Transcript Съединения на елементите с водорода Водородни съединения

Съединения на елементите с водорода

Хидриди
 Обща
формула
+x -1
EHx
 Определение: Водородни съединения, в които
степента на окисление на водорода е отрицателна първа
(NaH, CaH2, KH, MgH2).
Съединения на елементите с водорода

Водородни съединения
 Обща формула
+1 -x
HxE
 Определение: Съединения на елементите с
водорода, в които той проявява положителна
първа степен на окисление (HCl, HBr, HI, H2S)
Неорганични киселини

Видове киселини в зависимост от
състава им
 Безкислородни
киселини
 Обща формула
+x -1
EHx
Дисоциация
НхЕ → хН + + Е х

 Кислородсъдържащи

киселини
Определение: Неорганични химични съединения,
които съдържат атомната групировка ОН, но тя не е
отрицателно натоварена като цяло и при дисоциация
не образуват ОН .

Обща формула
+х-2+1
Е(ОН)х
 Дисоциация
+х-2+1
Е(ОН)х
хН+ + ЕОх-
Етапи на формиране на понятието


5,6 клас – описателна информация във връзка с
киселинните дъждове
7 клас
 Определение - Съединения, които във воден р-р
съдържат само положителни водородни йони и
отрицателни киселинни йони(HCl, HBr, HI, HClO, HBrO,
HIO, HClO4, HBrO4, HIO4)
 Алгоритъм за изучаване
 Физични свойства
 Химични свойства
 Отнасяне към индикатори
 Взаимодействие с метали
2HCl + 2Na → 2NaCl + H2
Взаимодействие с основни оксиди
2HCl + CuO→ CuCl2 + H2O
 Взаимодействие с основи
2HCl + 2NaOH → 2NaCl + H2О

Специфични свойства
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3



Алгоритъмът се затвърдява в темата “Киселини”
върху примера на сярна киселина.
По аналогия и с прилагане на същия алгоритъм се
изучават и другите халогеноводородни киселини. При
това се извежда следната закономерност: С нарастване
на Аr на халогенните елементи (елементи с неметални свойства) нараства силата на халогеноводородните киселини.

При изучаване кислородсъдържащите киселини на
хлора се извежда нова закономерност: С нарастване на
Аr на халогенните елементи(елементи с неметални
свойства) намалява силата на кислородсъдържащите
киселини
 8. клас – След изучаване на ПЗ и ПС (H2SO3,
H2SO4)

Концентрирана сярна киселина
 Строеж – молекулен
 Специфични свойства
 Хигроскопичност
 Окислителнодействие
H2SO4
H2O + SO2 + О
 Взаимодействие със слабо активни метали
2H2SO4 + Cu
CuSO4 + SO2 +2H2O

Разредена сярна киселина
 Затвърдява се въведеният алгоритъм за
разредени киселини
След изучаване на водни разтвори на
киселини, основи и соли

Съединения, които във воден р-р се дисоциират
само на положителни водородни йони и отрицателни
киселинни йони (H2SO3, H2SO4)
клас – След изучаване на ТСА и ТХВ (HNO3,
H2CO3)
 9.

Алгоритъм
 Състав и строеж на молекулата
 Физични свойства
 Химични свойства

10 клас – След изучаване на ТЕД



Определение: Според ТЕД киселините са електролити,
които във воден разтвор се дисоциират само на
водородни катиони и киселинни аниони.
Основност на киселина – Броят молове водородни
катиони, които се отделят от един мол киселина.
Киселините имат рН <7
Соли

7. клас
Солите са йоннокристални вещества, които се получават при
процеса неутрализация. Понятието се въвежда във връзка с
неутрализацията на натриева основа върху примера на NaCl.
 При изучаване на халогенна група се въвеждат видовите
понятия халогениди – хлориди, бромиди, йодиди


8. клас
 Понятито се обогатява по обем с изучаване на видовите
понятия: карбонати, хидрогенкарбонати, сулфиди,
сулфити, сулфати, алуминати.
 В раздела “Водни разтвори на киселини, основи и соли”
Във воден разтвор солите се дисоциират на метални
положителни йони и отрицателни киселинни йони

10. клас
Солите са химични съединения, които се получават или
могат да се разглеждат като получени в резултат на
процеса неутрализация.
 Разтворимите във вода соли се дисоциират напълно на
йони
CuSO4
Cu2+ + SO42KNO3
K+ + NO32NH4Cl
NH4+ + Cl Солите са силни електролити
 Според ТЕД солите са електролити, които във воден
разтвор се дисоциират метални (или амониеви)
катиони и киселинни аниони


Класификация на солите



Според състава си – хлориди, сулфати, натриеви и др
Според начина на дисоцииране (степента на
неутрализация
 Нормални
KNO3
K+ + NO32 Хидрогенсоли
NaHSO4
Na+ + HSO4HSO4H+ + SO42-
Хидролиза на соли – Взаимодействието муежду йоните
на солите и йоните на водата, при което разтворът придобива киселинен или основен характер.
Генетични връзки между класовете неорганични
вещества