Transcript халогени елементи - Deveta gimnazija

Седма група VIIa .
F,Cl,Br,J
ХАЛОГЕНИ ЕЛЕМЕНТИ
ns2
Флуор
F
Хлор
Cl
Бром
Br
Јод
Page  2
np5
I
Астат At
Налажење хлора и флуора у природи
Због велике реактивности у
природи их нема у
ЕЛЕМЕНТАРНОМ већ у везаном
облику.
минерали:
флуорит-CaF2,
kриoлит-Na3/AlF6/,
флуорапатит-3Ca3(PO4)2.CaF2
Минерали хлора
камена со (халит)-NaCl,
 силвин –KCl,
 карналит-KCl.MgCl2.6H2O.
 У води у облику Cl- jona
 (у Jaдранском мору има 2,7
a у Mртвом мору 22 %
mas.натријум хлорида.
Page  4
МРТВО МОРЕ
Page  5
Добијање хлора електролизом раствора NaCl
Na+
Cl-
anoda
katoda
Elektroliza NaCl
Page  6
Лабораторијско добијање хлора
концентрована HCl
хлор
Калијум
перманганат
Page  7
ОКСИДОРЕДУКЦИЈА
KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2+ H2O
 Mn+7 Mn+2 прима 5e-/x2
 2Cl-  Cl2 отпушта 2e-/ x5
 2KMnO4 +10 HCl  2KCl + 2MnCl2+5Cl2 +H2O
2KMnO4 +16 HCl  2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O
Page  8
Физичке особине
Флуор и хлор су у облику двоатомних
молекула
(X2) има једноструку неполарну
ковалентну (σ) везу.
ФЛУОР je ,гас светло жуте боје-отрован.
ХЛОР је гас зелено жуте боје,отрован оштрог
и надражујућег мириса(бојни отров).
Page  9
ХЛОР
Page  10
ХЛОРНА ВОДА
 Халогени се слабо растварају у води због неполарне
ковалентне веза
Cl2+H2O↔HClO+HCl
Настаје хипохлораста киселина-реакција је повратна а
равнотежа померена у лево.
 Растварањем флуора:;
2F2+ H2O4HF+O2
Page  11
флуор
Page  12
 –ВЕОМА
реактивни елементи
Флуор је најреактивнији и најјаче оксидационо
средство.у целом ПСЕ
Хлор је мање реактиван од флуора али у
односу на друге елементе доста.
Page  13
Флуор може да истисне хлор из његових соли
F2+2KCl=2KF+Cl2
 На обичној температури реагује с водоником и даје
ФЛУОРОВОДОНИК
H2+F2→2HF
-541 kJ.
Растварањем у води даје слабу киселину
 Реагује с металима ,неметалима и металоидима дајући
ФЛУОРИДЕ
NaF,PbF2,FeF3,BrF,PF3,SbF3,SiF4
 Директно не реагује са кисеоником,азотом, и дијамантом.
Page  14
2Na + Cl2  2NaCl Kухињска со
Page  15
Флуор због велике електронегативности има
о.б. само –1.
 Хлор гради једињења са okсидационим бројем –1

HCl
NaCl
CaCl2
PCl5
NCl3
Page  16
Једињења са позитивним
okсидационим бројеима +1,+3,+4,+5 и +7
 s2
p5
d
долази до распаривања електрона и преласка у
празне d-орбитале истог енергетског нивоа
Page  17
РЕАКЦИЈЕ Флуора
2F2+2H2OO2+4HF
SiO2+F2SiF4+ O2 ;
 2F2+2CaO2CaF2+ O2
F2+H2S2HF+S
Page  18
ХЛОР
не реагује с кисеоником,угљеником и племенитим
гасовима.
На обичној температури у присуству светлости
даје хлороводоник
H2+Cl2→2HCl-183,6 kJ
Алкални метали и земноалкални реагују с хлором
и дају –ХЛОРИДЕ (NaCl,.CaCl2 ).
Page  19
ДОМЕСТОС
 Реагују и металоиди и неметали и дају
PCl3,SbCl3,SiCl4 NaCl,CaCl2
 На обичној температури хлор реагује с водом:
Cl2+ H2OHClO+HCl
 настали HClO је слаба непостојана киселина:
HClOHCl+O
 УПОТРЕБА: дeзифенкционо (okсидационо)средство а ту
улогу у ствари има атомски (НАСЦЕНТНИ) кисеоник.
Page  20
Халогенводоници
Најстабилнија једињења ових елемената
 флуороводоник (HF) и хлороодоник (HCl).
