Transcript Química

Prof. Alex
05
13
Geral
Química
Aluno(a):______________________________________________________
Ligações Químicas
(Ligação Iônica)
01 - (UFRN)
No ano de 2012, completam-se 50 anos da perda da
“nobreza” dos chamados gases nobres, a qual ocorreu em 1962, quando o
químico inglês Neil Bartlett conseguiu sintetizar o Xe[PtF 6] ao fazer reagir o
Xenônio com um poderoso agente oxidante, como o hexafluoreto de
platina PtF6.
Esses gases eram chamados assim, pois, na época de sua descoberta, foram
julgados como sendo não reativos, ou inertes, permanecendo
“imaculados”. A explicação para a não reatividade dos gases nobres se
fundamentava
a)
na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois
elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos.
b)
na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito
elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos átomos.
c)
na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito
elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos.
d)
na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois
elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos átomos.
02 - (UFG GO) Têm-se dois sistemas homogêneos, cloreto de sódio e água,
que, ao serem misturados, formam um terceiro sistema homogêneo,
conforme esquema abaixo.
Os tipos de ligação ou interação entre as entidades formadoras dos
sistemas I, II e III são, respectivamente,
a)
I - ligação iônica; II - ligação covalente e ligação de hidrogênio;
III - interação íon-dipolo, ligação covalente e ligação de
hidrogênio.
b)
I - ligação iônica; II - ligação iônica, ligação covalente e ligação
de hidrogênio; III - ligação de hidrogênio, ligação covalente e
interação íon-dipolo.
c)
I - ligação covalente; II - ligação covalente e ligação de
hidrogênio; III - ligação covalente, ligação iônica e ligação de
hidrogênio.
d)
I - ligação metálica; II - ligação metálica, ligação covalente e
ligação de hidrogênio; III - interação íon-dipolo, ligação
covalente e ligação de hidrogênio.
e)
I - ligação covalente; II - ligação de hidrogênio e ligação
covalente; III - ligação covalente, interação íon-dipolo e ligação
de hidrogênio.
03 - (PUC SP) Conforme indica a equação:
+
–
X(g)  X (g) + e E.I. = 7,6 eV
A segunda energia de ionização de um elemento (2ª E.I.) informa a
energia necessária para retirar um elétron do cátion de carga +1 no
estado gasoso, conforme indica a equação:
+
2+
–
X (g)  X (g) + e E.I. = 15,0 eV
A tabela a seguir apresenta os valores das dez primeiras energias de
ionização de dois elementos pertencentes ao 3º período da tabela
periódica.
Analisando os dados da tabela é possível afirmar que o tipo de
ligação que ocorre entre os elementos X e Z e a fórmula do composto
binário formado por esses elementos são, respectivamente,
a)
ligação covalente, SiCl 4.
b)
ligação iônica, MgCl 2.
www.cursosimbios.com.br
c)
e)
ligação metálica, Mg3Al2.
ligação iônica, Na2S.
d)
ligação covalente, SCl2.
04 - (UFJF MG) O Brasil é o campeão mundial da reciclagem de alumínio,
colaborando com a preservação do meio ambiente. Por outro lado, a
obtenção industrial do alumínio sempre foi um processo caro, consumindo
grande quantidade de energia. No passado, a obtenção industrial do
alumínio já foi tão cara que, apenas em ocasiões especiais, Napoleão III
usava talheres de alumínio. Com relação ao alumínio, pede-se:
a)
Qual a configuração eletrônica do cátion do alumínio
isoeletrônico ao gás nobre neônio?
3+
+
2+
b)
Compare o íon Al com os íons Na e Mg . Ordene as 3 (três)
espécies em ordem crescente de raio iônico.
c)
Sabendo-se que o óxido de alumínio é Al 2O3, represente a
fórmula eletrônica (ou de Lewis) para esse composto.
d)
Escreva a reação química balanceada que ocorre entre o
alumínio metálico e o ácido clorídrico. Identifique o tipo de
ligação existente no sal formado.
05 - (Unimontes MG) A figura seguinte refere-se à estrutura de um sólido
formado por suas unidades constituintes.
