Az elektronburok
Download
Report
Transcript Az elektronburok
Az elektronszerkezet
7.Osztály
Tk.75-77.oldal
Melyik elemi részecske van az
elektronfelhőben?
Az
elektronok.
Az elektronok elektron héjakon
mozognak.
Elektronhéjnak nevezzük az
atommagtól különböző távolságban
lévő, különböző energiával
rendelkező sávokat,
melyeken az elektronok
megtalálhatók.
Hány elektron fér el egy elektronhéjon?
Az
atommag vonza az elektronokat
Az elektronok igyekeznek minél
közelebb kerülni az atommaghoz.
Az elektronok egymást taszítják.
Az elektronhéjakon csak
meghatározott számú elektron fér el.
Hány elektron fér el az egyes héjakon?
Az
első héjon 2 elektron fér el.
A másodikon 8 elektron
A harmadikon 18 elektron
A negyediken 32 elektron fér el.
Az elektronhéjak kiépülése
Az
első elektronhéjra 2 elektron fér:
1 elektron
H
2 elektron
He
1 proton
2 proton
A második elektronhéj kiépülése:
Az
első elektronhéjra 2 elektron fér.
Így a további elektronok a második
héjra kerülnek.
1 elektron
4 elektron
2 elektron
2 elektron
Li
C
3 proton
6 proton
A harmadik elektronhéj kiépülése
Az
első két elektronhéjra 10 elektron
fér:
A további elektronok a harmadik
héjra kerülnek
1 elektron
8 elektron
2 elektron
Na
11 proton
Elektron héjak
Ha
egy elektron héjon a maximális
számú elektron tartózkodik, akkor
telített elektronhéjról beszélünk.
Ha a maximális elektronszámnál
kevesebb elektron van a héjon, akkor
telítetlen elektronhéjról beszélünk.
Az elektronhéjak számát a periódusos
rendszerből is kiolvashatjuk.
Az elektronhéjak számát a
periódusszám mutatja meg.
( a szám a sor elején)
További héjak
Egy
új héj telítése csak akkor
kezdődik meg, ha az alatta lévők
telítettek.
Van kivétel, mert
az elektronhéjak
között vannak
átfedések:
Mely elektronok vesznek részt a kémiai
folyamatokban?
A
legkülső héjon lévő elektronok a
legsérülékenyebbek
Távolabb vannak az atommagtól
Kisebb az atommag vonzó hatása
A külső elektronok vesznek részt a
kémiai folyamatokban
Ezeket az elektronokat vegyérték
elektronoknak is nevezzük.
Honnan lehet tudni, a vegyérték
elektronok számát?
A
periódusos rendszert úgy állították
össze, hogy az azonos
vegyértékelektronnal rendelkező
atomok egymás alá kerüljenek, mivel
ezek kémiai folyamatokban
hasonlóan viselkednek.
A vegyértékelektronok számát a
főcsoport szám mutatja meg.
( A szám az oszlop tetején)
Az atomtörzs
Mivel
kémiai folyamatokban a
vegyérték elektronok vesznek részt,
az alatta lévő elektronok
„biztonságban” vannak.
Az atommag és a telített
elektronhéjakat együtt atomtörzsnek
nevezzük.
A vegyérték elektronokat az atom
vegyjele körül pontokkal ábrázoljuk
A lángfestés
A
vegyérték elektronok gerjesztés
hatására távolabbi elektronhéjra
kerülhetnek, majd a gerjesztés
megszűntével eredeti helyükre
zuhannak vissza.
A két szint közötti
energiakülönbséget fény formájában
kibocsátják.
Minden atom jellegzetes színt mutat.