Transcript Tính chất của phi kim

A Special Message
1Lưu huỳnh
2
Clo
Dmitri Ivanovich Mendeleev 1834-1907
Cacbon
3
4
Phốt pho
3 .1.
Đây
4Kim
. Có
là2loại
những
bao
nhiêu
nguyên
nguyên
tố thuộc
tố
hóa
loại
học?
đơn
Được
chất
nào
chhia
mà
làm
các
mấy
emloại
chưa
chính?
học?
. Đây
làdụng
nhà
bác
học
người
Nga.
đưa
ra
tác
với
loại
đơn
chất
nàoÔng
tạo đã
thành
muối?
Cho
ví du?
Vì sao
những
em
loại
biếtnào?
? tố hóa học?
nguyên tác sắp Là
xếp
các
nguyên
CHƯƠNG 3.
PHI KIM – SƠ LƯỢC
BẢNG TUẦN HOÀN CÁC
NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
CHƯƠNG 3.
PHI KIM – SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC
NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Tiết 30 - Bài 25
 Bµi 25-tiÕt 30: tÝnh chÊt cña phi kim
 i. Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ nµo?
 *ë ®iÒu kiÖn b×nh thêng phi kim tån t¹i ë 3 tr¹ng th¸i:
R¾n, láng, khÝ
 +R¾n nh: C, S, P, … ë ®iÒu kiÖn b×nh thêng phi kim
 +Láng nh : Br2
tån t¹i tr¹ng th¸i nµo?
 +KhÝ nh: O2, N2, H2,, Cl2, …
 *PhÇn lín c¸c nguyªn tè phi kim kh«ng dÉn ®iÖn dÉn
nhiÖt, cã nhiÖt ®é nãng ch¶y thÊp.
 * Mét sè phi kim ®éc h¹i nh : Cl2, Br2, I2.
Nêu sự khác nhau cơ bản
tính chất vật lí giữa kim loại
và phi kim ?
PHI KIM
KIM LOẠI
+Tr¹ng th¸i : R¾n .láng,khÝ. +Tr¹ng th¸i: R¾n , láng
+PhÇn línkh«ng dÉn
+Cã tÝnh dÉn ®iÖn dÉn
®iÖn,
nhiÖt.
kh«ng
dÉn
nhiÖt.
+Cã ¸nh kim
kh«ng
+PhÇn lín
cã ¸nh
kim.
Bµi 25-tiÕt 30: tÝnh chÊt cña phi kim
i. Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ nµo?
II. Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo ?
 1. T¸c dông víi kim lo¹i.
 *NhiÒu phi kim t¸c dông víi kim lo¹i t¹o thµnh
Ho¹t ®éng nhãm
(3’)
t 
muèi

Na(r¾n, tr¾ng) + Cl2(khÝ,vµng lôc)
NaCl (r¾n
ViÕt
tÊt c¶ c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng mµ
 tr¾ng)
Fe ( r, tr¾ng x¸m) + S( r, vµng)t  FeS ( r ,
®en)
t
em
trong ®ã cã
chÊt tham gia lµ
 ®·
2Al biÕt,
(r, tr¾ng) + 3 Cl2 (k, vµng)  2AlCl3 (r, tr¾ng)
phikim
kimlo¹i t¹o thµnh oxit
 *O xi t¸c dông víi nhiÒu
 2Cu (r, ®á) + O (k )t  2CuO (r, ®en)
t  Fe O
 3Fe (r, tr¾ng x¸m) + 2O2(k, kh«ng mÇu)
3 4
o
o
o
o
2
o
(r,n©u ®á)
*KÕt luËn: Phi kim t¸c dông víi kim lo¹i t¹o
thµnh
Bµi 25-tiÕt 30:
tÝnh chÊt cña phi kim
i. Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ nµo?
II. Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo ?
