Transcript Exercícios de Funções Inorgânicas 2

Material de apoio do Extensivo
Química
Professor: Allan Rodrigues
Exercícios de Funções Inorgânicas 2
1. A alternativa que apresenta, respectivamente, óxido ácido, óxido básico, óxido neutro e óxido
duplo é:
a) CO; CaO; SO3; Na2O4
b) N2O5; BaO; NO; Pb3O4
c) CO2: Al2O3; Fe3O4; Cl2O
d) N2O; MgO; CO2; Mn3O4
e) SO2; K2O; CO; K2O2
2. Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má
digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no
estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia, que irá reagir com esse ácido.
A equação que representa a reação é:
a) Mg(OH)2 + 2 HClO → Mg(ClO)2 + 2 H2O.
b) Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O.
c) Mg(OH)2+ 2 HClO3 → Mg(ClO3)2 + 2 H2O.
d) Mn(OH)2+ 2 HClO2 → Mn(ClO2)2 + 2 H2O.
e) Mn(OH)2+ 2 HCl → MnCl2 + 2 H2O.
3. O ácido fosfórico (H3PO4) é utilizado para as mais diversas finalidades, tais como remover
ferrugens, na fabricação de vidro, na tinturaria, na produção de fertilizantes, nas indústrias
alimentícias e farmacêuticas e, principalmente, como acidulante de refrigerantes, abaixando seu
pH, regulando sua doçura, realçando o paladar e também atuando como conservante da bebida.
a) Equacione a reação de neutralização total do H 3PO4 com solução aquosa de hidróxido de
potássio (KOH).
b) Equacione as reações de neutralização parcial do H3PO4 com solução aquosa de hidróxido de
potássio (KOH).
4. A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções
não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o
acendimento da lâmpada.
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A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:
a)
O2(l)
b)
H2O(l)
c)
HCl(aq)
d)
C6H12O6(aq)
5. Em três frascos rotulados A, B e C e contendo 100 mL de água cada um, são colocados 0,1
mol, respectivamente, de hidróxido de potássio, hidróxido de cobre (II) e hidróxido de níquel (II).
Após agitar o suficiente para garantir que todo soluto possível de se dissolver já esteja dissolvido,
mede-se a condutividade elétrica das misturas. Obtém-se que as condutividades das misturas dos
frascos B e C são semelhantes e muito menores do que a do frasco A. Assinale a opção que
contém a afirmação FALSA:
a) Nos frascos B e C, a parte do hidróxido que está dissolvida encontra-se dissociada
ionicamente.
b) Os hidróxidos dos copos B e C são bases fracas, porque nem toda quantidade dissolvida
está dissociada ionicamente.
c) A condutividade elétrica da mistura do frasco A é a maior porque se trata de uma solução 1
molar de eletrólito forte.
d) Os três solutos são bases fortes, porém os hidróxidos de cobre (II) e de níquel (II) são
pouco solúveis.
e) Soluções muito diluídas com igual concentração normal destes 3 hidróxidos deveriam
apresentar condutividades elétricas semelhantes.
6. Associe corretamente, de cima para baixo, as colunas a seguir:
I. Na2B4O7.10H2O
II. Mg(OH)Cl
III. NaKSO4
IV. NaHCO3
(
(
(
(
) Sal básico
) Sal duplo
) Sal ácido
) Sal hidratado
A associação correta é:
a) I, III, IV, II.
b) II, IV, III, I.
c) I, II, III, IV.
d) II, III, IV, I.
7. Para auxiliar a digestão dos alimentos, o estômago secreta ácidos e o excesso destes pode
gerar as chamadas úlceras. Um dos ácidos secretados pelo estômago é o ácido clorídrico. Os
antiácidos são formulações farmacêuticas contendo um princípio ativo capaz de remover o
excesso de ácidos. Dois antiácidos comercialmente conhecidos são o Alka-Seltzer e o Leite de
Magnésia.
a) Sabendo-se que o princípio ativo do Alka- Seltzer é o hidrogenocarbonato desódio (bicarbonato
de sódio), explique, com o auxílio de uma equação química, porque os antiácidos são utilizados
no combate à azia.
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b) Represente a fórmula estrutural do íon bicarbonato.
c) No Leite de Magnésia, o princípio ativo é o hidróxido de magnésio. Escreva a configuração
eletrônica do cátion formado após a reação química estomacal.
d) Se desejarmos reproduzir, no laboratório, a reação ocorrida no estômago entre o hidróxido de
magnésio e ácido clorídrico, como se poderia identificar o final da reação, considerando a
solubilidade em água?
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