Transcript 第十二章含硫、磷、砷有机化合物

第12 章 含硫、磷、砷
有机化合物
12.1含硫有机化合物
分子中碳和硫直接相连的有机
化合物称有机硫化合物。
（organosulfur compound ）
12.1.1.含硫有机化合物的分类
2
2
4
1s 2s 2p
6主族
O
S
1s22s22p63s23p4
硫能形成与含氧化合物
相当的一系列含硫化合物，
并且具有相似的化学性质。
相似的二价化合物
含氧有机化合物
含硫有机化合物
醇 ROH
硫醇
酚 ArOH
硫酚 ArSH
醚 R-O-R
硫醚
过氧化物
二硫化物
R O O R
RSH
R-S-R
R S S R
高价化合物方面有差别
氧没有四价或六价有机化合物
硫的四价有机化合物：
O
O
[O] RSOH
亚砜和亚磺酸
R RSH
S R [O]
RS OH
R S R
六价有机化合物：
O
O
O
[O]
RSOHR S R 2RS
RSH [O] 砜和磺酸。
R S OH
OHR S R
O
O
12.1.2.硫醇和硫醚的结构和命名
1、 硫醇（thiols）可看作是醇分子中
的氧原子被硫原子替代的化合物。
通式：RSH。-SH称为巯基（音球），
（mercapto group）
硫采取sp3杂化
R S
H
2、硫醚（sulfides）可看作是醚分
子中的氧原子被硫原子替代的化合
物。
通式：R-S-R，硫醚键（C-S-C）
是硫醚的官能团。
硫采取sp3杂化
CH3 S
CH3
3、硫醇和硫醚的命名
与醇和醚相似，只是把“醇”
改为“硫醇”，“醚”改为硫醚。
在含有巯基的化合物中，巯基可
作为取代基命名。
CH3SH
甲硫醇
CH2 CH
SH
CH3
SH
1，2-丙二硫醇
CH2 CH2
SH
OH
β-巯基乙醇
甲硫醚
CH3SCH3
S CH2CH3
苯乙硫醚
CH3SCH2CH2CH3
甲丙硫醚
12.1.3 硫醇的物理性质
嗅味：
分子量较低的硫醇具有极其难
闻的嗅味。随着硫醇碳原子数增
加，臭味逐渐变弱，大于C9 的硫
醇已没有臭味。
工业上常把低级硫醇作为
臭味剂使用
12.1.4 硫醇的化学性质
1、酸性
硫化氢：pKa=7.04：
水
： pKa=15.7
乙硫醇：pKa=10
乙醇 ： pKa=18
醇不能与氢氧化钠生成盐，而硫醇和
氢氧化钠可形成稳定的盐。
CH3CH2SH
NaOH
CH3CH2SNa
H2O
硫
醇
具
有
酸
性
原
因
硫原子半径比氧原子半径大
S-H键的键长（182pm）比O-
H键长（144pm）长
易被极化
所以巯基中的氢易解离而显酸性。
硫醇可与重金属（Hg2+、pb2+、
Ag+ . Cu2+）的氧化物或盐作用，生
成不溶于水的硫醇盐。
2 RSH
2 RSH
HgO
Pb(CH3COO)2
Hg(SR)2
Pb(SR)2
H2O
2 CH3COOH
重金属中毒：
许多蛋白质和酶中都发现有巯基
存在。在生物体内，酶中的巯基与
重金属盐结合，就会使酶失去活性
而丧失正常的生理功能，从而引起
人畜中毒。
重金属中毒解毒剂
医学上利用硫醇与重金属生成稳定盐
的性质， 制备了几种水溶性较大的邻
二硫醇类化合物，作为重金属中毒的解
毒剂。
CH2 CH
CH2
SH
OH
SH
CH2
SH
CH
SH
CH2
SO3Na