Em relação ao sólido e suas unidades constituintes, é CORRETO o que se
afirma em
a)
As ligações químicas que se estabelecem entre as unidades
constituintes da estrutura são iônicas.
b)
As unidades constituintes da estrutura são moléculas que
permitem o deslize na rede cristalina.
c)
Deslizes na rede cristalina originam debilidades na resistência,
devido às atrações interiônicas.
d)
As unidades constituintes dispõem-se em um arranjo
desordenado, formando um sólido amorfo.
06 - (UFRR) Na formação do composto cloreto de cálcio (CaCl 2), o cálcio
perde quantos elétrons?
Dados: Ca (Z=20) e Cl (Z=17).
a) nenhum
b)
1
c)
2
d)
3
e) 4
07 - (Unimontes MG) O osso tem como um de seus constituintes o fostato
de cálcio, Ca3(PO4)2, responsável por sua rigidez. A estrutura de Lewis desse
composto é mostrada abaixo:
Relacionando as ligações químicas presentes nesse composto com as
propriedades do osso, é CORRETO afirmar que
a) as ligações químicas presentes nos íons de fosfato tornam o osso
mais quebradiço.
b)
c)
d)
2+
3
as atrações eletrostáticas entre os íons Ca e PO 4
alta rigidez ao osso.
o osso tem alta solubilidade em água por apresentar ligações
químicas iônicas.
as cargas bi e trivalentes, nos respectivos íons, não influenciam
na rigidez do osso.
08 - (UFRR) Assinale a alternativa verdadeira:
a) Os compostos H2O, NH3 e CH4 são considerados iônicos.
+
b) O íon amônio (NH4 ) não apresenta na sua estrutura ligação
coordenada.
c) A reação entre Ba(s) e Cl2(g) produz BaCl2(s) (composto iônico).
1
d)
e)
+
O íon hidrônio (H3O ) apresenta na sua estrutura três ligações
coordenadas.
O sal de cozinha (NaCl) não é um composto iônico.
09 - (UFRJ)
QUANTA (Gilberto Gil)
“Fragmento infinitésimo
Quase apenas mental,Quantum granulado no mel
Quantum ondulado do sal,Mel de urânio, sal de rádio
Qualquer coisa quase ideal”
Com base na Tabela Periódica fornecida no final da prova, escreva a
fórmula do sal formado pelo halogênio mais eletronegativo e o metal
alcalino terroso citado por Gilberto Gil na letra de Quanta, indicando o
tipo de ligação química do sal formado.
10 - (UFMG) O tipo de vidro mais comum é o que resulta da fusão de uma
mistura de areia ou sílica, SiO 2, carbonato de sódio, Na2CO3, e carbonato de
cálcio, CaCO3. No forno de fusão, esses carbonatos convertem-se em
óxidos, que, em seguida, transformam o óxido de silício em ânions silicato.
Pode-se, portanto, considerar esse tipo de vidro como um silicato de sódio
e cálcio.
1.
2.
O ânion silicato mais simples tem a fórmula SiO 44 .
REPRESENTE, com um desenho, a fórmula estrutural de Lewis
desse íon.
O óxido de silício, SiO2, é a principal matéria-prima do vidro.
Considerando o modelo de ligação química apropriado para o
óxido de silício, INDIQUE se esse sólido é bom ou mau condutor
de eletricidade.
JUSTIFIQUE sua indicação.
11 - (UERJ) Com base na tabela de Classificação Periódica dos Elementos,
podemos formar um composto químico por meio da escolha aleatória
de um elemento da família IIA e de outro da família VA. A
probabilidade desse composto apresentar ligação química
predominantemente iônica é de:
a)
1/6
b)
1/5
c)
2/3
d)
4/5
12 - (UFU MG)
Dos
predominante em
a)
CaCl2
c)
SCl2
compostos
a
seguir, a
ligação iônica
b)
d)
é
PbCl2
CCl4
13 - (UERJ) As esferas da figura abaixo representam os íons formadores de
um cristal de cloreto de sódio.
