Transcript Jerarquización de la materia

DEFINICIÓN DE MATERIA
Materia es cualquier cosa que tiene masa y que ocupa un
espacio. La materia es de lo que están hechos todos los
objetos materiales
¿Cuáles de los incisos siguientes constituyen un ejemplo de
materia?
a) hierro
b) amor
c) aire
d) fuego e) gasolina
COMPARACIÓN DE MASAS
La Materia tiene masa. La masa es una magnitud
relacionada con la cantidad de materia que tiene un
objeto, es decir podemos medirla.
DIFERENTES PUNTOS DE VISTA
EN EL ESTUDIO DE LA
MATERIA
Pensamient
o
del Docente
Microscópico: molécula,
átomos, enlaces
ESTUDIO DE LA MATERIA A NIVEL
MACROSCÓPICO
Estados de
Agregació
n
Estructura
H2O2
Composición:
H2O
Reacciones
Químicas y
Cambios
Energéticos que
las acompañan.
JERARQUIZACIÓN DE LA MATERIA

La materia se organiza en niveles complejos de
agrupación , conocidas como moléculas y estas a
su vez en átomos , a esta subdivisión aparecen los
últimos constituyentes de la materia
denominadas partículas subatómicas.
JERARQUIZACIÓN DE LA MATERIA
materia
molécula
átomo
Partícula subatómica
MATERIA MÁSICA

Se presenta en las condiciones imperantes del
sistema solar , en uno de los cuatro estados de
agregación molecular : solido liquido gaseoso y
plasma.
RECORDEMOS:
La materia se presenta en la Naturaleza en
tres estados distintos: sólido, líquido y gaseoso.
ESTADO LÍQUIDO
 Un
líquido es un tipo de
materia que no tiene
forma propia.
 Los líquidos ocupan
espacio y tienen masa.
• Las sustancias adoptan
la forma del recipiente
que los contiene
• Los líquidos son difíciles
de comprimir
PROPIEDADES DEL ESTADO LÍQUIDO




Las moléculas están juntas
, pero desordenadas en
continuo movimiento de
vibración y rotación.
Todo esto es debido a que
las fuerzas entre las
moléculas son más débiles
que en el estado sólido.
Los líquidos tienen volumen
propio (no varía), pero
pueden fluir y adoptar la
forma del recipiente (puede
variar).
No Pueden contraerse y
expandirse.
¿CÓMO SE PUEDE MEDIR UN LÍQUIDO?


Una manera de medir un
líquido es con elementos
graduados, propios para
este estado.
La cantidad de espacio
que ocupa un líquido se
llama volumen.
ESTADO SÓLIDO


Un sólido es materia que
tiene forma y tamaño
propios.
Los sólidos ocupan
espacio y tienen masa.
PROPIEDADES DEL ESTADO SÓLIDO



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




Aquel en el que las moléculas están
juntas y ordenadas.
Están en continuo movimiento de
vibración.
Como consecuencia de esto los sólidos
tienen volumen y forma fijos.
Se dilatan y se contraen al variar la
temperatura.
No se pueden comprimir.
Si un sólido se coloca en un frasco, no
toma la forma de éste.
Las sustancias son rígidas.
Tienen forma definida.
El volumen no cambia con la presión o
la temperatura.
LOS SÓLIDOS
 La
caja y las
herramientas que hay
en ella son sólidos.
 Cada cosa o
herramienta tiene su
propio tamaño, forma
y peso.
¿CÓMO PUEDES MEDIR UN SÓLIDO?
 Puedes
usar una regla
para medir los sólidos.
 Puedes
medir la masa
de un sólido con una
balanza.
ESTADO GASEOSO
 Un
gas es otro tipo
de materia que no
tiene forma propia.
 El
gas puede cambiar
de tamaño y forma.
 El
gas tiene masa.
PROPIEDADES DEL
ESTADO GASEOSO








