Transcript acizi
Clasificare: 1. După natura radicalului: - Acizi organici: CH3COOH (Acid acetic sau oţet), Acid lactic, Acid citric. - Acizi anorganici: HCl, H2S, HNO3, H2SO4 2. După compoziţie: - Hidracizi - acizi care conţin în molecula lor numai atomi de hidrogen si un nemetal: HCl, H2S, HF. -Oxiacizi - acizi care conţin şi oxigen: HNO3, H2SO4, H3PO4 şi alţii. 3. După numărul atomilor de hidrogen care pot fi înlocuiţi cu metale: -Acizi monobazici - cu un singur atom de hidrogen: HCl, HNO3. -Acizi dibazici - cu doi atomi de hidrogen: H2CO3, H2SO4, H2S. -Acizi tribazici - cu trei atomi de hidrogen: H3PO4. 4. După tărie: - Acizi tari - H2SO4, HNO3, HCl. - Acizi slabi - H2S, H2CO3, H2SO3, Acidul acetic. Denumirea: În cazul hidracizilor: Acid + numele nemetalului + hidric Ex: HCl - acid clorhidric, HF - acid florhidric. În cazul oxiacizilor: - cu valenţă superioară: Acid + numele nemetalului + ic Ex: H2SO4 - acid sulfuric, H3PO4 - acid fosforic. - cu valenţă inferioară: Acid + numele nemetalului + os Ex: H2SO3 - acid sulfuros, H2PO3 - acid fosforos. Metode de obţinere: Obţinerea acidului clorhidric Acidul clorhidric se obţine industrial prin sinteza din elemente: H2 + Cl2 = 2HCl↑ În laborator, acidul clorhidric se obţine prin tratarea clorurilor cu acizi mai tari: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑ Obţinerea acidului sulfuric SO3 + H2O = H2SO4 Obţinerea acidului carbonilic Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + 2 NaCl Proprietăţi fizice: Acizi pot fi substanţe: - Gazoase – HCl, - Lichide - H2SO4, HNO3, - Solide - H3PO4. Acizii se dizolvă în apă. Soluţiile acizilor au gust acru. Soluţiile acizilor sunt bune conducătoare de electricitate. Atenţie: La dizolvarea acidului sulfuric concetrat în apă, se toarnă acidul în apă, picătură cu picătură. Nu se toarnă apă în acid! Proprietăți chimice: 1. Acţiunea asupra indicatorilor Are loc decolorarea soluţiei de fenoftaleină și înroşirea soluţiei de turnesol. 2. Acţiunea asupra metalelor Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3.Acţiunea asupra oxizilor metalici CaO + HCl = CaCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 4. Neutralizarea ( reacţia cu bazele) NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O Acizi reacționează cu bazele, formând săruri și apă. 5. Reacţia cu săruri Na2CO3+ HCl =NaCl + CO2↑ + H2O 6. Reacţii de identificare AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ HCl Utilizările acidului clorhidric Reactiv în laborator Curățirea metalelor (decapare) Fabricarea clorurilor HCl Solvenți Mase plastice Coloranți Medicamente Fabricarea gelatinei Fabricarea Clorului Utilizările acidului sulfuric Reactiv în laborator Îngrășăminte chimice Detergenți H2SO4 Oxidanți Lacuri și vopsele Acumulatori auto Mase plastice Bibliografie - Manual de chimie pentru clasa a VIII-a, editura Corint; -www.wikipedia.ro -www.didactic.ro Realizat de elevii clasei a VIII-a Şcoala cu clasele I-VIII Girişu de Criş