Transcript 物质的分类
物质的分类
二、物质的分类
1、分类
金属
单质
非金属(包括稀有气体)
离子化合物
纯净物
共价化合物
电解质
化合物
物质
非电解质
无机化合物
混合物
有机化合物
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
2、纯净物和混合物
思考1:判断下列物质是纯净物还是混合物:
液氯、氯水、液氨、氨水、淀粉、铝热剂、汽油、胶
体、油脂、聚乙烯、福尔马林、水玻璃、 分子式为
C4H10的物质、 分子式为C3H8的物质、明矾、胆矾+
硫酸铜粉末、受潮的NaOH、纯盐酸、硫酸、食醋、冰
醋酸、氧气+臭氧、冰水混合物、FeCl2+FeCl3… …
2、纯净物和混合物
思考1:判断下列物质是纯净物还是混合物:
2、已知H、O均有三种同位素,则蒸馏水中共存在
种水分子;该蒸馏水属于
物。
3、HCl、HD分别是单质还是化合物?
4、如何证明某化合物是纯净物还是混合物?
用测定该物质的熔点或沸点的方法
常见的混合物有:
混合物无固定组成,无固定熔沸点
1、含有多种成分的物质:
食醋、王水、 福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、
水泥、 碱石灰、漂白粉、空气、溶液,石油及其馏分、煤,
天然油脂, 合金、矿石、阳极泥、平衡混合物,氯水、氨水
2、没有固定组成的物质:
淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物;
3、同素异形体混和:白磷和红磷、氧气和臭氧;
4、同分异构体,但未指明具体结构的物质,
如二甲苯。
分散系
• 概念:把一种或多种物质分散在一种或
多种物质中所得到的体系。
• 组成:分散质和分散剂。
• 分类:按照分散质粒子的大小
•
按照分散质或分散剂的状态
胶体
• 本质区别:分散质粒径:1nm~100nm
• 区别方法:丁达尔现象(一条光路)
• 分离方法:渗析(半透膜)或盐析
常见的纯净物有:
1、只含一种成份的物质
2、结晶水合物(如明矾[KAI(SO4)2·12H2O]、
胆矾(CuSO4·5H2O)、绿矾(FeSO4·7H2O)、
生石膏(CaSO4·2H2O)、熟石膏(2CaSO4·H2O) 等)
3、同一物质的不同状态,如冰和水混和
4、同位素的混合体,如12C和13C组成的石墨、水和重水
练习
3、酸
溶于水电离出阳离子全为H+的化合物
按有无氧:含氧酸、无氧酸
按电离能力:强酸、中强酸、弱酸
酸
按是否具有挥发性:难挥发性酸、挥发性酸
按氧化能力:氧化性酸、非氧化性酸
按电离出H+的多少:一元、二元、多元酸
判断含氧酸为几元酸的方法:
(1)根据与碱反应生成盐的种类
(2)从结构中看羟基的数目(活泼H原子的数目)
已知亚磷酸的化学式为
H3PO3、结构式如图所示,
则H3PO3为
元酸,
Na2HPO3为
盐。
4、碱
溶于水电离出的阴离子全为OH-的化合物
按溶解性:
可溶性、微溶性、难溶性碱
碱
按电离能力:
强碱、中强碱、弱碱
Ca(OH)2 NH3·H2O
5、盐
由阳离子和酸根离子组成的化合物
正盐:Na2CO3、CH3COONa等
酸式盐:NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3、NaH2PO4等
碱式盐:Cu2(OH)2CO3(孔雀石、铜绿)等
盐 复盐:KAl(SO4)2·12H2O(明矾)等
络盐:[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)2](OH)2、
K3[Fe(SCN)6]、Na3AlF6、 NaAl(OH)4、
混盐
NaZn(OH)3等
CaOCl 等
6、氧化物
酸性氧化物:
CO2、Mn2O7等
氧化物
碱性氧化物:
Na2O等
两性氧化物 :
Al2O3等
其它氧化物:
CO、NO、 N2O、 Na2O2、
H2O2、 Fe3O4、Pb3O4;NO2等
7、氢化物
非金属氢化物:
HF、H2O、NH3、CH4…
氢
化
物 金属氢化物:
NaH、KH、CaH2 …
8、离子化合物和共价化合物
•离子化合物:
含有离子键的化合物
•共价化合物:
只含有共价键的化合物
•注意:
•
(1)离子化合物中可能含有共价键
•
(2)共价化合物中不可能含有离子键
9、电解质和非电解质
•思考:判断下列说法是否正确:
•(1)酸、碱、盐都是电解质
•(2)离子化合物都是电解质
