Transcript m 3 /mol - Gymnázium Tanvald

ŠKOLA:
Gymnázium, Tanvald, Školní 305,
příspěvková organizace
ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/34.0434
NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald
ČÍSLO ŠABLONY:III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
prostřednictvím ICT
AUTOR:
Mgr. Iva Herrmannová
TEMATICKÁ OBLAST:Molekulová fyzika a termika
NÁZEV DUMu:
Látkové množství a molární veličiny
POŘADOVÉ ČÍSLO DUMu:09
KÓD DUMu:
IH_MOL_FYZ_09
DATUM TVORBY: 6.11.2012
ANOTACE (ROČNÍK):Prezentace určená pro 2. ročník a sextu
gymnázia. Zavádí veličiny: látkové množství a molární veličiny. Na
základních typech úloh je ukázán potup výpočtu jednotlivých veličin.
Správné pochopení zaváděných veličin lze ověřit v materiálu s
názvem Látkové množství a molární veličiny –test.
METODICKÝ POKYN:
LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ A
MOLÁRNÍ VELIČINY
LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ A MOLÁRNÍ VELIČINY
• Obsah
– látkové množství
– Avogadrova konstanta
– molární hmotnost
– molární objem
– příklady
n
NA
Mm
Vm
Látkové množství… n
Avogadrova konstanta NA
Látkové množství… n
Avogadrova konstanta NA
•
Množství látky vyjádřené nikoliv
hmotnostně, ale pomocí počtu částic
Látkové množství… n
Avogadrova konstanta NA
•
•
Množství látky vyjádřené nikoliv
hmotnostně, ale pomocí počtu částic
Vzorek nuklidu uhlíku 126C o m=12g
obsahuje 6,022.1023 atomů
Látkové množství… n
Avogadrova konstanta NA
•
•
Množství látky vyjádřené nikoliv
hmotnostně, ale pomocí počtu částic
Vzorek nuklidu uhlíku 126C o m=12g
obsahuje 6,022.1023 atomů =
=Avogadrovo číslo (NA) atomů
Látkové množství… n
Avogadrova konstanta NA
•
•
•
Množství látky vyjádřené nikoliv
hmotnostně, ale pomocí počtu částic
Vzorek nuklidu uhlíku 126C o m=12g
obsahuje 6,022.1023 atomů =
=Avogadrovo číslo (NA) atomů
6,022.1023 atomů (částic) představuje
látkové množství n = 1 mol.
Látkové množství… n
Avogadrova konstanta NA
•
SHRNUTÍ
Látkové množství… n
Avogadrova konstanta NA
•
•
SHRNUTÍ
Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol
Látkové množství… n
Avogadrova konstanta NA
•
•
SHRNUTÍ
Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol
obsahuje 6,022.1023 částic
Látkové množství… n
Avogadrova konstanta NA
•
•
SHRNUTÍ
Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol
obsahuje 6,022.1023 částic
obsahuje Avogadrovo číslo (NA) částic
obsahuje stejný počet částic jako
12 –ti gramový vzorek nuklidu 126C
Látkové množství… n
Avogadrova konstanta NA
•
•
SHRNUTÍ
Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol
obsahuje 6,022.1023 částic
obsahuje Avogadrovo číslo (NA) částic
obsahuje stejný počet částic jako
12 –ti gramový vzorek nuklidu 126C
•
•
1 mol Fe obsahuje 6,022.1023 atomů Fe
1 mol NaOH obsahuje 6,022.1023 molekul
NaOH
Molární hmotnost Mm
Molární objem Vm
•
Molární hmotnost Mm je hmotnost 1
molu látky
Molární hmotnost Mm
Molární objem Vm
•
Molární hmotnost Mm je hmotnost 1
molu látky – tzn. zvážíme vzorek o
látkovém množství n = 1 mol.
Molární hmotnost Mm
Molární objem Vm
•
•
Molární hmotnost Mm je hmotnost 1
molu látky – tzn. zvážíme vzorek o
látkovém množství n = 1 mol.
Výpočet molární hmotnosti Mm:
Molární hmotnost Mm
Molární objem Vm
•
•
Molární hmotnost Mm je hmotnost 1
molu látky – tzn. zvážíme vzorek o
látkovém množství n = 1 mol.
Výpočet molární hmotnosti Mm:
Mm= Ar. 10-3 [kg/mol]
Mm= Mr. 10-3 [kg/mol]
Molární hmotnost Mm
Molární objem Vm
•
Molární objem Vm je objem 1 molu látky
Molární hmotnost Mm
Molární objem Vm
•
•
Molární objem Vm je objem 1 molu látky
Výpočet Vm:
Molární hmotnost Mm
Molární objem Vm
•
•
Molární objem Vm je objem 1 molu látky
Výpočet Vm:
Mm
m
   

V
Vm
•
Mm
Vm  
Jednotka Vm : [ m3/mol ]
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1
Vypočítej, jaké látkové množství představuje
18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové
množství představuje stejný počet molekul
kyslíku?
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1
Vypočítej, jaké látkové množství představuje
18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové
množství představuje stejný počet molekul
kyslíku?
