Transcript B.Miliauskaitė. Oksidai

OKSIDAI
B.Miliauskaitė
Vilnius, 2010 m.
Turinys












Apibrėžimai
Oksidų klasifikacija
Oksidų gavimas
Rūgštiniai oksidai
Baziniai oksidai
Amfoteriniai oksidai
Indiferentiniai oksidai
1 užduotis
2 užduotis
3 užduotis
4 užduotis
5 užduotis
Oksidai – sudėtinės medžiagos,
sudarytos iš dviejų elementų, kurių
vienas yra deguonis.
Medžiagų jungimosi su deguonimi reakcija
vadinama oksidacijos reakcija.
Metalų ir nemetalų reakcijos su deguonimi
yra jungimosi, o kartu ir egzoterminės
reakcijos, nes joms vykstant išsiskiria
šiluma.
Oksidų klasifikacija (suskirstyms)
• Druskas sudarantys:
Rūgštiniai oksidai
Baziniai oksidai
Amfoteriniai oksidai
• Druskų nesudaranyss (indiferentiniai)
OKSIDAI
Druskas sudarantys
Rūgštiniai
SO3, P2O5, Mn2O7
Baziniai
K2O, MgO, CuO
Atitinka rūgštis
Indiferentiniai arba
Druskų nesudarantys
CO, NO, SiO, N2O
Amfoteriniai
ZnO, Al2O3, PbO
Atitinka hidroksidus
H2SO4, H3PO4,
HMnO4
Atitinka amfoterinius
hidroksidus
KOH, Mg(OH)2,
Cu(OH)2
Zn(OH)2↔H2ZnO2
Al(OH)3↔H3AlO3
OKSIDŲ GAVIMAS
1. Metalas + deguonis →oksidas
• 2Mg + O2 →2MgO
2. Nemetalas + deguonis →oksidas
• 4P + 5O2 → 2P2O5
3. Netirpus hidroksidas → oksidas +
vanduo
• Cu(OH)2 → CuO + H2O
• 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
4. Druska → oksidas + oksidas
• CaCO3 → CaO + CO2
5. Rūgštis → oksidas + vanduo
• H2CO3 → CO2 + H2O
• H2SiO3 → SiO2 + H2O
6. Sudėtinė medžiaga + deguonis →
oksidas + oksidas
• 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
• CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2
• C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2
CHEMINĖS SAVYBĖS
Rūgštiniai oksidai
• Dauguma nemetalų oksidų yra rūgštiniai.
Reaguodami su vandeniu jie sudaro rūgštis.
Pvz.: SO3(d) + H2O(s) → H2SO4(aq)
CO2(d) + H2O(s) → H2CO3(aq)
SO2(d) + H2O(s) → H2SO3(aq)
P2O5(k) + 3H2O(s) → 2H3PO4(aq)
Cl2O7(k) + H2O(s) → 2HClO4(aq)
Rūgštiniai oksidai atitinka rūgštis:
•
•
•
•
•
•
•
SO3 – H2SO4
SO2 – H2SO3
CO2 – H2CO3
N2O5 – HNO3
P2O5 – H3PO4
SiO2 – H2SiO3
B2O3 - H3BO3
SiO2 ir B2O3 su vandeniu nereaguoja
• Rūgštinis oksidas + šarmas → druska + vanduo
Pvz.:
SO3(d) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(s)
• Rūgštinis oksidas + bazinis oksidas → druska
Pvz.: P2O5(k) + 3K2O(k) → 2K3PO4(k)
CHEMINĖS SAVYBĖS
Baziniai oksidai
• Dauguma metalų oksidų yra baziniai.
Reaguodami su vandeniu jie sudaro
hidroksidus.
Pvz.: Na2O(k) + H2O(s) → 2NaOH(aq)
K2O(k) + H2O(s) → 2KOH(aq)
BaO(k) + H2O(s) → Ba(OH)2(aq)
CaO(k) + H2O(s) → Ca(OH)2(aq)
Baziniai oksidai atitinka hidroksidus:
K2O – KOH
Na2O – NaOH
CaO – Ca(OH)2
MgO – Mg(OH)2
CuO – Cu(OH)2
• Bazinis oksidas + rūgštis → druska + vanduo
Pvz.:
CuO(k) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(s)
• Bazinis oksidas + rūgštinis oksidas → druska
Pvz.:
MgO(k) + CO2(d) → MgCO3(k)
CHEMINĖS SAVYBĖS
Amfoteriniai oksidai
• Amfoteriniai oksidai – dvejopos prigimties
oksidai. Jiems būdingos ir rūgštinių ir bazinių
oksidų savybės.
• Amfoteriniai oksidai:
BeO, ZnO, Al2O3, Ga2O3, SnO2, PbO2 – tai
oksidai elementų, esančių periodinėje lentelėje
metalų ir nemetalų sandūroje.
Amfoteriniai oksidai gali reaguoti ir su rūgštimis
(kaip bazės) ir su hidroksidais (kaip rūgštys):
Pvz.: BeO(k) + 2HCl(aq) → BeCl2(aq) + H2O(s)
BeO(k) + 2NaOH(aq) + H2O(s) →Na2[Be(OH)4](aq)
A2O3(k) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2O(s)
A2O3(k) + 2NaOH(aq) + 3H2O(s) →2Na[Al(OH)4](aq)
Indiferentiniai
(druskų nesudarantys)
oksidai
• Indiferentiniai oksidai nereaguoja nei su
rūgštimis, nei su hidroksidais.
• Tai: CO, NO, SiO, N2O
• Indiferentinių oksidų gavimo pavyzdžiai:
2C(k) + O2(d) → 2CO(d)
C(k) + CO2(d) → 2CO(d)
1 užduotis
Su kuria iš šių medžiagų gali reaguoti CO2?
SO2
H2O
SO3
H2SO4
Turinys
2 užduotis
Kurioje eilutėje surašyti tik amfoteriniai oksidai?
a) BaO, Al2O3, ZnO
b) Al2O3, SO3, BeO
c) CaO, Al2O3, ZnO
d) Al2O3, ZnO, BeO
e) ZnO, Al2O3, CO2
Turinys
3 užduotis
Kurio oksido trūksta reakcijos lygtyje?
____(k) + CO2(d) → CaCO3(k)
H2O
CaO
CO
Turinys
4 užduotis
Kuris oksidas atitinka sieros rūgštį H2SO4?
SO2
CO2
SO3
SiO2
Turinys
5 užduotis
Ar gali reaguoti CaO ir CO2?
Taip
Ne
Turinys
Deja, atsakymas neteisingas.
Pasikartokite!
Grįžti
Turinys
Teisingai!
Džiaugiuosi Jumis!
Turinys