Transcript Os ácidos - Unisinos

Profa. Cláudia K. Barcellos
Prof. Claudio Gilberto de Paula
inici
o
CLAS_G
ERAL
ÁCIDOS
BASES
ÓXIDOS
SAIS
ME
NU
ACI
DO
EXERCÍCIOS
VOLTA MENU GERAL
Reagem com bases formando
sal e água
ÁCIDO
BASE
SAL
Sabor azedo
Reagem com metais
liberando H+
Clique para
saber mais
Conduzem corrente elétrica,
em meio aquosos
Presença de H+
PR
OP
_A
C
ÁGUA
Quando um ácido possui
mais de um hidrogênio
ionizável, ou seja, mais de
um hidrogênio que se
converta em H + (H3O+), a
ionização
acontece
em
etapas.
Saiba mais
sobre
Arrhenius.
Ácidos
são
compostos
covalentes
hidrogenados
que, na presença de água
sofrem ionização, liberando
unicamente, na forma de
cátion, o íon H+ (próton).
D
E
F
_
A
C
I
D
O
H2SO4 + H2O
HSO4- + H3O+
HCl (aq) + H20 (l)
SO4-2 + H3O+
H3O+ (aq) + Cl– (aq)
Os ácidos
Possuem sabor
Reagem com as bases formando:
e
Reagem com metais liberando ions
Assinale com um X os elementos de natureza ácida
Leite
Limão
Melancia
Queijo
Chimarrão
ACIDO_REV1
Laranja
GRAU DE
OXIGENAÇÃO
C
L
A
S
S
I
F
I
C
A
C
A
O
CLIQUE SOBRE
AS CAIXAS
PARA SABER
MAIS
NÚMERO DE
HIDROGÊNIOS
IONIZÁVEIS
NÚMERO DE
ELEMENTOS
PRESENTES NA
MOLÉCULA
F
O
R
Ç
A
H
I
D
R
A
C
m–n=0
m-n=1
a regra de Pauling
diz:
a força dos oxiácidos é
indicada pela diferença entre
o número de oxigênios e o
número de hidrogênios na
molécula.
F
O
R
Ç
A
O
X
I
A
C
m–n=2
m–n=3
HnXOm
VEJA EXCEÇÕES
Exemplo:
1
Fazer as reações de
ionização de Arrhenius,
para encontrar o ânion
HCl
1
Reações de ionização:
HCl + H2O
2
Localizar na tabela de
ânions o nome dos íons
negativos;
N
O
M
E
N
C
L
2
Consultar a tabela de
sufixos
e
trocar
a
terminação:
+
Localizar na tabela de
ânions o nome do ion ClCloreto
3
3
H3O + Cl-
Consultar a tabela de
sufixos.
Eto -- idrico
Ácido clorídrico
O H2CO3 é instável. Só existe
em solução aquosa diluída e,
mesmo nessa solução, a maior
parte está sob forma de (H2O +
CO2), restando uma pequena
parte para se ionizar. Por isto o
H2CO3 é fraco, embora 3-2=1.
EXCEÇÕES
E
X
C
E
C
A
O
A regra m-n para deduzir a
força do ácido não se aplica
aos ácidos orgânicos, tipo
H3CCOOH.
Nos ácidos oxigenados,
essa regra só não se aplica
ao ácido carbônico (H2CO3)
e ao ácido acético
(H3CCOOH).
Esses são FRACOS, embora
a diferença entre os
oxigênios e os hidrogênios
seja igual a 1.
De acordo com a presença ou
não de oxigênio
são ácidos que não possuem
oxigênio na fórmula ou, ainda,
cujo ânion formado em meio
aquosos não possui oxigênio.
