Transcript Prvky_P
Chemické prvky p
Prvky skupiny III. A – VIII. A
Prvky - rozdeľujeme
Prvky rozdeľujeme do základných skupín
podľa toho, koľko majú valenčných elektrónov
Prvky v rovnakej skupine majú rovnaký počet
valenčných elektrónov, a preto majú aj
podobné vlastnosti
Všetky skupiny sú číslované rímskymi číslicami
Mendelejevova tabuľka prvkov
p1
Skupiny
p2
Periódy
p3
p4
p5
p6
Umiestnenie prvkov v skupinách
Skupina III. A / B, Al, Ga, In, Tl
Skupina IV. A / C, Si, Ge, Sn, Pb
Skupina V. A / N, P, As, Sb, Bi
Skupina VI. A / O, S, Se, Te, Po
Skupina VII.A / F, Cl, Br, I, At
Skupina VIII.A / He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Prvky III. A –
1
p
Bór: B, Borum
Výskyt: bórax Na2B4O7 . 10 H2O
Bór a jeho zlúčeniny:
- patrí medzi nekovy, je to pevná tvrdá čierna látka,
žiaruvzdorná má kovový lesk a má vlastnosti polovodiča
- tvorí len kovalentné zlúčeniny (väčšinou je trojväzbový)
- v prírode sa vyskytuje hlavne ako minerál bórax
Zlúčeniny:
- oxid boritý B2O3 je to bezfarebná sklovité látka
- môže tvoriť kyseliny HBO2 kyselina boritá
- s vodou tvorí kyselinu trihydrogén boritú H3BO3
Použitie: používa sa do atómových reaktorov, v hutníctve
Prvky III. A –
1
p
Hliník: Al, Alumínium
Výskyt: Je tretím najrozšírenejším prvkom v zemskej kôre,
základným vstupom pre výrobu hliníka je čistý oxid hlinitý Al2O3
Al2O3.x H2O-bauxit Na3AlF6-kryolit
Hliník a jeho zlúčeniny:
- patrí medzi kovy, je striebro bielej farby, ľahký, ťažný
a tepelne a elektricky vodivý
- na vzduchu je stály, nepodlieha korózií
- má redukčné vlastnosti, ktoré sa používajú na výrobu
niektorých kovov
Zlúčeniny:
- síran hlinitodraselný – tzv. kamenec K2SO4. Al2(SO4)3
Použitie: výroba príborov, zliatin, letecký a automobilový priemysel, v
elektrotechnike, pri výrobe mincí
Prvky IV. A –
2
p
Ulík: C, Carboneum
Výskyt: voľný - ( grafit, diamant), viazaný - CaCO3 kalcit, aragonit
MgCO3 magnezit, CaCO3. MgCO3 dolomit, ulie
Uhlík a jeho zlúčeniny:
- patrí medzi nekovy, je biogénny prvok
Zlúčeniny:
- bezkyslíkaté SiC karbit kremičitý (brúsny materiál)
CS2 sirouhlí (rozpúšťadlo tukov)
HCN kyanovodík (je jedovatý) soli: KCN cyankali
- kyslíkaté CO oxid uhoľnatý (je prudko jedovatý bez zápachu)
CO2 oxid uhličitý (nie je jedovatý)
NaCO3 uhličitan sodný, NaHCO3 sóda bikarbóna
(NH4)2CO3 kypriaci prášok
Použitie: výroba sódy, do nápojov
Prvky IV. A –
2
p
Kremík: Si, Silicium
Výskyt: vyskytuje sa len v zlúčeninách, kremičitanoch SiO4 alebo
SiO2 kremeň
Kremík a jeho zlúčeniny:
- patrí medzi polokovy, je biogénny prvok
- je to druhý najrozšírenejší prvok(zemská kôra)
- vyskytuje sa len v zlúčeninách, je polovodič
- je tmavosivý, kryštalický, štruktúrou sa podobá diamantu
Zlúčeniny:
kyslíkaté - SiO2 oxid kremičitý (kremeň, tridymit, christobalit)
H2SiO3 kyselina dyhydrogén kremičitá
H4SiO4 kyselina tetrahydrogén kremičitá
Farebné odrody krmeňa - krištál, ametist, záhneda, ruženín, citrín,
morion
Použitie: pri výrobe skla, elektropriemysle, do zliatin