16 - (ECSAL BA)
Dentre os compostos abaixo, assinale aquele que
apresenta elementos com maior diferença de eletronegatividade:
a) OF2
b)
BrCl
c)
CCl4
d)
NaF
e) AlCl3
17 - (UFF RJ)Com base nas diferenças de eletronegatividade apresentadas
no quadro seguinte classifique as ligações conforme sejam iônicas,
covalentes polares ou covalentes apolares, justifique sua classificação:
ELEMENTO
ELETRONEGATIVIDADE
a)
b)
c)
d)
núcleos dos íons X e Y vale 10 3 unidades de comprimento. O
símbolo do elemento formador do íon de menor tamanho e a menor
distância, na mesma unidade de comprimento, entre o núcleo de um
cátion e o núcleo de um ânion, são:
a)
c)
Cl 3
Cl, 5
b)
d)
www.cursosimbios.com.br
H
Cl
2,1
3,0
N
3,0
F
4,0
18 - (UFPA) Um amostra de água coletada na praia do Atalaia, em Salinas,
foi deixada em repouso por vários dias. Com a evaporação do líquido
formou-se um sólido, cuja análise no Laboratório de química da UFPA
revelou a presença de várias substâncias, entre elas (1) NaCl, (2)
MgCl2, (3) KCl, (4) KBr, (5) MgSO4, (6) CaSO4 e (7) CaCO3. Formam
exclusivamente ligações iônicas:
a) (1), (3), (4) e (6)
b)
(2), (5), (6) e (7)
c)
(5), (6) e (7)
d)
(1), (2), (3) e (4)
e) (4), (5), (6) e (7)
19 - (UERJ) Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo
lançada no mercado internacional a “chupeta anticárie”,. Ela contém
flúor, um já consagrado agente anticárie, e xylitol, um açúcar que não
provoca cárie e estimula a sucção do bebê. Considerando que o flúor
utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a
ligação química existente entre o sódio e flúor é denominada:
a) iônica
b)
metálica
c)
dipolo-dipolo
d)
covalente polar
GABARITO:
1) Gab: C
2) Gab: A
3) Gab: B
3+
3+
2
4) Gab:a)
O cátion do alumínio isoeletrônico do gás Ne é o Al .Al = 1s
2
3+
2+
+
2s 2 b)
Al < Mg < Na
c)
Considerando que o Al2O3 é um composto iônico, sua fórmula
eletrônica é:
Reação 2 Al(s) + 6 HCl(aq)  3 H2(g) + 2 Al
Tipo de ligaçãoAlCl3  Ligação iônica
5) Gab: A
7) Gab: B
9) Gab: RaF2 , ligação iônica
10) Gab: 1.
..
..O ..
Na, 3
Na, 5
14 - (UFU MG) O cianeto de sódio (NaCN) é largamente usado na extração
do ouro das rochas auríferas, na siderurgia e em galvanoplastia, como
componente de banhos para niquelação e cromação.
No cianeto de sódio, existe(m) ligação(ões) do(s) tipo(s):
a) somente iônica
b) iônica e covalente simples.
c)
iônica e covalente dupla
d) iônica e covalente tripla
31
15 - (MACK SP) Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P e Ca,
que tem 20 prótons, forma-se o composto de fórmula:
a) CaP
b)
Ca3P
c)
CaP3
d)
Ca2P3
e) Ca3P2
0,8
1,5
ligação Al – F no fluoreto de alumínio.
ligação H – Cl no ácido clorídrico.
ligação N – Cl no cloreto de nitrogênio.
ligação Rb – Cl no cloreto de rubídio.
d)
Considere que o íon com maior número de camadas eletrônicas é
representado pela esfera de maior raio e que a distância entre os
Rb
Al
3+
(aq)
+ 6Cl(aq)
6) Gab: C
8) Gab: C
4-
Si
....
O
..
..O ..
..
...
..O .
2.
Ele é mau condutor pois apresenta ligações covalentes
(direcionais), não tendo nuvem eletrônica móvel.
2+
3.
Porque os íons cálcio (Ca ) apresentam maior intensidade de
carga, quando comparado com sódio.
11) Gab: A
12) Gab: A
13) Gab: D
14) Gab: D
15) Gab: E
16) Gab: D
17) Gab: a)  = 2,5 > 1,7, iônica
b)  = 0,9 < 1,7, covalente polar
c)  = zero, covalente apolar d)  = 2,2 > 1,7, iônica.
18) Gab: D
19) Gab: A
2