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Nombre : Viviana Jara Salazar Curso: 3ºC Asignatura: Química | Viviana Camila Jara Salazar | 3ºC | 2011 | Liceo Isidora Ramos | Lebu |
Introducción
Las disoluciones químicas que nos rodean poseen ciertas características físicas, establecidas por estudios teóricos y experimentales. Dentro de éstas existen las Propiedades constitutivas, y las propiedades coligativas. Esta presentación se enfocará en esta última propiedad, pero para ello es necesario retomar algunos conocimientos previos que se mostrarán a continuación.
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Disoluciones Químicas
Son mezclas homogéneas, uniformes y estables.
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Concentración de Soluciones
%masa/masa %masa/volumen %volumen/volumen | Viviana Camila Jara Salazar | 3ºC | 2011 | Liceo Isidora Ramos | Lebu |
Concentración de Soluciones
Molaridad (M) Molalidad (m) | Viviana Camila Jara Salazar | 3ºC | 2011 | Liceo Isidora Ramos | Lebu |
Concentración de Soluciones
Fracción Molar ( X ) | Viviana Camila Jara Salazar | 3ºC | 2011 | Liceo Isidora Ramos | Lebu |
La presión del Vapor
Es la presión ejercida por un vapor sobre su estado líquido cuando ambos están en equilibrio dinámico.
Aumenta a medida que aumenta la temperatura.
Líquidos diferentes a la misma temperatura tienen diferentes presiones de vapor.
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Volatilidad de Solutos
Poca atracción entre sus moléculas componentes Gran atracción entre sus moléculas componentes | Viviana Camila Jara Salazar | 3ºC | 2011 | Liceo Isidora Ramos | Lebu |
Propiedades Coligativas
Dependen únicamente de la concentración de una solución.
• • • • Descenso en la presión de vapor del solvente Aumento del punto de ebullición Disminución del punto de congelación Presión osmótica | Viviana Camila Jara Salazar | 3ºC | 2011 | Liceo Isidora Ramos | Lebu |
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Descenso en la presión de vapor del solvente
Si a un líquido se le agrega un soluto No volátil habrá un descenso de la presión de vapor Ley de Rauolt : “A una
temperatura constante, el descenso de la presión de vapor es proporcional a la concentración de soluto
presente en la disolución” Lo que cuantitativamente se expresa como: | Viviana Camila Jara Salazar | 3ºC | 2011 | Liceo Isidora Ramos | Lebu |
Por el contrario, si el soluto es volátil la presión de vapor de la solución será la suma de las presiones parciales de los componentes de la mezcla. Soluto Solvente | Viviana Camila Jara Salazar | 3ºC | 2011 | Liceo Isidora Ramos | Lebu |
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Aumento del punto de ebullición
Cualquier disminución en la presión de vapor producirá un aumento en la temperatura de ebullición, ya que la presión del vapor se igualará a la presión atmosférica a mayor temperatura. | Viviana Camila Jara Salazar | 3ºC | 2011 | Liceo Isidora Ramos | Lebu |
Además el ascenso del punto de ebullición depende de la concentración del soluto, siendo la relación directamente proporcional: | Viviana Camila Jara Salazar | 3ºC | 2011 | Liceo Isidora Ramos | Lebu |
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Disminución del punto de congelación
El punto de congelación de una disolución es siempre más bajo que el del disolvente puro.
El descenso del punto de congelación se obtiene por la diferencia entre el punto de congelación del solvente puro y el punto de congelación de la solución.
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El descenso del punto de congelación es directamente proporcional a la concentración molal de la solución | Viviana Camila Jara Salazar | 3ºC | 2011 | Liceo Isidora Ramos | Lebu |
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Presión Osmótica
La osmosis consiste en el paso selectivo de moléculas de un solvente desde un lugar de menor concentración a otro lugar de mayor concentración, a través de una membrana semipermeable.
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Presión Osmótica
La presión osmótica ( para detener la osmosis; esta presión depende de la temperatura y de la concentración molar de la solución.
) es la presión requerida | Viviana Camila Jara Salazar | 3ºC | 2011 | Liceo Isidora Ramos | Lebu |
Importancia de las Propiedades Coligativas
• Separar los componentes de una solución por un método llamado Destilación Fraccionada.
• Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.
• Determinar masas molares de solutos desconocidos.
• Formular soluciones fisiológicas como sueros.
• Formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos vegetales en general.
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Conclusión
Gracias a este trabajo pude reconocer la importancia de las propiedades coligativas de las soluciones químicas, y entender el proceso en cómo ocurre.
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