NaOOCCHCHCOONa
SHSH
二巯基丙醇 二巯基丙磺酸钠 二巯基丁二酸钠
（BAL）
解毒原理：
（1）与体内游离重金属离子作用：
这些解毒剂能与进入体内的汞、砷等离
子结合成不易解离的无毒配合物，然后经
尿排出体外，以保护酶体系的功能不受损
害。
CH2 SH
CH SH
CH2 OH
Hg2+
CH2 S
CH S
CH2OH
Hg
（2）与已和酶结合的重金属作用：
这些解毒剂可以夺取已与体内蛋白质
或酶结合的重金属，形成五元环的稳定
配合物，而经尿中排出，使酶的活性恢
复，从而达到解毒的目的。
SH
S
Hg2+
E
SH
S
+
中毒酶
SH
CH2 SH
Hg
E
2H
S
活性酶
S
Hg
E
CH SH
CH2SO3Na
中毒酶
CH2 S
CH
E
SH
S
Hg
S CH2
S CH
CH2SO3Na
活性酶
CH2SO3Na
2、硫醇的氧化反应
在空气中或与弱氧化剂（碘、稀
过氧化氢）作用，硫醇被氧化成二硫
化物（disulfides）。
[O]
2 RSH
[H]
R S S R
[O]
2 RSH
R S S R
[H]
二硫化合物中含有二硫键（-S-S-）
（disulfide bond ）,它可以用温和
的还原剂（如NaHSO3、 Zn+HAC）
还原成硫醇。
•
硫醇和二硫化合物之间的氧化还
原反应在生物体内是重要反应。例如，
在酶的作用下，半胱氨酸经氧化可生
成胱氨酸。
2 CH2 CHCOOH
SH NH2
[O]
[H]
CH2 CHCOOH
S
NH2
S
CH2 CHCOOH
NH2
人胰岛素：
S
S
21¸ö°±»ùËá¹¹ ³ÉµÄAëÄÁ´
S
S
S
S
30¸ö°±»ùËá¹¹ ³ÉµÄBëÄÁ´
强氧化剂（如高锰酸钾、硝酸、高
碘酸、浓硫酸）等氧化硫醇，经过中
间产物次磺酸、亚磺酸，最后生成磺
酸。
RSH
[O]
RSOH
次磺酸
O
RS OH
亚磺酸
O
R S OH
O
磺酸
3、硫醇酯化反应
硫醇与醇相似，可以与羧酸作
用生成羧酸硫醇酯。
O
RC OH
O
R'SH
RC SR'
H2O
硫醇与羧酸进行酯化时，羧酸分子
提供羟基，而硫醇提供氢原子形成
H2O。
在生物体内具有重要作用的
硫醇酯是乙酰辅酶A。
乙酰辅酶A在糖、脂肪和蛋
白质代谢中起着重要作用。
乙酰辅酶A是由辅酶A在酶的作
用下和乙酸作用而得。
（1）.辅酶A
单纯酶
酶
结合酶
非蛋白质部分
蛋白质部分
酶蛋白
全
酶
辅酶
辅酶A（CoA）是酰基转移酶的辅
酶。 辅酶A属于泛酸的衍生物。
泛酸是β-氨基丙酸和二羟基羧酸经
酰胺键形成的β-氨基丙酸衍生物。
CH2
CH3
O
C
CHC NCH2CH2COOH
OH
CH3 OH
H
泛酸
N-(3，3-二甲基-2，4-二羟基丁酰基)-β-氨基丙酸
辅酶A由腺苷-3’-磷酸、焦磷酸、
泛酸和β-氨基乙硫醇结合而成的分子。
其结构式如下：
NH2
O
O
CH3
O
O
N
HS CH2CH2N C CH2CH2 N C CH C CH2 O P O P O CH2
N
H
H
OH CH3
OH OH
O
H
H
H
H
¦Â -°±»ùÒÒÁò´¼
·º Ëá
½¹Á ×Ëá
O
OH
HO P O
OH
¡¯ Ëá
ÏÙÜÕ-3-Á×
N
N
（2）乙酰辅酶A
