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Practica de Ejercicios
1. Identifique cada una de las siguientes sustancias como
gas, líquido o sólido en condiciones ordinarias de
temperatura y presión:
a) Oxígeno
b) cloruro de sodio
c) mercurio
d) dióxido de carbono
2. Clasifique cada una de las siguientes como sustancia
pura o mezcla, indique si es homogénea o heterogénea:
a) concreto (hormigón) b) agua de mar
c) magnesio
d) gasolina
3. Sugiera una forma de averiguar si un líquido incoloro es
agua pura o una solución de sal en agua, sin probar el
liquido.
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4. Dé el símbolo químico para cada uno de los siguientes
elementos:
a) aluminio
b) sodio
c) hierro
d) potasio
e) fósforo
f) bromo
g) nitrógeno
h) mercurio i) plomo
5. Nombre los elementos químicos representados por los
siguientes símbolos:
a) H
b) Mg
c) Pb
d) Si
e) F
f) Sn
g) Cu
h) Ca
6. Una sustancia sólida blanca A se calienta intensamente
en ausencia de aire y se descompone para formar una
nueva sustancia blanca B y un gas C. El gas tiene
exactamente las mismas propiedades que el producto
que se obtiene cuando se quema carbono con exceso
de oxígeno. ¿Qué podemos decir acerca de si los sólidos
A y B y el gas C son elementos o compuestos?
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7. En un intento por caracterizar una sustancia, un
químico hace las siguientes observaciones: la sustancia
es un metal lustroso color blanco plateado que se funde
a 649ºC y hierve a 1105ºC; su densidad a 20ºC es de
1,738 g/mL. La sustancia arde en aire, produciendo una
luz blanca intensa, y reacciona con cloro para producir
un sólido blanco quebradizo. La sustancia se puede
golpear hasta convertirla en láminas delgadas o
estirarse para formar alambres y es buena conductora
de la electricidad. ¿Cuáles de estas características son
propiedades físicas y cuáles químicas?
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7. En un intento por caracterizar una sustancia, un
químico hace las siguientes observaciones: a) la
sustancia es un metal lustroso b) color blanco plateado
c) que se funde a 649ºC y d) hierve a 1105ºC; e) su
densidad a 20ºC es de 1,738 g/mL. f) La sustancia arde
en aire, g) produciendo una luz blanca intensa, y h)
reacciona con cloro i) para producir un sólido blanco
quebradizo. j) La sustancia se puede golpear hasta
convertirla en láminas delgadas o k) estirarse para
formar alambres y l) es buena conductora de la
electricidad. ¿Cuáles de estas características son
propiedades físicas y cuáles químicas?
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8. Rotule cada uno de los siguiente procesos como
procesos químicos o físicos:
a) corrosión del aluminio metálico
b) fundir hielo
c) pulverizar una aspirina
d) digerir una golosina
e) explosión de nitroglicerina.
9. a) Un cubo de plástico de 1,5 cm por lado tiene una
masa de 1,9 g. Calcule su densidad en g/cm3. ¿Flotará
en el agua este material? Los materiales que son menos
densos que el agua flotan en ella.
b) La densidad del bromo líquido es de 3,12 g/mL.
Calcule la masa de 0,250 L de bromo.
c) La densidad de un trozo de madera de ébano es de
1,20 g/cm3. Calcule el volumen de 5,74 kg de esta
madera.
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10. Complete la siguiente tabla suponiendo que cada
columna representa un átomo neutro:
Símbolo
39K
Protones
25
Neutrones
30
Electrones
Número
de masa
82
64
48
56
137
207
11. Para cada uno de los siguientes elementos, escriba su
símbolo, localícelo en la tabla periódica e indique si es
un metal, un metaloide o un no metal:
a)plata
b) helio
c) fósforo
d) cadmio
e) calcio
f) bromo
g) arsénico
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12. Prediga si cada uno de los compuestos siguientes es
molecular y iónico:
a)B2H6; b) CH3OH; c) LiNO3;
d) Sc2O3;
e) CsBr; f) NOCl;
g) NF3;
h) Ag2SO4
13. a) Que frecuencia tiene la radiación electromagnética
cuya λ = 0,589 pm?;
b) Calcular la longitud de onda de la radiación cuya
frecuencia = 5,11. 1011 Hz;
c) las radiaciones de las partes a) o b) serían visibles
al ojo humano;
d)que distancia viaja la radiación electromagnética en
6,4 s
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14. (a) Calcule el incremento de energía más pequeño, un
cuanto, que puede ser emitido o absorbido a una
longitud de onda de 645 nm.
