Transcript GAS ED EQUILIBRI GASSOSI 1. Trasformazioni in sistemi gassosi

GAS ED EQUILIBRI GASSOSI
1.
Trasformazioni in sistemi gassosi
∙ ∙ 2.
Equazione di stato dei gas perfetti
∙ ∙∙
R = 0,082 l∙atm/K∙mole
oppure R = 8,31 J/K∙mole
3.
Miscele gassose
∙ pi = pressione parziale del componente i P = pressione totale xi = frazione molare
% ∙ 100
Volume molare a c.n. (273 K e 1 atm): 22,414 litri, ovvero STP (standard Temperature and Pressure)
c.s. (298 K e 1 atm)
23
1 mole = 6,02∙10 particelle (numero di Avogadro
4.
Trasformazioni costanti di equilibrio
Kp: pressioni parziali
Kc: concentrazioni molari
Kn: numero di moli
Kx: frazioni molari
∆ ∑ .
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&' &( ∙ )*+∆ &( &' ∙ )*∆
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0
+∆
2
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1