Transcript Презентация урока в 8 классе по теме "Амфотерные гидроксиды"

АМФОТЕРНЫЕ
ГИДРОКСИДЫ
АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ -
- это гидроксиды
металлов с
валентностью III, IV , а
также гидроксид
бериллия, цинка и
многие другие.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ
ГИДРОКСИДОВ.


Амфотерные гидроксиды повторяют свойства
нерастворимых оснований (взаимодействуют с
кислотами, разлагаются при нагревании):
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
Но, в отличии от нерастворимых оснований,
они взаимодействуют также со щелочами
(проявляя при этом свойства кислот):
Zn(OH)2 + NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
H2ZnO2
ПОЧЕМУ АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ МОЖНО
ОТНЕСТИ И К ОСНОВАНИЯМ, И К КИСЛОТАМ?
КАКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ
СИСТЕМЫ ОБРАЗУЮТ АМФОТЕРНЫЕ
СОЕДИНЕНИЯ?
Неметаллы,
исключая элементы
побочных подгрупп
Металлы
ПРИЧИНА АМФОТЕРНОСТИ – В
СТРОЕНИИ ЭТИХ ВЕЩЕСТВ.
Существование
амфотерных
соединений свидетельствует об
условности деления простых
веществ на металлы и
неметаллы, а сложных веществ
– на кислотные и основные.
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ.
 Выучить
теорию по
амфотерным гидроксидам по
конспекту и параграфу 43.
 Выполнить письменно задание
№ 3 на странице 137 в
учебнике.