מצגת חומרים יוניים
Download
Report
Transcript מצגת חומרים יוניים
חומרים יוניים
מצגת לכיתה ח'
חומרים הבנויים מיונים
• יון חיובי -אטום שאיבד
אלקטרון אחד או יותר.
נוצר בדר"כ על יד
מתכות.
• מסומן ב (.)+
• P+˃e-
•
•
•
•
יון שלילי -אטום שקיבל
אלקטרון אחד או יותר.
נוצר בדר"כ על ידי אל
מתכות.
מסומן ב (.)-
P+˂e-
חומרים אלו מוכרים לנו בחיי היום יום בשם
"מלחים"!
חומרים
יונים בנויים
משני סוגי
יונים .יון
חיובי ויון
שלילי.
בין מטענים
מנוגדים קיימת
משיכה חשמלית
ולכן הקשר היוני
הוא קשר מאד
חזק -קשר זה
נקרא הקשר
היוני
הגדרה כימית
חומרים הבנויים מיונים שליליים
וחיוביים לסירוגין .היונים החיוביים
והשליליים נמשכים זה לזה
באמצעות קשר שנקרא קשר יוני.
התרכובת היונית בעלת מבנה ענק
ומסודר
מבנה הסריג היוני
מבט נוסף על המבנה
+Na
-Cl
+Na
-Cl
+Na
-Cl
+Na
-Cl
+Na
+Na
+Na
+Na
-Cl
-Cl
-Cl
-Cl
+Na
+Na
+Na
+Na
-Cl
-Cl
-Cl
-Cl
+Na
+Na
+Na
+Na
-Cl
-Cl
-Cl
+Na
+Cl
+
+
-Cl
-Cl
Na
Na
Na
Cl
Cl
+
+Na
+
+
-Cl
-Cl
-Cl
-Cl
Na
Na
Na
+Na
+Na
+Na
+Na
-Cl
-Cl
-Cl
-Cl
+Na
+Na
+Na
+Na
-+Cl
-Cl
+Na
+Na
+Na
-Cl -Cl
-Cl
-Cl
-Cl -Cl
Na
+Na
+Na
+Na
+Na
-Cl
-Cl
-Cl
-Cl
+Na
+Na
+Na
+Na
-Cl
-Cl
-Cl
-Cl
+Na
+Na
+Na
+Na
-Cl
-Cl+
-Cl
-Cl
+
+
+
-Cl
-Cl
-Cl
-Cl
Na
Na
Na
Na
+Na
+Na
+Na
+Na
-Cl
-Cl
-Cl
-Cl
+Na
+Na
+Na
+Na
-Cl
-Cl
-Cl
-Cl
+Na
+Na
+Na
+Na
-Cl
-Cl
-Cl
-Cl
משהו נחמד..
נוסחא אמפירית
• נוסחא שמבטאת את
היונים המרכיבים את
התרכובת ואת היחס
המספרי הקטן ביותר.
•
•
•
•
כללים לכתיבת נוסחא
אמפירית:
.1היונים יירשמו ללא
מטענים.
.2יון חיובי משמאל ,שלילי
מימין.
.3מספר היונים מכל סוג
יבחר כך שמטענים
החשמליים יתאזנו וסה"כ
יחדיו יהיו שווים לאפס.
לדוגמא
• איך נרשום נוסחא של חומר יוני הבנוי מיון אשלגן
K+ויון פלואור ? F-
• בודקים מטענים :המטענים נמצאים ביחס 1:1
כלומר מאפסים אחד את השני . +1+(-1)=0
• ולכן הנוסחא אמפירית ). NaCl(s
דוגמא נוספת
• איך נרשום נוסחא אמפירית למלח העשוי מיון
Mg+2ו? Cl- -
• היחס בין היונים הוא . 1:2כלומר +2+(-1)=1הם
לא מאפסים אחד את השני .ובחומר יוני סך
המטענים שווה לאפס (אבל קיבלנו .)1אז חסר לנו
מטען שלילי אחד -כלומר ,על כל מגנזיום יש 2
אטומי כלור ולכן..
• )MgCl2(s
ודוגמא אחרונה לבינתיים..
•
•
•
•
•
נוסחא אמפירית של Al+3ו? O2- -
היחס הוא .3:2כלומר . +3+(-2)=1ובחומר יוני
המטענים מאפסים אחד את השני.
Xיסמל את היון החיובי Y ,יסמל את השלילי.