 Имају поларну ковалентну везу тако да је заједнички
електронски пар померен па је водоник 









 то су безбојни,отровни и загушљиви гасови
 до 200C флуороводоник прелази у чврсто стање .
 Tk флуороводоника је висока због присуства водоничних веза између
његових молекула
Page  21
ХЛОРОВОДОНИК
 Улази у састав вулканских
гасова у природи.
 Халогенводоници су дoбро растворни у води и дају:
 флуороводоничну (HF)
 хлороводоничну (HCl)
 бромоводоничну (HBr)
 јодоводоничну (HJ) киселину
 Хлороводонична киселина је јака и даје соли-хлориде
NaCl).
NaOH+ HCl  NaCl+H2O

Page  22
Једињења хлора са + оксидационим стањима
О.б.
Формуле
оксида
+1
Cl2O
оксиди
хлора
формуле
КИСЕЛИНЕ
СОЛИ
хлор(I)okсид
HClO
хипохлораста
хипохлори
ти
HClO2
хлораста
хлорити
HClO3
хлорна
хлорати
HClO4
перхлорна
перхлорати
+3
+4
ClO2
+5
+7
Page  23
Cl2O7
хлор(IV)оксид
 Сва једињења хлора са позитивним оксидационим бројевима су
оксидациона средства
Јачине киселина расту са оксидационик
бројем хлора:
 Перхлорна и хлорна су јаке а хлораста и хипохлораста слабе
киселине.
 Наведени ОКСИДИ ХЛОРА су kисели оксиди (анхидриди киселина)
 ClO2 мешовити оксид који даје две киселине :
ClO2+H2O→HClO2+HClO3
Page  24
Добијања
2KClO4 + H2SO4 2HClO4 +K2SO4
NH4 ClO3+ HNO3 HClO3 +NH4NO3
Cl2O +H2O2 HClO
Page  25
Пажљиво у базену с офарбано плавом косом
Page  26
Page  27
Bojni otrovi
 (BOT), hemijska sredstva namenjena uništavanju ili
neutralisanju žive sile i zagađenih zemljišta ili
materijalnih sredstava s ciljem da se likvidira ili smanji
borbena sposobnost jedinice.
 Uptorebljavaju se u sva tri agregatna stanja.
 Podela prema djestvu na organizam:
 (1) zagušljivci (fozgen),
 (2) opštetoksični (pravi) otrovi HCl, CO),
 (3) plikavci (iperit, luzit),
 (4) nadražljivci: suzavci (hlor-acetofenon) i kijavci
(adamsit), nervni (triloni) i
 (5) psihički (adrenohrom, dietilamid, pervitin itd.)
Page  28
BOT
 grupa koja izaziva poremećaje psihičkih
funkcija i grupa koja izaziva psihosomatske
promjene.
BOT mogu da deluju na organizam trenutno
ili posle izvesnog vremena (latentni period).
Taktički, dele se na kratkotrajne
(opštetoksični) i dugotrajne (plikavci), prema
vremenu zadržavanja na prostoriji. BOT se
mogu primeniti raznim sredstvima i načinima,
avionima, granatama, diverzijom.
Page  29
Toksičnost se najčešće izražava kao srednja
letalna doza LD50, odnosno kao ona količina
otrova, primenjena jednokratno, koja u
ispitivanom uzorku ubije 50% ispitivanih
životinja.
Otrovi su oduvek zvani oružjem kukavica zbog
hladnokrvnog planiranja i produživanja patnje.
Koristili su ih već prvi ljudi prilikom lova (npr.
tubokukarin). Znanje o otrovima, bilo je
rezervisano za istaknute članove zajednice,
šamane, plemenske iscelitelje i sl.
Page  30
CIJANID – HLORID
 Cijanid-hlorid, odnosno Ciklon B (Zyklon B), bezbojan je i lako
isparljiv.
 Simptomi izloženosti uključuju nesvesticu, konvulzije, paralizu i
smrt. Posebno je otrovan jer prolazi i kroz filtere gas maske.
 U nacističkim se logorima koristio insekticid Zyklon B koji je u
dodiru sa vazduhom otpuštao HCN u gasovitom obliku.
 Kao oružje se mogu koristiti oba gasa.
Cl2+HCN
Page  31
 Ovaj hemijski spoj spada u grupu
arsenita, a u čistom se obliku radi o
tečnosti bez boje i mirisa.
LUIZIT – Lewisite
 Luizit je plikavac, iritans koji uzrokuje
plikove i iritaciju pluća, a često se
koristi u kombinaciji s iperitom kao
iperit-luizit.
