Transcript CARBON (2)
Carbonul
STRUCTURA ATOMICĂ:
Carbonul este elementul esnțial al materiei vii.
6 protoni (6 p+)
A=12
nucleu
C
6 neutroni (6n)
Înveliș electronic: 6 electroni (6 e-)
Z=6
Alcătuirea învelișului electronic:
1.(K):2 e2.(L):4 e-
12 nucleoni
Perioada: a II-a
Grupa: a IV-a A
Procesul de ionizare:
+4 e
-4
C ------>C
Caracter chimic: nemetal
Caracter electrochimic: electronegativ
Valența: IV
Electrovalența: IV
Covalență față de H: IV
Covalența față de O: II , IV
m=12 u.a.m
1 mol=12g C
STAREA NATURALĂ
Se găsește liber(0,035% din scoarța terestră)
și sub formă de compuși în stare liberă.
Sub formă de compuși:
C+02CO2 –dioxid de carbon CaO+CO2CaCO3 –calcar MgO+CO2MgCO3-carbonat de magneziu
DIAMANTUL
Diamantul este un mineral nativ și în același timp o piatră
prețioasă. Din punct de vedere chimic este una din formele de
existență ale carbonului pur, celelalte fiind carbonul
amorf (grafitul) și fulerenele. Diamantul cristalizează în
sistemul cubic.
PROPRIETĂȚI FIZICE
Starea de agregare și forma de prezentare: solid , se
cristalizează în formă cubică.
Aspectul: Incolor , uneori colorat în galben sau albastru
Densitatea: mai mare decât a apei – 3,5 g/cm3
Duritate : 10 ( cel mai dur element)
Solubilitatea: insolubil
Conductibilitatea: izolator termic și electric
Temperatura de topire: peste 3500 C
Proprietăți optice: reflectă lumina
Proprietăți organoleptice : nu are gust și miros
GRAFITUL
Grafitul sau plombagina (denumire de specialitate)
este un mineral răspândit în natură ce face parte din
categoria nemetalelor, fiind după diamant un
element stabil datorită structurii simetrice de C60 cu
o compoziție chimică de Carbon pur cristalizând
hexagonal, rar romboedric sau fiind sub formă
amorfă.
PROPRIETĂȚI FIZICE
Starea de agregare și forma de prezentare : solid, se
cristalizează in forma hexagonală.
Aspectul : opac, de culoare neagră-cenușie, lucios și
unsuros la pipăit
Densitate : mai mare decât a apei 2,2 g/cm³
Solubilitatea : insolubil
Conductibilitatea termică si electrică : bun conductor de
căldură și electricitate
Temperatura de topire : > 3500°C
Proprietăți optice : opac
Proprietăți organoleptice : nu are gust și miros
FULERENUL
Fulerenele sau "C60" reprezintă o clasă de
compuși de atomi de carbon, care prezintă per
ansamblul structurii cu forme sferice sau forme
cilindrice .Fulerenul este considerat, alături de
carbonul amorf, grafitul și diamantul o formă
alotropică distinctă a carbonului.
PROPRIETĂȚI FIZICE
Starea de agregare : solid
Aspectul : opac, de culoare neagră
Densitatea : mai mare decât a apei 1,75-2,19
g/cm³
Solubilitatea : insolubil în apă, solubil în benzină
Conductibilitatea termică și electrică : rău
conductor de căldură si electricitate
Proprietăți optice : opac
Proprietăți organoleptice : nu are gust și miros
CĂRBUNELE
Cărbunele este o rocă sedimentară de culoare
brun - neagră cu proprietăți combustibile
formată prin (carbonizare) îmbogățirea
în carbon (în condițiile lipsei oxigenului) a
resturilor unor plante din epocile geologice.
TIPURI DE CĂRBUNI
Antracitul 95% C ( solid, negru compact)
Huila 80-90% C ( solid, negru lasă urme pe hârtie)
Lignitul 50-60% C ( solid, brun, structură fibroasă)
Turba 55-60% C ( solid, cafeniu, aspect buretos)
PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE CARBONULUI
Diamantul are reacționabilitatea foarte
scăzută, pe când grafitul o are mai mare ca a
diamantului, acesta recționând cu oxigneul si
hidrogenul
Reacția carbonului cu hidrogenul :
110° C
C + 2H2 ------> CH4 – metan
Ni
Reacția carbonului cu oxigenul :
2C + O2 -----> 2CO
C + O2 -----> CO2
CO2 + Ca(OH)2 ------- > CaCO3 ↓ + H2O – ecuația de
recunoaștere a CO2
Reacția
carbonului cu apa :
1000° C
C + H20 ------> CO + H2
Vapori
Reacția
carbonului cu oxizi metalici :
C + CO2 ------> 2CO
Reacția carbonului cu oxizi metalici :
2ZnO + C ------> 2Zn + CO2
2Fe2O3 + 3C --------> 4Fe + 3CO2
2CuO + C -------> 2Cu + CO2
Reacția carbonului cu acizii oxigenați :
2H2SO4 + C --------> CO2 + 2SO2 + 2H2O
4HNO3 + 3C ---------> 3CO2 + NO + 2H2O
UTILIZĂRI ALE CARBONULUI
DIAMANTUL
Diamantul se folosește la instrumentele de
tăiat , de găurit sau de lustruit materiale foarte
dure.
CĂRBUNELE
Cărbunele se folosește pe post de combustibil,
în metalurgie, în îngrășăminte, pentru
obținerea medicamentelor, pentru fabricarea
fibrei de carbon și pentru obținerea izotopului
C14 , care se folosește pentru datarea
obiectelor arheologice.
GRAFITUL
Grafitul se folosește în confecționarea de
electrozi, de mine de creion, de explozibil, în
fabricarea cauciucului și în obținerea
lubrifianților.
ECHIPA DROJDIERII
Proiect realizat de:
-Ivan Mihail
-Pintilie Ionuţ
-Popescu Matei
-Roşca Mihnea
-Tatu Alexandru
-Veis Onul