Transcript Характеристика переходного элемента на основании его

Цели урока:
 продолжить формирование умения
давать характеристику элемента на
примере переходного элемента.
 Дать понятие об амфотерных веществах.
 Повторить и развить знания о
классификации и свойствах гидроксидов
(в свете ТЭД).
 Оборудование:
штатив с пробирками.
 Реактивы:
р-ры NaOH, HCl,
AlCL3, КОН.
 Проблемная ситуация:
определите растворимость
гидроксида алюминия с помощью
таблицы растворимости;
предложите способы его
получения из имеющихся на
столе реактивов.
 Лабораторный опыт:
1.
2.
3.
4.
Получите из гидроксида натрия и хлорида
алюминия в двух пробирках
гидроксид алюминия Al(OH)3 .
Рассмотрите полученный осадок-гель.
Отметьте его цвет.
Попытайтесь растворить полученный осадокгель в растворе соляной кислоте (HCl )и в
растворе гидроксида калия (КОН). Что
наблюдаете?
Запишите уравнения проведенных вами
реакций и рассмотрите их с точки зрения ТЭД.
Опыт № 1
AlCl3 + NaOH →
Опыт № 1
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 ↓
Опыт № 1.
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 ↓
Al3+ + 3Cl + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ +3Cl- + Al(OH)3
↓
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
белый
Опыт № 2.
Al(OH)3 + HCl →
Опыт № 2.
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Опыт № 2.
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Al3+ + 3Cl- + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Опыт № 3.
Al(OH)3 + KOH →
H3AlO3+ KOH →
Опыт № 3.
H3AlO3 + 3KOH = + 3H2O + K3AlO3
алюминат калия
Опыт № 3.
Al(OH)3 + 3KOH = + 3H2O + K3AlO3
H3AlO3 + 3KOH = + 3H2O + K3AlO3
алюминат калия
Al(OH)3 + 3K+ + 3OH- = 3H2O + 3К+ + AlO33Al(OH)3 + 3OH- = 3H2O + AlO33-
 Вывод: т.к. Al(OH)3 растворяется и в
кислоте и в основании, то он
проявляет основные свойства и
кислотные, т.е. двойственные
свойства.
 Такие вещества называют
амфотерными
(от греч. «амфотеро» - тот и другой).
 Амфотерные основания соответствуют
амфотерным оксидам.
 Металлы, которые образуют амфотерные оксиды и
основания называют переходными.
Амфотерные оксиды и
гидроксиды –это вещества,
которые в зависимости от
условий реакций проявляют
кислотные и основные свойства.
 Задание 1:
дайте характеристику алюминия.
 Задание 2:
представьте гидроксид цинка и
бериллия в виде основания и кислоты.
Назовите соль.
 Задание 1:
 Характеристика алюминия.
 I. № 13. Al –алюминий, П 3,м., Г-3,гл. подгр.;
Ме – переходный. Ar (Al) = 27
 II. Al +13)2)8)3
p+1 =13 n0 = 14
I, +1,
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Al* III, +3,
1s2 2s2 2p6 3s1 3p2
+3
+3
+3
или H3AlO3
амфотерные оксид и гидроксид
 IV. ЛВС не образует.
 III. Al2O3 - Al(OH)3
Задание 2:
Zn(OH)2 или H2ZnO2,
соль К2ZnO2 –цинкат калия
Be(OH)2 или H2BeO2
соль К2BeO2 –бериллат калия
 Характер оксида и гидроксида металла, имеющего
переменную степень окисления, зависит от
степени окисления элемента.
 Рассмотрите схему соединений хрома в учебнике
стр.11.
 Сделайте вывод о зависимости характера оксида
и гидроксида металла от степени окисления
элемента.
Сr

+2
 СrO
основной
оксид хрома (II)
+3
+6
Сr2O3
СrO3
амфотерный
оксид хрома ( III)
Сr(OH)2
оксид хрома (VI)
Сr(OH)3
основание
амфотерный
гидроксид хрома (III)
«2»-ди (би)
кислотный
H2СrО4
или H2СrО7
кислоты
хромовая
дихромовая
(бихромовая)
Вопросы:
 1. Что нового узнали на уроке?
 2. Какие вещества называют амфотерными?
 3. Какие металлы называют переходными?
 4. Как степень окисления металла влияет
характера оксида и гидроксида?
Домашнее задание.
§2,
стр.12
№1,4 (устно),
№3 (письменно)