Transcript 1 Química
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Ligações Químicas A ligação química, sendo a interação de dois átomos (ou grupos de átomos), está intimamente ligada rearranjo da estrutura eletrônica, ou seja, dos elétrons dos átomos dentro de uma nova molécula.
Para classificarmos as ligações precisamos de alguns conceitos importantes.
TEORIA DO OCTETO Um átomo para alcançar a estabilidade deve adquirir a configuração eletrônica igual à de um gás nobre, ou seja, ficar com 8 elétrons na camada de valência, ou semelhante ao Hélio. Com distribuição igual a 1s 2 , isto é, com dois elétrons na camada K. Obs.: Portanto um átomo, que não possui oito elétrons na última camada, deve ganhar, perde ou compartilhar elétrons para alcançar a estabilidade. VALÊNCIA É o numero de ligações feitas por um átomo para alcançar a estabilidade.É a última camada do átomo ou o último nível de uma distribuição eletrônica. 1.
Ligação Iônica
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A ligação iônica ocorre entre íons metais e ametais. Para que se atraiam, esses íons devem ter cargas opostas , isto é, um deles deve estar na forma de íon positivo(cátion) e o outro, na forma de íon negativo(ânion) .O cloreto de sódio é formado pela união de cátions Na + e ânions Cl .
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2.3 Íons poliatômicos ou polinucleares Algumas substâncias iônicas são formadas por íons que aresentam mais de um elemento químico. O hidrogenocarbonato de sódio( bicarbonato de sódio) é formado de íons sódio (Na + ) e hidrogenocarbonato (HCO 3 ) Alguns íons polinucleares Nome Amônio Acetato ou etanoato Cieneto Permanganato Cromato Perclorato Clorato Clorito Carbonato Hidrogenocarbonato(bicarbonato) Nitrato Nitrito Hidróxido Sulfato Fosfato Fórmula NH 4 CH 3 CO 2 CN MnO 4 - CrO 4 2- ClO 4 - ClO 3 ClO 2 - CO 3 2- HCO 3 - NO 3 NO OH SO PO 3 4 2 - 2- 3- Ex: A substância iônica formada pela união de íons ferro (II) (Fe 2+ ) e nitrato (NO 3 ) é denominada nitrato de ferro (II) e representada pela fórmula Fe(NO 3 ) 2 . Ligação metálica 1.1
a.
b.
Propriedades dos compostos iônicos Em condições ambientais, são sólidos cristalinos com temperaturas de fusão e ebulição elevadas.
No estado sólido são maus condutores, porém quando líquidos ou em solução aquosa, conduzem bem a corrente elétrica.
2. Fórmula e nomenclatura de substâncias iônicas 2.1 Fórmula química Para montarmos uma fórmula de composto iônico colocamos à esquerda o cátion e a direita o ânion Ex: O fluoreto de alumínio é formado pelos íons Al 3+ e F e sua fórmula química é dada pó AlF composto iônico é eletricamente nêutron, ou seja, cargas positivas é igual ao número de cargas negativas 3 . Embora formada por espécies eletricamente carregadas, um o número de . Isso explica a fórmula do AlF 3 . Como o Al 3+ possui três cargas positivas, são necessárias três cargas negativas ( trens íons F - ) para neutralizá las. Na fórmula, escrevem-se primeiro o símbolo do cátion e, depois, o do ânion. 2.2 Nomenclatura de substâncias iônicas Os cátions recebem o nome do próprio elemento dos quais derivam. Ex: Na + (cátion sódio), Al 3+ (cátion alumínio). Alguns elementos formam mais de um cátion. Nesses casos, seus nomes devem ser acrescidos de algarismo romano , entre parênteses, indicando a carga. Ex: Cu terminação eto . Ex: F + [cátion cobre (I)], Cu (fluor eto – flúor + eto 2+ [cátion cobre (II)]. A nomenclatura dos ânions simples (formados por um único elemento químico) deriva do nome do elemento acrescido da ), Cl (clor eto – cloro + eto ). A exceção é o O 2 (óxido). Os nomes dos compostos iônicos são dados da seguinte forma: Nome do ânion + de + nome do cátion Assim a substância cloreto de magnésio é formada pelos íons Mg 2+ e Cl . Logo, sua fórmula é Mg Cl 2 . Os metais são substâncias simples de elemento metálicos ou misturas homogêneas dessas substâncias – as ligas metálicas outros átomos, deixando esses elétrons mais “soltos”. .
