Transcript Document 7798736

Molaritas
• Berapa g NaOH harus ditimbang
untuk membuat 200 mL larutan
NaOH 0,5 M ?
Batas 200 mL
NaOH
0,5 M
Larutan = Pelarut + Terlarut
Solution = Solvent + Solute
Air saja = Pelarut
Air + NaOH = Larutan
NaOH =
Terlarut
1 Molaritas = 1 mole zat terlarut / 1
Liter Larutan
Total Larutan = 1 Liter
Air pasti < 1 L karena
zat terlarut juga punya
volume
1 mole zat
Terlarut
½ M = ½ mole / 1 Liter Larutan
Total Larutan = 1 Liter
½ mole zat
Terlarut
Satuan Volume
•
•
•
•
•
•
•
1 Liter = 1000 mL
1 Liter = 1000 cc
1 mL = 1 cc
mL = mili Liter
Cc = centimeter cubic
Centimeter cubic = cm3
1 cm3 = 1 cc = 1 mL
7,0 mL
6,0 mL
5,0 mL
4,0 mL
3,0 mL
2,0 mL
1,0 mL
0,0 mL
Jika larutan bukan 1 Liter
tapi hanya 200 mL
Larutan hanya 200 mL
1 L = 1000 mL
(200mL/1000mL) x
½ mole zat
Terlarut
Banyaknya zat Terlarut =
(200mL/1000mL) x ½ mole
= 1/5 x ½ mole
= 1/10 mole
Larutan itu apa?
• A solution is a mixture of two or more
substances dispersed as molecules, atoms, or
ions.
• Larutan = campuran homogen antara dua
macam atau lebih zat (senyawa) yang tersebar
bisa dalam bentuk molekul, atom, atau ion.
Contoh Komponen dalam Larutan
•
•
•
•
•
N2, O2, and other gases (udara)
NaCl, MgCl2, H2O, other salts (air laut)
C7 H16 , C8 H18 , etc. (minyak bumi)
Cu, Zn (kuningan)
Ca2SiO4 , Ca2Si2O6 , Na2SiO4 , Na4Si2O6 (bahan
glass)
1 Molaritas = 1 mole / 1 Liter Larutan
• 0,5 M NaOH = 0,5 mole NaOH / 1 L larutan NaOH
dalam air
• Dalam 1000 mL larutan NaOH dalam air, terdapat
0,5 mole NaOH
• Dalam 200 mL larutan NaOH dalam air, terdapat
(200/1000) x 0,5 mole NaOH = 0,1 mole NaOH
• Jadi untuk membuat 200 mL larutan NaOH dalam
air dg konsentrasi 0,5 M, dibutuhkan 0,1 mole
NaOH
Ingat Massa Atom
1 mole setara massanya dengan
Massa Molekul
•
•
•
•
•
MM NaOH
= MA Na + MA O + MA H
= 23 + 16 + 1 = 40,
Maka: Tiap 1 mole NaOH = 40 g NaOH
Karena yang dibutuhkan hanya 0,1 mole
NaOH,
• maka NaOH yang harus ditimbang adalah
• = (0,1 mole/ 1 mole) x 40 g = 4 g
Membuat 200 mL larutan
NaOH 0,5 M
Sejumlah air
dituangkan sampai
batas 200 mL
Batas 200 mL
4 g NaOH kristal
Langkah-langkah membuat
Larutan
Langkah III
Menuang air murni
sampai batas
Langkah II
Menentukan Batas
Langkah I
menimbang
NaOH
Berapa mL HCl 0,25 M harus direaksikan dengan
200 mL NaOH 0,5M agar seluruh NaOH habis
bereaksi menjadi NaCl?
Berapa mL ?