 1. T¸c dông víi kim lo¹i.
 2. T¸c dông víi hi®ro.
 - O xi t¸c dông víi hi®ro.
O2(k)
+
2H2 (k)
to

 - Clo t¸c dông víi hi®ro,
*ThÝ
nghiÖm:
2H2O (h)
H2
c¸nh tiÕn hµnh
H·y quan s¸t h×nh vÏ vµ
nªu
c¸nh tiÕn hµnh thÝ
nghiÖm
H2
KhíHCl
Cl2
Dung
dịch
HCl
§a H2 ®ang
ch¸y vµo lä
®ùng khÝ clo
sau ph¶n øng
cho mét Ýt níc
vµo lä l¾c nhÑ
råi dïng giÊy
qu× tÝm ®Ó
thö.
Giấy
quỳ
tím
Biến thành
màu đỏ
TiÕt 30 Bµi 25:Tính chaát cuûa phi kim
Thí nghieäm
Khí Clo taùc duïng vôùi khí Hiñroâ
Hieän töôïng quan
saùt ñöôïc
Hiñro chaùy trong Clo vôùi ngoïn löûa saùng traéng taïo
khí khoâng maøu,Clo maát maøu,quyø tím hoùa ñoû
Vì sao quyø tím
chuyeån maøu.
Hiñro chaùy trong Clo taïo saûn phaåm khí HCl,
khí naøy tan trong nöôùc taïo dd axit HCl laøm quyø
tím hoùa ñoû
Vieát PTHH
H2(k) + Cl2(k)
vµng lôc
t0
2HCl(k)
kh«ng mµu
TiÕt 30 Bµi 25:Tính chaát cuûa phi kim
i. Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ nµo?
II. Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo ?
*Ngoài ra, nhiều phi kim khác như C, S, Br2, F2, . . .
Tác dụng với H2
1000oc
2C(r) + H2(k) →
S(r) +
H2(k) →
3000
Br2(l) + H2(k)
F2 (r) +
*KÕt
khÝ
→
CH4 ↗ (k)
H2S ↗ (k)
Đun nóng
2HBr ↗
Ngay bóng tối
2HF ↗ (k)
H2 (k) →
(k)
luËn : Phi kim t¸c dông víi H2 t¹o thµnh hîp chÊt
Tiết 30 - Bài 25
I.
PHI KIM CÓ NHỮNGTÍNH CHẤT VẬT LÍ NÀO?
II.
TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1) Tác dụng với kim loại:
2) Tác dụng với Hiđrô:
3) Tác dụng với Oxi:
H·y nªu tÝnh
chÊt
ho¸
häc
cña o xi vµ viÕt
PTHH?
KhÝ oxi
KhÝ kh«ng
mÇu
§èt Lu huúnh
KhÝ oxi
Khãi
Khãi tr¾ng
tr¾ng
§èt Phèt pho
Tiết 30 - Bài 25
I.
II.
PHI KIM CÓ NHỮNGTÍNH CHẤT VẬT LÍ NÀO?
PHI KIM CÓ NHỮNGTÍNH CHẤT hãa häc Nµo?
1) Tác dụng với kim loại:
2) Tác dụng với Hiđrô:
3) Tác dụng với Oxi:
S
to
(r)
vàng
4P
(r)
đỏ
+ O2 (k) → SO2 (k)
Không màu
+ 5 O2
Không màu
to
→ 2P2O5
(k)
Không
màu
(r)
Trắng
Nhận xét: Nhiều phi kim tác dụng với Oxi tạo thành Oxit axit
SO2 + H2O  H2SO3
Tiết 30 - Bài 25
I.
PHI KIM CÓ NHỮNGTÍNH CHẤT VẬT LÍ NÀO?
II.
Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo?
1) Tác dụng với kim loại:
2) Tác dụng với Hiđrô:
3) Tác dụng với Oxi:

4) Mức độ hoạt động hóa học của phi kim
.
