Transcript 原子核外的电子排布

原子核外电子的排布
回忆：
1.化学变化中保持不变的是什么？
质子带正电荷
质子
原子核
中子
原子
原子不带电
中子不带电
核外电子
电子带负电荷
原子质量是平均分布还是集中的？
符号 X的含义?
A
Z
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
质量数和相对原子质量什么关系？
质子数= 核电荷数= 原子序数= 核外电子数
在离子中，是否有这些关系？
1.什么是元素？什么决定元素种类？
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原
子的总称。质子数决定元素种类。
2.什么是核素？什么是同位素？
具有一定质子数和一定中子数的原子称为核
素。质子数相同而中子数不同的原子互称为
同位素。
同素异形体：同种元素形成的不同单质。
如O2和O3，金刚石和石墨，白磷和红磷。
宏观、微观运动的不同
宏观物体
微观粒子
质量
很大
很小
速度
较小
很大（接近光速
）
位移
可测
位移、动量
不可同时测定
能量
轨迹
可测
可描述
用电子云描述
（用出现机会的
大小描述）
电子云
电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所
作的一种描述。
描述方法：用点的疏密程度表示电子在某处出现
概率的大小。
过程：给原子拍照。
结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。
氢原子的五次瞬间照相
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
用小黑点的 疏密程度来表
示电子在核外空间某处出现
机会的多少，称电子云。
5 张照片
叠
印
100 张照
片叠印
氢原子核外电子的电子云呈
球形对称
电子层——根据电子的能量差异和通常运动
区域离核的远近不同，将能量不同的电子的
运动区域称为电子层。
第
一
层
第
二
层
第
三
层
第
四
层
第
五
层
第
六
层
第
七
层
K
层
L
层
M
层
N
层
O
层
P
层
Q
层
由内→外，能量由低→高
核外电子分层排布
电子按能量高低在核外分层排布。
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
由内到外，能量逐渐升高
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了
“原子结构示意图”这种特殊的图形。
第3层
第2层
原子核
第1层
+ 15
2
8
原子核带正电
K层
核电荷数
L层
M层
5
仔细看书上第二页图1-2（核电荷数为
1-18的元素原子结构示意图），回答
下列问题:
核外电子是如何排布的，先排内还是
外？
完成第三页交流与讨论。
排 布 规 律
1.电子总是尽先排布在能量最低的电子层
里。离核近，能量低。
2.每个电子层最多只能排2n2个电子。
3.最外层最多只能容纳8个电子。次外层最
多不超过18个电子。倒数第三层最多不
超过32个电子。注意：K层为最外层、次
外层、倒数第三层……。
1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6
K→ L → M→N → O → P
2→ 8 →18→32→50→ 2n2
原
子
核
外
电
子
的
排
布
分层的排布
排
布
的
规
律
由于电子能量的不同而
分层排布，离核由近到
远，由能量低到能量高
。
1.能量由低到高。
2.每层最多容纳电子数目是2n2。
3.最外层电子数目不超过8个，K
层为最外层时不超过2个。
4.次外层电子数目不超过18个，
倒数第三层不超过32个
课堂练习1
1.下列原子结构示意图中,正确的是( B )
A.
B.
C.
D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,
该原子核内的质子数为( A )
A.14
B.15
C.16
D.17
3.下列叙述正确的是( D)
A.原子都有质子和中子
B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子
C.次外层电子数一定是2或8
D.最外层只有一个电子的原子不一定是金属原子