Transcript المعادلة الكيميائية الحرارية

‫الفصل الثاني الطاقة والتغيرات الكيميائية‬
‫الفكرة العامة ‪:‬‬
‫تمتص التفاعالت الكيميائية الحرارة‬
‫أو تطلقها ‪.‬‬
‫‪ 2-1‬الطاقة‬
‫‪ 2-2‬الحرارة‬
‫‪ 2-3‬املعادالت الكيميائية الحرارية‬
‫‪ 2-4‬حساب التغير في املحتوى الحراري‬
‫املعادلة الكيميائية الحرارية‬
‫املعادلة الكيميائية الحرارية‬
‫الفكرة الرئيسة ‪:‬‬
‫تعبر املعادلة الكيميائية الحرارية عن مقدار الحرارة‬
‫املنطلقة أو املمتصة في تفاعالت الكيميائية‬
‫أهداف الدرس ‪:‬‬
‫تكتب املعادالت الكيميائية الحرارية‬
‫تصف كيف تفقد الطاقة أو تكتسب‬
‫تحسب الطاقة املمتصة أو املنطلقة في تفاعل الكيميائي‬
‫مراجعة املفردات ‪:‬تفاعل اإلحتراق‬
‫املفردات الجديدة ‪:‬‬
‫املعادلة الكيميائية الحرارية – حرارة اإلحتراق – حرارة‬
‫التبخر املوالرية – حرارة اإلنصهار املوالرية‬
‫كتابة املعادالت الكيميائية الحرارية‬
‫تكتب في صورة معادلة كيميائية موزونة تشتمل على ح‬
‫الفيزيائية لجميع املواد املتفاعلة والناتجة‬
‫و التغير في املحتوى الحراري‬
‫املعادلة الكيميائية الحرارية‬
‫)‪6CO2(g)+ 6H2o (l‬‬
‫‪Hcomp= - 2808 KJ‬‬
‫)‪C6H12O6(s)+ 6O2(g‬‬
‫حرارة االحتراق‬
‫كمية الحرارة الالزمة لحرق ‪1mol‬‬
‫من املادة احتراق كامال‬
‫‪comp‬‬
‫‪H‬‬
‫َ َ ََْ‬
‫ا‬
‫ً‬
‫ً‬
‫َ‬
‫َ‬
‫قال تعالى ‪(:‬وجعلنا ِسراجا وهاجا)‬
‫تغيرات الحالة‬
‫تغيرات الحال‬
‫حرارة التبخر املو الرة‬
‫حرارة‬
‫النصهاراملولرة‬
‫حرارة التبخر املوالرية‬
‫كمية الحرارة الالزمة لتبخر ‪1mol‬من السائل‬
‫‪vap‬‬
‫‪H‬‬
‫ماصة للحرارة‬
‫حرارة االنصهار املوالرية‬
‫كمية الحرارة الالزمة لصهر ‪1mol‬من املادة الصلبة‬
‫‪fus‬‬
‫‪H‬‬
‫ماصة للحرارة‬
‫تعاوني مع مجموعتك وضعي اإلجابة في استراتيجية‬
‫الجرة التطبيق‬
‫‪‬أكملي الفراغات التالية بما يناسبها ‪:‬‬
‫حرارة التبخر املوالرية هي ‪ ..............‬الالزمة ‪...........‬‬
‫‪ 1mol‬من ‪. .........‬‬
‫حرارة االنصهار املوالرية هي ‪ ..............‬الالزمة ‪...........‬‬
‫‪ 1mol‬من ‪. .........‬‬
‫الكتاب‬
‫ماذا قرأت ؟‬
‫ص ـ‪65‬‬
‫املعادالت الكيميائية الحرارية وتغيرات الطاقة‬
‫‪H‬‬
‫‪H = 40.7kj‬‬
‫‪H‬‬
‫‪=-40.7kj‬‬
‫‪cond‬‬
