Transcript Propiedades coligativas de las soluciones

PROPIEDADES
COLIGATIVAS
DE LAS SOLUCIONES
Propiedades coligativas
Son
aquellas
propiedades
físicas de las soluciones que
dependen más bien de la
cantidad de soluto que de su
naturaleza.
Cuatro son las propiedades coligativas:
Disminución de la presión de vapor
Disminución del punto de congelación
Aumento del punto de ebullición
Presión osmótica
Presión de vapor del solvente
(torr)
DIAGRAMA PUNTO FUSIÓN Y PUNTO EBULLICIÓN
SOLVENTE PURO - SOLUCIÓN
760
Líquido
Sólido
Gas
Tf solvente
puro
Tf solución
Tf
Temperatura (°C)
Te solvente
puro
Te solución
Te
DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE
CONGELACIÓN
Cuando se agrega un soluto no volátil a
un solvente puro, el punto de
congelación de éste disminuye.
Pto. Cong. solución < Pto. Cong. solvente
puro
6.3. Descenso crioscópico.
La adición del soluto
provoca un descenso
del punto de fusión.
Tf = Tf* - Tf = kf  m
Constante
crioscópica
• Propiedad del disolvente (no depende del soluto)
• Unidades: Kkgmol-1
Tf = Kf • m
Donde:
Tf = Disminución del punto de congelación
Kf = Constante molal de descenso del punto de
congelación
m = molalidad de la solución
Tf = Tf solvente - Tf solución
AUMENTO DEL PUNTO DE
EBULLICIÓN
Cuando se agrega un soluto no volátil
a un solvente puro, el punto de
ebullición de éste aumenta.
Pto. Eb. solución
solvente puro
> Pto. Eb.
6.2. Aumento ebulloscópico
Consecuencia de la
disminución de la presión de vapor
la temperatura de ebullición
de la disolución es mayor
que la del disolvente puro.
¿Cuánto? Teb = Teb - Teb* = keb  m
Constante
ebulloscópica
• Propiedad del disolvente (no depende del soluto)
• Unidades: Kkgmol-1
Aplicación: determinación de pesos moleculares  ebulloscopía.
Te = Ke • m
Donde:
Te = Aumento del punto de ebullición
Ke = Constante molal de elevación del punto de
ebullición
m = molalidad de la solución
Te = Te solución - Te solvente
Algunas propiedades de
disolventes comunes
I Solvente
Agua
Benceno
Alcanfor
Fenol
Ac. Acético
CCl4
Etanol
Pe (°C)
Kb (°C/m)
Pf(°C)
100,0
80,1
207,42
182,0
118,1
76,8
78,4
0,512
2,53
5,61
3,56
3,07
5,02
1,22
0,0
5,48
178,4
43,0
16,6
- 22,3
- 114,6
Kf (°C/m)
1,86
5,12
40,00
7,40
3,90
29,8
1,99
Ejemplo: ascenso del punto
de ebullición
Calcule el punto de ebullición en grados
celcius de las siguientes soluciones:
Una solución acuosa de azúcar
C12H22O11,2,5m (R:101,3°C)
Una disolución que contiene 9,75 gramos
de urea CH4N2O en 250 gr de agua
(R:100,34°C)
Ejemplo: ascenso del punto
de ebullición
Calcule el punto de ebullición de una
solución que se prepara disolviendo 24,6
gr de glucosa C6H12O6 de masa molar=180
gr en 250 gr de agua (R:100,28°C)
Ejemplo: descenso del punto
de congelación
Calcule el punto de congelación de las
siguientes soluciones:
Una solución que contiene 4,27 gr de
azúcar en 50 gr de agua (R:-0,46°C)
Una disolución que contiene9,75 gr de
nitrobenceno C6H5NO2 en 175 gr de
benceno (R:3,18°C)
Ejemplo: descenso del punto
de congelación
Calcule el punto de congelación de una
solución que se prepara disolviendo 35 gr
de glucosa masa molar 180 gr en 200 gr
de agua (R: -1,81°C)
Determinación de la
molalidad y masa molecular
Calcula la molalidad y la masa molar de
un sólido desconocido a partir de los
siguientes datos:
9,75 gr de sólido desconocido se
disolvieron en 125 gr de agua, la
disolución resultante tuvo un punto de
congelación de -1,25°C
(R: m= 0,672m PM= 116gr/mol)
... aplicación
Una solución acuosa de glucosa es 0.0222 m
¿cuáles son el punto de ebullición y el punto de
congelación de esta solución?
¿Cuántos gramos de etilenglicol, CH2OHCH2OH,
se deben adicionar a 37.8 g de agua para dar
un punto de congelación de -0.150°C?
Se disolvió una muestra de 0.205 g de fósforo
blanco en 25.0 g de CS2 Se encontró que la
elevación del punto de ebullición de la solución
de CS2 fue 0.159°C. Cuál es el peso molecular
del fósforo en solución? ¿cuál es la fórmula del
fósforo molecular?
Para calcular la masa molar de un compuesto
desconocido, hallamos el número de moles
representados por 1.20 gramos del compuesto
desconocido. Usamos primero los datos de punto
de congelación para determinar la molalidad de la
disolución. La molalidad relaciona el número
de moles de soluto y la masa de disolvente
(conocida), de modo que esto nos permite calcular
el número de moles del desconocido.
El punto de congelación del benceno
puro es de 5.48/C y
Kf vale 5.12/C/m.
Tf = 5.48/C - 4.92/C = 0.56/C
m = molal
M = masa molar
Masa de soluto
Masa de soluto
Masa de soluto