辅酶A的巯基乙酰化，可生成乙酰辅酶A
CH3COOH
+ HSCoA
辅酶A
ø
O
CH3C SCoA
乙酰辅酶A
乙
酰
辅
酶
A
的
功
能
乙
酰
化
试
剂
亲
核
试
剂
硫原子的吸电子诱导效应使酰基
碳具有较大的正电性，羰基易于
受到亲核试剂的进攻，而-SCoA是
一个好的离去基团，因而乙酰辅
酶A能起乙酰化的作用
酰基的正电性使α-H活泼，
α-H能以质子形式离解，所
生成的负碳离子能与C=O进
行亲核加成反应，此时
又具有亲核试剂的功能。
乙酰辅酶A作为酰化剂：
体内合成长链脂肪酸，增长碳链可通
过类似克莱森酯缩合反应的过程进行
O
CH3C SCoA
乙酰辅酶A
O
CH2C SCoA
COOH
ø
+
O
CH2C SCoA
COOH
ø
丙二酸单酰CoA
O
O
O
CH3CCH2C SCoA
3-酮脂酰CoA
O
CH3CCH2C SCoA
+ CO2
+ HSCoA
乙酰辅酶A作为亲核试剂:
柠檬酸的合成
O
O
CH3C CH
SCoA
3C SCoA
O
O
+
+
CH2CCH
SCoA
H
+
2C SCoA + H
O
O
COOH COOH
O
O
CH2CCH
SCoA
2C SCoA
C O C
H2O H2O
+ CH2+C CH
SCoA
2C SCoA
HO
C
COOH
HO C COOH
HO
CH2
CH2
+
CH2
CH
CoA
H
+
2
COOH
COOH
COOHCOOH
SCoA
H
H2O
O
CH2C OH
HO C COOH
CH2
COOH
+ HSCoA
CH
HO
C
CH
CO
12.1.5 硫醚的氧化
在室温下，硫醚可被硝酸、三
氧化铬或过氧化氢氧化成亚砜。
R S R
[O]
O
R S R
亚砜
在高温下，硫醚被发烟硝酸，
高锰酸钾等强氧化剂氧化成砜。
R S R
2 [O]
O
R S R
O
砜
12.1.6 磺胺类药物
磺胺类药物（sulfa-drugs）是一类
具有对氨基苯磺酰胺基本结构的药
物。对氨基苯磺酰胺（简称磺胺
sulfanilamide ）
4
H2N
1
SO2NH2
磺胺的构效关系:
1、 氨基与磺酰氨基在苯环上必需
互成对位。
2、 N1-单取代的衍生物可使抑菌
作用增强，N1 ，N1-双取代时均丧失
活性。
3、 N4-氨基的游离（或潜在状态
）是产生抑菌作用的关键。
抑菌作用:
磺胺类药物能与细菌生长所
必需的对氨基苯甲酸（PABA）
产生竞争性拮抗，干扰了细菌的
酶系统对PABA的利用，而使细
菌不能生长，因此有抑菌作用。
12.2 含磷有机化合物
12.2.1含磷有机化合物结构
2
2
3
1s 2s 2p
5主族
N
P
As
1s22s22p63s23p3
氮只能形成3价和4价
化合物，而磷可分别
形成3价、4价和5价化合物。
磷可形成5价的原因:
3d
3p
9eV
3s
7.5eV
磷可采取sp3d杂化状态而形成5个共
价单键，或者磷原子采取sp3杂化，d电
子参与形成π键，而构成结构形式为
的五价化合物。
P
烷基磷与胺相似，磷原子为sp3杂化，，
分子呈棱锥形。
N
CH3
108
0
CH3
CH3
P
CH3
CH3
990 CH3
膦C-P-C键角比C-N-C键角小主要原因是磷
原子的未成键电子对受到原子核的约束小，
