Transcript 缓冲溶液的配制和性质

缓冲溶液的配制和性质
（4学时）
实验目的
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1. 学习缓冲溶液的配制方法，并试验其缓
冲作用。
2. 学习酸度计的使用
实验提要
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弱酸和它的共轭碱（如HAc-NaAc）的水溶液，
或弱碱和它的共轭酸（如NH3·H2O- NH4Cl）
的水溶液能抵抗外来的少量酸、少量碱或适
当稀释的影响而使溶液的pH值保持相对稳定，
具有这种缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。
对于共轭酸碱组成的缓冲溶液，其pH的计算
公式为：由此可见，缓冲溶液的pH值取决于
酸碱的解离常数及共轭酸碱对的浓度比。
仪器与药品
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烧杯50mL×4，玻璃棒，25mL量筒，pHS2型酸度计。
1.0mol·L-1NH3·H2O ， 0.10mol·L-1NH4Cl ，
1.0mol·L-1 和 0.10mol·L-1HAc ， 0.10mol·L-1
和1.0mol·L-1NaAc，0.1mol·L-1NaOH及HCl。
实验内容与步骤
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1. 缓冲溶液的配制及其溶液pH值的测定
按下表配制4种缓冲溶液，并用酸度计分别测定
其pH值，记录测定结果，并进行计算，结果填
入下表，将计算值与测定值相比较。
编
号
1
2
3
4
配制溶液（用量筒各取
25.00mL）
NH3·H2O（1.0mol·L-1）+
NH4Cl（0.10mol·L-1）
HAc（0.10mol·L-1）+
NaAc（1.0mol·L-1）
HAc（1.0mol·L-1）+
NaAc（0.10mol·L-1）
HAc（0.10mol·L-1）+
NaAc（0.10mol·L-1）
pH测定
值
pH计
算值
2. 试验缓冲溶液的缓冲作用
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在上面配制的第4号缓冲溶液中加入0.5mL
（约10滴）0.10mol·L-1HCl溶液，摇匀，用
酸度计测定其pH值；再加入1.0mL（约20
滴）0.10mol·L-1NaOH溶液，摇匀，用酸度
计测定其pH值，记录测定结果，填入下表，
并与计算值进行比较。
4号缓冲溶液
加入0.5mLHCl溶液
（0.10mol·L-1）
加入1.0mLNaOH溶液
（0.10mol·L-1）
pH测定值 pH计算值
研究与思考
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1. 怎样根据缓冲溶液的pH值选定缓冲溶液？
2. 为什么在通常情况下所配制的缓冲溶液中酸
（或碱）的浓度与其共轭碱（或共轭酸）的浓度
要相近？这种缓冲溶液的pH值主要由什么因素决
定的？
3. 若组成缓冲溶液的组分浓度都较小，则缓冲能
力如何？
4. 为什么适当稀释，缓冲溶液的酸度基本不变？