•(3)共价化合物在融化状态下都不能导电,所以都是
非电解质
•(4)NH3、SO2的水溶液都能导电,所以都是电解质
•(5)Cl2的水溶液虽然可以导电,但导电的离子不是它
本身电离出来的,所以Cl2是非电解质
9、电解质和非电解质
•几个要注意的问题
•(1)所指对象
•(2)电解质导电的原因
•(3)有些化合物溶于水能导电,但不是电解质
•(4)离子化合物都是电解质,且都是强电解质
•(5)共价化合物可能是电解质(强、弱)或非电解质
•(6)电解质的强弱与溶解性无关
•(7)电解质的强弱与溶液的导电性也无必然关系
三、物质的性质
不须发生化学变化就表现
出的性质。如:色、态、
物理性质
味、密度、硬度、熔沸点、
溶解性、光泽等。
物质的
性质
在化学变化中表现出的性
化学性质 质。如:金属性、非金属
性、氧化性、还原性、酸
性、碱性、两性、热稳定
性、可燃性等
四、物质的变化
1、物理变化和化学变化
练习:判断下列过程的变化类型
升华、渗析、裂化、裂解、盐析、变性、老
化、硫化、炭化、油脂硬化、水泥硬化、溶
解、结晶、风化、潮解、 O2→O3、胶体的
凝聚、蒸馏、干馏、焰色反应、金属导电、
电解质溶液导电。
物理变化
物质的变化
化学变化 (化学反应)
化学变化、物理变化往往同时
两者的本质区别:
是否有新的物质生成
发生;从分子角度: 分子的分离和原子的重
化学变化
新组合
化学变化中一定存在物理变化,
(实质) 从化学键角度:旧键的断裂和新键的
形成
物理变化时不一定存在化学变
思考:下列变化一定属于化学变化的是( )
化。
①导电 ② 爆炸 ③变色 ④发光 ⑤缓慢氧化
⑥白磷转化为红磷 ⑦橡胶老化 ⑧蛋白质的变性
• 小结:
•
常见的物理变化有:
• ①物质的三态变化,②物质的混合或分离,
③机械分割,④金属的导电、传热,⑤吸附
作用,⑥物理爆炸,⑦焰色反应,⑧ 盐析,
⑨渗析,⑩胶体凝聚。
• 常见的化学变化有:
• ①各种化学反应,②风化,③NH4CI“升
华”,④煤的干馏,⑤蛋白质变性,⑥同素
异形体互变,⑦ 溶液导电,⑧ 黑火药爆炸。
化学反应
(类型)
(1)从反应物、生成物的组成形式变化:
化合、分解、置换、复分解(四大基本反应类型)
非氧化-还原反应
(2)从电
一般氧化-还原反应
子转移
(无电流)
原电池
氧化-还原反应 电化学
(伴有电流) 电解池
(3)从参加反应的微粒 离子反应 非离子反应
(4)从反应的进行程度
(5)从反应的热效应
可逆反应和不可逆反应
放热反应和吸热反应
有机反应类型
取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应
消去反应、加聚反应、缩聚反应、缩合反应、
燃烧反应、裂化、裂解、干馏、酯化反应、
酯的水解、卤代烃的水解
油脂的水解、蛋白质的水解、多肽的水解
蛋白质的变性.蛋白质的变色反应
糖类的水解、硝化反应
磺化反应、卤化反应、脱羧反应、皂化反应
练习
1、碘与氧可以形成多种化合物,其中
一种称作碘酸碘,在该化合物中,碘
元素呈+3和+5两种价态,这种化合物
的化学式是
(D)
A、I2O3
B、I2O4
C、I4O7
D、I4O9
2、有一种磷的结构式是
下列有关它的叙述不正确的是 (
A、完全燃烧后产物是P2O5
B、它不易溶于水
C、它在常温下呈固态
D、它与白磷互为同分异构体
,
D
)
3、含羟基物质M-OH(M不确定)与H+结合后可形
成M-OH2+,该物质在一定条件下可失去H+或H2O.
则:
(1)符合M-OH2+通式中最简单微粒的电子式是 ;
(2)原子、电子数都相同的微粒称为等电子体。
等电子体具有相似的结构,上述(1)题中的微粒
的几何形状为
;
(3) 液态乙醇中存在CH3CH2OH2+,则另外存在的
阴离子是
.
4、下列各组物质的主要成分,皆为同一
种酸所对应的盐的是
(
)
A、大理石、重晶石、光卤石
B、小苏打、苏打、大苏打
C、绿矾、胆矾、明矾
D、铝土矿、硫铁矿、磁铁矿
C
5、下列过程中、不涉及化学变化的是
(
)
A、甘油用作护肤剂
B、钢铁生锈
C、明矾净水
D、烹鱼时加少量的料酒和食醋可减少腥味,
增加香味
A
6、四种物质在水(常温)、液氨(低温)中
的溶解度(g/100g溶剂)如下表所示:
物质
AgNO3 Ba(NO3)2
AgCl
BaCl2
水
170
9.3
0.00015
33.3
液氨
86
97.2
0.8
≈0
在水或液氨中,这四种化合物中的某两种可能
发生复分解反应,写出方程式
在水中
.
