Transcript СЕРА()
СЕРА Семь металлов создал свет По числу семи планет: Дал нам Космос на добро Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец… Сын мой!!! Сера им отец!!!
Цель урока:
Установить зависимость между строением вещества, его свойствами и применением на примере серы.
Сера- химический элемент
Сера - химический элемент ΙΙΙ( малого) периода,3 ряда, VΙ(А) группы Атомный номер 16 Заряд ядра +16 Атомная масса 32,066
Строение атома серы
32
S
16
16p+ , 16 n
o
, 16e
-
32
S
16
+16 ) ) ) 286 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
Природный сросток кристаллов самородной серы
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ
В свободном виде - жёлтые хрупкие кристаллы или жёлтый порошок Температура плавления 112,8 - 119,3°С Температура кипения 444,6 °С Плохо проводит тепло и электрический ток Обладает запахом сернистого газа Голубой цвет пламени Не растворяется в воде и не смачивается ею
•
Ромбическая сера вид октаэдров со срезанными углами. Светло – жёлтый порошок.
•
Моноклинная сера - в виде игольчатых кристаллов жёлтого цвета.
•
Пластическая сера- резинообразная масса тёмно –жёлтого цвета. Можно получить в виде нитей .
Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами 1. Взаимодействие с металлами +1 -2 2 2 3 t o +3 -2 Al + S = Al S +2 -2 Hg + S = Hg S Бинарные соединения серы с металлами -
сульфиды
Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами 2. Взаимодействие с неметаллами
а ) менее электроотрицательными :
+1 -2 S + H 2 t o сероводород
б) более электроотрицательными:
S + O 2 t o +4 -2 = SO 2 3 +6 -1 S + F 2 = SF 6 оксид серы(ΙV) фторид серы (VΙ)
Выводы
Сера проявляет окислительные свойства в реакциях с металлами и водородом.
Сера является восстановителем в реакциях с более электроотрицательными неметаллами.
Химические свойства: взаимодействие со сложными веществами 3. Взаимодействие с кислотами 0 +6 +4 S + H 2 SO 4(конц.) = SO 2 + H 2 O 0 S +6 S - 4e -
→
+4 S + 2 e +4 → S 4 1 Окисление, восстановитель 2 Восстановление, окислитель 0 +5 +6 +4 S + 6HNO 3 (конц.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 ↑ + 2H 2 O
Химические свойства: взаимодействие со сложными веществами 4. Взаимодействие со щелочами 0 -2 +4 S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O 0 -2 S + 2 e → S 0 S – 4e → +4 S 4 2 Восстановление, окислитель 1 Окисление, восстановитель
Выводы
•
Сера в нулевой степени окисления является восстановителем в реакциях с концентрированными кислотами.
•
Сера проявляет окислительно- восстановительные свойства в реакциях со щелочами.
Природные соединения серы
Сульфидная сера:
FeS 2 –пирит, серный или железный колчедан СuFeS 2 –халькопирит, медный колчедан
PbS – свинцовый блеск, галенит
ZnS - цинковая обманка, сфалерит
HgS - киноварь
H 2 S - сероводород
PbS –свинцовый блеск, галенит ZnS – сфалерит, цинковая обманка HgS - киноварь FeS 2 - пирит CuFeS 2 – халькопирит
Природные соединения серы
Сульфатная сера
:
Na 2 SO 4 · 10H 2 O – глауберова соль, мирабилит CaSO 4· ·2H 2 O - гипс
СЕРА в организме человека
Сера входит в состав белков(волосы) Сера- составная часть активных веществ: витаминов и гормонов При недостатке серы в организме наблюдаются хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.
ПРИМЕНЕНИЕ СЕРЫ
S
Домашнее задание