1
2
3
4
5
6
2 Fe(r) + 3 Cl2 (k)
Fe(r) +
Cl2 (k)
S (k) +
C (r) +
+
H2 (k)
→
Ngay bóng tối
H2 (k)
H2 (k)
2 H2 (k)
III
→ 2FeCl3 (r)
to
S (r)
F2 (k) +
to
→
Cl > S
II
FeS (r)
2HF ↗ (k)
→ 2HCl ↗ (k) F2 > Cl2 > S >
ás
300o
→
1000oc
→
H2S ↗ (k)
CH4 ↗
C
(k)
Dựa vào c¸c phản ứng trªn, em h·y sắp xếp c¸c phi kim thành
một d·y theo thứ tự mức độ hoạt động giảm dần
Dùa vµo c¸c
I.
TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1) . Tác dụng với kim loại:
2) . Tác dụng với Hidrô:
3) . Tác dụng với Oxi:
4) . Mức độ hoạt động hóa học của phi kim:
*Được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng
của phi kim với kim loại và với khí Hiđrô.
Căn cứ vào đâu để đánh giá
_ F, O, Cl : là những phi kim hoạt động mạnh, F là phi
kim mạnh
mức nhất.
độ hoạt động của phi kim?
- S, P, C, Si : là những phi kim hoạt động yếu hơn.
Tiết 30 - Bài 25
PHI KIM CÓ NHỮNGTÍNH CHẤT VẬT LÍ NÀO?
I.
II.
PHI KIM CÓ NHỮNGTÍNH CHẤT hãa häc Nµo?
1) Tác dụng với kim loại:
2) Tác dụng với Hiđrô:
3) Tác dụng với Oxi:
4) Mức độ hoạt động hóa học của phi kim
Ghi nhí:
1. Phi kim tån t¹i ë ba tr¹ng th¸i: r¾n , láng , khÝ
phÇn lín c¸c phi kim kh«ng dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖ
2. Phi kim t¸c dông ®îc víi kim lo¹i,hi®ro vµ oxi.
BÀI TẬP: TRÒ CHƠI Ô CHỮ
P H O T P
I
O X H
H I
R Ắ N, L Ỏ N G, K
K H
I
M
1
2
3
4
5
6
KẾT QUẢ
A
H O
T
H Í
Í
U Ố Í
Từ hàng dọc:Là loại chất khi tác dụng với khí
hiđro tạo thành hợp chất khí
Câu 5: Là trạng thái chất sản phẩm
của phản ứng giữa phi kim với khí
Câu
2:
Câu
Câu
3:
6:
loại
Là
Làhợp
công
loạichất
hợp
thức
vô
chất
hóa
cơ
vô
tạo
học
cơ
ra
của
tạo
trong
chất
ra PTHH
sản phẩm
hidro?
Câu
1:Là
Là
tên
chất
tham
gia
còn
khuyết
trong
sau:
Câu
4:
Là
các
trạng
thái
tồn
tại
của
phi
phản
trong
trong
ứng phi
phản
kim
tác
dụngnhiều
với oxi
phi kim với
.......+
0PTHHsau:
ứng
P20giữa
2
(k)
5
(r)
kim
ở nhiệt
kim
loại? độ thường?
H2 (k) + I2 (k) ........
*Híng dÉn häc ë nhµ
Häcthuéc phÇn ghi nhí vµ lµm bµi tËp sè
2;3;4;5;6(SGK/76)
-Híng dÉn bµi tËp 6:
+Hçn hîp A lµ Fe vµ FeS
+Hçn hîp khÝ B ph¶i lµ khÝ H2 vµ
H2S
+Dùa vµo lîng S sÏ tÝnh ®îc l¬ng Fe d vµ lîng FeS
t¹o thµnh tõ ®ã tÝnh ®îc lîng a xit vµ dung dÞch a
xit cÇn dïng?
-Xem bµi 26 (Clo )