Transcript 物质的分类

物质的分类
二、物质的分类
1、分类
金属
单质
非金属（包括稀有气体）
离子化合物
纯净物
共价化合物
电解质
化合物
物质
非电解质
无机化合物
混合物
有机化合物
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
2、纯净物和混合物
思考1：判断下列物质是纯净物还是混合物：
液氯、氯水、液氨、氨水、淀粉、铝热剂、汽油、胶
体、油脂、聚乙烯、福尔马林、水玻璃、 分子式为
C4H10的物质、 分子式为C3H8的物质、明矾、胆矾+
硫酸铜粉末、受潮的NaOH、纯盐酸、硫酸、食醋、冰
醋酸、氧气+臭氧、冰水混合物、FeCl2+FeCl3… …
2、纯净物和混合物
思考1：判断下列物质是纯净物还是混合物：
2、已知H、O均有三种同位素，则蒸馏水中共存在
种水分子；该蒸馏水属于
物。
3、HCl、HD分别是单质还是化合物？
4、如何证明某化合物是纯净物还是混合物?
用测定该物质的熔点或沸点的方法
常见的混合物有：
混合物无固定组成，无固定熔沸点
1、含有多种成分的物质：
食醋、王水、 福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、
水泥、 碱石灰、漂白粉、空气、溶液，石油及其馏分、煤，
天然油脂， 合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水
2、没有固定组成的物质：
淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；
3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；
4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，
如二甲苯。
分散系
• 概念：把一种或多种物质分散在一种或
多种物质中所得到的体系。
• 组成：分散质和分散剂。
• 分类：按照分散质粒子的大小
•
按照分散质或分散剂的状态
胶体
• 本质区别：分散质粒径：1nm~100nm
• 区别方法：丁达尔现象（一条光路）
• 分离方法：渗析（半透膜）或盐析
常见的纯净物有：
1、只含一种成份的物质
2、结晶水合物（如明矾[KAI(SO4)2·12H2O]、
胆矾(CuSO4·5H2O)、绿矾(FeSO4·7H2O)、
生石膏(CaSO4·2H2O)、熟石膏(2CaSO4·H2O) 等）
3、同一物质的不同状态，如冰和水混和
4、同位素的混合体，如12C和13C组成的石墨、水和重水
练习
3、酸
溶于水电离出阳离子全为H+的化合物
按有无氧：含氧酸、无氧酸
按电离能力：强酸、中强酸、弱酸
酸
按是否具有挥发性：难挥发性酸、挥发性酸
按氧化能力：氧化性酸、非氧化性酸
按电离出H+的多少：一元、二元、多元酸
判断含氧酸为几元酸的方法:
(1)根据与碱反应生成盐的种类
(2)从结构中看羟基的数目(活泼H原子的数目)
已知亚磷酸的化学式为
H3PO3、结构式如图所示，
则H3PO3为
元酸，
Na2HPO3为
盐。
4、碱
溶于水电离出的阴离子全为OH-的化合物
按溶解性：
可溶性、微溶性、难溶性碱
碱
按电离能力：
强碱、中强碱、弱碱
Ca(OH)2 NH3·H2O
5、盐
由阳离子和酸根离子组成的化合物
正盐：Na2CO3、CH3COONa等
酸式盐：NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3、NaH2PO4等
碱式盐：Cu2(OH)2CO3(孔雀石、铜绿)等
盐 复盐：KAl(SO4)2·12H2O(明矾)等
络盐：[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)2](OH)2、
K3[Fe(SCN)6]、Na3AlF6、 NaAl(OH)4、
混盐
NaZn(OH)3等
CaOCl 等
6、氧化物
酸性氧化物：
CO2、Mn2O7等
氧化物
碱性氧化物：
Na2O等
两性氧化物 ：
Al2O3等
其它氧化物：
CO、NO、 N2O、 Na2O2、
H2O2、 Fe3O4、Pb3O4；NO2等
7、氢化物
非金属氢化物：
HF、H2O、NH3、CH4…
氢
化
物 金属氢化物：
NaH、KH、CaH2 …
8、离子化合物和共价化合物
•离子化合物：
含有离子键的化合物
•共价化合物：
只含有共价键的化合物
•注意：
•
（1）离子化合物中可能含有共价键
•
（2）共价化合物中不可能含有离子键
