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1. Identificar diferentes grupos funcionales en los compuestos orgánicos
con base en su comportamiento químico.
2. Reconocer a los compuestos orgánicos más importantes como son
los alcoholes, aldehídos, cetonas y ácidos orgánicos, a través de sus
reacciones características en ensayados comunes de identificación.
El comportamiento químico y físico de una molécula orgánica se debe
principalmente a la presencia en su estructura de uno o varios grupos,
funciones o familias químicas. Los grupos funcionales: son grupos de átomos
responsables del comportamiento químico de la molécula que lo
contiene. Familia de compuestos: conjunto de compuestos orgánicos que
contienen el mismo grupo funcional.
Identificación de grupos funcionales orgánicos: esta será posible en base a una
serie de reacciones características para cada grupo funcional
tubos de ensayo
plancha para calentar
goteros de vidrio
Policial
vasos químicos
Bicarbonato de Potasio
Fórmula:
KHCO3
Forma Física:
Sólido cristalino, blanco, sin olor
Peso Molecular:
100, 12 g/mol
Punto de Ebullición: se descompone
Punto De Fusión/Congelación: 100-120oC
Solubilidad: 33,7 g por 100 ml de Agua a 20ºC.
Bicarbonato de Sodio:
Fórmula: NaHCO3
Apariencia sólido, granular, blanco
Densidad: 2,173 g/cm3
Masa molar 84 g/mol
Punto de fusión 109 °C
Punto de descomposición 543,15 K
Solubilidad: ligeramente soluble en etanol, 10,3 g/100 g H2O
Ácido Acético (vinagre)
Fórmula:
CH3COOH
Forma Física:
Líquido claro y sin color, olor muy picante (vinagre).
Peso Molecular:
60,5 g/mol
Punto de Ebullición: 118oC
Punto De Fusión/Congelación: 16,6oC
Solubilidad: Soluble en agua, alcohol, glicerina y éter. Insoluble en sulfuro de
carbono
etanol
Fórmula:
CH3CH2OH/C2H5OH
Masa molecular:
46.1 g/mol
Punto de ebullición: 78°C
Punto de fusión:
-114°C
Densidad relativa (agua = 1): 0.79 g/mL
Solubilidad en agua: Miscible
Aspecto: Líquido, color incoloro, de olor característico.
Ácido Benzoico
Fórmula:
C6H5COOH
Forma Física:
Cristales o polvo sólidos, incoloros, ligero olor
característico
Peso Molecular:
122,2 g/mol
Punto de Ebullición: Se descompone en 249oC
Punto De Fusión/Congelación: 122oC
Solubilidad: soluble en alcohol, éter, cloroformo, benceno, sulfuro de carbono,
tetracloruro de carbono. Poco soluble en agua
Benzaldehído
Fórmula:
C6H5CHO
Forma Física:
Líquido, incoloro, olor agradable a almendras y
característico
Peso Molecular:
106,13 g/mol
Punto de Ebullición: 178oC
Punto De Fusión/Congelación: -26oC
Solubilidad: 0.3g/100g agua
Acetofenona
Fórmula:
C6H5COCH3
Forma Física:
Líquido o cristales, incoloros de olor característico
Peso Molecular:
120,1 g/mol
Punto de Ebullición: 202oC
Punto De Fusión/Congelación: 20oC
Solubilidad: en agua escasa
Reactivo de Brady (disolución alcohólica de sulfato 2,4dinitrofenilhidrazina)
Fórmula:
C6H6N4O4
Forma Física:
Líquido o cristales, incoloros o blancos, de olor
característico
Peso Molecular:
198,14 g/mol
Punto De Fusión/Congelación: 193,85oC
Solubilidad: insoluble
Cloruro de Acetilo
Fórmula:
CH3COCl
Forma Física:
Líquido humeante, incoloro, de olor acre
Peso Molecular:
78,5 g/mol
Punto de Ebullición: 51oC
Punto De Fusión/Congelación: -112oC
Solubilidad: reacciona con el agua.
Terc-butanol
Fórmula:
(CH3)3COH
Forma Física:
Líquido incoloro de olor característico
Peso Molecular:
74,1 g/mol
Punto de Ebullición: 83oC
Punto De Fusión/Congelación: 25oC
Solubilidad: miscible en agua
Disolver en agua una pequeña cantidad
de problema y añadirle una disolución
saturada deNaHCO3 ó KHCO3
Observar si hay desprendimiento de CO2.
En caso positivo el compuesto es ácido
En un tubo de ensayo se toman unas gotas del problema o mg si es
sólido, disuelto en una mínima cantidad de alcohol .
A continuación se agregan 3 mL de reactivo. Si no se produjese
reacción inmediatamente, se hierve durante dos o tres minutos, se deja
enfriar y se rasca el tubo hasta conseguir la precipitación del producto.
Caso de no conseguirse un precipitado de fenilhidrazonadinitrada, se
deja el tubo en reposo durante 30 minutos.
La mayoría de los aldehídos y muchas cetonas, dan precipitados naranjas o
rojos al cabo de 10 minutos a temperatura ambiente
Aldehídos menos reactivos y la mayoría de las cetonas reaccionan tras calentamiento;
con frecuencia el derivado permanece disuelto, pero suele cristalizar tras el
enfriamiento
Mezclar 2 mL de AgNO3 acuoso al 5% con una gota de sosa y se añade amoniaco al
10% hasta que se
disuelva el precipitado pardo oscuro de óxido de plata inicialmente formado (no agregar
exceso de amoníaco)
•A continuación se añaden 5 mg de problema sólido o la menor cantidad posible de
problema líquido y se agita.
Si no hay reacción se calienta en un baño de agua a 50-60°C sin que llegue a hervir.
Si hay aldehído aparecerá un espejo de plata en el fondo del tubo de ensayo.
Las cetonas no dan esta reacción, excepto algunas que tienen carácter reductor
Exceso de calentamiento, de amoníaco o de problema o suciedad en el tubo de ensayo,
originan malos resultados
•Terminado el ensayo, arrastrar la mezcla reaccionante con agua, ya que con el
tiempo o al secarse, se pueden formar productos explosivos. El espejo de plata puede
eliminarse con acido nítrico caliente
Cloruro de acetilo
En un tubo de ensayo se ponen tres gotas
de cloruro de acetilo bien seco; cuando se
hayan disipado los humos resultantes de
su reacción con la humedad atmosférica
se añaden una a una, tres gotas el alcohol.
Reacción vigorosa, la mezcla
hierve espontáneamente.
Calor de reacción, la mezcla se
templa o se calienta (se toca el fondo
del tubo con el dorso de la mano).
Reactivo de Lucas
•En un tubo de ensayo se pone 1 mL de problema
y a continuación se añaden 10 mL de reactivo
Lucas, se agita el tubo y luego se deja en reposo
observándose el tiempo que tarda en formarse el
derivado halogenados que se espera, bajo forma
de emulsión o de capa aceitosa
•Este ensayo lo dan muy bien los alcoholes terciarios, por
lo que puede observarse en muchos casos la formación del
derivado halogenados simultáneamente con la adición de
la sustancia.
•Los alcoholes secundarios tardan unos
cinco minutos; los primarios
no reaccionan.