轨道体积大，压迫另三个σ键，致使键角被
压缩变小。
12.2.2 含磷有机化合物的分类
1、三价磷化合物
磷化氢或亚磷酸的烃基衍生物。
磷化氢（PH3）分子中的氢被烃基取代生
成的化合物称为膦（音吝，phosplines），与
胺相似，也有伯膦、仲膦、叔膦，都是三价
磷化氢的烃基衍生物。
RPH
R2
PH 2
R2PH
R3P
R2PH
伯膦
仲膦
叔膦
亚磷酸的烃基衍生物
OH
OH
OH
P HO P R P
R
OH
OH
OH
亚磷酸
OH
OH R
PR P
OH OH
烃基亚磷酸
P
R¡¯
R
OH
二烃基亚磷酸
R
P
2、五价磷化合物
磷烷是一类含有5价磷的烃基有机化合物：
C6H5
C6H5
C6H5
P
C6H5
五苯膦
C6H5
C 2H 5
C 2H 5
P
CH2
C 2H 5
三乙基亚甲基膦
磷酸分子中的羟基被烃基取
代的衍生物称膦酸。
OH
OH
HO
P
O
OH
磷酸
R
P
OH
膦酸
R
O
R
P
OH
次膦酸
O
磷酸或膦酸分子中的氢被烃基
取代的衍生物叫磷酸酯或膦酸酯。
OH
OH OR
O
P RO
PR OP
OH
OH OH
磷酸一烷基酯
OR
OR
O R
P
OR
OH
膦酸一烷基酯
R
P RO P
OH
O
OR
次膦酸酯
R
12.2.3 含磷有机化合物的命名
膦、亚膦酸、膦酸的命名是在类名前加
上烃基的名称，例如：
OH
£©
PH
£¨
C
5
32
£¨
C
PH5£©
3P
5£©
32
三乙基膦
OH
OH
OH
C2H5 CP2H5 P
C2H5
OH
OH
乙基亚膦酸
P
P
O
OH
OH
苯基膦酸
凡是含氧的酯基，都用前缀O烃基表示。“O-烃基”表示烃基
连接在氧原子上。例如：
O
OC2H5
OC2H5
C H5O
P2 O
P
OH
OH
O
O，O-二乙基磷酸酯
C2H5O
OC2H5
C H5O
P2 O
CH3
O
P
C
O，O-二乙基甲基膦酸酯
膦酸和次膦酸可形成酰卤和酰胺，
其名称按羧酸衍生物命名法命名。
OH
P O
3 O CH
3
2
NH2
OH
OCH3
OCH3 OCH
3
O CH O CH
O CH
P OO P
P 3O
3
3
NH2
Cl
Cl
Cl
P
甲基膦酰胺
O，O-二甲基磷酰氯
CH3
O 2 CH
P 3CH
OCH3CH2 CH
NH2
甲基乙基次膦酰胺
12.2.4 磷酸酯
• 生物体内含有多种含磷有机化合物，它
们均以磷酸、二聚磷酸或三聚磷酸的单
酯或双酯形式存在。
O
R O P OH
OH
O
O
R O P O P OH
OH
OH
O
O
O
R O P O P O P OH
OH
OH
OH
磷酸单酯 二聚磷酸单酯 三聚磷酸单酯
（焦磷酸单酯）
•
辅酶腺苷一磷酸（ AMP）、腺苷二磷
酸（ADP）和腺苷三磷酸（ATP）等在生
命过程中起着重要作用。在生理条件下
（pH=7.2—7.4），它们均以阴离子的形
式存在。
O
ÏÙÜÕ O P O
O
腺苷一磷酸
（ AMP）
O
ÏÙÜÕ O P O
O
¡«
O
P O
O
腺苷二磷酸
（ADP）
O
ÏÙÜÕ O P O
O
¡«
O
P O
O
O
P O
¡«
腺苷三磷酸
（ATP）
O
在机体代谢过程中，能量的储
存，转移和利用主要凭借磷酸基
