso
Com base nos resultados obtidos, o estudante
concluiu que as ligações químicas predominantes
nas substâncias 1, 2 e 3, são, respectivamente,
A) covalente, metálica e covalente.
B) covalente, iônica e iônica.
C) covalente, covalente e iônica.
D) covalente, iônica e covalente.