СЕРА()

download report

Transcript СЕРА()

СЕРА Семь металлов создал свет По числу семи планет: Дал нам Космос на добро Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец… Сын мой!!! Сера им отец!!!

Цель урока:

Установить зависимость между строением вещества, его свойствами и применением на примере серы.

Сера- химический элемент

   Сера - химический элемент ΙΙΙ( малого) периода,3 ряда, VΙ(А) группы Атомный номер 16 Заряд ядра +16  Атомная масса 32,066

Строение атома серы

32

S

16

16p+ , 16 n

o

, 16e

-

32

S

16

+16 ) ) ) 286 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Природный сросток кристаллов самородной серы

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРЫ

       В свободном виде - жёлтые хрупкие кристаллы или жёлтый порошок Температура плавления 112,8 - 119,3°С Температура кипения 444,6 °С Плохо проводит тепло и электрический ток Обладает запахом сернистого газа Голубой цвет пламени Не растворяется в воде и не смачивается ею

Ромбическая сера вид октаэдров со срезанными углами. Светло – жёлтый порошок.

Моноклинная сера - в виде игольчатых кристаллов жёлтого цвета.

Пластическая сера- резинообразная масса тёмно –жёлтого цвета. Можно получить в виде нитей .

Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами 1. Взаимодействие с металлами +1 -2 2 2 3 t o +3 -2 Al + S = Al S +2 -2 Hg + S = Hg S Бинарные соединения серы с металлами -

сульфиды

Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами 2. Взаимодействие с неметаллами

а ) менее электроотрицательными :

+1 -2 S + H 2 t o сероводород

б) более электроотрицательными:

S + O 2 t o +4 -2 = SO 2 3 +6 -1 S + F 2 = SF 6 оксид серы(ΙV) фторид серы (VΙ)

Выводы

 Сера проявляет окислительные свойства в реакциях с металлами и водородом.

 Сера является восстановителем в реакциях с более электроотрицательными неметаллами.

Химические свойства: взаимодействие со сложными веществами 3. Взаимодействие с кислотами 0 +6 +4 S + H 2 SO 4(конц.) = SO 2 + H 2 O 0 S +6 S - 4e -

+4 S + 2 e +4 → S 4 1 Окисление, восстановитель 2 Восстановление, окислитель 0 +5 +6 +4 S + 6HNO 3 (конц.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 ↑ + 2H 2 O

Химические свойства: взаимодействие со сложными веществами 4. Взаимодействие со щелочами 0 -2 +4 S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O 0 -2 S + 2 e → S 0 S – 4e → +4 S 4 2 Восстановление, окислитель 1 Окисление, восстановитель

Выводы

Сера в нулевой степени окисления является восстановителем в реакциях с концентрированными кислотами.

Сера проявляет окислительно- восстановительные свойства в реакциях со щелочами.

Природные соединения серы

Сульфидная сера:

 

FeS 2 –пирит, серный или железный колчедан СuFeS 2 –халькопирит, медный колчедан

PbS – свинцовый блеск, галенит

ZnS - цинковая обманка, сфалерит

HgS - киноварь

H 2 S - сероводород

PbS –свинцовый блеск, галенит ZnS – сфалерит, цинковая обманка HgS - киноварь FeS 2 - пирит CuFeS 2 – халькопирит

Природные соединения серы

Сульфатная сера

:

Na 2 SO 4 · 10H 2 O – глауберова соль, мирабилит CaSO 4· ·2H 2 O - гипс

СЕРА в организме человека

  

Сера входит в состав белков(волосы) Сера- составная часть активных веществ: витаминов и гормонов При недостатке серы в организме наблюдаются хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

ПРИМЕНЕНИЕ СЕРЫ

S

Домашнее задание

§21, №1, 2 с.99