(b) Calcule la energía de un fotón con frecuencia
2,85. 1012s–1.
(c) Determine la longitud de onda de la radiación
cuyos fotones tienen una energía de 8,23. 10-19J. ¿En
qué porción del espectro electromagnético se
encuentra esta radiación?
15. (a) Para n = 4, ¿qué valores puede tener l?
(b) Para l = 2, ¿qué valores puede tener m?
16. Cite los valor de n, l y m para (a) cada orbita de la
subcapa 4f; (b) cada orbita de la capa n = 3; (c) cada
orbital de la subcapa 2p; (d) cada orbital de la
subcapa 5d.
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17. Indique el número máximo de electrones de un átomo
que pueden tenerlos siguientes números cuánticos: (a)
n = 3; (b) n = 4, l = 2; (c) n = 4, l = 3, m = 2; (d) n = 2,
l = 1, m = 0, s = -1/2
18. (a) ¿Qué son los electrones de valencia? (b) ¿Cuántos
electrones de valencia posee un átomo de carbono? (c)
Un átomo tiene la configuración electrónica
1s22s22p63s23p1. ¿Cuántos electrones de valencia tiene
ese átomo?
19. Escriba el símbolo de Lewis para cada uno de los
átomo o iones siguientes: (a) Cl; (b) Mg; (c) Br; (d) Ar;
(e) K; (f) Se; (g) Al+3; (h) Sn+2
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20. (a) ¿Qué significa el termino enlace covalente?
(b) ¿En que difieren los enlaces de Cl2 de los de NaCl?
21. ¿Cuál de los siguientes enlaces son polares: (a) B-Cl;
(b) Cl-Cl; (c) P-F; (d)Hg-Sb; (e) O-Br? ¿Cuál es el
átomo más electronegativo en cada enlace polar?
22. El cianuro de hidrógeno, HCN, es un líquido incoloro,
volátil, con el olor de ciertos huesos de frutas (por
ejemplo los huesos del durazno y cereza). El
compuesto es sumamente venenoso. ¿Cuántas
moléculas hay en 56 mg de HCN, la dosis tóxica
promedio?.
23. ¿Cuántos gramos de metano, CH4 hay en 1,20.10-4
moléculas?
Practica de Ejercicios
1. Identifique cada una de las siguientes sustancias como
gas, líquido o sólido en condiciones ordinarias de
temperatura y presión:
a) Oxígeno
b) cloruro de sodio
c) mercurio
d) dióxido de carbono
2. Clasifique cada una de las siguientes como sustancia
pura o mezcla, indique si es homogénea o heterogénea:
a) concreto (hormigón) b) agua de mar
c) magnesio
d) gasolina
3. Sugiera una forma de averiguar si un líquido incoloro es
agua pura o una solución de sal en agua, sin probar el
liquido.
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4. Dé el símbolo químico para cada uno de los siguientes
elementos:
a) aluminio
b) sodio
c) hierro
d) potasio
e) fósforo
f) bromo
g) nitrógeno
h) mercurio i) plomo
5. Nombre los elementos químicos representados por los
siguientes símbolos:
a) H
b) Mg
c) Pb
d) Si
e) F
f) Sn
g) Cu
h) Ca
6. Una sustancia sólida blanca A se calienta intensamente
en ausencia de aire y se descompone para formar una
nueva sustancia blanca B y un gas C. El gas tiene
exactamente las mismas propiedades que el producto
que se obtiene cuando se quema carbono con exceso
de oxígeno. ¿Qué podemos decir acerca de si los sólidos
A y B y el gas C son elementos o compuestos?
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7. En un intento por caracterizar una sustancia, un
químico hace las siguientes observaciones: la sustancia
es un metal lustroso color blanco plateado que se funde
a 649ºC y hierve a 1105ºC; su densidad a 20ºC es de
1,738 g/mL. La sustancia arde en aire, produciendo una
luz blanca intensa, y reacciona con cloro para producir
un sólido blanco quebradizo. La sustancia se puede
golpear hasta convertirla en láminas delgadas o
estirarse para formar alambres y es buena conductora
de la electricidad. ¿Cuáles de estas características son
propiedades físicas y cuáles químicas?
