Transcript DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA SOLI

DYSOCJACJA
ELEKTROLITYCZNA
SOLI
1. DYSOCJACJA JONOWA
Dysocjacja elektrolityczna - inaczej zwana jonową.
Jest to rozpad cząsteczek soli na jony pod
wpływem wody. Dysocjacji elektrolitycznej
ulegają cząsteczki związku o wiązaniu jonowym
lub atomowym spolaryzowanym.
Dysocjacja elektrolityczna nadaje roztworom
specyficzne właściwości. Roztwory związków
chemicznych, które ulegają dysocjacji,
przewodzą prąd elektryczny
Zjawisko dysocjacji elektrolitycznej zostało odkryte w XIX wieku przez
szwedzkiego uczonego Arrheniusa, laureata Nagrody Nobla w dziedzinie
chemii z 1903 roku
Substancje chemiczne można podzielić na
elektrolity, tzn. te które posiadają zdolność
przewodzenia prądu elektrycznego oraz
nieelektrolity, które tej właściwości nie
posiadają.
Elektrolity dzielimy na mocne, słabe i o
średniej mocy.
Substancje, które podczas rozpuszczania w wodzie rozpadają się na jony i
przewodzą prąd elektryczny nazwano elektrolitami. Do elektrolitów należą:
kwasy (np.: H2SO4 ), wodorotlenki (np.: NaOH) i sole (np.: H2SO4).
2. DYSOCJACJA SOLI
SIARCZAN (VI) MAGNEZU
MgSO4 = Mg2+ + SO42DODATNI KATION MAGNEZU
UJEMNY ANION SIARCZANOWY (VI)
CHLOREK MAGNEZU
MgCl2
=
Mg+
KATION MAGNEZU
+
2 Cl-
ANION CHLORKOWY
3. WZÓR DYSOCJACJI
n
m
MR
=
+
nM
+
mR
4. ZADANIE
ZAPISZ REAKCJĘ DYSOCJACJI
NASTĘPUJĄCYCH SOLI:
CHLOREK POTASU
SIARCZAN (VI) SODU
AZOTAN (V) SODU
AZOTAN (V) POTASU
WĘGLAN SODU
FOSFORAN (V) SODU
CHLOREK AMONU
NH4Cl
ZADANIE 3 STR. 112 K
ZAD. DOM.
ĆW. 45, 46, 47, 48
STR. 23-24