的合成或分解来实现的。
磷酸键的形成或磷酸化作用总
是吸能反应；
磷酸键的分解或脱磷酸化作
用总是放能反应。
三磷酸腺苷的磷酸酐键（P-O-P）
在水解为二磷酸腺苷的过程中放出
能量。
ATP + H2O
ADP + ÄÜ
Á¿
ATP的磷酸酐水解放出的能
量为30.5 kJ/mol～54.4 kJ/mol，
一般的磷酸酯水解放出的能量
在8.4—16.8 kJ/mol。
在生物化学上，通常将释放出
20 kJ /mol能量以上的化学键称为
“高能键”，一般用“～P”符号
表示。
含有高能磷酸键的化合物称
之为高能磷酸化合物。
12.2.5有机磷农药
•
近代科学发明农药后，才有能力
对传播传染病的媒介—鼠、蚁、虱
等和危害各种农作物的病虫草等有
害生物进行有效的控制，因此农药
和医药一样都是人类文明社会进步
的物质保障。
有机磷化合物在农药应用方
面，可以作为杀虫剂，杀菌剂，
除草剂和植物生长调节剂。
有机磷杀虫剂由于其药效高，
应用范围广，作用方式好，无
积累中毒等特点，而成为目前
杀虫剂中生产量最大的品种。
1．有机磷杀虫剂的结构与分类
通式：
O£¨ S£©
1
R
2
R
P
A
1
2
R£¬R = Íé »ù¡¢ Íé Ñõ»ù¡¢ °· »ù
A=
OR »ò
SR
按照化学结构的不同，有机磷
杀虫剂可以分为以下几种主要类
型：
CH3O
O
P
CH3O
CHCCl3
OH
敌百虫
（膦酸酯型）
O，O-二甲基-（1-羟基-2，2，2-三氯乙基）膦酸酯
CH3O
敌敌畏
O
P
O CH=CCl2
CH3O
（磷酸酯型）
O，O-二甲基-O-（2，2-二氯乙烯基）磷酸酯
CH3CH2O
P
CH3CH2O
对硫磷
S
O
NO2
（硫酮磷酸酯型）
O，O-二乙基-O-（对硝基苯基）硫代磷酸酯
CH3O
甲胺磷
O
P
CH3S
NH2
（磷酰胺型）
O，S-二甲基硫代磷酰胺
CH3O
P
CH3O
S
O
S CH2C NHCH3
乐果
（二硫代磷酸酯型）
O，O-二甲基-S-（N-甲基氨基甲酰甲基）二硫代磷酸酯
2、化学性质
（1）水解反应
在酸性或碱性等条件下有助于有机磷杀虫剂
水解反应的进行
O
CH3O P OCH3
OCH3
O
CH3O P OCH3
OCH3
+
H2O
H
OH
H2O
O
CH3O P OH
OCH3
O
CH3O P O
OCH3
CH3OH
CH3OH
有机磷杀虫剂生物活性及
生化行为取决于磷酯的特征：
水解断裂任何一个磷原子
上的键都最终使杀虫剂失去活
性。
（2）氧化
有机磷杀虫剂在氧化剂作用下或酶
催化下易发生氧化反应，其中P=S可
氧化成P=O
CH3CH2O
P
CH3CH2O
S
O
[O]
NO2
CH3CH2O
O
P
CH3CH2O
O
NO2
反应的结果可使氧化所得产物的生物活性
增加，产物变成更强力的胆碱酯酶抑制剂。
3、有机磷杀虫剂作用机理及中
毒防治
（1）、有机磷杀虫剂作用机理
乙酰胆碱是一种神经系统传导刺激的化学
介质。正常机体在神经兴奋时，神经末鞘释
放出乙酰胆碱而起作用，然后乙酰胆碱被胆
碱酯酶水解为胆碱和乙酸而失去作用，机体
以此来调节神经之间的刺激传导。
•
有机磷农药进入机体后，与
胆碱酯酶作用，有机磷杀虫剂脱
去A部分而生成磷酰化胆碱酯酶，
从而使胆碱酯酶丧失了水解乙酰