 Lako prodire kroz odeću, čak i
gumenu, a u dodiru s kožom uzrokuje
trenutnu bol i svrab, s osipom i
otokom.
 Čirevi nastaju nakon dvanaestak sati i
traju dva ili tri dana. Dovoljan unos
luizita može uzrokovati sistemsko
trovanje koje vodi nekrozi jetre i
smrti.
Page  32
Iperit je agens koji uzrokuje plikove, ali i snažan
mutagen i kancerogen. U razdoblju od 4 do 24
sata od doticaja s iperitom dolazi do dubokih
čireva koji, u doticaju s kožom, svrbe i gore.
Ako je iperit udahnut, isto se događa na
plućima što dovodi do edema pluća i smrti.
IPERIT
Page  33
SARIN
 Ova izuzetno otrovna supstanca utiče isključivo na
nervni sistem. Od svih poznatih hemijskih sredstava
namenjenih borbi, nervni su najotrovniji i najbrže
deluju. Slična su nekim vrstama pesticida koje se
nazivaju organski fosfati, a s obzirom na način
delovanja i štetnosti svojstava koje izazivaju.
 Međutim, nervna su sredstva mnogo jača od
organskih fosfatnih pesticida.
 Uzrokuju neprekidan prijenos signala na mišiće.
 Početni simptomi izlaganja sarinu su nos koji curi i
stiskanje u grudima. Ubrzo nakon toga osoba ima
poteškoće s disanjem, gubi kontrolu nad telesnim
funkcijama, povraća i mokri. Udisanje sarina ili dodir s
njim preko kože je opasan. Ljudi koji se izlože sarinu,
a ne dobiju odgovarajući tretman, mogu imati
doživotne posljedice. Sarin može biti smrtonosan čak i
u malim količinama. Ako se u kratkom vremenskom
roku ne dobije protuotrov (najčešće atropin i
pralidoxim), smrt može uslediti već minut po
direktnom udisanju količine od 0.01 mg/kg telesne
Page  34
težine.
NOVICHOK – Newcomer
 Radi se o seriji nervnih otrova koju
je, u razdoblju između 1980. i 1990.,
napravio Sovjetski Savez, a radi se o
navodno najsmrtonosnijim otrovima
ikada. Tri su pravila poštovana pri
njihovom stvaranju: da ih NATO ne
može detektovati, da se NATO od
njih ne može zaštiti opremom i
odećom te da budu sigurni za
manipulisanje – iz tih su razloga ovo
najčešće dvojna oružja koja se, da bi
se aktivirala, pre upotrebe
pomešaju. Kao nervni otrov,
sprečavaju razgradnju acetilcisteina
i uzrokuju neprekidan prijenos
impulsa na mišić.
Page  35
FOSGEN
 Fosgen je gas zagušljivac.
Uzrokuje iritaciju pluća,
kože i sluzokože. Simptomi
počinju najkasnije 72 sata
nakon izlaganja, a uzrokuju
svrbež, plikove, kašalj,
plućni edem i gušenje.
 Smrtonosna je doza od
3200 mg/kg. Upotrebljen je
u I. svetskom ratu, a ubrzo
je iz njega sintetisan
difosgen koji je, kao
tečnost, bolje prolazio kroz
ondašnje gas maske i
lakše
se rukovalo.
Page
 36
NISU NAM POTREBNI BOT DA SE OTRUJEMO !!!!!!
ako se odlučite za
cigarete one sadrže oko
4.000 škodljivih
hemikalija koje nastaju
sagorevanjem cigarete.
:katran, benzen, cijanid,
arsen, amoniak, ugljen
monoksid...............
Page  37
 1.Koja oksidaciona stanja imaju fluor i hlor u svojim
jedinjenjima.Dati po jedan primer (formulu i naziv
jedinjenja) za svako od njih?
 2.Napisati formule i nazive kiseoničnih kiselina hlora i
nazive njihovih soli.Kakve su ove kiseline,slabe ili
jake?Prikazati njihovu elektrolitičku disocijaciju?
 3.Kako se menja (raste,opada) oksidaciona sposobnost
kiseoničnih kiselina hlora sa porastom oksidacionog
broja?
 4Kakav je po svojim kiselo baznim karakteristikama hlor
(IV)-oksid?Dati odgovarajucu jednačinu reakcije.
 5.Da li su fluor ,hlor,hlorovodonik ,sumporovodonik i
fluorovodonik toksične supstance?
 6.Kakva je (slaba,jaka) hloro a kakva fluorovodonična
kiselina?Kako se zovu soli ovih kiselina?
Page  38