9、电解质和非电解质
•思考：判断下列说法是否正确：
•（1）酸、碱、盐都是电解质
•（2）离子化合物都是电解质
•（3）共价化合物在融化状态下都不能导电，所以都是
非电解质
•（4）NH3、SO2的水溶液都能导电，所以都是电解质
•（5）Cl2的水溶液虽然可以导电，但导电的离子不是它
本身电离出来的，所以Cl2是非电解质
9、电解质和非电解质
•几个要注意的问题
•（1）所指对象
•（2）电解质导电的原因
•（3）有些化合物溶于水能导电，但不是电解质
•（4）离子化合物都是电解质，且都是强电解质
•（5）共价化合物可能是电解质（强、弱）或非电解质
•（6）电解质的强弱与溶解性无关
•（7）电解质的强弱与溶液的导电性也无必然关系
三、物质的性质
不须发生化学变化就表现
出的性质。如：色、态、
物理性质
味、密度、硬度、熔沸点、
溶解性、光泽等。
物质的
性质
在化学变化中表现出的性
化学性质 质。如：金属性、非金属
性、氧化性、还原性、酸
性、碱性、两性、热稳定
性、可燃性等
四、物质的变化
1、物理变化和化学变化
练习：判断下列过程的变化类型
升华、渗析、裂化、裂解、盐析、变性、老
化、硫化、炭化、油脂硬化、水泥硬化、溶
解、结晶、风化、潮解、 O2→O3、胶体的
凝聚、蒸馏、干馏、焰色反应、金属导电、
电解质溶液导电。
物理变化
物质的变化
化学变化 (化学反应)
化学变化、物理变化往往同时
两者的本质区别：
是否有新的物质生成
发生；从分子角度： 分子的分离和原子的重
化学变化
新组合
化学变化中一定存在物理变化，
(实质) 从化学键角度：旧键的断裂和新键的
形成
物理变化时不一定存在化学变
思考：下列变化一定属于化学变化的是（ ）
化。
①导电 ② 爆炸 ③变色 ④发光 ⑤缓慢氧化
⑥白磷转化为红磷 ⑦橡胶老化 ⑧蛋白质的变性
• 小结：
•
常见的物理变化有：
• ①物质的三态变化，②物质的混合或分离，
③机械分割，④金属的导电、传热，⑤吸附
作用，⑥物理爆炸，⑦焰色反应，⑧ 盐析，
⑨渗析，⑩胶体凝聚。
• 常见的化学变化有：
• ①各种化学反应，②风化，③NH4CI“升
华”，④煤的干馏，⑤蛋白质变性，⑥同素
异形体互变，⑦ 溶液导电，⑧ 黑火药爆炸。
化学反应
(类型)
(1)从反应物、生成物的组成形式变化:
化合、分解、置换、复分解（四大基本反应类型）
非氧化-还原反应
(2)从电
一般氧化-还原反应
子转移
(无电流)
原电池
氧化-还原反应 电化学
(伴有电流) 电解池
(3)从参加反应的微粒 离子反应 非离子反应
(4)从反应的进行程度
(5)从反应的热效应
可逆反应和不可逆反应
放热反应和吸热反应
有机反应类型
取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应
消去反应、加聚反应、缩聚反应、缩合反应、
燃烧反应、裂化、裂解、干馏、酯化反应、
酯的水解、卤代烃的水解
油脂的水解、蛋白质的水解、多肽的水解
蛋白质的变性．蛋白质的变色反应
糖类的水解、硝化反应
磺化反应、卤化反应、脱羧反应、皂化反应
练习
1、碘与氧可以形成多种化合物，其中
一种称作碘酸碘，在该化合物中，碘
元素呈+3和+5两种价态，这种化合物
的化学式是
（D）
A、I2O3
B、I2O4
C、I4O7
D、I4O9
2、有一种磷的结构式是
下列有关它的叙述不正确的是 （
A、完全燃烧后产物是P2O5
B、它不易溶于水
C、它在常温下呈固态
D、它与白磷互为同分异构体
，
D
）
3、含羟基物质M-OH(M不确定)与H+结合后可形
成M-OH2+,该物质在一定条件下可失去H+或H2O.
则:
(1)符合M-OH2+通式中最简单微粒的电子式是 ;
(2)原子、电子数都相同的微粒称为等电子体。
等电子体具有相似的结构，上述(1)题中的微粒
的几何形状为
;
(3) 液态乙醇中存在CH3CH2OH2+,则另外存在的
阴离子是
.
4、下列各组物质的主要成分,皆为同一
种酸所对应的盐的是
（
）
A、大理石、重晶石、光卤石
B、小苏打、苏打、大苏打
C、绿矾、胆矾、明矾
D、铝土矿、硫铁矿、磁铁矿
C
5、下列过程中、不涉及化学变化的是
（
）
A、甘油用作护肤剂
B、钢铁生锈
C、明矾净水
D、烹鱼时加少量的料酒和食醋可减少腥味，
增加香味
A
6、四种物质在水(常温)、液氨(低温)中
的溶解度(g/100g溶剂)如下表所示：
物质
AgNO3 Ba(NO3)2
AgCl
BaCl2
水
170
9.3
0.00015
33.3
液氨
86
97.2
0.8
≈0
在水或液氨中,这四种化合物中的某两种可能
发生复分解反应,写出方程式
在水中
.