胆碱的能力，引起乙酰胆碱在体
内累积，造成神经功能过度兴奋。
引起中毒现象。因此有机磷杀虫
剂是中枢神经系统的剧毒物。
（2）、有机磷农药的解毒剂
氯磷定和解磷定
E OH
R
2
R
µ¨ ¼îõ¥Ã¸
R1
2
R
O£¨ S£©
P
O£¨ S£©
1
P
A
Å©
Ò©
CH3
N
OE
R
2
R
P
OE
O (S)
CH=N O
1
R
£¨ÖÐ
¶¾Ã¸£©
ÂÈÁ׶¨
HA
£¨ ÖÐ
¶¾Ã¸£©
Á×õ£»¯µ¨ ¼îõ¥Ã¸
CH3
N
CH=NOH Cl
O£¨ S£©
1
P
2
E OH
R
»î »¯Ã¸
（3）有机磷农药中毒的预防
稀释后使用；
防止皮肤污染；
不要逆风喷洒；
不要在工作时进食、饮水或抽烟；
在吃饭、喝水、吸烟或上厕所前要洗手、
洗脸；
工作完毕要全身彻底冲洗。
禁止用有机磷杀虫剂杀灭体虱、跳蚤、
疥虫等寄生虫。
12.3 含砷有机化合物
•
与氮和磷的氢化物相似，三价砷
化氢（AsH3）的有机衍生物称为胂
(arsine)，可参照胺的命名法来命名。
CH3AsH2
甲胂
AsH2
环己基胂
(CH3)2AsH
二甲胂
2CH3
3
CH3
CH2CH3
As
CH2CH2CH2 CH
CH3
AsH2
二甲乙胂
OH As
3-胂基-1-丙醇
砷的含氧有机化合物较复杂，
有些含氧有机砷化物的命名与磷的
含氧有机化合物命名相似。例如：
O
As OH
OH
苯胂酸
O
(CH3)2As OH
二甲基亚胂酸
•
砷化合物是古老的杀虫剂，杀菌剂
之一。在植物病害的防治中普遍采用的
有机砷化合物主要有二硫代氨基甲酸砷
和烷基砷盐类这两种类型。例如：
CH3
CH3
S
N C S
3
As
三-N-二甲基二硫代氨基甲酸胂
福美胂（二硫代氨基甲酸砷类）
CH3
O
O
As
Ca H2O
O
甲基胂酸钙
烷基砷盐类
由于砷会在土壤中积累，破坏土壤
的理化性质，更由于砷在人体中有积
累毒性，因此砷化物农药逐渐被禁用
或限制使用
12.4 化学武器及预防
化学武器：是指借助于各种运载
工具和施放工具把化学战剂投放到
目标,用于杀伤人员、牲畜和毁坏植
物生长的武器。
化学战剂：战争中用来毒害人畜、毁
灭生态的有毒物质（chemical warfare
agents，CWA）或简称毒剂。
糜烂性毒剂
窒息性毒剂
神经性毒剂
化学战剂的分类
全身中
毒性毒
剂
失能性
毒剂
刺激剂
12.4.1 几种毒剂的结构和性质
1、芥子气和路易氏气——糜烂性毒剂。
CH2CH2Cl
2，2’－二氯二乙硫醚
S
芥子气
CH2CH2Cl
Cl
ClCH CH As
Cl
2-氯乙烯二氯化胂
路易氏气
（1）水解
碱可以中和芥子气水解产生的酸，
加速它的水解，水解后生成无糜烂作
用的物质。因此加碱可以促进水中芥
子气的水解而失去毒性。
CH2CH2Cl
S
CH2CH2Cl
2 H2O
NaOH
CH2CH2OH
S
2 NaCl
CH2CH2OH
路易氏气很容易水解，加温或加
碱则加速水解，水解产物2-氯乙烯
氧胂为微溶于水的白色固体，仍有
糜烂性。
Cl
ClCH CH As
Cl
H2O
ClCH CH As
O
HCl
2-氯乙烯氧胂
2-氯乙烯氧胂虽仍有糜烂作用，但不容易渗
入皮肤和防护器材。因此，在没有消毒剂时，
