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• EJ2, Una muestra de hierro ocupa un volumen
de 30 ml y pesan 30,2 g ¿Cuál es la densidad
de dicha muestra?
PESO ESPECÍFICO
• ´Las densidades de las sustancias sólidas y
líquidad se comparan con la densidad del
agua, que se toma como referencia.
• La razón entre la densidad de una sustancia y
la del agua a la misma temperatura se
denomina peso específico de la sustancia.
• Peso específico=densidad de la sust/densidad
del agua
• Como las dendidades del agua no varía
apreciablemente a temperaturas ordinarias,
puede utilizarse su valor a 4°C, esto es, 1 g/Cm3.
De esta manera, el peso específico de una
sustancia adquiere el mismo valor numérico de
su densidad.
• Ej; La densidad del alcohol es 0.785 g/Cm3, su
peso específico es 0.785, valor que proviene de :
0.785g/Cm3/1g/Cm3 = 0.785
• El peso específico del alcohol es 0.785
ESTADOS DE LA MATERIA
• La materia se presenta en 4 estados
fundamentales: Gaseoso, líquido,sólido y
plasma. Cada estado puede distinguirse
fácilmente por su comportamiento en cuanto
a forma y volumen.
• Los gases: No tienen ni volumen ni formas
propios, sino que uno y otro dependen del
recipiente en que se encuentren.
• Los líquidos: No tienen forma determinada, pero si
conservan su volumen cuando se pasan de un
recipiente a otro.
• Los sólidos: Mantienen definidos tanto su forma como
su volumen.
• El plasma: La materia se presenta a altas temperaturas.
En estado, los átomos partículas fundamentales de la
materia.- no se encuentran en su estado normal, sino
desintegrados en electrones, iones positivos y
núcleos.
• Ejs. Las estrellas(el sol) , bombas nucleares etc.
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
• Clases específicas de materia, tales como el agua,
la sal, el hierro, el azúcar o el oxígeno, reciben el
nombre de sustancia.
• Las sustancia por tanto, presentan las
propiedades generales de la materia, como son :
masa, peso y volumen.
• Estas propiedades se conocen como extensivas
porque dependen del tamaño, cantidad o
extensión de la muestra que tomemos.
PROPIEDADES INTENSIVAS
• Son independientes del tamaño de la muestra
entre ellas se pueden mencionar color, olor,
sabor, dureza, densidad, conductividad térmica
etc.
• Las propiedades de las sustancias suelen
clasificarse cómo físicas y químicas.
– PROPIEDADES FÍSICAS: Son aquellas que pueden ser
descritas independientemente para cada sustancia,
sin que sea necesario hacer alusión a otra. Tales son
por Ej. Color , brillo ,dureza ,densidad ,magnetismo y
maleabilidad.
• LAS PROPIEDADES QUÍMICAS: Son las que
describen su comportamiento en presencia de
otras por Ej. Cuando decimos que el zinc
reacciona con ácido sulfúrico formando
hidrógeno, cuando el hierro de oxida.
• CAMBIOS QUÍMICOS Y CAMBIOS FÍSICOS
• Las manifestaciones de una propiedad química
conduce a la formación de nuevas sustancias. Por
Ej . El alcohol al arder, se convierte en dióxido de
carbono y vapor de agua, sustancias
completamente diferente al alcohol.
• Cambios que como este implican la
transformación de una sustancia en otra u
otras, se denominan cambios químicos.
• Un segundo tipo de cambios lo constituyen
• Los cambios físicos: Que son aquellos que no
dan lugar a la formación de nuevas sustancias.
Son Ejs. La filtración, la pulverización, la
decantación y los cambios de estado.