H F
são ácidos que possuem
oxigênio na fórmula ou, ainda,
cujo ânion formado em meio
aquosos possui oxigênio.
o
x
i
g
H2SO4
H2NO3
possuem 2 H ionizáveis na
molécula. Ex: H2SO4
é o número máximo de H do
composto covalente que reage
com a água e que dá origem ao
cátion hidrônio, H3O+
Ou seja: o
número
de
+
prótons H que o
ácido pode ceder
em meio aquoso.
i
o
n
i
z
a
v
e
i
s
possuem 3 H ionizáveis na
molécula. Ex: H3BO3
EXCEÇÕES
H3PO3: tem 1 H não
ionizável,
pois
está
diretamente ligado ao P.
possuem 1 H ionizável
molécula. Ex: HCl
na
H3PO2: tem 2 H não
ionizáveis,
pois
estão
diretamente ligados ao P.
formados por 3 elementos
químicos. Ex: HCN
formados apenas por 2
elementos químicos. Ex: HCl
B
N
A
R
I
O
S
formados por 4 elementos
químicos. Ex: H4Fe(CN)6
A série de atividade dos
metais, na tabela ao lado,
apresenta os metais em
ordem decrescente de
atividade. O hidrogênio foi
incluído na série, para que
possamos compreender a
reação dos ácidos com
metais. Qualquer metal
acima do hidrogênio nessa
série
deslocará
o
hidrogênio de um ácido
(SACKHEIM;
LEHMAN,
2001). Os metais mais
acima da tabela são
aqueles que promovem tal
reação
com
maior
facilidade:
Série de atividade
dos METAL
metais
Potássio
Cálcio
Sódio
Magnésio
Alumínio
Zinco
Ferro
Estanho
Chumbo
Para qualquer metal acima
do
hidrogênio,
ocorre
reação
com
ácidos,
produzindo um sal e
hidrogênio gasoso. Por
exemplo:
Mg + 2 HCl
MgCl2 + H2
Ácidos
não
podem
ser
armazenados em recipientes
desses metais ativos.
Hidrogênio
Cobre
Mercúrio
Prata
Ouro
Os metais abaixo do
hidrogênio na Tabela não
são capazes de substituir o
hidrogênio no ácido.
Retornar
ME
NU
BA
SE
EXERCÍCIOS
VOLTA MENU GERAL
Reagem com ácidos formando
sal e água
BASE
Sabor adstringente
ÁCIDO
SAL
ÁGUA
Conduzem corrente elétrica,
em meio aquoso.
Presença de HOBA
SE
_P
RO
P
VOCÊ SABIA?
Bases
são
compostos
iônicos que na presença de
água, sofrem dissociação,
liberando na forma de
ânions, exclusivamente íons
HO- (íon hidróxido)
NH3 (aq) + H20 (l)
NH4O+ (aq) + OH– (aq)
D
E
F
_
B
A
S
E
DE ACORDO COM
NÚMERO DE
HIDROXILAS
C
L
A
S
S
I
F
_
b
a
s
e
CLIQUE SOBRE
AS CAIXAS
PARA SABER
MAIS
DE ACORDO COM
A FORÇA DA
BASE:
DE ACORDO COM
A SOLUBILIDADE
EM ÁGUA
Quando possuem 2 hidroxilas
Ca(OH)2
Quando possuem uma
hidroxila
Zn(OH)2
Hidróxido de cobre
NaOH –
hidróxido de sódio
KOH
NH4OH
N
u
m
_
o
x
i
d
r
Quando possuem 3 hidroxilas
Fe(OH)3
Hidróxido de
alumínio
Para
recordar
são as bases
dos
metais
alcalinos
e
metais alcalinos
terrosos
Ca(OH)2
KOH
são as demais
NH4OH
F
O
R
Ç
A
B
A
S
E
Os Alcalinos são os
elementos do Grupo 1 (1A)
da Tabela Periódica.
Compreende os seguintes
metais: lítio, sódio, potássio,
rubídio, césio e frâncio .
Os alcalino-terrosos são os
elementos químicos do
grupo 2 (2 A) da tabela
periódica. São os seguintes:
berílio, magnésio, cálcio ,
estrôncio, bário e radio.
s
o
l
u
b
i
l
i
d
a
d
e
São as bases de metais
alcalinos terrosos.
Mg(OH)2
Ca(OH)2
São as bases de
metais
alcalinos
e
hidróxido de amônio.