•
•
Las moléculas están muy separadas, en
continuo movimiento, por lo que chocan unas
contra otras, y con las paredes del
recipiente que contiene al gas.
Por lo cual decimos que los gases ejercen
presión.
Las partículas se mueven en línea recta.
Cambiando su dirección cuando se producen
choques .
El tiempo que dura un choque en mucho
menor que el espacio de tiempo que
transcurre entre dos choques sucesivos en
una molécula.
Los gases posen forma y volumen variables.
Se comprimen con facilidad y se expanden
continuamente.
El gas toma la forma y el tamaño del objeto
que lo contiene.
El gas siempre llena todo el espacio del
recipiente.
Son menos denso que los líquidos y sólidos.
Ocupan todo el volumen del recipiente que
los contiene.
EL GAS
 Esta
burbuja esta
llena de gas.
 El
gas toma la forma
y el tamaño de la
burbuja.
 Estos
globos están
llenos de gas.
 El
gas toma la forma
y el tamaño de la
burbuja.
 Aspira.
El aire que
respiras esta
formado de gases.
DISPOSICION
DE LAS
MOLECULAS EN
ESTADO
GASEOSO
DISPOSICION
DE LAS
MOLECULAS EN
ESTADO
LIQUIDO
DISPOSICION
DE LAS
MOLECULAS EN
ESTADO SOLIDO
La materia puede pasar de un estado
físico a otro por acción del frío o del
calor.
Estos cambios de la materia son:
1. Evaporación.
2. Solidificación.
3. Condensación.
4. Fusión.
1. Evaporación: es el cambio de estado de
una sustancia que pasa de líquido a
gaseoso cuando se calienta. (Aumento de
temperatura)
2. Solidificación: es el cambio de estado de una
sustancia que pasa de liquido a sólido cuando se enfría
(disminución de temperatura)
3. Condensación: es el cambio de estado de una
sustancia que pasa de gaseoso a líquido, cuando choca
con una superficie mas fría.
4. Fusión: es el cambio de estado que ocurre cuando una
sustancia pasa del estado sólido al líquido al
calentarse (aumento de temperatura)
PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO
DE EBULLICIÓN.




Cuando se ponen en contacto dos sustancias a distinta
temperatura, evolucionan de forma que el cuerpo a mayor
temperatura la disminuye y el que tenía menor temperatura la
aumenta hasta que al final los dos tienen la misma
temperatura.
Decimos que la sustancia a mayor temperatura ha cedido calor
a la sustancia que tenía menor temperatura.
PUNTO DE FUSIÓN: Temperatura que permanece constante
mientras el sistema cambia de estado SÓLIDO a estado
LÍQUIDO. Depende de la presión del sistema.
PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura que permanece
constante mientras el sistema cambia de estado LÍQUIDO a
estado GASEOSO. Depende de la presión del sistema.
PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO
DE EBULLICIÓN.
Ejemplos:
Sustancia
Punto de fusión (ºC)
Punto de ebullición (ºC)
Agua
0
100
Alcohol
-117
78
Hierro
1539
2750
Cobre
1083
2600
Aluminio
660
2400
Plomo
328
1750
Mercurio
-39
357
TEMPERATURA-TIEMPO

Veamos lo que ocurre en un proceso de calentamiento
de una sustancia pura:
Tª
GAS
Pto. Ebullición
LIQUIDO
Pto. Fusión
SÓLIDO
tiempo
La energía calorífica para cambiar de estado ,no se emplea en aumentar la
temperatura ,sino en romper las fuerzas atractivas entre las moléculas.
Ejercicios de
Práctica
PROPIEDADES GENERALES DE LA
MATERIA
MASA
Es una propiedad
general de la materia,
que se define como la
cantidad de materia
que posee un cuerpo.
Unidad en el SI: kg
Se mide con balanza.
VOLUMEN
Es una propiedad
general de la materia ,
que se define como el
lugar que ocupa un
cuerpo en el espacio.
Unidad en el SI: m3
Medida de volumen:
1.-Sólidos regulares
2.-Sólidos
irregulares.
COMO SE MIDE EL VOLÚMEN
1.-SÓLIDOS REGULARES:Aquelllos que tienen una
forma definida.
CUBO
CILINDRO
V=L3
PARALELEPÍPEDO
b
V=axbxc
a
V=πr2h
ESFERA
c
V=4 π r3/3
COMO SE MIDE EL VOLÚMEN
2.-SÓLIDOS IRREGULARES.
Son aquellos sólidos que no tienen una forma
definida propia .
Hay que emplear el método de inmersión.
1.-Se toma la probeta y se llena de líquido hasta
cierta altura.
2.-Se toma la lectura del volumen de agua alcanzado
por el líquido, lectura inicial .
3.-Se introduce cuidadosamente el sólido y se toma la
lectura final.
V= lf - li
PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS
Aquellas que permiten clasificar o identificar a
la materia.
 Color
 Olor
 Sabor
 Densidad
 Punto de fusión
 Punto de ebullición
 Dureza
 Solubilidad
 Conductividad
 ……..

DENSIDAD
La densidad, relaciona la masa de la sustancia
con el volumen que ocupa.
 D= m/v
 UNIDADES : Kg/m3
g/cm3

Densidades de algunas
sustancias (g/cm3)
Aire
0,012
Cobre
8,9
Alcohol 0,8
Agua
1
Plata
Plomo
10,5
11,3
Aluminio 2,7
Mercurio 13,6
Hierro
Oro
7,8
19,3
DENSIDAD
corcho
1000 cm3
de volumen
 Masa
por unidad de volumen del corcho:
240 : 1000 = 0,24 g /cm3
 Masa por unidad de volumen del plomo:
11290 : 1000 = 11,29 g /cm3
plomo