N(H2) = 18. 1023
NA = 6,022. 1023
n (H2) = ? [mol]
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1
Vypočítej, jaké látkové množství představuje
18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové
množství představuje stejný počet molekul
N
kyslíku?
n
NA
N(H2) = 18. 1023
23
18
.
10
NA = 6,022. 1023
n
m ol
23
6,022.10
n (H2) = ? [mol]
.
n  3m ol
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1
Vypočítej, jaké látkové množství představuje
18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové
množství představuje stejný počet molekul
kyslíku?
N
n
23
NA
N(H2) = 18. 10
18.1023
NA = 6,022. 1023
n
m ol
23
6,022.10
n (H2) = ? [mol]
.
n  3m ol
Z definice látkového množství je zřejmé, že
také n (O2) = 3 mol.
ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č.1
Vypočítej, jaké látkové množství představuje
18. 1023 molekul vodíku. Jaké látkové
množství představuje stejný počet molekul
kyslíku?
Látkové množství tohoto množství molekul
vodíku jsou 3 mol.
Z definice látkového množství je zřejmé, že
také n (O2) = 3 mol.
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2
Vypočítej molární hmotnost uhličitanu
vápenatého.
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2
Vypočítej molární hmotnost uhličitanu
vápenatého.
 CaCO 3
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2
Vypočítej molární hmotnost uhličitanu
vápenatého.
 CaCO 3
Ar (Ca) = 40
Ar (C) = 12
Ar (O) = 16
Mm =?[ kg/mol]
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2
Vypočítej molární hmotnost uhličitanu
vápenatého.
 CaCO 3
Ar (Ca) = 40 Mr (CaCO3)= 40+12+3.16
Ar (C) = 12
Ar (O) = 16
Mm =?[ kg/mol]
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2
Vypočítej molární hmotnost uhličitanu
vápenatého.
 CaCO 3
Ar (Ca) = 40 Mr (CaCO3)= 40+12+3.16
Ar (C) = 12
Mr (CaCO3)= 100
Ar (O) = 16
Mm =?[ kg/mol]
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2
Vypočítej molární hmotnost uhličitanu
vápenatého.
 CaCO 3
Ar (Ca) = 40 Mr (CaCO3)= 40+12+3.16
Ar (C) = 12
Mr (CaCO3)= 100
Ar (O) = 16
Mm (CaCO3)= 100.10-3kg/mol
Mm =?[ kg/mol]
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2
Vypočítej molární hmotnost uhličitanu
vápenatého.
 CaCO 3
Ar (Ca) = 40 Mr (CaCO3)= 40+12+3.16
Ar (C) = 12
Mr (CaCO3)= 100
Ar (O) = 16
Mm (CaCO3)= 100.10-3kg/mol
Mm =?[ kg/mol] Mm (CaCO3)=0,1kg/mol
ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č. 2
Vypočítej molární hmotnost uhličitanu
vápenatého.
 CaCO 3
Molární hmotnost uhličitanu vápenatého
je 0,1kg/mol
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3
Vypočítej molární hmotnost a molární objem
zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3.
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3
Vypočítej molární hmotnost a molární objem
zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3.
Ar(Au) = 197
ρ(Au) = 19 290 kg.m-3
Mm(Au) = ?[ kg/mol]
Vm(Au) = ?[m3/mol]
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3
Vypočítej molární hmotnost a molární objem
zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3.
Ar(Au) = 197
Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol
ρ(Au) = 19 290 kg.m-3
Mm(Au) = ?[ kg/mol]
Vm(Au) = ?[m3/mol]
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3
Vypočítej molární hmotnost a molární objem
zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3.
Ar(Au) = 197
Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol
ρ(Au) = 19 290 kg.m-3
Mm=197.10-3 kg/mol
Mm(Au) = ?[ kg/mol]
Vm(Au) = ?[m3/mol]
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3
Vypočítej molární hmotnost a molární objem
zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3.
Ar(Au) = 197
Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol
ρ(Au) = 19 290 kg.m-3
Mm=197.10-3 kg/mol
Mm(Au) = ?[ kg/mol]
Vm = Mm: ρ
Vm(Au) = ?[m3/mol]
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3
Vypočítej molární hmotnost a molární objem
zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3.
Ar(Au) = 197
Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol
ρ(Au) = 19 290 kg.m-3
Mm=197.10-3 kg/mol
Mm(Au) = ?[ kg/mol]
Vm = Mm: ρ
Vm(Au) = ?[m3/mol] Vm=197.10-3:19 290 m3/mol
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3
Vypočítej molární hmotnost a molární objem
zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3.
Ar(Au) = 197
Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol
ρ(Au) = 19 290 kg.m-3
Mm=197.10-3 kg/mol
Mm(Au) = ?[ kg/mol]
Vm = Mm: ρ
Vm(Au) = ?[m3/mol] Vm=197.10-3:19 290 m3/mol
Vm = 1,02. 10-5 m3/mol
ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č. 3
Vypočítej molární hmotnost a molární objem
zlata, jestliže jeho hustota je 19 290 kg.m-3.
Molární hmotnost zlata je 197.10-3 kg/mol a
molární objem zlata je 1,02. 10-5 m3/mol
Zdroje:
vlastní práce autora