Prvky V. A –
3
p
Dusík: N, Nitrogénium
Výskyt: voľný vo vzduchu 78%,
viazaný – NaNO3 čilský liadok
Dusík a jeho zlúčeniny:
- patrí medzi plyny, je biogénny prvok
- je to plyn bez farby, chuti, zápachu
- vo vode málo rozpustný
- pripravuje sa tepelným rozkladom dusitanu amónneho
Zlúčeniny:
- bezkyslíkaté NH3 amoniak (bezfarebný plyn, štipľavý zápach, v
prírode vzniká rozkladom bielkovýn)
- kyslíkaté N2O oxid dusný, rajský plyn (narkotické účinky)
HNO2 kyselina dusitá
HNO3 kyselina dusičná
Použitie: pri výrobe dusíkatých hnojív, výbušnín
Prvky V. A –
3
p
Fosfor: P, Phosphorus
Výskyt: len v zlúčeninách, apatit, fosforit guáno (vtáčí trus)
Fosfor a jeho zlúčeniny:
- je nekov, je biogénny prvok
- poznáme fosfor (biely, červený, čierny)
- má 3 alotropické modifikácie (biely fosfor, červený fosfor, čierny
fosfor)
Zlúčeniny:
- bezkyslíkaté PH3 fosfán (jedovatý plyn cesnakového zápachu)
- kyslíkaté P2O3 oxid fosforitý (biela jedovatá voskovitá látka)
P2O5 oxid fosforečný (používa sa ako vysušovadlo)
H3PO4 kyselina trihydrogén fosforečná
Použitie: pri výrobe hnojív
Prvky VI. A –
4
p
Kyslík: O, Oxygenium
Výskyt: vyskytuje sa v atmosfére, hydrosfére, litosfére
- je to najrozšírenejší biogénny prvok
Kyslík a jeho zlúčeniny:
- je plyn bez farby, chuti, zápachu
- v malom množstve rozpustný vo vode
- je veľmi reaktívny
Zlúčeniny:
oxidy-podľa štruktúry delíme na – iónové (Li2O, K2O, CaO, MgO)
atómové (ZnO, Al2O3, SiO2)
molekulové (SO3, Cl2O7, Mn2O7)
Použitie: do dýchacích prístrojov, pri rezaní a zváraní kovov
Prvky VI. A –
4
p
Síra: S, Sulphur
Výskyt: voľná (sopečného pôvodu, ložiská v Poľsku)
viazaná (v zlúčeninách - sírany, sulfidy)
Vlastnosti:
- je nekov, pevná kryštalická látka
- žltej farby, vo vode nerozpustná
- zahrievaním sa síra topí, hnedne, hustne
Zlúčeniny:
- bezkyslikaté H2S sulfán (zapáchajúci plyn, na vzduchu horí)
- kyslíkaté SO2 oxid siričitý
SO3 oxid sírový (plyn)
H2SO4 kyselina sírová (má silné oxidačné účinky)
Použitie: v chem. priemysle H2SO4, pri výrobe zápaliek, plastov,
pri výrobe výbušnín
Prvky VII. A –
5
p
Halové prvky: F, Cl, Br, I, At
Výskyt: v prírode len v zlúčeninách
CaF2 -fluorit
NaCl -kamenná soľ
Na3AlF6 –kryolit KCl -sylvín
KCl.MgCl2.6H2O-karnalit
vlastnosti:
- sú jedovaté, dráždia dýchacie cesty
- okrem jódu sú všetky rozpustné vo vode
- reagujú s mnohými kovmi a nekovmi
Zlúčeniny:
- bezkyslikaté HX halogénvodíky (zapáchajúce plyny)
HCl kyselina soľná
- kyslíkaté HClO2 kyselina chloritá (má silné oxidačné účinky)
HClO4 kyselina chloristá
Použitie: v chem. priemysle, výroba bojových látok (iperyt)
Prvky VIII. A –
6
p
Vzácne plyny: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Výskyt: v atmosfére okrem Radónu
vlastnosti:
- zlučujú sa s prvkami vysokej hodnoty elektronegativity
- považovali sa za nezlúčiteľné, neskôr sa im podarilo vytvoriť
zlúčeniny s prvkami O a F
XeO3
XeF6
Použitie: na výrobu osvetlovacích trubíc, na výrobu neoniek
ĎAKUJEM
ZA
POZORNOSŤ