NH4OH
NaOH
são as
bases
demais
O nome das bases é obtido a partir da tabela de cátions e de um dos regras
1
Bases cujo cátion possui
apenas uma valência:
2
Bases cujo cátion possui
mais de uma valência e
Nox maior
N
O
M
E
N
b
a
s
e
s
Hidróxido de + nome do cátion
KOH
Hidróxido de potássio
hidróxido de
+
nome do cátion
+
Sufixo ico
FeOH3
Hidróxido
férrico
OU
Hidróxido de
ferro III
3
Bases cujo cátion possui
mais de uma valência e
Nox menor
+ nome do cátion +
FeOH2
hidróxido de
Hidróxido
ferroso
OU
Sufixo oso
Hidróxido de
ferro II
S
A
L
EXERCÍCIOS
Molécula cloreto de sódio
VOLTA MENU GERAL
São substâncias iônicas que
resultam da reação de um
ácido com uma base, ou
seja, sais são compostos
iônicos contendo cátion
proveniente de uma base e
ânion proveniente de um
ácido.
D
E
F
_
s
a
l
ÁCIDO
BASE
SAL
ÁGUA
São compostos iônicos que
possuem pelos menos um
cátion diferente do H+ e um
ânion diferente do OH-, ou
seja, são compostos que em
meio aquoso se dissociam,
liberando pelo menos um
cátion diferente de H+ e um
ânion diferente de OH-.
HCl (aq) + NaOH (aq)
HCl (aq) + NaOH
NaCl (aq) + H2O (l)
NaCl(aq) + H2O (l)
SEGUNDO O NÚMERO
DE ELEMENTOS
CONSTITUINTES
C
L
A
S
S
I
F
I
C
_
S
A
I
S
CLIQUE SOBRE
AS CAIXAS
PARA SABER
MAIS
SEGUNDO A
PRESENÇA OU NÃO
DE OXIGÊNIO
SEGUNDO A
PRESENÇA DE ÁGUA
NO RETÍCULO
CRISTALINO
constituídos por 3 elementos
Al2(SO4)3
Constituidos por 2 elementos
N
u
m
_
C
O
N
S
T
NaCl
Cloreto de
sódio
Sulfato de
alumínio
constituídos por 4 elementos.
NaKSO4
São aqueles que
apresentam oxigênio
São aqueles que não contém
oxigênio
NaF
Fluoreto de
sódio
É usado na prevenção
de cáries dentárias, na
fabricação de pastas
de
dentes
e
na
fluoretação da água
potável.
P
r
e
s
.
O
x
i
g
s
a
l
NaNO3
Nitrato de
sódio
Conhecido como salitre
do Chile, esse sal é um
dos
fertilizantes
nitrogenados
mais
comuns. Usado também
na fabricação da pólvora.
NaH CO3
Cloreto de
sódio
NaCl
Bicarbonato de
sódio
É usado na fabricação de antiácidos
estomacais, extintores de incêndio de
espuma.Também como fermento de
pães, bolos o gás carbônico aquecido
permite o crescimento da massa.
São os que apresentam moléculas
de água intercaladas em seu
retículo
cristalino,
ou
seja,
apresentam moléculas de água
inseridas entre os cátions e os
ânions. As moléculas de água são
chamadas
de
água
de
cristalização
ou
água
de
hidratação
Na2SO4 .10 H2O
Sulfato de sódio anidro
Também conhecido como sal de
Glauber ou sal mirabilis devido a
suas propriedades medicinais.
não apresentam água de
cristalização
r
e
t
i
c
u
l
o
Al2(SO4)3
Sulfato de aluminio
Atualmente, embora existam vários
outros produtos, o Sulfato de
alumínio ainda é o floculante
inorgânico mais usado no mundo,
como coagulante primário usado no
tratamento de água.
NO
ME
NS
AL
Sal normal ou neutro ou simples: quando o cátion possui
apenas uma valência:
KNO3
a
NOME DO ÂNION
Nitrato
+
b
DE
de
+
N
O
M
E
N
s
a
i
s
1
c
NOME DO CATION
Clique para ver
exemplo
potássio
Nitrato de potássio
N
O
M
E
N
a
2
Quando o cátion possui mais de uma valência:
Fe(SO4)3
a
NOME DO ÂNION
Sulfato
+
b
NOME DO CATION
ferro
+
c
SUFIXO OSO – menor
valência
OU
SUFIXO ICO – maior valência
ico
Sulfato férrico
Clique para ver
exemplo
Sais Hidratados
CaCl2.2 H2 O
a
NOME DO SAL
Cloreto de cálcio
+
b
PREFIXO INDICADOR
DO GRAU DE
HIDRATAÇÃO
di
+
N
O
M
E
N
s
a
i
s
3
c
HIDRATADO
Clique para ver
exemplo
hidratado
Cloreto de cálcio di-hidratado
É todo o composto binário
que contém oxigênio, e no
qual esse é o elemento mais
eletronegativo, ou seja, é
todo o composto químico
formado pelo oxigênio e um
outro elemento que não seja
o flúor.
