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流程图专题复习
--物质提纯的综合应用
探究活动现场欢迎你的参与
我校化学实验室新进了一批粗盐，
化学兴趣小组的同学设计对其进行
提纯，从而得到纯净的氯化钠固体。
怎样除去粗盐中的可溶性杂质？
活动现场一：
1、含CO32—的物质有很多，用
为了除去粗盐样品中的氯化钙杂质，得到纯
哪种比较好？为什么？
净的氯化钠固体，化学兴趣小组设计了如图
2、为什么加入的“试剂A”要
的方案并进行实验：
过量呢？
NaCl
过量Na2CO3
CaCl2
NaCl
Na2CO3
CaCO3↓
1、“操作1”的名称是什么？
温馨提示：学会画
2、“操作1”所需的仪器有哪些？
装置图，可以避免
烧杯 中，
3、操作时，将含有杂质的固体混合物放入
遗漏某个仪器。
并加入 足量 的水，并用玻璃棒不断搅拌。在溶解操作
中玻璃棒起到 搅拌，加快固体溶解 的作用。
1、“操作2”的
名称是什么？
2、“操作2”所
需的仪器有哪些？
其中玻璃仪器有
哪些？
引流
玻璃棒
烧杯
漏斗
待蒸发皿中出现较多
如果直到蒸发皿中
搅拌，防止局部
1、“操作3”的
水分全部蒸干才停
固体时，停止加热
受热时液滴飞溅。
止加热，会造成什
名称是什么？
么后果？
2、“操作3”所
需仪器有哪些？
其中玻璃棒的作
用是什么？
请回答：
（1）“操作1”的名称为 溶解
。
（2）“试剂A”的化学式是 Na2CO，加入“过量A”
3
所发生反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaCl 。
（3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、
漏斗
烧杯外，还有
。
（4）“溶液C”中所含溶质为 NaCl、Na2CO3 （填化
学式），加入“适量HCl”的目的是 除去溶液中的 。
过量的碳酸钠
解题思路
1、看懂流程图，判断各种物质的成分；
2、知道加什么试剂可以除去杂质；
3、知道运用什么操作。
包括溶解、过滤、蒸发等
活动现场二：
同学们在实验过程中发现粗盐样品中除了含
有少量氯化钙，还含有少量氯化镁杂质，为
了得到纯净的氯化钠固体，化学兴趣小组设
计了如图的方案并进行实验（本题中微溶物当成
可溶的）
Na2CO3
NaCl NaOH Na2CO3
NaCl CaCl2 NaOH
NaCl
CaCl2
MgCl2
CaCO3↓
Mg(OH)2↓
请回答：
（1）“溶液A”中所含溶质为
（填
化学式），加入“过量NaOH”所发生反应的化学方程
式为
。
（2）在“操作2”中，玻璃棒的作用是
。
（3）在“溶液B”中加入“过量M”的目的是
。
（4）在实验室进行“操作4”时，需要把滤液倒
入
（填仪器名称）中；在
时，停
止加热。
活动现场三：
粗盐样品中除氯化钠外，还含有少量氯化钙、
氯化镁和硫酸钠杂质，为了得到纯净的氯化
钠固体，化学兴趣小组设计了如图的方案并
进行实验：
NaCl CaCl2
MgCl2 Na2SO4
NaCl、 BaCl2
CaCl2、MgCl2
BaSO4↓
NaCl、 NaOH
CaCl2、BaCl2
Mg(OH)2↓
BaCO3↓
CaCO3↓
请回答：
（1）在“操作1”和“操作5”中都要用到的玻璃仪
器是
，这种玻璃仪器在“操作1”中
的作用是
，在“操作5”中的
作用是
。
（2）加入过量BaCl2的目是
。
（3）在“溶液D”中加入过量Na2CO3所发生反应的
化学方程式为
，
。