.3X+(-2y)=0אנחנו מבינים שכדי שהמשוואה
תתאפס .Y=3 X=2
כלומר צריך 3מהיונים השלילים ו 2 -מהחיוביים
ואז הנוסחא מתאפסת!!!!!!!!!!!!
קביעת מטעני יונים
•
•
•
•
•
•
טור .1+ :1
טור 2+ :2
טור 3+ :3
טור 3- :5
טור 2- :6
טור 1- :7
מתכות מעבר יכולות
ליצור מספר סוגי
יונים!!!!!!!!!
יונים מורכבים
• יונים הבנויים ממספר רב של אטומים ונושאים
מטען חשמלי!!
שם היון
סימול
חנקתי
NO3-
גופרתי
SO4-2
זרחתי
PO4-3
הידרוכסידי אמון
OH-
NH4+
פחמתי
CO3-2
הידרוניום
H3O+
תכונות של חומרים יוניים
•
•
•
•
טמפרטורות היתוך ורתיחה גבוהות -מוצקים
בטמפרטורת החדר.
לא מוליכים חשמל במצב מוצק.מוליכים במצב
נוזל.
חלק מהחומרים נמסים במים -קלי תמס .חלק לא-
קשי תמס.
תמיסה של חומרים יוניים קלי תמס מוליכה חשמל.
הסבר התכונות לפי המבנה
• מוצקים בטמפ' החדר -בין מטענים מנוגדים
קיימת משיכה חשמלית חזקה ולכן הקשר היוני
חזק.
• לא מוליכים חשמל במצב צבירה מוצק -בסריג
יוני סך כל המטען הוא אפס .אין יונים ניידים או
אלקטרונים חופשיים אשר יאפשרו העברת זרם
חשמלי.
..המשך
כי יש יונים-• הולכת חשמל במצב צבירה נוזל
.ניידים היכולים לאפשר הולכת זרם חשמלי
Cl- Cl-
Cu2+
Cl-
Cu2+
ClCl-
Cu2+
Cl-
Cu2+
Cl- Cl- ClCu2+
Cl-
Cl-
Cu2+
Cl-
Cu2+Cl-
Cl-
Cl-Cu
2+
ClCu2+
Cu2+
Cu2+ 2+ Cl-
Cu
ClCl-2+
Cu
ClCl-
המסת חומרים יוניים במים
+
+
- ++
+
+
+
- ++
-
-
+
+
-
+
-
+
-
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
-
+
+
++
-
-
+
-
-
+
+
+
+
-
-
+
+
- +
+
+
- +
-
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
-
+
+
++
+
+
+
סרטון המסת חומרים יוניים
בהמסת חומר יוני נוצרים יונים .היונים הללו ניידים
ולכן יכולים לאפשר הולכה חשמלית .כלומר הולכה
חשמלית מתאפשרת במים שיש בהם מלחים
מומסים.
ההבדל בין המסה להיתוך
בהמסה מולקולות הממס רק
מפרידות בין היונים החייביים
והשליליים .לא צריך לחמם
כדי שיתרחש תהליך של
המסה.
ברגע שנחמם את המים
והמים ירתחו ישאר בכלי
חומר יוני מוצק.
המסה החומר היוני לא
משנה את מצב צבירתו!!
תהליך היתוך הוא תהליך
שינוי מצב צבירה .כדי לשנות
מצב צבירה יש להגיע
לטמפרטורת ההיתוך של
החומר היוני.
בתהליך היתוך היונים
החיוביים והשליליים
מתרחקים זה מזה.
ניסוח תהליך המסה
)Na+ (aq) + Cl-(aq
ה aq -מסמל שכל יון לאחר
המסתו במים ,מוקף במולקולות
מים.
מים
החץ מסמל תהליך
כלשהו .רשום עליו מים
כי התהליך הוא המסה
במים!!
)• NaCl(s
ה S -מסמן מצב צבירה
מוצק .הרי לוקחים מלח
מוצק ואותו ממיסים
ניסוח תהליך היתוך
)Na+ (l) + Cl-(l
ה l -מסמל מצב צבירה נוזל.
סך הכל בתהליך יש שינוי מצב
הצבירה של החומר ממצב
צבירה מוצק לנוזל .גם כאן יש
היפרדות של היונים החיוביים
מהשלילים.
חימום
)• NaCl(s
תודה על ההקשבה!!
מקווה שהפנמתם למדתם
ונהניתם!!!