O
X
I
D
O
S
1
N 2 O2
Na2O
CO2
EXERCÍCIOS
VOLTA MENU GERAL
N
O
M
E
N
C
_
o
x
i
d
o
Óxidos moleculares:
a
b
O elemento ligado ao oxigênio é um não-metal
mono, di, tri, tetra, conforme a
quantidade de átomos de
oxigênio e do elemento
existentes na fórmula.
+
CO2
Di
óxido
ÓXIDO
+
c
N
O
M
E
N
O
X
I
D
O
S
de
DE
+
d
nome do elemento associado
ao oxigênio
carbono
Dióxido de carbono
Óxidos iônicos:
O elemento ligado ao oxigênio é um metal
Neste caso ele forma apenas
um óxido, e por isso não é
necessário
a
carga
do
elemento.
a
ÓXIDO
Na2 O
Óxido
+
b
N
O
M
E
N
O
X
I
D
O
S
2
DE
de
+
c
NOME DO ELEMENTO
Clique para ver
exemplo
sódio
Óxido de sódio
Quando o elemento apresenta Nox variável, ele forma mais de um óxido e
isso deve ser indicado por:
1
Óxido
+
Óxidos com Nox maior
nome do cátion
Fe2O3
OU
+
Sufixo ico
Óxido férrico
usando numeral romano:
Óxido de ferro II
N
O
M
E
N
b
o
x
i
d
3
2
Óxido
+
Óxidos com Nox menor
nome do cátion
FeO
OU
+
Sufixo oso
Óxido ferroso
usando numeral romano:
Óxido de ferro
É todo o composto binário
que contém oxigênio, e no
qual esse é o elemento mais
eletronegativo, ou seja, é
todo o composto químico
formado pelo oxigênio e um
outro elemento que não seja
o flúor.
N 2O 2
Na2O
CO2
D
E
F
_
o
x
i
d
o
Ânions
Ácidos
Sempre que o ânion
tiver o sufixo:
O ácido recebe o
sufixo:
eto
ídrico
ito
oso
ato
ico
T
a
b
_
s
u
f
i
x
RETORNAR
ANIONS
Monovalentes
Carga 1-
Bivalentes
Carga 2-
Trivalentes
Carga 3-
Tetravalentes
Carga 4-
Fluoreto F-
Óxido O2-
Fosfato PO43-
Ferrocianeto Fe(CN)64-
Cloreto Cl-
Peróxido O22-
Borato BO33-
Pirofosfato (P2O7)4-
Iodeto I-
Sulfeto S2-
Ferricianeto
Fe(CN)63-
Hipofosfato (P2O6)4-
Hipoclorito (ClO)-
Sulfito (SO3)2-
Nitreto N3-
Ortossilicato (SiO4)4-
Nitrito (NO2)-
Sulfato (SO4)2-
Fosfeto P3-
Nitrato (NO3)-
Carbonato (CO3)2-
Arsenito (AsO3)3-
Cianeto (CN)-
Cromato (CrO4)2-
Arseniato (AsO4)3-
Permanganato (MnO4)-
Dicromato (C r2O7)2-
Antimonito (SbO3)3-
Acetato (CH3COO)-
Fosfito (HPO3)2-
Antimoniato (SbO4)3-
Hidreto H-
Manganato (MnO3)2-
Hidróxido (OH)-
Oxalato (C2O4)2-
Bicarbonato (HCOO3)-
Seleneto Se2-
RETORNAR
CATIONS
Monovalentes
Carga 1+
Bivalentes
Carga 2+
Trivalentes
Carga 3+
Tetravalentes
Carga 4+
Hidrogênio H+
Magnésio Mg2+
Alumínio Al 3+
Chumbo (IV) Pb 4+
Lítio Li+
Cálcio Ca2+
Bismuto Bi 3+
Manganês (IV) Mn 4+
Sódio Na+
Estrôncio Sr2+
Ouro (III) Au 3+
Estanho (IV) Sn 4+
Potássio K+
Bário Ba2+
Ferro (III) Fe 3+
Platina (IV) Pt 4+
Rubídio Rb+
Rádio Ra2+
Cobalto (III) Co 3+
Titânio (IV) Ti 4+
Césio Cs+
Zinco Zn2+
Níquel (III) Ni 3+
Prata Ag+
Ferro (II) Fe2+
Cobre (I) Cu+
Manganês (II) Mn2+
Ouro (I) Au+
Estanho (II) Sn2+
Amônio NH4+
Cobre (II) Cu2+
Chumbo (II) Pb2+
Niquel (II) Ni2+
RETORNAR
anexbasean
exps
O
tomate
possui
acidez
ou
alcalinidade?