Supõe-se que os átomos que apresentam essas características, quando se unem formem uma estrutura em que os elétrons da última camada não ficam restritos ao respectivo átomo, mas circulam por todo o material. Com a aproximação, os núcleos dos átomos vizinhos exercem pequena atração nos elétrons da camada de valência dos As principais caracteristicas comuns dos metais podem ser explicadas por esse modelo, no qual cátions dos elementos metálicos estão dispostos em um retículo cristalino e elétrons circulam livremente entre eles. Esse modelo de ligação é conhecido como modelo de “ mar de elétrons ”, pois os cátions metálicos estão imersos nos elétrons livres. A esperada repulsão entre os cátions ´neutralizada pela presença dos elétrons. A estabilidade da ligação é obtida pelo ganho de energia na formação da ligação envolvendo diversos átomos. 3.1
Ligas metálicas As ligas metálicas principalmente por dois ou mais metais, em proporção variáveis, podendo apresentar também certos elementos não metálicos em sua composição. são misturas homogêneas sólidas, formadas A natureza da ligação metálica explica a possibilidade de interação entre metais de diferentes elementos.
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Exercícios 1. (UNESP) Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente:
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6. (Ufop-MG) Alto ponto de fusão, boa condutividade elétrica quando fundidos, alta solubilidade em solventes polares (H2O) e alta dureza, são propriedades dos: a) metais; b) sólidos covalentes; c) sólidos de Vander Waals; d) sólidos iônicos; e) sólidos moleculares. a) covalente covalente; b) iônica, iônica; c) iônica, covalente; d) covalente, dativa; e) metálica, iônica. 7. (UDESC-SC) Os atributos químicos são índices importantes que caracterizam a qualidade da água. Os principais são: a medida de compostos iônicos, a medida da avaliação da produtividade de nutrientes e os conteúdos orgânicos. 2. (PUC-PR) No esquema abaixo estão às distribuições eletrônicas de alguns átomos representados por letras que não correspondem aos símbolos reais. X; 1s2. Y: 1s2 2s2 2p5 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. T: 1s2 2s2 2p4. W: 1s2 2s2 2p6 3s2. Os compostos X2T, Y2, WZ2, WT são, respectivamente: a) iônico, iônico, iônico, molecular. b) molecular, molecular, iônico, iônico. c) iônico, iônico, molecular, molecular. d) iônico, molecular, iônico, iônico. e) molecular, molecular, molecular, iônico. 3.
(UFRGS-RS) Um elemento X que apresenta distribuição eletrônica em níveis de energia K = 2, L = 8, M = 8, N = 2 forma com: a) um halogênio Y um composto molecular XY. b) um calcogênio Z um composto iônico XZ. c) o hidrogênio um composto molecular HX. d) um metal alcalino M um composto iônico MX. e) um halogênio R um composto molecular X2R. Assinale a alternativa CORRETA em relação aos compostos iônicos. a) O KCℓ é um óxido por isso não se dissolve em água. b) O KCℓ quando dissolvido em água não conduz a corrente elétrica, é considerado um não eletrólito. c) O KCℓ não é um composto iônico. d) O KCℓ quando dissolvido em água conduz a corrente elétrica, é considerado um eletrólito forte. e) O KCℓ é considerado uma base, pois sofre dissociação quando solubilizado em água. 4. (PUC-Campinas-SP) substâncias: Dentre as seguintes propriedades das I - elevada temperatura de fusão; II - boa condutividade elétrica no estado sólido; III - formação de solução aquosa condutora de corrente elétrica; IV - elevada solubilidade em líquidos apolares. Quais caracterizam compostos iônicos? a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 5. (PUC-Campinas-SP) A fórmula eletrônica (Lewis): Apresenta um composto a) molecular; b) metálico; c) que conduz corrente elétrica no estado sólido; d) iônico; e) com baixíssima temperatura de fusão. 8. (FATEC-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos e) são moles, quebradiços e cristalinos. compostos predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é: a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas. caracterizados b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem. c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica. d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição. 9. (UERJ-RJ) denominada: a) iônica b) metálica Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado internacional a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já consagrado agente anticáries, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê. Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o sódio e o flúor é c) dipolo-dipolo d) covalente apolar Gabarito: 1-c 2-d 3-b 4-b 5-d 6-d 7-d 8-c 9-a