Сера и его соединения

download report

Transcript Сера и его соединения

Презентация:

Выполнил ученик 11-б класса Сергеев Дмитрий

Строение атома:

Сера в периодической системе элементов Менделеева расположена в главной подгруппе VI группы, в третьем периоде.

Строение атома серы: +16 S 1s 2 2s 2 2p 6 3s² 3p 4

Нахождение в природе:

Встречается как в самородном виде, так и в виде соединений. Также встречается и составе органических соединений – нефти, каменного угля и белков. Особенно богаты серой белки бобовых культур.

Получение серы

1) 2H 2 S + O 2 = 2S +2H 2 O (При недостатке O 2 )

2) 2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

Физические свойства:

Сера представляет собой светло желтый порошок. Нерастворима в воде, тяжелее её, но в воде не тонет, так как не смачивается водой.

Температура плавления – 119 ºС.

Химические свойства:

В обычных условиях сера малоактивна. При нагревании вступает в реакцию с как с простыми так и с сложными веществами I. Взаимодействие с простыми веществами 1.

2.

3.

Взаимодействие с кислородом S+O2 = SO2 (оксид серы 4) Взаимодействие с водород S+Н2 = Н2S (сероводород) Взаимодействие с металлами 3S + 2Al = Al2S3(Сульфид алюминия) 4. Взаимодействие со фтором S + 3F 2 = SF 6 (фторид серы 6) 5.

Взаимодействие с фосфором 3S + 2P = P 2 S 3 (сульфид фосфора 3)

Химические свойства

II. Взаимодействие со сложными веществами 1.

2.

3.

4.

Взаимодействие с конц. серной кислотой S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O Взаимодействие с конц. азотной кислотой S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O Взаимодействие с конц. Раствором щолочи 3S + 6NaOH = Na 2 SO 3 + 2Na 2 S + 3H 2 O Взаимодействие с сульфитом натрия S + Na 2 SO 3 + Na 2 S 2 O 3 (тиосульфат натрия)

Применение:

1.

2.

3.

4.

5.

6.

В сельском хозяйстве.

В пиротехнике.

Для получения органических веществ (красителей, лекарств) Для вулканизации резины.

В производстве серной кислоты.

В медицине

Соединения серы:

1.

Водородное соединение серы – сероводород Н2S. Бесцветный газ со специфическим запахом. Малорастворим в воде ,проявляет кислотные свойства. Получение.

1.

Действие серной и соляной кислот на сульфиды FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 2.

Взаимодействие серы с водородом H 2 + S = H 2 S 3. Гидролиз сульфидов Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH 3 ) + 3H 2 S

Химические свойства сероводорода

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

H 2 S + Br 2 = S + 2HBr H 2 S + 2FeCl 3 = 2FeCl 2 H 2 S + SO 2 H 2 S + 4Cl 2 = 3S + 2H + 4H 2 2 O = H + S + 2HCl O 2 SO 4 + 8HCl H 2 3H S + H 2 4H 2 O 2 SO 4(конц.) S + 8HNO = S + SO 2 + 2H 2 O 3 (конц.) = 3H 2 SO 4 +8 NO + H2S + Pb(NO 3 ) 2 =PbS + 2HNO 3