Se
alguém
te
perguntasse você saberia responder?
Muita gente acha que é ácido por
possuir um “azedinho”, mas é alcalino
e sua ingestão auxilia a controlar o
equilíbrio ácido-básico em nosso
corpo.
Essa mesma função é realizada por
outros alimentos básicos, como:
legumes e frutas, água natural,
temperos (orégano, salsinha, coentro,
entre outros).
CLIQUE PARA
SABER MAIS
SOBRE
EQUILÍBRIO
ÁCIDO-BÁSICO
RETORNAR
anexa
• Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)
o É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e
consumido em grandes quantidades.
o É usado na fabricação do sabão e glicerina:
(óleos e gorduras) + NaOH glicerina + sabão
o É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre.
HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O
o É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação
de papel, celulose, corantes, etc.
o É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser
manuseado.
o É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise,
além do NaOH, obtêm-se o H2 e o Cl2, que têm grandes aplicações industriais.
CURIOSIDADE:
O tomate possui acidez ou
alcalinidade? Se alguém te
perguntasse você saberia responder?
Muita gente acha que é ácido por
possuir um “azedinho”, mas é alcalino
e sua ingestão auxilia a controlar o
equilíbrio ácido-básico em nosso
corpo.
Essa mesma função é realizada por
outros alimentos básicos, como: leite,
legumes e frutas, creme de leite, água
natural, temperos (orégano, salsinha,
coentro, entre outros).
RETORNAR
Explique
qual
a
diferença
entre
um
hidrácido e um oxiácido
Explique
como
é
calculada a força dos
oxiácidos
Como se classificam os oxiácidos, com relação a força, quando:
Com
relação
aos
hidrácidos, classifique
os seguintes ácidos
com relação a força:
m–n=1:
m – n = 2:
HCl
HI
HBr
HF
Os outros todos
ACIDO_REV2
m–n=0:
HORIZONTAIS
1
2. Apresenta apenas uma hidroxila
3. Ácidos que não possuem oxigênio
2
5. Fórmula do Hidróxido de potássio
2
4
3
6. Fórmula do Fluoreto de sódio
3
8. Força das bases dos metais alcalinos
VERTICAIS
6
5
1. Ácido formado por 2 elementos
3. Ácido terciário
7
7. Composto binário contendo oxigênio
cruzada
7
4. Possui 2 oxidrilas na molécula
H2CO3
H2MnO4
H3PO3
HF
HNO3
HClO4
HClO3
H2S
HIO
H3PO3
HBrO3
H2CrO4
HBr
ACIDO_REV4
HNO2
H2SO4
BaOH2
Pb(OH)2
Sr(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Pb(OH)4
KOH
LiOH
Pt(OH)2
Mg(OH)2
Pt(OH)4
HgOH
HgOH2
BASE NOME
LiO2
Hg2O
NO2
CuO
SnO2
RaO
SbO2
Ag2O
SB2O5
NO
OXIDO NOME
Explique
qual
a
diferença entre uma
dibase e uma monobase
Explique como são
classificadas as bases
com relação a força.
Como se dividem as bases com relação a solubilidade?
Assinale com um X as propriedades das bases
Sabor adstringente.
Apresentam HO-
Liberam
H quando
reagem com metais.
Conduzem a corrente
elétrica em meio aquoso
SAL
EXER
C
Hidratação
Fe2S3
NH4NO3
CaSO4
Fe2S3
Li2CO3
Mg(NO3)2
Fe2(SO4)3
Fe(SO4)
Presença de
Oxigênio
Presença de
água no
retículo
Nome