Transcript דף_1
תמיסות: כללי: (מולר) = Mיח' ריכוז התמיסה = dצפיפות = Vנפח ()gr’/ml = Mwמסה מולרית (גר' /מול) ' mgr d M Vl צפיפות: ' mgr Vml Vml c d mgr ' d *Vml Mwgr '/ mol *VL Cgr ' mol Mwgr '/ mol cM cM mgr ' Mwgr '/ mol * cM *VL n n v n c*v c v c n1 c1 *v1 n2 c2 *v2 % ליטר ומ"ל: L ml 1,000 ' mgr משקלי * %תמיסהcgr ' mol m אחוז משקלי: מומס *100 % תמיסה ריכוז: חשוב! נוסאות: mol L ' mgr = Cריכוז = mמסת תמיסה = %משקלי 1L 1,000ml מהול כללי מושגים: פרמידות חישובים כללים: מול Mol / '1 mol amu = 1 gr )1 mol = 6.022*1023 (atom / mol מס' אבוגדרו )כמות אטומי חומר ב 1-מול( = mמסה (גר') מסה אטומית (י.מ.א1 amu = 1.66*10-24 gr' )amu / . = Mwמסה מולרית (גר' /מול) -31 מסת האלקטרון ( )e 'Me = 9.1*10 Kg = nמול 'Mp+ = 1.67*10-27 Kg = Nחלקיקים (אטומים ,מולקולות וכו') מסת הפרוטון ( )p+ = Aמס' אבוגדרו 'Mno = 1.675*10-27 Kg מסת הנויטרון () no גזים: קונפיגורצית אלקטרונים: )1 mol (STP V = 22.4l / mol * יש לסמן בעזרת חצים ע"פ לואיס מרוכז n1 n2 c1 * v1 c2 * v2 קביעת נוסחאות: N mol : ' Si(28 gr ' ) 0.1648gr O F : mol : ' O(16 gr ' ) 0.7160gr ' (0.27gr ' 0.1648gr ' ) 0.2812gr mol C Ne : Na mol : שלב ב' – חישוב אחוזים. חלוקת המשקל במשקל X% *100 % ' grתתמיסm הכללי של התמיסה והכפלה ב 100-ע"מ לקבל אחוז משקלי ' 0.27gr Na % *100 37.709 ' 0.716gr ' mgr *100 23.016 ' 0.1648gr Si% ' 0.2812gr O% ' 0.716gr לתרכובת בעלת מסה מולרית 88.2גר' נוסחא אימפירית C2 H 6 N לקביעת נוסחא מולקולארית נדרש גם נוסחא אימפירית וכן מסה מולרית. מולקולריתMw n האות " "nמיצגת את מס' הכפולות אימפיריתMw של המולקולה. מסה מולרית של הנוסחא האימפירית Mw 2 *12 6 *1 14 44gr '/ mol נוסחא המולקולרית: [C2 H 6 N ]2 2 88.2 gr '/ mol 44gr '/ mol שבר משקלי: שלב ראשון – חישוב המסה המולרית של התרכובת שלב שני – חישוב השבר המשקלי ע"פ הנוסחא: שבר mol mol ' ( Mw) X gr ' ) grתרכובת (Mw (X ) 2 בריליום Be בור B פחמן C 6 חנקן N 7 חמצן O 8 פלואור F 9 ניאון Ne 10 Al Si P 4 S : Cl : : 6 : מגנזיום Mg 12 אלומיניום Al 13 צורן Si 14 זרחן P 15 2 1s 2s 2 p 3s 3 p 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p5 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 Ar 2 2 נתרן Na 11 גפרית S 16 כלור Cl 17 ארגון Ar 18 דוגמא: n -Aמס' פרוטונים +ניוטרונים- Z ,מס' פרוטונים מס' אטומי Zn סמל 30 A N A 32 24 S קשרים 4 2 2 פיזור המטענים: מס' מס' + eקשרים חופשים אבץ Z 65.37 Mw He no p+ e- no=4-2=2 - O3 + N - O2 חישובים: אלקטרונים: מוסיפים Zn - e- מחסירים Zn + e- מציאת מס' נויטרונים מס' p+מס' no 8 8 מס' e- 10 קבלה ZnZn + מסירה 31 29 מסה Mw מטען תגובה יון 15.994 -2 קבלה אניון 201 Hg 80 כספית 80 121 80 200.59 0 - - 23592U אורניום 92 143 92 235 0 - - 118 Au 79 זהב 79 39 79 197 0 - - 56 Fe3+ 26 ברזל 26 30 23 55.845 +3 מסירה קטיון איזוטופים :אטומים של אותו היסוד ,בעלי אותו מס' אטומי אך מס' שונה של ניוטרונים .