‫‪vap‬‬
‫)‪H2O(l‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫=‬
‫‪vap‬‬
‫‪H‬‬
‫)‪H2O(g‬‬
‫)‪H2O(l‬‬
‫قومي بعمل املطوية ص ـ ‪49‬‬
‫املعادالت الكيميائية الحرارية‬
‫املعادلة الكيميائية الحرارية‬
‫الفكرة الرئيسة ‪:‬‬
‫تعبر املعادلة الكيميائية الحرارية عن مقدار الحرارة‬
‫املنطلقة أو املمتصة في تفاعالت الكيميائية‬
‫مثال ‪2-4‬‬
‫يستعمل املسعر في قياس حرارة الناتجة عن‬
‫تفاعالت االحتراق إذ يتم التفاعل في حجم ثابت‬
‫ً‬
‫ً‬
‫يحوي أكسجينا مضغوطا عاليا ما كمية الحرارة‬
‫الناتجة عن احتراق ‪50.4g‬جلوكوز حسب‬
‫املعادلة‬
‫تفاعالت االحتراق‬
CH4 (s)+ 2O2(g)
C8H18 (l)+ 25/2O2(g)
H2 (g)+ 1/2O2(g)
Co2 (g)+ 2H2O(l)+891kJ
8Co2 (g)+ 9H2O(l)+5471kJ
H2O(l)+286kJ
‫تعاوني مع مجموعتك وضعي اإلجابة في استراتيجية‬
‫الجرة التطبيق‬
‫‪‬عرفي تفاعالت الحتراق ؟ مع توضح أهميتها ؟‬
‫الواجب املنزلي‬
‫ورقة العمل‬
‫حساب التغير في املحتوى الحراري‬
‫حساب التغير في املحتوى الحراري‬
‫الفكرة الرئيسة ‪:‬‬
‫يمكن حساب التغير في املحتوى الحراري للتفاعالت‬
‫الكيميائية باستعمال قانون هس‬
‫أهداف الدرس ‪:‬‬
‫تطبيق قانون هس لحساب التغير في املحتوى الحراري‬
‫توضح املقصود بحرارة التكوين القياسية ‪.‬‬
‫تحسب التغير في املحتوى الحراري القياس ي‬
‫تحسب التغير في املحتوى الحراري باستعمال بيانات حرارة‬
‫التكوين القياسية‬
‫مراجعة املفردات ‪:‬املتأصالت‬
‫املفردات الجديدة ‪:‬‬
‫قانون هس – حرارة التكوين القياسية‬
‫متى يستخدم قانون هس ؟‬
‫عندما يكون من املستحيل أن نقيس‬
‫التغير الحراري باستعمال املسعر‬
‫تفاعالت يستحيل فيها حساب املحتوى‬
‫الحراري‬
‫‪ -1‬عندما يحدث التفاعل ببطء شديد‬
‫‪ -2‬يحدث في ظروف يصعب إيجادها في املختبر‬
‫‪-3‬عندما تعطي التفاعالت نواتج غير مطلوبة‬
2S (s)+ 3O2(g)
a- S (s)+ O2(g)
b- 2So3 (g)
2So3 (g)
H=?
So2 (g) H=-297KJ
2So2 (g)+ O2(g)
H=198KJ
‫تعاوني مع مجموعتك وضعي اإلجابة في إستراتيجية‬
‫الجرة‬
‫التطبيق‬
‫ّ‬
‫مجموعتك في حل مثال ‪ 5-2‬ص ـ ـ ‪71‬‬
‫‪‬تعاوني مع‬
‫ِ‬
‫الكتاب‬
‫ماذا قرأت‬
‫الجدول ‪ 5-2‬؟‬
‫ص ـ‪72‬‬
H◦rxn
H=?
H2S (g)+ 4f2(g)
2HF(g)+SF6 (g)
‫الواجب املنزلي‬
‫ورقة العمل‬