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第二章 化学物质及其变化
第二节
离
子
龙池实验中学
反
应
黄自祥
考纲要求
了解离子反应的概念，
理解离子反应的本质，
能正确书写离子方程式
能判断离子方程式的正误
离子反应是高中化学的重点内容，而离子方
程式的书写与正误判断又是难点，也是高考的热
点。在近几年的高考理综试卷中，紧扣课本，以
选择题或填空题的形式对离子反应进行考查。
高考体验
（2010四川理综卷）下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
A
Al 3  2SO42  2Ba2  4OH   2BaSO4   AlO2  2H2O
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
Fe OH 2  2H   Fe2  2H2O
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
NH4  OH   NH3  H2O
D.向 CH2 BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2 BrCOOH  OH  
CH2 BrCOO  H2O
高考体验
（2010天津卷，5）下列实验设计及其对应的离子方
程式均正确的是
(A)
3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
Cu
+
2Fe
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板
B．Na2O2与H2O反应制备O2
Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸
Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具
有还原性
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
基础知识巩固
一、电解质和非电解质
强酸：如HCl、H2SO4、HNO3
强电解质
强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
（全部电离） 大多数盐：如：NaCl、AgNO3
电
化
合
物
解
弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
弱电解质
质 （部分电离）
弱碱：如NH3 •H2O、Cu(OH)2
水：H2O
非电解质：大多数有机化合物、非金属氧化物、NH3
基础知识巩固
二、离子反应和离子方程式：
1、离子反应：在溶液中有离子参加或生成的反应。
本质:反应物的某些离子浓度的减小。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反
应的式子叫离子方程式。
3、离子方程式的书写方法：
写、拆、删、查
4、意义：不仅表示一定物质间的某个反应，
而且还能表示同一类的反应。
基础知识巩固
复
分
解
发
生
的
条
件
不能拆成离子形式的物质：
难溶于水的物质（沉淀↓ ）
易挥发的物质（气体↑ ）
难电离的物质（水、弱酸、弱碱）
单质
氧化物
注意的问题： 离子方程式的书写
1、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子
方程式，如氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体
和氢氧化钙固体、氯气和石灰乳反应等。
2、微溶物的处理：
(1)微溶物作为反应物时：
浊液 写成化学式； 澄清溶液拆成离子形式
(2)微溶物作为生成物时：
一律写成化学式。
3、多元弱酸的酸式根不能拆开写：
注意的问题：
HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-
4、与“量”有关的复分解反应的离子方程式。
(1)铝盐溶液和强碱溶液的反应
铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
强碱过量：Al3＋＋4OH－=== AlO2- ＋2H2O
(2)酸性氧化物与碱溶液反应（如CO2与NaOH的反应）
碱过量： CO2＋2OH－=== CO32- ＋H2O
碱不足： CO2＋OH－===HCO3(3)部分多元弱酸盐(如Na2CO3)与强酸(如盐酸)的反应
盐酸不足： CO32-＋H＋===HCO3盐酸过量： CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
注意的问题：
4、与“量”有关的复分解反应的离子方程式。
(4)酸式盐与碱溶液的反应
如：Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合
NaHSO4溶液足量时：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42-
NaHSO4溶液少量时：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO42-
===BaSO4↓＋2H2O
===BaSO4↓ ＋H2O
可用“少定多变法”来书写。
所谓“少定”即少量的反应物，其离子的计量数按
化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根
据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变
的。
如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液
Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液
4．与量有关的离子方程式的书写
注意的问题：
(5)某些氧化还原反应
例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。
当氯水少量时：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
当氯水足量时：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
铁和稀HNO3的反应
①铁不足 Fe＋4H＋＋ NO3- ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②铁过量 3Fe＋8H＋＋2NO3- ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
典例分析
能力提高
1
（2010全国2）8．能正确表示下列反应的离子方程式是 A
3+
2+
2+
2Fe
+Cu=2Fe
+Cu
A．将铜屑加入FeCl3溶液中
+
3+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4 +8H =3Fe +4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2+ +4H+ +NO3 =Fe3 +2H2O+NO 
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+ =2Fe3  3H 
2
【解析】A正确；
B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：
Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；
C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：
3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
D错误
典例分析
能力提高
2 (2009年高考江苏卷)下列离子方程式与所述事实相符
且正确的是( C )
A．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO－＋CO2＋H2O == HClO＋HCO3－
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2 + 2H+ + 2Cl-== Mn2+ + Cl2 ↑ + 2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，那么该
反应的离子方程式是Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，A项错；
实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为
MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，所以B项错；
D项，在强碱溶液中，不可能生成H＋，所以D错。
方法技巧归纳：
离子方程式正误的判断
1、看离子反应是否符合客观事实。
2、看“=”、“↑ ”、“↓ ”及必要条件是否正确、齐全。
3、看表示各物质的化学式是否正确。
4、看电荷是否守恒。
5、看是否漏掉离子反应。
6、看反应物或产物的配比是否正确。
7、看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、
适量、及滴加顺序对反应产物的影响。
8、看原子个数是否守恒。即是否遵循原子守恒
方法技巧归纳：
离子方程式正误的判断
八看
1、看电荷是否守恒。
2、看原子个数是否守恒。即是否遵循原子守恒
3、看表示各物质的化学式是否正确。
4、看离子反应是否符合客观事实。
5、看是否漏掉离子反应。
6、看反应物或产物的配比是否正确。
7、看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、
适量、及滴加顺序对反应产物的影响。
8、看“=”、“
全。
”“↑ ”、“↓ ”及必要条件是否正确、齐
典例分析
3
能力提高
(2009年高考宁夏卷)能正确表示下列反应的离子方程式是
（ D）
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
A选项CO2过量的话，应该生成HCO3— 方程式应为：
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确
的方程式为：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ ；C选项要考虑到
Mg(OH)2 为沉淀即可，
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。
课堂巩固练习
1
A
（08年广东化学·11）下列化学反应的离子方程式正确的是
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O
HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可
把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能
生成SO2，SO3） C错。
D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错。
课堂巩固练习
3 能正确表示下列化学反应的离子方程式是( B )
A、硫化钠溶于水中：
S2-+2H2O
H2S↑+2OHB、用氨水吸收少量二氧化硫：
2NH3·H2O+SO2
2NH4++SO32-+H2O
C、金属铝溶于盐酸中：
Al+2H+
Al3++H2↑
D、碳酸镁溶于硝酸中：
CO32-+2H+
H2O+CO2↑
A选项中S2-水解是可逆过程，不会有气体生成，C选项
的得失电子总数不守恒，D选项中碳酸镁不溶于水，不能写
成离子形式。
课堂巩固练习
3
（09年广东理基·32）下列离子方程式正确的是 B
A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：
HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：
Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
金属与稀硝酸反应不会生成氢气，硝酸具有强氧化性将生成NO
气体，A选项错误。小苏打与氢氧化钠溶液混合后发生的反应
为HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，不会生成CO2气体，故B选项错误。
氯化钙与碳酸氢钾不反应，C选项错误。