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prof.ssa Loredana Del Fabbro
DEFINIZIONI UTILI
Unità di massa atomica (uma o u o dalton): è la dodicesima parte della massa dell’atomo di carbonio12
12, 6 C (che è l’atomo di carbonio più diffuso in natura):
1 u = 1 uma = 1 dalton =
1
massa
12
12
6
C= 1
12
x 1,992648  10-26 kg = 1,66054 x 1027 kg
Ma = massa atomica: è una grandezza assoluta, indica quante volte la massa di un atomo è più grande
di una massa del campione di riferimento. Si misura in kg o, per ovviare alla scomodità di lavorare con
numeri molto piccoli, in u.
Gli atomi hanno una massa compresa, come ordine di grandezza, tra 1027 kg (H) e 1025 kg (U).
Mm = massa molecolare: è una grandezza assoluta, indica quante volte la massa di una molecola è più
grande dell’unità di riferimento. Si misura in kg o u.
MF = massa formula: è usata quando si considerano i composti ionici (i quali non esistono sotto forma di
molecole). Si misura in kg o u.
Ar = massa atomica relativa: è data dal rapporto tra la massa atomica media degli atomi (isotopi) di un
elemento e la massa dell’unità di massa atomica espressa in kg:
Ar 
ma(kg)
1u (kg)
massa isotopica media degli atomi di un elemento
massa dell’unità di massa atomica in kg
E’ un numero adimensionale.
Mr = massa molecolare relativa: è sinonimo di peso molecolare (PM) e si ottiene facendo il rapporto tra la
massa molecolare media e l’unità di massa atomica
Mr  PM =
mm(kg)
1u (kg)
E’ un numero adimensionale.
La massa molecolare relativa (Mr) di una sostanza è uguale alla somma delle masse atomiche relative di tutti
i suoi atomi ciascuno moltiplicato per il pedice con cui compare nella formula.
Fr = massa formula relativa: è sinonimo di peso formula (PF) e d è riferita ai composti ionici
Mr  PM =
mm(kg)
1u (kg)
E’ un numero adimensionale.
Definizione di MOLE di uso pratico:
1 mole (simbolo n, unità di misura mol) è quella quantità di sostanza che corrisponde esattamente alla
massa atomica o molecolare di quella sostanza espressa in grammi. Quindi si parlerà di Massa Molare
(massa di 1 mole)
Massa Molare: la massa molare di una sostanza rappresentando la massa espressa in grammi di 1 mole
di sostanza avrà come unità di misura g/mol.
Definizione di MOLE nel S.I.:
1 mole di sostanza è quella quantità di sostanza che contiene tante entità elementari, di cui va
specificata la natura (atomi, molecole, ioni, elettroni…) quanti sono gli atomi contenuti in 12 g
dell’isotopo del carbonio C – 12. Tale numero è noto come Numero di Avogadro NA = 6,022  1023.
Unendo le due definizioni:
1 mole di qualunque sostanza è quella quantità di sostanza che contiene un numero di particelle (di
cui va specificata la natura: atomi, molecole, ioni, ecc.) esattamente uguale a 6,022  1023 ovvero un
numero di Avogadro di particelle e che corrisponde esattamente alla massa atomica o molecolare di
quella sostanza espressa in grammi.
n =
m
MM
da cui
n=
e, utilizzando il numero di Avogadro
m = n×MM
m
MM
da cui
e
MM=
m = n×MM
m
n
e
MM=
m
n
e, utilizzando il Numero di Avogadro
n=
N
NA
da cui
N=n×N A
Volume molare di un gas (Vm): volume occupato da 1 mole di qualunque gas in condizioni normali
(c.n. o STP o TPS) ovvero a T = 273K e p = 1 atm. Esso corrisponde esattamente a 22,414 L/mol.