Batas 200 mL
NaOH
0,5 M
+
HCl
0,25 M
Intinya harus disediakan HCl
sebanyak 0,1 mole
•
•
•
•
Karena persamaan reaksi :
NaOH +
HCl 
NaCl + H2O
1 mole + 1 mole  1 mole + 1 mole
0,1 mole + 0,1 mole  0,1 mole + 0,1 mole
Persamaan reaksi
sebelumnya menemukan:
dibutuhkan 0,1 mole HCl
Hitungan sebelumnya,
isi = 0,1 mole NaOH
Batas 200 mL
NaOH
0,5 M
+
HCl
0,25 M
Karena
Molaritas =
Maka
Volume Lar =
mole
Volume Lar
mole
Molaritas
Volume
=
mole
Molaritas
Banyaknya mole HCl yg harus ada berhasil
diketahui = 0,1 mole
Molaritas HCl diketahui = 0,25 mole/Liter
Maka Volume Larutan =
0,1 mole / (0,25 mole/Liter) = 0,4 Liter
= 400 mL
• Jadi agar seluruh NaOH habis bereaksi dengan
HCl,
• dibutuhkan HCl 0,25 M sebanyak 400 mL
400 mL
Batas 200 mL
NaOH
0,5 M
+
HCl
0,25 M
NaOH terdisosiasi dalam air
1 gram ekivalen
(1 grek)
1 pasang
muatan +/-
Gram Ekivalen (grek) NaOH
• NaOH  Na+ + OH• 1 mole  1 mole + 1 mole
• Karena dalam air 1 mole NaOH terdisosiasi
menghasilkan 1 pasang muatan ion Yaitu 1+
dan 1-,
• maka 1 mole NaOH setara dengan 1 grek
NaOH
N = Normalitas
NaOH 1 N artinya
terdapat
1 grek NaOH dalam tiap
Liter Larutan NaOH
dalam air
NaOH
1N
Konversi Molaritas (M) ke Normalitas (N)
NaOH
1M
NaOH 1 M Setara
dengan NaOH 1 N
karena tiap 1 mole
NaOH terdisosiasi
menjadi 1 grek
NaOH dalam air
NaOH
1N
Ca(OH)2 terdisosiasi dalam air
2 gram
ekivalen
(grek)
2 pasang
muatan +/-
Gram Ekivalen (grek) Ca(OH)2
• Ca(OH)2  Ca2+ + 2 OH• 1 mole  1 mole + 2 mole
• Karena dalam air 1 mole Ca(OH)2 terdisosiasi
menghasilkan 2 pasang muatan ion Yaitu 2+
dan 2-,
• maka 1 mole Ca(OH)2 setara dengan 2 grek
Ca(OH)2
Normalitas Ca(OH)2
Ca(OH)2 2 N
artinya terdapat
2 grek Ca(OH)2
dalam tiap Liter Larutan
Ca(OH)2 dalam air
Ca(OH)2
2N
Ca(OH)2 1 M setara Ca(OH)2 2 N
karena dalam air,
1 mole Ca(OH)2
terdisosiasi menjadi
2 pasang muatan +/Ca(OH)2
1M
Ca(OH)2
2N
HCl terdisosiasi dalam air
1 pasang
muatan +/1 gram
ekivalen
(grek)
Gram Ekivalen (grek) HCl
• HCl

H+ + Cl• 1 mole  1 mole + 1 mole
• Karena dalam air 1 mole HCl terdisosiasi
menghasilkan 1 pasang muatan ion Yaitu 1+
dan 1-,
• maka 1 mole HCl setara dengan 1 grek HCl
Normalitas HCl
HCl 1 N artinya
terdapat
1 grek HCl dalam tiap
Liter Larutan HCl dalam
air
HCl 1 N
HCl 1 M setara dengan HCl 1 N
Karena dalam air,
1 mole HCl
terdisosiasi menjadi
1 pasang muatan +/-
HCl 1 M
HCl 1 N
H2SO4 terdisosiasi
2 pasang
muatan +/-
2 gram
ekivalen
(grek)
Gram Ekivalen (grek) H2SO4
• H2SO4  2 H+ + SO42• 1 mole  2 mole + 1 mole
• Karena dalam air 1 mole H2SO4 terdisosiasi
menghasilkan 2 pasang muatan ion
• Yaitu 2+ dan 2-,
• maka 1 mole H2SO4 setara dengan 2 grek
H2SO4
Normalitas H2SO4
H2SO4 2 N artinya
terdapat
2 grek H2SO4 dalam tiap
Liter Larutan H2SO4
dalam air
H2SO4 2 N
H2SO4 1 M setara dengan H2SO4 2 N
Karena dalam air,
1 mole H2SO4
terdisosiasi menjadi
2 pasang muatan +/-
H2SO4 1 M
H2SO4 2 N
100 mL H2SO4 0,4 N akan
dititrasi dengan NaOH 0,1 M
NaOH 0,1 M
Prediksilah berapa mL Larutan
NaOH 0,1 M yang dibutuhkan! Dan
berapa g garam yang dihasilkan!
H2SO4 0,4 N
H2SO4 0,4 N
0,4 grek H2SO4
0,04 grek
H2SO4
1 Liter = 1000 mL
100 mL
Jawaban Latihan No.1…………………a
• H2SO4 0,4 N artinya tiap Liter larutan
mengandung 0,4 grek H2SO4.