立即用水冲洗路易氏气染毒的皮肤也有一定作
用。
(2)与碱作用：
路易氏气能被碱性物质被坏而失去糜烂
性。与氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液作
用，完全分解，生成乙炔、亚砷酸钠等
没有糜烂作用的物质。
Cl
ClCH CH As
Cl
6 NaOH
HC CH
Na3AsO3
3 NaCl
3CO2
可在强碱稀溶液或弱碱溶液中对路易氏气
进行煮沸消毒。
• (3)氧化作用：路易氏气很容易被一
些氧化剂（如漂白粉、高锰酸钾）
氧化生成无糜烂性的物质。漂白粉
是路易氏气常用的消毒剂。
OH
Cl
ClCH CH As
Cl
2 H 2O
[O]
ClCH CH As O
OH
2 HCl
2-氯乙烯胂酸（无糜烂作用）
芥子气可被氧化生成亚砜和砜。
芥子气被次氯酸钙、过氧化氢和稀
硝酸等氧化生成二氯二乙亚砜，而无
糜烂作用，但被高锰酸钾等强氧化剂
氧化成二氯二乙砜，又具有糜烂作用。
Cl
ClCH CH As
Cl
HS CH2
HS CH
HO CH2
ClCH CH As
S CH2
S CH
HO CH2
2 HCl
(4)与二巯基类化合物的作用，路易
氏气与二巯基类化合物迅速作用，生
成无毒产物。所以二巯基类化合物是
路易氏气的特效解毒药物。
Cl
ClCH CH As
Cl
HS CH2
HS CH
HO CH2
ClCH CH As
S CH2
S CH
HO CH2
2 HCl
12.4.2 化学武器的防护
防护
防护措施
消毒
急救
（1）防护 根据军用毒剂的作用特点和
中毒途径，使用防毒面具和穿防毒衣等
器材把人体与毒剂隔绝，同时保证人员
能呼吸到清洁的空气。
• 防毒面具分为：
过滤式
隔绝式两种
过滤式防毒面具的滤毒罐内装有滤烟层
和活性炭。
滤烟层由纸浆、棉花、毛绒等纤维物质制
成，能阻挡毒烟、雾等毒剂。
活性炭经氧化银、氧化铬、氧化铜等化学
物质浸渍过，不仅具有强吸附毒气分子的作
用，而且有催化作用，使毒气分子与空气及
化合物中的氧发生化学反应，转化为无毒物
质。
• 隔绝式防毒面具中，有一种化学生氧式
防毒面具。
• 使用时，人员呼出的气体经呼气管进
入生氧罐，其中的水汽被吸收，二氧化
碳则与罐中的过氧化钾和过氧化钠反应，
释放出的氧气沿吸气管进入面罩。其反
应式为：
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
2K2O2+2CO2 = 2K2CO3+O2
（2）消毒 凡能与毒剂作用，使毒
剂失去毒性的化学物质，均称为化
学消毒剂，简称消毒剂。常用的消
毒剂有以下几类：
次氯酸盐类：次氯酸钙、漂白粉。
含有效
氯化合物
氯胺类：如一氯胺、二氯胺
无机碱：如氢氧化
钠、碳酸钠。
碱性化合物
有机碱；如
乙醇胺
氧化剂：浓硝酸、重铬酸盐、高锰酸钾等。
（3）急救 针对不同类型毒剂的
中毒者及中毒情况，采用相应的
急救药品和器材进行现场救护，
并及时送医院治疗。
第一次世界大战中化学战剂的使用
证明了化学武器是一种大规模的杀伤性
武器。由于化学武器对人员和环境的伤
害极大，国际社会在1993年制定了《关
于禁止发展、生产、储存和使用化学武
器及销毁此种武器的公约》，包括我国
在内的130多个国家先后在条约上签字。