在液氨中
.
7、硫和氧属于同主族元素,其化学性质
相似,在某些化合物中,硫原子可以代替
氧原子.请写出下列方程式:
(1)CS2溶于Na2S水溶液中
;
(2)P2S5溶于Na2S水溶液中
。
思考:
1、若没有氢键的存在,地球上将
会是什么样的面貌?
2、CH3OH在常温下呈液态,HCHO
在常温下呈气态,说明CH3OH的沸点
比HCHO高,为什么?
思考:
1、下列符号分别代表什么意义?
Cl
2Cl
Cl2
-1
35 Cl
17 2
Cl
Cl-
17Cl
+5
Cl
35 Cl
17
Cl5+
思考:
判断下列说法是否正确
1、目前共发现了112种元素,即发现了112种原子
2、H、D、T互为同位素
H2、D2、T2互为同位素
H2、D2、T2互为同素异形体。
3、质子数相同的不同微粒互为同位素
质子数相同的不同原子互为同位素
思考:
1、已知亚磷酸的化学式为
H3PO3、结构式如图所示,
则H3PO3为
元酸,
Na2HPO3为
盐。
2、写出HFO和OF2的结构式;标出其
中氧元素的化合价。
思考:
判断下列说法是否正确
•1、Mg3N2、CaC2属于盐
•2、所有的盐都可以通过酸碱中和反应制得
•3、所有的盐都是离子化合物
•4、所有的盐都是强电解质
练习:
1、Fe3O4中铁元素的化合价为
,所以它可以
看作两种氧化物组成的复杂 的氧化物,故其化学式可
以写成
,它还可以看作是一种盐,其化学式
又可以写成Fe(FeO2)2。根据化合价和这种书写方法,
Pb3O4也可以写成
或
。
2、判断下列说法是否正确
•(1)含氧元素的化合物必定是氧化物
•(2)物质与氧气反应的生成物必定是氧化物
•(3)水也是氧化物,且是含氧量最高的氧化物
•(4)NO2与水反应生成硝酸,所以它是硝酸的酸
酐,属于酸性氧化物
•(5)酸性氧化物又叫酸酐.那么酸酐都是氧化物
•(6)SiO2和NaOH、HF都能反应,是两性氧化物
•(7)酸/碱性氧化物都能和水反应生成酸/碱
•(8)酸/碱性氧化物都能和碱/酸反应生成盐和水
•(9)非金属氧化物都是酸性氧化物
•(10)酸性氧化物都是非金属氧化物
•(11)金属氧化物都是碱性氧化物
•(12)碱性氧化物都是金属氧化物
练习:
•1、非金属氢化物固态时的晶体类型是
,
常温时一般呈
态;金属氢化物的晶体类型
是
,常温下一般呈
态。
•2、气态氢化物中,H的化合价一般为
价,固
态氢化物中H的化合价为 价,有很强的
性。
•3、写出NaH分别与水、NH4Cl溶液、稀盐酸反应
的化学方程式;
,上
述反应中最剧烈的是
。
•4、NaBH4被称作“万能还原剂”,其中B、H元素
的化合价分别为
、 价,其还原性是由 元素
表现出来的。
•5、写出NH5与水反应的化学方程式。
思考: 1、判断下列说法是否正确:
(1)Ag+ + Cl- = AgCl 属于化合反应
(2)Fe(OH)3不能通过化合反应制得
(3)酸碱中和反应都属于复分解反应
(4)盐类水解属于复分解反应
(5)有机物水解也属于复分解反应
2、按要求写化学方程式
(1)金属置换出金属
(2)非金属置换出非金属
(3)金属置换出非金属
(4)非金属置换出金属
3、若A能从盐溶液中置换出B,则A、B可能的
组合有 种(仅从金属、非金属的角度考虑)
纯净物和混合物
下列物质中,属于纯净物的是
1、镁元素质量分数为 60%的MgO样品
2、纯净的淀粉
3、绿矾
4、石蜡
5、冰水混和物
6、氨水
7、玻璃
8、硬脂酸甘油酯
9、三硝酸纤维素酯
10、氢气和氧气以2 :1体积混和点燃后的产物
11、二氧化硫和氧气以2:1混和催化剂作用后的产
物
答案:1、3、5、8、10
巩固练习
下列变化一定有化学变化发生的是(
①红磷隔绝空气加热变成蒸气,再冷却;
)
②将纯碱晶体敞口放置一定时间,因水分失去而变成
粉末状;
③常温时,用铝罐装运浓硝酸比较安全;
④用AgI或干冰在空气中撒放,实现人工降雨;
⑤滴(NH4)2SO4溶液于鸡蛋清中,出现白色沉淀。
(A)全部
(B) ①②③
(C) ④⑤
(D)①③⑤
答案: (B)