• Karena dalam air H2SO4 terdisosiasi menjadi 2
pasang muatan +/- maka tiap 1 mole H2SO4
setara 2 grek H2SO4
• Jadi 0,4 grek H2SO4 bersumber dari (1/2)x0,4
mole H2SO4 atau setara 0,2 mole H2SO4
• Jadi tiap Liter larutan H2SO4 0,4 N
mengandung 0,2 mole H2SO4
Jawaban Latihan No.1 …………………b
• Karena volume larutan hanya 100 mL maka H2SO4
yang ada proporsional dengan volumenya yaitu =
(100mL/1000mL) x 0,2 mole = 0,02 mole
• Persamaan reaksi:
• H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O, maka
• Tiap 1 mole H2SO4 bereaksi dengan 2 mole NaOH
• Karena banyaknya H2SO4 hanya 0,02 mole maka
NaOH yang dibutuhkan proporsional dengan
koefisien reaksinya = 2 x 0,02 mole = 0,04 mole
Jawaban Latihan No.1 …………………c
• NaOH 0,1 M artinya tiap Liter larutan
mengandung 0,1 mole NaOH
• Karena NaOH yang dibutuhkan hanya 0,04
mole maka volume larutan yang dibutuhkan
proporsional dengan banyaknya mole yaitu =
(0,04mole/0,1mole) x 1000mL = 400 mL
Jawaban Latihan No.1 …………………d
•
•
•
•
•
Dari persamaan reaksi:
H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O
1 mole + 2 mole  1 mole + 2 mole
0,2 mole + 0,4 mole  0,2 mole + 0,4 mole
Garam yang dihasilkan adalah Na2SO4
sebanyak 0,2 mole
Jawaban Latihan No.1 …………………e
• MM Na2SO4 = 2(23) + 32 + 4(16) = 142
• Artinya tiap 1 mole Na2SO4 massanya 142 g
• Karena Na2SO4 yang terbentuk hanya 0,2
mole, maka
• Massa Na2SO4 yang dihasilkan =
(0,2mole/1mole) x 142 g = 28,4 g
200 mL H2SO3 0,6 N akan
dititrasi dengan Ba(OH)2 0,3 M
Prediksilah berapa mL Larutan Ba(OH)2
0,3 M yang dibutuhkan!
Ba(OH)2 0,3 M
H2SO3 0,6 N
H2SO3 0,6 N
0,6 grek H2SO3
0,12 grek H2SO3
1 Liter = 1000 mL
200 mL
Jawaban Latihan No.2 …………………a
• H2SO3 0,6 N artinya terdapat 0,6 grek H2SO3
dalam tiap 1 Liter larutan.
• Karena volume Larutan hanya 200 mL, maka
banyaknya grek H2SO3 proporsional dengan
volumenya yaitu = (200mL/1000mL) x 0,6 grek =
0,12 grek
• karena tiap 1 mole H2SO3 dalam air terdisosiasi
menjadi 2 pasang muatan +/- maka 1 mole H2SO3
setara dengan 2 grek H2SO3
Jawaban Latihan No.2 …………………b
• Karena banyaknya grek H2SO3 hanya 0,12
maka kalau dinyatakan dalam mole menjadi
(1/2) x 0,12 mole = 0,06 mole
• jadi banyaknya H2SO3 yang akan bereaksi
sebanyak 0,06 mole
Jawaban Latihan No.2 …………………c
•
•
•
•
H2SO3 + Ba(OH)2  BaSO3 + 2 H2O
1 mole + 1 mole  1 mole + 2 mole
0,06mole 0,06mole 0,06mole 0,12mole
jadi banyaknya Ba(OH)2 yang dibutuhkan
adalah 0,06 mole
Jawaban Latihan No.2 …………………d
• Ba(OH)2 0,3 M artinya terdapat 0,3 mole
Ba(OH)2 dalam tiap 1 Liter larutan.
• Karena Ba(OH)2 yang dibutuhkan hanya 0,06
mole, maka volume larutan yang harus
diambil proporsional dengan banyaknya mole
yaitu = (0,06mole/0,3mole) x 1000mL = 200mL
Dari 15,1 g garam CaCl2 ingin
dibuat Larutan CaCl2 1 N
Prediksilah berapa total
volume Larutan yang harus
dibuat!!
15,1 g
CaCl2
Jawaban Latihan No.3 …………………a
• MM CaCl2 = MA Ca + MA Cl = 40 + 35,5 =
75,5
• Artinya 75,5 gram CaCl2 = 1 mole CaCl2
• karena hanya ada 15,1 g CaCl2 maka kalau
dinyatakan dalam mole proporsional dengan
banyaknya gram yaitu = (15,1g/75,5g)x1mole
= 0,2 mole
Jawaban Latihan No.3 …………………b
• Dalam air CaCl2 terdisosiasi menjadi Ca2+ dan
Cl2• CaCl2  Ca2+ + 2 Cl2• 1 mole
1 mole
2 mole
• Karena tiap 1 mole CaCl2 terdisosiasi menjadi
2 pasangan muatan +/- maka artinya
• Tiap 1 mole CaCl2 setara dengan 2 grek CaCl2
Jawaban Latihan No.3 …………………c
• Karena di awal terbukti ada 0,2 mole CaCl2
maka kalau dinyatakan dalam grek = 2 x 0,2
grek CaCl2 = 0,4 grek CaCl2
• CaCl2 1 N artinya ada 1 grek CaCl2 dalam tiap 1
Liter larutan.
• Karena grek CaCl2 yang ada hanya 0,4 maka
volume Larutan yang bisa dibuat proporsional
dengan banyaknya grek yaitu
=(0,4grek/1grek)x1000mL = 400mL
Sama-sama konsentrasi 1 N
1 grek CaCl2
1 Liter =
1000 mL
0,4 grek
CaCl2
400 mL
A bottle is labeled 0.5 M KMnO4. You need
79 mg KMnO4. What volume of the solution
should you use?
How many moles and grams of H2SO4 are in
200 mL of 0.5 M H2SO4?