לכל איזוטופ ישנו אחוז שכיחות שונה בטבע. נוסחא: %שכיחות ... 100 % דוגמא: שכיחות % 7 Li 3 92.6 6 3 Li 7.42 מסה אטומית 7.01 6.02 * m X Mw 7.42% 7.01Mw 100% * m( Li ) 6.02Mw 92.6% 6.93Mw 100% * נדרש לחשב את המסה של הליתיום חישוב השבר המשקלי של כל אחד מהיסודות בתרכובת מסה ב gr’-של חמצן בתוך 1,000מולקולות Al2O3 שלב Mw – 1 C2 H 4O2 ' C2 H 4O2 2 *12 4 *1 2 *16 60gr mol 0.4 דוגמא: mol ' 12 * 2 gr ' 60gr mol 0.06 66 ' 16* 2 gr (O) 0.53 3 * חיבור כלל השברים = 1 mol ' 60gr ' 60gr mol ) ( Mw ' (Mw) Al2O3 27* 2 16* 3 102gr שלב – 2שבר יחסי של החמצן 0.47*100% 47% mol ' 16* 3gr mol ' 1* 4 gr mol mol (C ) (H ) mol המגמה לביוטכנולוגיה – דף נוסאות בכימיה (סמסטר א' )2009 2 8 O-2 8 חמצן N 5 (4 0) 1 O2,3 6 (1 6) 1 O1 טבלת דוגמא: סימון מס'e- מס' במסלול =חימצון האחרון O1 6 (2 4) 0 no= A-Z שם NA S 2 NO3 N 8 *1 3 * 8 32e A 5 *1 6 * 3 23 1 24e יסודות: *100 39.273 שלב ג' – חישוב כמות מולים. ' % gr מחלקים את האחוז n( X ) Zנמוך Ymol / המשקלי במסה Mwgr '/ mol האטומית .ואת ' 37.709gr n( Na ) התוצאה מחלקים 1.639mol / 0.822 2 23gr '/ mol בתוצאה הנמוכה ביותר .התוצאות ' 23.016gr n( Si) מהוות את הערכים 0.822mol / 0.822 1 28gr '/ mol לנוסחא האימפירית ' 39.273gr n(O) 2.329mol / 0.822 3 16gr '/ mol נוסחא האימפירית[ Na2 SiO3 ] : ' 0.716gr 1s 2 2s1 ליתיום Li 3 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p1 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 2 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p3 Mg מס' הקשרים שנוצרים הליום He 2 1s 2s 1s 2 2s 2 2 p1 1s 2 2s 2 2 p 2 1s 2 2s 2 2 p3 1s 2 2s 2 2 p 4 1s 2 2s 2 2 p5 1s 2 2s 2 2 p 6 1s 2 2s 2 2 p6 3s1 5 1s 1s 2 מימן 2 B 4 עיברי H H Li # 1 1 נוסחאות ע"פ לואיס: = Nמס' האלקטרונים במולקולה (מימן * ,2בורון * 6וכל השאר * )8 = Aמס' האלקטרונים במסלול האחרון כאשר מחשבים את A * עבור יונים שלילים מוסיפים אלקטרון * עבור יונים חיובים מחסרים אלקטרון סימול He : באנליזה של תרכובת בעלת מסה 0.7160גרם נמצא כי היא מכילה 0.2700גר' נתרן 0.1648 ,גר' צורן ,והשאר חמצן. שלב א' – חישוב משקל החמצן. ' Na (23 gr ' ) 0.2700gr שם קונפיגורציה אלקטרונית Be : mol V L mol 22.4 L / mol L / mol n ' 102gr (O) כלומר החמצן מהווה כ % 47-מכלל התרכובת המולקולות בגרם שלב – 3סה"כ 24 22 ' 1.693*10gr m 102amu *1.66*10 שלב – 4חישוב המסה של החמצן ב 1,000-מולקולות 22 20 m(O) 1.693*10 ' gr ' * 0.47*1,000 7.58*10gr 1