Transcript Kemijska vez in zgradba snovi

3
Kemijska vez in
zgradba snovi
S8(s)
pri 25 °C
Žveplo je pri sobni temperaturi trdna
snov, v kateri so molekule S8.
S(g)
pri 1800 °C
Pri 1800 °C je žveplo plinasta snov,
v kateri so atomi S.
Okoli anionov Cl–
je 6 kationov Na+.
Okoli kationov Na+
je 6 anionov Cl–.
Model ionskega kristala NaCl.
Pregledni model ionskega kristala NaCl
Model ionskega kristala CsCl
Pregledni model
Kationi Cs+ so razporejeni okoli anionov Cl– v ogliščih kocke in obratno.
Vez v molekuli vodika
Vez v molekuli fluora

Vez v molekuli HCl je polarna kovalentna vez.
Nepolarna kovalentna vez
Molekula BeCl2

Molekula vode
Kako lahko s preprostim poskusom ugotovimo, ali je snov polarna?
Z naelektreno stekleno palico lahko odklonimo curek vode.
molekula vodika
molekula vodikovega klorida
Spreminjanje elektronegativnosti elementov po periodnem sistemu
Elektronegativnost elementov po Linusu Paulingu

Razlika v elektronegativnosti
elementov in narava vezi
Molekula kisika
Molekula dušika
Narišimo strukturno formulo ogljikovega dioksida.
Elektronska konfiguracija ogljika
Pri ogljikovem atomu je treba zelo
malo energije za prehod elektrona iz
2s v 2p.


Strukturna formula ni pravilna.
Pravilna strukturna formula
Na kateri atom se veže klorov atom v nitrozilovem kloridu NOCl?
b
a



Dolžina vezi je odvisna od velikosti atomov, ki tvorita vez.
499 kJ/mol + 428 kJ/mol
= 463,5 kJ/mol
2
Povprečna energija vezi O–H v molekuli vode
(439 kJ/mol + 457 kJ/mol + 427 kJ/mol + 341 kJ/mol)
4
Povprečna energija vezi C–H v molekuli metana
= 416 kJ/mol
Strukturne formule in zgradba molekul CH4, NH3 in H2O.

Molekuli AsCl5 in SF4.

Molekuli BrF3 in XeF2.
a) diamant
b) grafit

Strukturi diamanta in grafita ter njune lastnosti

Karborund SiC
Kremen SiO2

Kovine v periodnem sistemu.
Poenostavljen model kovinske vezi.
koordinacijsko število 12
(npr. baker, srebro, zlato)
Koordinacija kovinskega atoma
koordinacijsko število 8
(npr. natrij, kalij, volfram)
V zlitini zlata z bakrom so bakrovi atomi
naključno razporejeni med atomi zlata.

Zlat nakit, ki je obarvan rdečkasto, je zlitina zlata in bakra, rumenkasto obarvan, pa
je zlitina zlata in srebra.
Jeklo je zlitina železa in ogljika.
Plemenito jeklo, ki vsebuje krom
Orientacijske sile

Molekulske ali van der Waalsove vezi
Indukcijske sile
Disperzijske sile

Molekulske ali van der Waalsove vezi
Inducirani dipoli v manjših
in velikih molekulah
Model kristala joda I2
Molekulski kristali
Model kristala ogljikovega
dioksida CO2
Vodikove vezi v amoniaku NH3
Vodikova vez
Vodikove vezi v ledu H2O
Vrelišča kovalentnih hidridov elementov od 14. do 17. skupine
periodnega sistema
Molekule ocetne kisline so povezane z
vodikovimi vezmi v dimere.
Vodikove vezi v spiralno oblikovani
molekuli beljakovine