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7. En un intento por caracterizar una sustancia, un
químico hace las siguientes observaciones: a) la
sustancia es un metal lustroso b) color blanco plateado
c) que se funde a 649ºC y d) hierve a 1105ºC; e) su
densidad a 20ºC es de 1,738 g/mL. f) La sustancia arde
en aire, g) produciendo una luz blanca intensa, y h)
reacciona con cloro i) para producir un sólido blanco
quebradizo. j) La sustancia se puede golpear hasta
convertirla en láminas delgadas o k) estirarse para
formar alambres y l) es buena conductora de la
electricidad. ¿Cuáles de estas características son
propiedades físicas y cuáles químicas?
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8. Rotule cada uno de los siguiente procesos como
procesos químicos o físicos:
a) corrosión del aluminio metálico
b) fundir hielo
c) pulverizar una aspirina
d) digerir una golosina
e) explosión de nitroglicerina.
9. a) Un cubo de plástico de 1,5 cm por lado tiene una
masa de 1,9 g. Calcule su densidad en g/cm3. ¿Flotará
en el agua este material? Los materiales que son menos
densos que el agua flotan en ella.
b) La densidad del bromo líquido es de 3,12 g/mL.
Calcule la masa de 0,250 L de bromo.
c) La densidad de un trozo de madera de ébano es de
1,20 g/cm3. Calcule el volumen de 5,74 kg de esta
madera.
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10. Complete la siguiente tabla suponiendo que cada
columna representa un átomo neutro:
Símbolo
39K
Protones
25
Neutrones
30
Electrones
Número
de masa
82
64
48
56
137
207
11. Para cada uno de los siguientes elementos, escriba su
símbolo, localícelo en la tabla periódica e indique si es
un metal, un metaloide o un no metal:
a)plata
b) helio
c) fósforo
d) cadmio
e) calcio
f) bromo
g) arsénico
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12. Prediga si cada uno de los compuestos siguientes es
molecular y iónico:
a)B2H6; b) CH3OH; c) LiNO3;
d) Sc2O3;
e) CsBr; f) NOCl;
g) NF3;
h) Ag2SO4
13. a) Que frecuencia tiene la radiación electromagnética
cuya λ = 0,589 pm?;
b) Calcular la longitud de onda de la radiación cuya
frecuencia = 5,11. 1011 Hz;
c) las radiaciones de las partes a) o b) serían visibles
al ojo humano;
d)que distancia viaja la radiación electromagnética en
6,4 s
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14. (a) Calcule el incremento de energía más pequeño, un
cuanto, que puede ser emitido o absorbido a una
longitud de onda de 645 nm.
(b) Calcule la energía de un fotón con frecuencia
2,85. 1012s–1.
(c) Determine la longitud de onda de la radiación
cuyos fotones tienen una energía de 8,23. 10-19J. ¿En
qué porción del espectro electromagnético se
encuentra esta radiación?
15. (a) Para n = 4, ¿qué valores puede tener l?
(b) Para l = 2, ¿qué valores puede tener m?
16. Cite los valor de n, l y m para (a) cada orbita de la
subcapa 4f; (b) cada orbita de la capa n = 3; (c) cada
orbital de la subcapa 2p; (d) cada orbital de la
subcapa 5d.
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17. Indique el número máximo de electrones de un átomo
que pueden tenerlos siguientes números cuánticos: (a)
n = 3; (b) n = 4, l = 2; (c) n = 4, l = 3, m = 2; (d) n = 2,
l = 1, m = 0, s = -1/2
18. (a) ¿Qué son los electrones de valencia? (b) ¿Cuántos
electrones de valencia posee un átomo de carbono? (c)
Un átomo tiene la configuración electrónica
1s22s22p63s23p1. ¿Cuántos electrones de valencia tiene
ese átomo?
19. Escriba el símbolo de Lewis para cada uno de los
átomo o iones siguientes: (a) Cl; (b) Mg; (c) Br; (d) Ar;
(e) K; (f) Se; (g) Al+3; (h) Sn+2
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20. (a) ¿Qué significa el termino enlace covalente?
(b) ¿En que difieren los enlaces de Cl2 de los de NaCl?
21. ¿Cuál de los siguientes enlaces son polares: (a) B-Cl;
(b) Cl-Cl; (c) P-F; (d)Hg-Sb; (e) O-Br? ¿Cuál es el
átomo más electronegativo en cada enlace polar?
22. El cianuro de hidrógeno, HCN, es un líquido incoloro,
volátil, con el olor de ciertos huesos de frutas (por
ejemplo los huesos del durazno y cereza). El
compuesto es sumamente venenoso. ¿Cuántas
moléculas hay en 56 mg de HCN, la dosis tóxica
promedio?.
23. ¿Cuántos gramos de metano, CH4 hay en 1,20.10-4
moléculas?