在液氨中
.
7、硫和氧属于同主族元素,其化学性质
相似,在某些化合物中,硫原子可以代替
氧原子.请写出下列方程式：
(1)CS2溶于Na2S水溶液中
；
(2)P2S5溶于Na2S水溶液中
。
思考：
1、若没有氢键的存在，地球上将
会是什么样的面貌？
2、CH3OH在常温下呈液态，HCHO
在常温下呈气态，说明CH3OH的沸点
比HCHO高，为什么？
思考：
1、下列符号分别代表什么意义？
Cl
2Cl
Cl2
-1
35 Cl
17 2
Cl
Cl-
17Cl
+5
Cl
35 Cl
17
Cl5+
思考：
判断下列说法是否正确
1、目前共发现了112种元素，即发现了112种原子
2、H、D、T互为同位素
H2、D2、T2互为同位素
H2、D2、T2互为同素异形体。
3、质子数相同的不同微粒互为同位素
质子数相同的不同原子互为同位素
思考：
1、已知亚磷酸的化学式为
H3PO3、结构式如图所示，
则H3PO3为
元酸，
Na2HPO3为
盐。
2、写出HFO和OF2的结构式；标出其
中氧元素的化合价。
思考：
判断下列说法是否正确
•1、Mg3N2、CaC2属于盐
•2、所有的盐都可以通过酸碱中和反应制得
•3、所有的盐都是离子化合物
•4、所有的盐都是强电解质
练习：
1、Fe3O4中铁元素的化合价为
，所以它可以
看作两种氧化物组成的复杂 的氧化物，故其化学式可
以写成
，它还可以看作是一种盐，其化学式
又可以写成Fe(FeO2)2。根据化合价和这种书写方法,
Pb3O4也可以写成
或
。
2、判断下列说法是否正确
•（1）含氧元素的化合物必定是氧化物
•（2）物质与氧气反应的生成物必定是氧化物
•（3）水也是氧化物，且是含氧量最高的氧化物
•（4）NO2与水反应生成硝酸，所以它是硝酸的酸
酐，属于酸性氧化物
•（5）酸性氧化物又叫酸酐.那么酸酐都是氧化物
•（6）SiO2和NaOH、HF都能反应，是两性氧化物
•（7）酸/碱性氧化物都能和水反应生成酸/碱
•（8）酸/碱性氧化物都能和碱/酸反应生成盐和水
•（9）非金属氧化物都是酸性氧化物
•（10）酸性氧化物都是非金属氧化物
•（11）金属氧化物都是碱性氧化物
•（12）碱性氧化物都是金属氧化物
练习：
•1、非金属氢化物固态时的晶体类型是
，
常温时一般呈
态；金属氢化物的晶体类型
是
，常温下一般呈
态。
•2、气态氢化物中，H的化合价一般为
价，固
态氢化物中H的化合价为 价，有很强的
性。
•3、写出NaH分别与水、NH4Cl溶液、稀盐酸反应
的化学方程式；
，上
述反应中最剧烈的是
。
•4、NaBH4被称作“万能还原剂”，其中B、H元素
的化合价分别为
、 价，其还原性是由 元素
表现出来的。
•5、写出NH5与水反应的化学方程式。
思考： 1、判断下列说法是否正确：
（1）Ag+ + Cl- = AgCl 属于化合反应
（2）Fe(OH)3不能通过化合反应制得
（3）酸碱中和反应都属于复分解反应
（4）盐类水解属于复分解反应
（5）有机物水解也属于复分解反应
2、按要求写化学方程式
（1）金属置换出金属
（2）非金属置换出非金属
（3）金属置换出非金属
（4）非金属置换出金属
3、若A能从盐溶液中置换出B，则A、B可能的
组合有 种（仅从金属、非金属的角度考虑）
纯净物和混合物
下列物质中，属于纯净物的是
1、镁元素质量分数为 60%的MgO样品
2、纯净的淀粉
3、绿矾
4、石蜡
5、冰水混和物
6、氨水
7、玻璃
8、硬脂酸甘油酯
9、三硝酸纤维素酯
10、氢气和氧气以2 ：1体积混和点燃后的产物
11、二氧化硫和氧气以2：1混和催化剂作用后的产
物
答案：1、3、5、8、10
巩固练习
下列变化一定有化学变化发生的是（
①红磷隔绝空气加热变成蒸气，再冷却；
）
②将纯碱晶体敞口放置一定时间，因水分失去而变成
粉末状；
③常温时，用铝罐装运浓硝酸比较安全；
④用AgI或干冰在空气中撒放，实现人工降雨；
⑤滴(NH4)2SO4溶液于鸡蛋清中，出现白色沉淀。
（A）全部
（B） ①②③
（C） ④⑤
（D）①③⑤
答案： （B）